2016-2017学年山东省枣庄市滕州市九年级（上）期末化学试卷
一、选择题
1．下列有关空气中各成分用途的说法中，错误的是（ ）
A．氮气是制造氮肥的原料之一
B．氧气可用作火箭发射的燃料
C．氦气可用于填充探空气球
D．二氧化碳可促进植物光合作用
2．在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧的方法除去其中的氧气，又不能混入其他气体，可以使用的可燃物是（ ）
A．木炭 B．红磷 C．硫 D．蜡烛
3．下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（ ）
A．油锅着火，泼水灭火
B．通过降低可燃物的着火点可以灭火
C．任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳
D．空气中混有可燃性气体，遇明火时可能发生爆炸
4．下列实验需要使用烧杯的是（ ）
①过滤 ②稀释浓硫酸 ③用过氧化氢溶液制取氧气 ④用固体溶质配制一定质量分数的溶液．
A．只有①② B．只有①④ C．只有①②④ D．①②③④
5．现有分别盛有空气、氢气、二氧化碳的三瓶气体，最简单的区别方法是（ ）
A．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中
B．测量三种气体的密度
C．将气体分别通入澄清石灰水中
D．将气体分别通入水中
6．按一定标准对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便．下列各组物质中，符合“氧化物、酸、碱、盐”顺序排列的是（ ）
A．HClO、HCl、Mg（OH）2、MgCl2 B．CO2、H2CO3、CaCO3、Ca（HCO3）2
C．H2O、HNO3、NH3•H2O、NH4NO3 D．SO3、NaHSO4、NaOH、Na2SO4
7．将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，将其溶液加热，冷却后再加入一定量的活性炭、振荡．在这个过程中，液体颜色变化的顺序是（ ）
A．紫→红→紫→无 B．紫→红→蓝→无 C．紫→蓝→红→无 D．紫→红→蓝→紫
8．下列各组固体物质不能用水鉴别的是（ ）
A．硫酸铜和氯化钠 B．烧碱和氯化钠
C．熟石灰和生石灰 D．碳酸钙和碳酸钡
9．化学中有许多“相等”，下列有关“相等”的说法错误的是（ ）
A．原子中核内质子数和核外电子数一定相等
B．化合物中化合价的正价总数与负价总数一定相等
C．酒精和水混合前总体积与混合后的总体积一定相等
D．参加反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和一定相等
10．发射通讯卫星的火箭推进器中的燃料发生的化学反应为：2N2H4+N2O4═3N2+4X，其中X的化学式是（ ）
A．N2O B．NO2 C．NO D．H2O
11．将下列物质长期放在敞口器里，质量一般不变的是（ ）
A．固体氢氧化钠 B．浓盐酸 C．生石灰 D．食盐固体
12．某同学从资料中获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊试液的性质．如果他想知道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察（ ）
A．食醋，碱性肥皂水 B．食醋，酸奶
C．糖水，酸奶 D．食醋，食盐水
13．下列说法正确的是（ ）
A．在滴有石蕊试液的水中通入CO2后溶液变红，说明CO2气体能使石蕊试液变红色
B．铁桶能用来盛氢氧化钠溶液，也能用来盛放稀盐酸
C．熟石灰涂在墙壁后变硬，原因是熟石灰与CO2反应生成了坚硬的碳酸钙
D．浓硫酸具有吸水性，因此能用浓硫酸干燥所有气体
14．反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑，常用于实验室制取氯气．在该反应的反应物和生成物中，不存在的物质种类是（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．单质
15．化学家创造出一种物质“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是SiO2，干水吸收二氧化碳的能力比普通清水高三倍．下列有关说法正确的是（ ）
A．干水和干冰是同一种物质
B．干水中的水分子不再运动
C．干水吸收CO2的过程是物理变化
D．用干水吸收CO2有助于减缓温室效应
16．如图所示是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图．下列说法错误的是（ ）
A．盐酸溶液中只含有氢离子、氯离子
B．两种溶液混合时，氢离子和氢氧根离子结合生成水
C．表示盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和
D．两种溶液混合前后，钠离子和氯离子没有发生变化
17．要使如图装置中的小气球鼓起来．则使用的固体和液体可以是（ ）
①硝酸铵和水；
②铁和稀硫酸；
③固体氢氧化钠和水；
④生石灰和水；
⑤石灰石和稀盐酸．
A．仅②③④⑤ B．①②③④⑤ C．仅②③⑤ D．仅②④⑤
18．向澄清石灰水中滴加稀盐酸，在滴加过程中，对溶液描述不正确的是（ ）
A．Ca2+数目基本不变 B．OH﹣数目减少
C．Cl﹣数目增多 D．溶液的pH逐渐增大
19．小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（ ）
A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定
20．在一密闭容器中，盛放A，B，C三种物质各30g，经电火花引燃，充分反应后，各物质质量变化如下：
物 质
A
B
C
新物质D
反应前物质质量/g
30
30
30
0
反应后物质质量/g
待测
33
0
22
关于此反应，下列认识不正确的是（ ）
A．C物质中所含有的元素种类是A，B，D三种物质中所有元素种类之和
B．变化后待测的A质量为5g
C．该变化的基本反应类型是分解反应
D．A物质有可能是单质
二、填空题
21．如图所示的三个实验中，
实验1说明二氧化碳具有的性质是① ；
实验2中反应的化学方程式为② ；
实验3中玻璃片上观察到的现象是③ ；反应的化学方程式为④ ．
（2）比较归纳是化学学习常用的一种方法．对三种物质的转化关系：C→CO2；CH4→CO2；CO→CO2，通过比较归纳，下列说法正确的是 （填字母代号）
A．三种转化关系中发生的反应都属于化合反应
B．三种转化关系中C、CH4、CO都能在点燃条件下转化为二氧化碳．
22．化学与我们的生活、生产、科研息息相关．按要求回答下列问题；
（1）改良酸性土壤的碱 （填化学式）；
（2）胃酸过多，服用胃舒平[Al（OH）3]发生反应的化学方程式； ；
（3）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用 的方法；
（4）鉴别稀盐酸和稀硫酸最好选用试剂 （填名称）；发生反应的化学方程式为： ；
