丰台区2016—2017学年度第一学期期末练习
高一化学
2017.01
注意事项：
1．答题前，考生务必先将答题卡上的学校、年级、班级、姓名、准考证号用黑色字迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。
2．本次考试所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用2B铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要求字体工整、字迹清楚。
3．请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上答题无效。
4．本试卷共100分，作答时长90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ba 137
第一部分 选择题（共42分）
本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列物质中，不属于电解质的是
A．CO2 B．H2SO4 C．NaOH D．NaCl
2. 下列仪器中，不能加热的是
A．烧瓶 B．烧杯 C．容量瓶 D．蒸发皿
3．下列气体不能用排水法收集的是
A．NO B．SO2 C．O2 D．CO
4．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A．氯气——易燃气体 B．汽油——易燃液体
C．硫酸——腐蚀品 D．高锰酸钾——氧化剂
5．下列反应中，不属于HNO3类别通性的是
A．4HNO3(浓) + S△
＝
SO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O
B．HNO3 + NaOH＝NaNO3 + H2O
C．2HNO3 + CuO＝Cu(NO3)2 + H2O
D．2HNO3 + CaCO3＝Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O
6．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是
A．晶体硅可做光导纤维 B．SiO2可做计算机芯片
C．SiO2可与水反应制备硅胶 D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
7．下列有关试剂的保存方法不正确的是
A．FeSO4溶液中加入Fe粉 B．HF保存于玻璃瓶中
C．铵盐应密封保存于阴凉处 D．Na保存于煤油中
8．下列说法正确的是
A．pH = 6的降雨是酸雨
B．氯气泄漏后应顺风向低处跑
C．金属钠着火应用泡沫灭火器灭火
D．SO2、NO2、可吸入颗粒物等过量排放导致雾霾
9．有关2 L 0.1 mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是
A．含有0.1 mol K2SO4 B．水的体积为2L
C．K+的物质的量浓度为0.2 mol/L D．取出1 L溶液后，浓度变为0.05 mol/L
10．下列说法中正确的是
A．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L
B．1molFe与足量Cl2完全反应，转移电子2mol
C．在常温常压下，22.4 L Cl2含6.02×1023个氯气分子
下层
D．48g O2和O3的混合气体含有3mol氧原子
11．用CCl4提取碘水中碘的装置如右图所示，下列说法不正确的是
A．实验过程包括：萃取、分液
B．右图下层为CCl4层，呈紫色
C．用酒精也能够提取碘水中的碘
D．用汽油洗涤洒在衣物上的油汤也是一种萃取
12．将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是
①钠在燃烧之前先熔化 ②钠燃烧的火焰呈紫色
③钠燃烧后得到白色固体 ④钠燃烧的火焰呈黄色
⑤钠燃烧后生成物为淡黄色固体
A．①④⑤ B．只有⑤ C．只有① D．②③
13．下列变化不涉及含硫物质的氧化还原性质的是
A．SO2与H2S气体混合产生S沉淀 B．浓硫酸滴在纸上，纸变黑
C．二氧化硫在大气中形成酸雨 D．亚硫酸钠在空气中变质
14．下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是
A．室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液
Cl2 + 2OH－＝Cl－ + ClO－ + H2O
B．氯水具有杀菌消毒作用：Cl2 + H2O＝HCl + HClO
C．氯水应避光保存的原因是：2HClO光
＝
H2O + Cl2↑
D．向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果:
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O＝CaCO3↓ + 2HClO
15．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
① NaHSO4 ② Al2O3 ③ NaHSO3 ④ AgNO3
A．②③④ B．①②③④ C．②③ D．①②③
16．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是
A．向CaCl2溶液中通入SO2气体
B．向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2气体
C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液
D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O
