可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 Zn-65 O-16 F-19 Cl-35.5 Na -23 As-75
第 I卷（选择题）（40分）
选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-15题，30分，16-20题，15分）
1、下列说法不正确的是
A.用胆矾炼铜、烧结粘土制陶瓷都涉及化学变化
B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C.食盐、醋酸、氨水和硫酸钡都是电解质
D.胶体区别其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在lnm〜l00nm之间
2、下列物质在生活中应用时，起还原作用的是
A.明矾作净水剂 B. 甘油作护肤保湿剂
C.食醋除水垢 D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂
3、下列指定微粒的数目相等的是
A.等物质的量的水与重水含有的中子数
B.等物质的量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C.同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
D.等物质的量的钠分别和足量的氧气反应生成氧化钠和过氧化钠
4、H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+ I2(g)2HI(g) △H=-akJ•mol-1
己知： (a、b、c均大于零）
下列说法不正确的是
A.反应物的总能量高于生成物的总能量
B.断开1mol H—H键和1molI—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量
C.断开2molH—I键所需能量约为(c+b+a)kJ
D.向密闭容器中加入2 mol H2和2 molI2，充分反应后放出的热量小于2a kJ
5、在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是
① 2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ ②2H2O2 H2↑+O2↑
③ 2F2 + 2H2O =O2+4HF ④ 3NO2+ H2O =2HNO3+ NO
⑤ NaH + H2O =NaOH+ H2↑ ⑥ 2Na2O2+ 2H2O =4NaOH+ O2↑
A. ③④⑥ B. ②③⑤ C. ①②③⑤ D. ④⑥
6、如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是
A.过氧化钠 B.氧化钠 C.钠 D.钾
7、把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（）mol/L
A. B. C.钠 D.
8、NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是
A.氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢气分子的质量之和
B.常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3-离子
C. 121gCCl2F2所含的氯原子数为2NA
D. 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA
9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B.使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C. 0.1 mol•L-1AgNO3的溶液：H+、K+、SO42-、I-
D. 0.1 mol•L-1的NaAlO2溶液：H+、Na +、Cl-、SO42-、
10、甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，将丁溶液滴甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是
A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4
11、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)+2KNO3(s)+3C(s）= K2S(s)+N2(g)+3CO2(g） ΔH= x kJ·mol-1
已知：碳的燃烧热 ΔH1= a kJ·mol-1
S(s)+2K(s）= K2S(s） ΔH2= b kJ·mol-1
2K(s)+N2(g)+3O2(g）= 2KNO3(s） ΔH3= c kJ·mol-1 则x为
A．3a+b-c B．c -3a-b C．a+b-c D．c-a-b
12、不能正确表示下列反应的离子方程式是
A. Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na + 2H+==2 Na ++ H2↑
B. Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH- +O2↑
C.碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀 Ca2++ HCO3- + OH-=CaCO3↓+ H2O
D.饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体，溶液变浑浊CO32-+CO2+H2O=HCO3-
13、下列化学实验事实及其解释不正确的是
A.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3
B.钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气
C.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2
的反应是放热反应
D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O再与水和二氧化碳反应
14、过氧化钠可作为氧气的来源，常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
选项
二氧化碳
碳酸钠
转移的电子
A
lmol
2NA
B
22.4L
lmol
C
106g
lmol
D
106g
2NA
15、下列反应与Na2O2+SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是
A. 2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 B. 2Na2O2+2SO3=2Na2SO4 + O2
C. Na2O2 + H2SO4=Na2SO4 + H2O2 D. 3Na2O2+ Cr2O3=2Na2CrO4 + Na2O
16、下列有关Na2CO3和NaHCO3说法中，正确的是
A.两者都能溶于水并且都能和水反应，前者的溶解度大于后者
B.两者都能用于治疗胃酸过多疾病，前者的效果好于后者
C.足量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量的稀盐酸反应，前者产生CO2多
D.等体积等浓度的AlCl3溶液分别和足量的Na2CO3和NaHCO3反应，前者产生CO2多
17、有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于某一反应中的反应物和生成物。下列叙述不正确的是
A.该反应一定为氧化还原反应 B. 若NH4+为产物，则Fe3+也是产物
C.该反应过程中，溶液的pH不断增大
D.该反应的离子方程式中，Fe2+、NH4+两者计量数之比为1∶8
18、标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是
A.在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n
B. 25℃、1.25×l05pa时，两气体的密度之比为n∶m