（5）不同的碱具有相似性质，但性质也存在差异．例如：氢氧化钠不能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钙溶液却能与其反应，原因是 ．
（6）稀释浓硫酸的方法： ．
23． 硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH都 7（填“大”或“小”或“等于”）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应．
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 的试剂瓶．
（5）写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式 ．
24． 在用稀HCl和NaOH溶液进行中和反应的实验时，溶液的pH变化曲线如图所示：
（1）请写出该中和反应的化学方程式 ；
（2）要得到此变化曲线，所进行的操作是 （填序号）；
①将NaOH溶液滴加到稀HCl中
②将稀HCl滴加到NaOH溶液中
（3）当反应进行到N点时，溶液中的溶质有（写化学式） ．
25． A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中A、B都由两种相同放入元素组成，C、D均为气体单质，人和动物吸入C后，体内的营养物质会发生缓慢氧化，它们的转化关系如图
所示（反应条件已略去）．
（1）写出下列物质的化学式A ，B ，C ；
（2）写出反应③的化学方程式 ；
（3）A、B两种物质的组成元素相同，但性质不同，原因是 ．
三、实验题
26． 下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．请回答下列问题：
（1）指出图中标有数字的仪器名称：
① ；② ．
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用 （填字母标号，下同）发生装置，写出该反应的化学方程式 ；若要制取较为纯净的氧气最好选用 装置．
（3）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置．若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从 （填“a”或“b”）进入F中．
（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ．你所选择的（2）中制取氧气的装置 （填“能”或“不能”）用于实验室制取二氧化碳，理由是 ．
27． 完成细铁丝在氧气中燃烧的探究活动报告．
（1）探究活动的名称： ．
（2）实验所用仪器：集气瓶、 ．
（3）操作步骤：
①先用砂纸将铁丝磨成光亮的银白色；
②绕成螺旋状于一根火柴杆上；
③点燃火柴杆、将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中．
（4）反应的现象是 ．
（5）问题分析：用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作原因可能是 ．
四、计算题
28． 如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读，根据相关信息计算：
（1）欲配制溶质质量分数5%的稀盐酸溶液100g．需要溶质质量分数为37%的浓盐酸多少毫升？（计算结果精确至0.1mL）
（2）化学兴趣小组的同学，对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为氢氧化钠．为了测定污水中氢氧化钠的质量，他们取50g污水于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为5%的稀盐酸至36.5g时恰好完全反应（污水中的其它成分不与盐酸反应）．求污水中氢氧化钠的质量分数？（计算结果精确至1%）．
2016-2017学年山东省枣庄市滕州市九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．下列有关空气中各成分用途的说法中，错误的是（ ）
A．氮气是制造氮肥的原料之一
B．氧气可用作火箭发射的燃料
C．氦气可用于填充探空气球
D．二氧化碳可促进植物光合作用
【考点】空气的成分及各成分的体积分数．
【专题】空气与水．
【分析】根据空气中各成分的性质、用途进行分析．
【解答】解：A、氮气是制造氮肥的重要原料，故说法正确．
B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，故说法错误；
C、氦气的密度比空气小，可用于填充探空气球，故说法正确；
D、二氧化碳是植物进行光合作用的原料，因此二氧化碳可促进植物的光合作用，故说法正确；
故选B．
【点评】本题主要考查了常见气体的性质及用途，同学们需要在平常的学习和生活中注意知识的积累．
2．在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧的方法除去其中的氧气，又不能混入其他气体，可以使用的可燃物是（ ）
A．木炭 B．红磷 C．硫 D．蜡烛
【考点】空气组成的测定；物质除杂或净化的探究．
【专题】物质的分离和提纯．
【分析】用燃烧法除去密闭容器中空气成分里的氧气，要求物质可在空气中燃烧并不再生成气体物质．
【解答】解：
A、木炭和氧气燃烧生成气体二氧化碳，增加了气体杂质；故此选项错误．
B、磷和氧气生成五氧化二磷，为固体，不会增加气体杂质； 故此选项正确．
C、硫磺和氧气反应生成气体二氧化硫； 增加了气体杂质；故此选项错误
D、蜡烛和氧气反应生成二氧化碳气体，增加了气体杂质．故此选项错误．
故选B．
【点评】解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质及知道反应的生成物，生成物的状态很重要，不能是气体．
3．下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（ ）
A．油锅着火，泼水灭火
B．通过降低可燃物的着火点可以灭火
C．任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳
D．空气中混有可燃性气体，遇明火时可能发生爆炸
【考点】灭火的原理和方法；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．
【专题】化学与能源．
【分析】A、根据灭火的方法分析；
B、根据物质的着火点一般不会发生变化分析；
C、根据氢气燃烧分析；
D、发生爆炸的条件是在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火；气体遇到明火能否发生爆炸，要看气体混合物中是否有可燃性的气体和氧气同时存在．
【解答】解：A、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，不能用水灭火，因为油的密度比水小，故错误．