17．下列解释过程或事实的方程式不正确的是
A．氨气遇浓盐酸产生白烟：NH3 + HCl＝NH4Cl
B．打磨过的铝片与NaOH溶液反应产生气体：2Al + 2OH－＝2AlO2－ + H2↑
C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2 + 2OH－＝SiO32- + H2O
D．Fe(OH)2由白色变灰绿，最后变为红褐色：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3
18．下列实验不合理的是
① ② ③ ④
A．用浓硫酸干燥SO2，选③
B．从食盐溶液中获取NaCl，选②
C．除去自来水中的Cl-，制纯净水，选④和①
D．除去Fe(OH)3胶体中的难溶物，选④
19．为了检验浓硫酸与木炭加热后产生的三种物质，将混合气体缓慢通过检验试剂，并记录现象，下列实验能够达到目的的是
选项
实验流程及现象
A
酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水→无水硫酸铜
紫色褪去 变浑浊 变蓝
B
无水硫酸铜→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水
变蓝 紫色褪去 变浑浊
C
无水硫酸铜→品红→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水
变蓝 褪色 紫色褪去 变浑浊
D
无水硫酸铜→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水
变蓝 紫色变浅 变浑浊
20．某溶液中存在以下五种离子：0.2mol/L Cl－、0.4mol/L SO42-、0.1mol/L Al3+、
0.3mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为
A．K+ 0.3mol/L B．Zn2+ 0.2mol/L
C．CO32- 0.2mol/L D．Ca2+ 0.1mol/L
21．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：
2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH＝2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O
关于该反应说法正确的是
A．Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，只有氧化性
B．反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物
C．生成1 mol Na2FeO4，有6mol 电子转移
D．Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌
第二部分 非选择题（共58分）
22．（14分）依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
氢化物
单质
氧化物
酸
盐
类别
化合价
-3
0
+2
+4
+5
NH3
N2
NO
NO2
HNO3
NH4Cl
X
图1
（1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为 。
（2）若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在虚框内画出连接图。
收集装置
（3）下列试剂不能用于干燥NH3的是 。
A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. NaOH固体
（4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：
① NH3→NO化学方程式为 。
② NO→NO2实验现象是 。
③ NO2H2O
→
HNO3氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
（5）图1中，实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为 。
（6）图1中，X的化学式为 ，从物质性质上看，X属于 氧化物。将X转化为HNO3属于 反应（填“氧化还原”或“ 非氧化还原”）。
（7）若要将NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是 。
A．O2 B．Na C．NH4Cl D．NO2
23．（12分）某小组同学在实验室研究Na2CO3与NaHCO3的性质。
实验Ⅰ:
A
8.4 g
NaHCO3
BA
10.6 g
Na2CO3
100mL
1mol/L H2SO4
100mL
1mol/L H2SO4
（1）产生气体的速率A B（填“＞”或“＜”或“＝”），结合化学用语说明原因 。
（2）产生气体的体积A B（填“＞”或“＜”或“＝”），标准状况下，A烧杯中产生气体的体积为 L
（3）任意写出一种将NaHCO3转变为Na2CO3的方法 （用化学方程式表示）。
实验Ⅱ：1mL 0.1mol/L NaHCO3溶液与1mL 0.01mol/L Ca(OH)2溶液混合产生CaCO3白色沉淀。
（4）请用离子方程式表示生成CaCO3的反应过程 ， 。
（5）同学们设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：
实验步骤
实验现象
ⅰ. 取1mL 0.1mol/L NaHCO3溶液，向其中加入
1mL 0.01mol/L CaCl2溶液
无明显现象
ⅱ. 向上述溶液中滴加
24．（8分）实验室有一瓶标签破损的试剂，由残留信息知该试剂的相对分子质量为453，为确定试剂的组成，同学甲进行了如下实验：