B、物质的着火点一般不会发生变化，故错误．
C、氢气燃烧只生成水，故错误．
D、空气中有氧气混有可燃性气体，遇明火达到着火点可能发生爆炸，正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，掌握燃烧的条件、灭火的方法、爆炸的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键．
4．下列实验需要使用烧杯的是（ ）
①过滤 ②稀释浓硫酸 ③用过氧化氢溶液制取氧气 ④用固体溶质配制一定质量分数的溶液．
A．只有①② B．只有①④ C．只有①②④ D．①②③④
【考点】常用仪器的名称和选用．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】了解烧杯的作用：烧杯，主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应．我们可以据此和实验用器作出正确判断．
【解答】解：在过滤实验中要用烧杯盛放滤液；稀释浓硫酸的操作是：把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故稀释浓硫酸也能用到；用过氧化氢制氧气的实验中用到的仪器有锥形瓶、带导管的双孔橡皮塞、水槽、集气瓶等，用不到烧杯；用固体配制一定质量分数的溶液实验能用到烧杯溶解固体物质．就是说①②④要用到烧杯．
A、只有①②，少④，故错误；
B、只有①④，少②，故错误；
C、只有①②④，是正确的；
D、只有①②③④，多③，故错误．
故选C．
【点评】该题考查常见仪器的作用，解题关键熟记仪器的用途和相关实验所用的仪器．
5．现有分别盛有空气、氢气、二氧化碳的三瓶气体，最简单的区别方法是（ ）
A．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中
B．测量三种气体的密度
C．将气体分别通入澄清石灰水中
D．将气体分别通入水中
【考点】常见气体的检验与除杂方法．
【专题】物质的鉴别题．
【分析】区别氢气、空气和二氧化碳三瓶无色气体，要求根据三种气体性质差别，所设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，达到鉴别气体的目的；可根据氢气的可燃性，二氧化碳不支持燃烧的性质区分．
【解答】解：A、燃着的木条分别放入瓶中，气体燃烧且发出蓝色火焰的是氢气；燃烧状况不变的气体为空气；木条熄灭的气体为二氧化碳，正确；
B、三种气体密度不同，测三瓶气体的密度可以区别三种气体，但不是最简单方法，故错误，
C、倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，无明显现象的为氢气或空气．无法区别三种气体，故错误；
D、氢气和空气都不易溶于水，现象相同，而二氧化碳会溶于水，无法区别三种气体，故错误；
故选：A．
【点评】利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中出现明显的现象差异，达到鉴别物质的目的．
6．按一定标准对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便．下列各组物质中，符合“氧化物、酸、碱、盐”顺序排列的是（ ）
A．HClO、HCl、Mg（OH）2、MgCl2 B．CO2、H2CO3、CaCO3、Ca（HCO3）2
C．H2O、HNO3、NH3•H2O、NH4NO3 D．SO3、NaHSO4、NaOH、Na2SO4
【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【专题】物质的分类．
【分析】根据概念结合物质的组成进行分析，氧化物是指含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．
【解答】解：A、HClO含有三种元素，不是氧化物，HCl是酸，Mg（OH）2是碱，MgCl2是盐，故A错误；
B、CO2是氧化物，H2CO3是酸，CaCO3是盐，Ca（HCO3）2是盐，故B错误；
C、H2O是氧化物，HNO3是酸，NH3•H2O是碱，NH4NO3是盐，故C正确；
D、SO3是氧化物，NaHSO4是盐，NaOH是碱，Na2SO4是盐，故D错误．
故选：C．
【点评】本题考查了常见物质的类别，完成此题，可以依据有关的概念结合物质的组成进行．
7．将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，将其溶液加热，冷却后再加入一定量的活性炭、振荡．在这个过程中，液体颜色变化的顺序是（ ）
A．紫→红→紫→无 B．紫→红→蓝→无 C．紫→蓝→红→无 D．紫→红→蓝→紫
【考点】二氧化碳的化学性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据已有的知识进行分析，二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红，碳酸不稳定，受热易分解，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味．
【解答】解：二氧化碳与水反应生成的碳酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，碳酸不稳定，受热易分解，使酸性消失，溶液恢复为紫色，活性炭具有吸附性，能将石蕊的紫色吸附掉，变为无色，观察选项，
故选：A．
【点评】本题考查了酸碱指示剂的变色，完成此题，可以依据物质的性质进行．
8．下列各组固体物质不能用水鉴别的是（ ）
A．硫酸铜和氯化钠 B．烧碱和氯化钠
C．熟石灰和生石灰 D．碳酸钙和碳酸钡
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】用水作为试剂鉴别，根据物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现不同的颜色，进行分析判断即可．
【解答】解：A、CuSO4易溶于水形成蓝色溶液，氯化钠易溶于水形成无色溶液，能出现两种显不同的现象，故用水可以鉴别．
B、NaOH溶于水放热，使溶液温度明显升高；氯化钠溶于水温度几乎无变化；能出现两种显不同的现象，故用水可以鉴别．
C、生石灰（氧化钙）与水反应放出大量的热，使溶液温度明显升高；熟石灰是氢氧化钙的俗称，放入水中微溶于水，故用水可以鉴别．
D、碳酸钙和碳酸钡均难溶于水，现象相同，故用水不能鉴别．
故选：D．
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．
9．化学中有许多“相等”，下列有关“相等”的说法错误的是（ ）
A．原子中核内质子数和核外电子数一定相等
B．化合物中化合价的正价总数与负价总数一定相等
C．酒精和水混合前总体积与混合后的总体积一定相等
D．参加反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和一定相等
【考点】原子的定义与构成；物质的微粒性；化合价规律和原则；质量守恒定律及其应用．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、根据原子的构成解答；
B、根据化合价原则解答；
C、根据微粒的性质解答；
D、根据质量守恒定律解答；
【解答】解：A、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成的，原子不显电性，原子中核内质子数和核外电子数一定相等；说法正确；
B、化合物中正负化合价的代数和一定为0，所以化合物中化合价的正价总数与负价总数一定相等；说法正确；
C、因为分子之间有间隔，酒精和水混合后总体积一定减小，所以酒精与水混合前总体积与混合后的总体积一定不相等；C说法错误；
D、根据质量守恒定律可知，加反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和一定相等；说法正确；
故选C
【点评】记住有关公式、定律、或规律有助于分析解决问题．
10．发射通讯卫星的火箭推进器中的燃料发生的化学反应为：2N2H4+N2O4═3N2+4X，其中X的化学式是（ ）
A．N2O B．NO2 C．NO D．H2O
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】元素质量守恒；化学用语和质量守恒定律．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2N2H4+N2O4═3N2+4X，反应前氮、氢、氧原子个数分别为6、8、4，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为6、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有8个氢原子和4个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O．
故选：D．
【点评】本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键．
11．将下列物质长期放在敞口器里，质量一般不变的是（ ）
A．固体氢氧化钠 B．浓盐酸 C．生石灰 D．食盐固体
【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；生石灰的性质与用途．
【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
【分析】利用相关的四种物质在空气中的变化情况解决此题，氢氧化钠在空气中会潮解且吸收二氧化碳并发生反应，浓盐酸具有挥发性而质量减少，氧化钙在空气中会吸收水分生成氢氧化钙，食盐固体性质稳定，质量一般不变，据此分析解答即可．
【解答】解：A、氢氧化钠固体在空气中敞口放置会吸收空气中的水而潮解并能与二氧化碳并发生反应，导致自身质量增加．
B、浓盐酸具有较强的挥发性，敞口放置会不断挥发出氯化氢气体导致溶液质量减少．
C、生石灰即氧化钙，氧化钙在空气中会吸收水分生成氢氧化钙导致质量增加．
D、食盐固体性质稳定，质量一般不变．
故选：D．
【点评】此题是对常见物质性质的考查，解题的重点是对四种物质在空气中的变化情况的了解，属常规性物质基础知识考查题．
12．某同学从资料中获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊试液的性质．如果他想知道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察（ ）
A．食醋，碱性肥皂水 B．食醋，酸奶
C．糖水，酸奶 D．食醋，食盐水
【考点】酸碱指示剂及其性质．
【专题】课本知识同类信息．
【分析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱性溶液变蓝色，想要怎么紫色喇叭花是否有此性质，就要把喇叭花的浸出液滴入酸性溶液和碱性溶液中．
【解答】解：A、食醋呈酸性，碱性肥皂水呈碱性，能验证喇叭花的变色情况，此项正确；
B、食醋和酸奶都呈酸性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；
C、糖水呈中性，酸奶呈酸性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；
D、食醋呈酸性，食盐水中性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；
故选A
【点评】指示剂遇酸碱性不同的溶液会变色，注意显酸性的不一定是酸溶液，显碱性的不一定是碱溶液，可能是盐溶液．
13．下列说法正确的是（ ）
A．在滴有石蕊试液的水中通入CO2后溶液变红，说明CO2气体能使石蕊试液变红色
B．铁桶能用来盛氢氧化钠溶液，也能用来盛放稀盐酸
C．熟石灰涂在墙壁后变硬，原因是熟石灰与CO2反应生成了坚硬的碳酸钙
D．浓硫酸具有吸水性，因此能用浓硫酸干燥所有气体
【考点】碱的化学性质；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料；常见的碱 碱的通性．
【分析】A、根据二氧化碳和水反应生成碳酸进行解答；
B、根据铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行解答；
C、根据二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水进行解答；
D、根据浓硫酸具有吸水性，能干燥一些酸性气体和中性气体，但不能干燥碱性气体进行解答．
【解答】解：A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红色，而不是二氧化碳，故A错误；
B、铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以铁桶能用来盛氢氧化钠溶液，不能用来盛放稀盐酸，故B错误；
C、二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，所以熟石灰涂在墙壁后变硬，原因是熟石灰与CO2反应生成了坚硬的碳酸钙，故C正确；
D、浓硫酸具有吸水性，能干燥一些酸性气体和中性气体，但不能干燥碱性气体，例如氨气不能用浓硫酸干燥，故D错误．
故选：C．
【点评】此题是化合物性质的考查，解题的关键是能对相关的物质反应的实质有所了解，属基础性知识考查题．
14．反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑，常用于实验室制取氯气．在该反应的反应物和生成物中，不存在的物质种类是（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．单质
【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；质量守恒定律及其应用．