ⅰ 观察试剂外观为无色透明的晶体。
ⅱ 取少量晶体于试管中，加热，晶体慢慢熔化，试管口附近有大量水蒸气凝结。
ⅲ 取少量晶体溶于水，向其中逐渐滴加浓NaOH溶液，开始有大量白色沉淀产生，而后白色沉淀消失，伴有刺激性气味的气体生成，该气体能使湿润pH试纸变蓝。
ⅳ 称量4.53 g晶体，完全溶于水，向其中先加入稀盐酸无明显变化，再加入足量BaCl2溶液，产生大量白色沉淀，经定量测定，该沉淀质量为4.66 g 。
（1）用离子方程式解释步骤ⅲ中划线部分的实验现象： ， 。
（2）步骤ⅳ说明该试剂中一定含有 。
（3）试剂的化学式为 。
25．（10分）NaNO2（亚硝酸钠）常用作肉类食品的防腐剂，若添加过量，易导致人体中毒。亚硝酸盐经消化道吸收进入血液，使血液中的正常携氧的亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白，失去携氧能力引起组织缺氧，导致中毒。成人摄入0.2～0.5g就会引起中毒，摄入3g即可致死。
（1）NaNO2的毒性源于NaNO2具有 性。
（2）设计实验验证NaNO2确实具有该性质。
已知: NaNO2与HI反应生成I2和NO
提供试剂：a. 淀粉溶液 b. NaNO2溶液 c. 醋酸 d. 淀粉KI试纸 e. 硝酸
①将离子方程式配平
□NO2－+ □H+ + □I －＝□I2 + □NO↑ + □___
②完成实验需要选用的试剂为 （填字母）。
（3）请从两个不同的角度进一步预测NaNO2还可能具有的化学性质，并说明预测的依据（已知：HNO2是一种弱酸）。
按照因为…所以…进行表述 ， 。
（4） 救治NaNO2中毒病人的方法是静脉注射亚甲蓝（一种有机物），其解毒原理是 。
26.（14分）某同学在实验室研究Fe与H2SO4的反应
实验Ⅲ
D
NaOH
铁丝
实验Ⅰ
浓硫酸
铁丝
实验Ⅱ
稀硫酸
【实验分析】
（1）实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为 。
（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速发黑（Fe3O4），有少量气体产生，反应很快停止，
这一现象被称为 。
（3）实验Ⅲ，已知：浓H2SO4的沸点为338.2℃，加热试管A，温度保持在250℃～300℃，产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体。 A中产生的气体是 ，装置C的作用是 。
（4）实验Ⅲ结束后，经检验A中既有Fe3+又有大量Fe2+。
①产生Fe2+的原因可能是 （写离子方程式）。
②若要检验Fe3+和Fe2+，下列试剂可行的是 （填字母）。
A. KSCN、Fe粉 B. KSCN、酸性KMnO4溶液 C. KSCN、氯水
【实验反思】
（5）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：
①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于 ，稀硫酸的氧化性源于 。
②影响反应产物多样性的因素有 。
丰台区2016—2017学年度第一学期期末练习参考答案
高一化学
第一部分 选择题（每题2分，共42分）
1
2
3
4
5
6
7
A
C
B
A
A
D
B
8
9
10
11
12
13
14
D
C
D
C
A
B
C
15
16
17
18
19
20
21
A
D
B
C
D
B
D
第二部分 非选择题（共58分）
22. 14分（每空1分，标记处2分）
（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ （2分）
收集装置
（2）
（3）A
（4）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （2分） 无色气体变为红棕色 1:2
（5）H2O2
（6）N2O5 酸性（合理答案给分） 非氧化还原 （7）A D （2分）
23. 12分（每空1分，标记处2分）
（1）> （2分）
Na2CO3与酸反应经历两步：CO32- + H+ = HCO3－ HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑，
而NaHCO3只有一步，因此A中产生气体速率更快。（2分）
（2）= 2.24
（3）2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+ H2O（合理答案给分）（2分）
（4）HCO3－+ OH－ = CO32- + H2O Ca2+ + CO32-= CaCO3↓
（5）NaOH溶液 产生白色沉淀
24. 8分（每空2分）
（1）Al(OH)3 + OH－= AlO2－+ 2H2O NH4+ + OH－= NH3↑ + H2O
（2）SO42-
（3）NH4Al(SO4)2·12H2O
25．10分（每空2分）
（1）氧化性
（2）2NO2－+ 4H+ + 2I－= I2 + 2NO + 2H2O bcd
（3）因为NaNO2中N元素化合价为+3，（还可以升高） 所以具有还原性
因为NaNO2属于盐类物质，HNO2为弱酸，所以还可与某些强酸发生反应
（4）亚甲蓝将三价铁血红蛋白还原为亚铁血红蛋白，恢复其携氧能力。
26. 14分（每空1分，标记处2分）
（1）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑（2分）
（2）钝化
（3）SO2（2分） 吸收SO2防止污染环境
（4）Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ （2分） B C（2分）
（5）① +6价S元素，+1价H元素（H+）
② 浓度、温度、反应物的量（2分）
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