【分析】根据物质的组成分析解答．酸是由氢元素和酸根组成的化合物；碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物；盐是由金属元素（或铵根）与酸根组成的化合物；单质是由同种元素组成的纯净物．
【解答】解：A、在该反应的反应物和生成物中，HCl是由氢元素和酸根组成的化合物，属于酸，故不符合题意；
B、在该反应的反应物和生成物中，不存在由金属元素和氢氧根组成的化合物，没有碱，符合题意；
C、在该反应的反应物和生成物中，MnCl2是由金属元素与酸根组成的化合物，属于盐，不符合题意；
D、在该反应的反应物和生成物中，C12是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
故选：B．
【点评】了解各类物质的组成特点并会判别，是解答此类题的关键．
15．化学家创造出一种物质“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是SiO2，干水吸收二氧化碳的能力比普通清水高三倍．下列有关说法正确的是（ ）
A．干水和干冰是同一种物质
B．干水中的水分子不再运动
C．干水吸收CO2的过程是物理变化
D．用干水吸收CO2有助于减缓温室效应
【考点】水的性质和应用；二氧化碳对环境的影响；分子的定义与分子的特性；化学变化和物理变化的判别．
【专题】空气与水．
【分析】根据题目所给新信息可知，“干水”的每个颗粒内部是一颗水滴，外层是二氧化硅；据此结合所学化学知识进行分析判断即可．
【解答】解：A、干水和干冰不是同一种物质，干冰是二氧化碳，干水是水和二氧化硅的混合物．故A错误；
B、干水中的分子是不断运动的．故B错误
C、干水吸收的CO2过程中，二氧化碳和水反应能生成碳酸，属于化学变化．故C错误；
D、干水吸收二氧化碳有助于减缓温室效应，故D正确；
故选D．
【点评】解答本题要掌握物质的分类方法和物质的性质等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
16．如图所示是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图．下列说法错误的是（ ）
A．盐酸溶液中只含有氢离子、氯离子
B．两种溶液混合时，氢离子和氢氧根离子结合生成水
C．表示盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和
D．两种溶液混合前后，钠离子和氯离子没有发生变化
【考点】中和反应及其应用．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】根据酸碱盐的知识进行分析，可溶性酸碱盐在水中能发生电离，得到相应的阳离子和阴离子．而离子可以结合的条件就是结合以后必须是水或者沉淀或者是气体．
【解答】解：A．盐酸在水中能电离出氢离子和氯离子，还存在着水分子，故错误；
B．氢氧化钠与盐酸混合时，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子能结合生成水分子，故正确；
C．反应后的溶液中只存在钠离子、氯离子和水分子，说明氢氧化钠和氯化氢恰好完全中和，故正确；
D．由图示可知，两种溶液混合前后，钠离子和氯离子没有发生变化，故正确．
故选A．
【点评】本题主要考查了盐酸和氢氧化钠相互作用的离子方面的问题．
17．要使如图装置中的小气球鼓起来．则使用的固体和液体可以是（ ）
①硝酸铵和水；
②铁和稀硫酸；
③固体氢氧化钠和水；
④生石灰和水；
⑤石灰石和稀盐酸．
A．仅②③④⑤ B．①②③④⑤ C．仅②③⑤ D．仅②④⑤
【考点】溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途；酸的化学性质．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】要使如图装置中的小气球鼓起来，则集气瓶中的压强必须增大．物理方法、化学方法都可以．可以是物质溶于水放出热量，也可以是发生化学反应放出气体．
【解答】解：固体氢氧化钠溶于水能与水反应生成氢氧化钙并放出热量，瓶中的气体受热膨胀，小球鼓起来，氧化钙溶于水能与水反应生成氢氧化钙并放出热量，瓶中的气体受热膨胀，小球鼓起来．石灰石和盐酸反应放出二氧化碳气体，压力增大，小球鼓起来．固体铁和稀硫酸反应生成氢气，压力增大，小球鼓起来；
故选A
【点评】本题考查化学反应的实质，使集气瓶中的气体压强增大，方法很多．
18．向澄清石灰水中滴加稀盐酸，在滴加过程中，对溶液描述不正确的是（ ）
A．Ca2+数目基本不变 B．OH﹣数目减少
C．Cl﹣数目增多 D．溶液的pH逐渐增大
【考点】中和反应及其应用．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】向澄清石灰水中滴加稀盐酸，氢氧化钙与稀盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，据此结合中和反应的实质碱性分析判断．
【解答】解：
A、向澄清石灰水中滴加稀盐酸，氢氧化钙与稀盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，Ca2+数目不变，故选项说法正确．
B、向澄清石灰水中滴加稀盐酸，氢氧化钙与稀盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，OH﹣数目减少，故选项说法正确．
C、向澄清石灰水中滴加稀盐酸，氢氧化钙与稀盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，在滴加过程中，随着稀盐酸的滴加，Cl﹣数目增多，故选项说法正确．
D、向澄清石灰水中滴加稀盐酸，氢氧化钙与稀盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，OH﹣数目减少，碱性变弱，溶液pH逐渐减小，故选项说法错误．
答案：D．
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的实质（氢离子和氢氧根离子结合生成水）是正确解答本题的关键．
19．小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（ ）
A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定
【考点】溶液的酸碱度测定．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】小明同学在测量溶液PH时先用蒸馏水将pH试纸润湿时，再滴加待测液会使溶液溶质质量分数减小，利用这一知识解决此题即可．
【解答】解：先用蒸馏水将pH试纸润湿，相当于把原溶液用水稀释，若待测液呈酸性，则pH偏高；若待测液呈碱性，则pH偏低；若待测液呈中性，则pH不变．故选D．
【点评】此题是对酸碱度检验方法的考查，解题的关键点在测定过程及方法上，即一定要保证溶液在测定过程中不会改变．
20．在一密闭容器中，盛放A，B，C三种物质各30g，经电火花引燃，充分反应后，各物质质量变化如下：
物 质
A
B
C
新物质D
反应前物质质量/g
30
30
30
0
反应后物质质量/g
待测
33
0
22
关于此反应，下列认识不正确的是（ ）
A．C物质中所含有的元素种类是A，B，D三种物质中所有元素种类之和
B．变化后待测的A质量为5g
C．该变化的基本反应类型是分解反应
D．A物质有可能是单质
【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．
【专题】压轴实验题；物质质量守恒．
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．计算出变化后待测的A质量；然后根据反应类型的特征确定反应类型；根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．确定A的正误；根据分解反应的概念确定D的正误．
【解答】解：B、根据质量守恒定律可知，变化后待测的A质量=（30+30+30）﹣（33+22）=35g．故B不正确；
A、C、由图表数据可知，反应过程中C物质完全反应，A、B物质质量增加，还生成了新物质D．故此反应属于分解反应，化学方程式为；C=A+B+D．故AC都正确；
D、分解反应的产物可能是单质，也可能是化合物，在这个题目中同样是没有限制的．故D正确．
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
二、填空题
21．如图所示的三个实验中，
实验1说明二氧化碳具有的性质是① 不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大 ；
实验2中反应的化学方程式为② CO2+H2O=H2CO3 ；
实验3中玻璃片上观察到的现象是③ 澄清石灰水变浑浊 ；反应的化学方程式为④ Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O； ．
（2）比较归纳是化学学习常用的一种方法．对三种物质的转化关系：C→CO2；CH4→CO2；CO→CO2，通过比较归纳，下列说法正确的是 B （填字母代号）
A．三种转化关系中发生的反应都属于化合反应
B．三种转化关系中C、CH4、CO都能在点燃条件下转化为二氧化碳．
【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质；一氧化碳的化学性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；碳的化学性质；反应类型的判定．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】（1）根据实验的现象分析二氧化碳的性质；二氧化碳能与水反应生成碳酸；根据碳酸钙与盐酸的反应以及生成的二氧化碳的性质分析实验的现象；根据反应写出反应的方程式．
（2）根据物质的性质和转化关系分析有关的说法．
【解答】解：（1）在实验1中，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，上层蜡烛后灭，说明二氧化碳的密度比空气大、不燃烧和不支持燃烧的性质；
实验2中，由于二氧化碳能与水反应生成碳酸，所以实验2瓶中发生反应的化学方程式是：CO2+H2O=H2CO3；
实验3中，由于碳酸钙能与盐酸反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳又能与澄清的石灰水反应生成了碳酸钙沉淀和水，所以实验3中玻璃片上观察到的现象是③：澄清石灰水变浑浊；反应的化学方程式为④：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（2）A．C→CO2、CO→CO2的转化关系中发生的反应可能都属于化合反应，CH4→CO2转化关系中发生的反应一定不属于化合反应，故A错误；
B．三种转化关系中C、CH4、CO都能在点燃条件下转化为二氧化碳，故B正确．
故答案为：（1）不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大；CO2+H2O=H2CO3；澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．（2）B．
【点评】本题考查知识点的方式比较灵活，但并不是难题，同学们只要掌握二氧化碳的物理、化学性质以及与二氧化碳相关的问题就可以顺利完成该题，解题的关键是理清其中的转化关系
22．化学与我们的生活、生产、科研息息相关．按要求回答下列问题；
（1）改良酸性土壤的碱 Ca（OH）2 （填化学式）；
（2）胃酸过多，服用胃舒平[Al（OH）3]发生反应的化学方程式； Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O ；
（3）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用 加水稀释 的方法；
（4）鉴别稀盐酸和稀硫酸最好选用试剂 BaCl2溶液 （填名称）；发生反应的化学方程式为： BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl ；
（5）不同的碱具有相似性质，但性质也存在差异．例如：氢氧化钠不能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钙溶液却能与其反应，原因是 氢氧化钠和氢氧化钙溶于水解离出的阳离子不同，或氢氧化钠溶液中有钠离子，而氢氧化钙溶液中存在的是钙离子 ．
（6）稀释浓硫酸的方法： 把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散 ．
【考点】中和反应及其应用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；酸的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式．
【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
【分析】（1）根据改良酸性土壤的碱氢氧化钙解答；
（2）胃酸中的盐酸与氢氧化铝发生中和反应生成氯化铝和水解答；
（3）根据使溶液pH是4.5升高可以用加水稀释或者是加碱性物质进行解答；
（4）硫酸和盐酸同样都是酸，所以如果利用共性，比如使石蕊试液变色，那么他们引起的颜色变化是相同的，就无法进行区别．所以要通过个性来进行实验和区别．
（5）根据纯碱中的碳酸根离子与氢氧化钙中的钙离子结合生成碳酸钙沉淀分析；
（6）根据浓硫酸的稀释方法、注意事项进行分析解答即可．
【解答】解：
（1）改良酸性土壤的碱氢氧化钙，化学式为：Ca（OH）2；
（2）胃酸中的盐酸与氢氧化铝发生中和反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
（3）酸性溶液越稀，则pH越大，可以加水使pH增大，也可以加入碱性物质与盐酸反应的方法．
（4）盐酸和硫酸都能和指示剂发生变色，和某些金属反应（活泼的），和金属氧化物的反应，和某盐反应，在和盐类的反应中，BaCl2溶液与硫酸时，发生的反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，而盐酸和氯化钡不反应，有明显现象差别可以鉴别．
（5）纯碱中的碳酸根离子与氢氧化钙中的钙离子结合生成碳酸钙沉淀，故纯碱可与氢氧化钙反应；
（6）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中．
答案：
（1）Ca（OH）2；
（2）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（3）加水稀释．
（4）BaCl2溶液；BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
（5）氢氧化钠和氢氧化钙溶于水解离出的阳离子不同，或氢氧化钠溶液中有钠离子，而氢氧化钙溶液中存在的是钙离子
（6）把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散．
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
23．硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH都 小于 7（填“大”或“小”或“等于”）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 中和 反应．
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 浓盐酸 的试剂瓶．
（5）写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ ．
【考点】酸的化学性质；酸的物理性质及用途；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】根据酸的通性有：①都能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色，②能够和活泼金属反应生成氢气，③能够和金属氧化物反应生成盐和水，④能够和碱反应生成盐和水，⑤能够和某些盐反应生成新酸和新盐；酸溶液都是酸性溶液，它们的PH都小于7进行分析．
【解答】解：（1）酸溶液都是酸性溶液，所以水溶液的pH都小于7；
（2）由于酸溶液都能和某些金属氧化物发生复分解反应生成盐和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）酸和碱之间的反应叫中和反应，是复分解反应的一种；
（4）由于浓盐酸具有强烈的挥发性，所以瓶口出现白雾的是：浓盐酸；
（5）把硫酸转变成盐酸，即把硫酸中的硫酸根离子转变成氯离子，也就是把硫酸根离子转化成沉淀，因此应加入适量的氯化钡溶液，化学方程式为：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓．
故答案为：（1）小于；
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）中和；
（4）浓盐酸；
（5）H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了酸的有关的化学性质，从而培养学生对知识的灵活运用的能力．
24．在用稀HCl和NaOH溶液进行中和反应的实验时，溶液的pH变化曲线如图所示：
（1）请写出该中和反应的化学方程式 HCl+NaOH=NaCl+H2O ；
（2）要得到此变化曲线，所进行的操作是 ① （填序号）；
①将NaOH溶液滴加到稀HCl中
②将稀HCl滴加到NaOH溶液中
（3）当反应进行到N点时，溶液中的溶质有（写化学式） NaClNaOH ．
【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】（1）根据反应物盐酸和氢氧化钠中和生成水和氯化钠的过程，依照书写规则书写化学反应方程式．
（2）根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可以分析确定操作的过程；
（3）当反应进行到N点时，溶液呈碱性解答．
【解答】解：
（1）该题是氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成氯化钠和水的过程，故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（2）由图象可知，pH值是从小于7 逐渐的增大到7然后在大于7，可知原溶液是酸性的，然后不断的加碱，使PH升高，故答案为：①；
（3）当反应进行到N点时，溶液呈碱性，溶液中的溶质有NaCl； NaOH．
答案：（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）①；（3）NaCl； NaOH．
【点评】本题主要考查了从图象的角度对中和反应的正确理解，要学会这种数形结合的思想．
25．A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中A、B都由两种相同放入元素组成，C、D均为气体单质，人和动物吸入C后，体内的营养物质会发生缓慢氧化，它们的转化关系如图所示（反应条件已略去）．
（1）写出下列物质的化学式A H2O2 ，B H2O ，C O2 ；
（2）写出反应③的化学方程式 2H2+O22H2O ；
（3）A、B两种物质的组成元素相同，但性质不同，原因是 分子构成不同 ．
【考点】物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式．
【专题】框图型推断题．
【分析】根据人和动物吸入C后，体内的营养物质会发生缓慢氧化，所以C是氧气，A、B是由两种相同元素组成的，A又会分解生成B和氧气，B分解会生成氧气和单质D，氧气和D又会生成B，满足“氧三角”的转化关系，所以A是过氧化氢，B是水，D就是氢气，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．
【解答】解：（1）人和动物吸入C后，体内的营养物质会发生缓慢氧化，所以C是氧气，A、B是由两种相同元素组成的，A又会分解生成B和氧气，B分解会生成氧气和单质D，氧气和D又会生成B，满足“氧三角”的转化关系，所以A是过氧化氢，B是水，D就是氢气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，氧气和氢气在点燃的条件下生成水，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理，所以A是H2O2，B是H2O，C是O2；
（2）反应③是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H2+O22H2O；
（3）一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，过氧化氢和水的组成元素相同，但性质不同，原因是分子构成不同．
故答案为：（1）H2O2，H2O，O2；
（2）2H2+O22H2O；
（3）分子构成不同．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
三、实验题
26．下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．请回答下列问题：
（1）指出图中标有数字的仪器名称：
① 长颈漏斗 ；② 锥形瓶 ．
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用 B （填字母标号，下同）发生装置，写出该反应的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ ；若要制取较为纯净的氧气最好选用 BE 装置．
（3）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置．若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从 b （填“a”或“b”）进入F中．
（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ．你所选择的（2）中制取氧气的装置 能 （填“能”或“不能”）用于实验室制取二氧化碳，理由是 固体和液体不需加热的反应 ．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；书写化学方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，排水法收集的氧气纯净进行分析；
（3）根据氧气不易溶于水，密度比水小进行分析；
（4）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温进行分析．
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是长颈漏斗，②是锥形瓶；
（2）实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以锰制取氧气时应选用B发生装置，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，排水法收集的氧气纯净，所以要制取较为纯净的氧气最好选用BE装置；
（3）氧气不易溶于水，密度比水小，所以将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从b进入F中；
（4）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以所选择的（2）中制取氧气的装置能用于实验室制取二氧化碳，原因是：固体和液体不需加热的反应．
故答案为：（1）长颈漏斗，锥形瓶；
（2）B，2H2O22H2O+O2↑，BE；
（3）b；
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，能，固体和液体不需加热的反应．
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
27．完成细铁丝在氧气中燃烧的探究活动报告．
（1）探究活动的名称： 铁丝在氧气中燃烧 ．
（2）实验所用仪器：集气瓶、 坩埚钳 ．
（3）操作步骤：
①先用砂纸将铁丝磨成光亮的银白色；
②绕成螺旋状于一根火柴杆上；
③点燃火柴杆、将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中．
（4）反应的现象是 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色的固体 ．
（5）问题分析：用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作原因可能是 集气瓶底部没有放少量的水或细沙 ．
【考点】探究氧气的性质．
【专题】填写实验报告题．
【分析】（1）根据题意，要完成细铁丝在氧气中燃烧的探究活动报告，据此判断探究活动的名称．
（2）根据做铁丝在氧气中燃烧的所需仪器进行分析解答．
（4）根据铁丝在氧气中燃烧的实验现象进行分析解答．
（5）根据细铁丝燃烧的实验时注意事项进行分析解答．
【解答】解：（1）要完成细铁丝在氧气中燃烧的探究活动报告，故探究活动的名称为：铁丝在氧气中燃烧．
（2）做铁丝在氧气中燃烧的实验，需要用坩埚钳夹持铁丝．
（4）铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色的固体．
（5）为防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶，集气瓶底预先铺上一层细沙或放少量的水，故该实验后发现瓶底炸裂可能原因集气瓶底部没有放少量的水或细沙．
故答案为：（1）铁丝在氧气中燃烧；（2）坩埚钳；（4）剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色的固体；（5）集气瓶底部没有放少量的水或细沙．
【点评】本题难度不大，掌握铁丝在氧气中燃烧实验的现象、所需仪器、注意事项等是正确解答本题的关键．
四、计算题
28．如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读，根据相关信息计算：
（1）欲配制溶质质量分数5%的稀盐酸溶液100g．需要溶质质量分数为37%的浓盐酸多少毫升？（计算结果精确至0.1mL）
（2）化学兴趣小组的同学，对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为氢氧化钠．为了测定污水中氢氧化钠的质量，他们取50g污水于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为5%的稀盐酸至36.5g时恰好完全反应（污水中的其它成分不与盐酸反应）．求污水中氢氧化钠的质量分数？（计算结果精确至1%）．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）利用m=ρV、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答；
（2）根据HCl的质量和方程式计算氢氧化钠的质量，进而计算污水中氢氧化钠的质量分数．
【解答】解：（1）设需要浓盐酸的体积为x，100g×5%=x×1.18g•cm﹣3×37%
x≈11.5cm﹣3=11.5mL
（2）设污水中氢氧化钠的质量y
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
y 5%×73g
y=4g
污水中氢氧化钠的质量分数×100%=5%．
故答案为：（1）11.5mL；（2）5%．
【点评】本题考查了用浓盐酸配制稀盐酸的问题和根据化学方程式进行简单的计算，对于浓酸配稀酸，只要抓住溶质的质量不变列关系式即可．
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