C.同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶m
D.相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n
19、含有砒霜（As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则
A．被氧化的砒霜为1.98mg B．分解产生的氢气为0.672ml
C．和砒霜反应的锌为3.90mg D.生成砷化氢时，转移的电子总数为6xl0-5NA
20、在25℃、1.01×l05pa下，将22gCO2通入到750mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反应，放出xkJ热量。在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为
A．CO2(g) + NaOH（aq) = NaHCO3(aq) △H=-(2y-x) kJ·mol－1
B．CO2(g) + NaOH（aq) = NaHCO3(aq) △H=-(4x-y) kJ·mol－1
C．CO2(g) + NaOH（aq) = NaHCO3(aq) △H=-(2x-y) kJ·mol－1
D．CO2(g) + NaOH（aq) = NaHCO3(aq) △H=-(8x-2y) kJ·mol－1
第II卷（非选择题）（共55分）
21、(14分）天津港“8.12”特大火灾爆炸事故，造成了极其恶劣的社会影响。原因是化学危险品随意堆放，管理人员安全意识淡漠，对人民的生命财产极不负责任。
下面是其中一部分危险品。请回答下列问题：
(1)写出过氧化氢的电子式________________
⑵上述危险品中，和水反应且符合下列条件的离子方程式___________________
①属于氧化还原反应 ②水既不做氧化剂也不做还原剂
⑶400℃时，硝酸铵会发生爆炸，生成氮气、二氧化氮和水蒸气，20g硝酸铵爆炸放出QkJ的热量，试写出该反应的热化学方程式_________________________
⑷写出酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢化应的离子方程式_____________________________________
⑸氰化钠有剧毒，为防止扩散，消防队员和工作人员离场前都用双氧水消毒。氰化钠和双氧水反应生成一种酸式盐和一种有刺激性气味的气体，反应的离子方程式是______________________________
调查查明现场有700吨的氰化钠，如果用密度为1.2g/mL质量分数为17％的双氧水进行消毒，最少需要这种双氧水__________L
22、 (14分）某过碳酸钠(Na2CO4)中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。
仪器的连接顺序，甲同学：⑤-⑧-③-⑦-④； 乙同学：⑤-③-②
已知：过碳酸钠（Na2CO4）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：
2Na2CO4＋2H2SO4===2Na2SO4＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O
2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋O2↑＋2H2O。
（1）甲同学想通过实验测得的数据是____________，他选用的装置________（填序号）是没有必要的。实验中甲同学测得气体体积为V L（20 ℃，1大气压），计算时他未将V L换算到标准状况，则他得到的Na2CO4的质量分数________（填“偏高”或“偏低”）。
（2）乙同学想通过实验测得的数据是________________。按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高，原因是________________；也有可能偏低，原因是_________。
（3）为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）：________________（填序号）。
23、 (14分）I .镁铝合金（Mg17All2）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、A1单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定条件下可释放出氢气。 ①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目是_________________________________
②在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2 的物质的量为___________________________
Ⅱ. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
己知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
⑴该反应中的还原剂是________________________
⑵该反应中，发生还原反应的过程是_______________→__________________
⑶写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______________________________
⑷若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______________________
24、(13分）亚氯酸钠（NaC1O2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学査阅资料后设计生产NaC1O2的主要流程如下。
（1）I中发生反应的化学方程式是____________________
氧化剂与还原剂的物质的量之比是________________
（2）II中反应的离子方程式是 _________________________________________
（3）装置Ⅲ中阳极的反应是__________________________________
（4）C1O2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：
5NaClO2 +4HCl=5NaCl+4ClO2 ↑+2H2O
①该反应中盐酸的作用是______________
②写出实验室制氯气的离子方程式________________________________
说明上述两反应中盐酸作用不同的原因___________________________________________
1-5 CDDBD 6-10 BDCAD 11-15 ADACD 16-20 ADBCB
21、（14分）
（1）（2分）
（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（2分）
（3）4NH4NO3(s)=3N2(g)+2NO2(g)+8H2O(g) △H=-16QkJ/mol （3分）
（4）5H2O2 + 2MnO4-+ 6H+=2Mn2+ + 8H2O+ 5O2↑（2分）
（5） CN-+ H2O2 + H2O== HCO3-+ NH3↑ （2分）2.38×l06 （3分）
22、（14分）
（1）生成的氧气的体积（2分） ③（2分） 偏低（2分）
（2）生成的二氧化碳的质量（2分）
空气中的水与二氧化碳进入②增重使结果偏大（2分）
产生的二氧化碳在装置⑤、③及导管中没有完全被②吸收使结果偏小（2分）
（3）⑩①③②⑨（2分）
23、（14分）
I .⑴防止Mg、Al被空气氧化（2分） ⑵52mol（3分）
Ⅱ. (1) H2O2 （2分） (2) H2CrO4 Cr(OH)3（2分）
⑶ 2=(2Cr(OH)3↓ +3O2↑+ 2H2O（2分）
⑷3.36（3分）
24、（13分）
（1）2NaCIO3+ Na2SO3+ H2SO4=2Na2SO4 + 2C1O2↑+ H2O （3分） 2 : 1（1分）
（2）2ClO 2 + H2O2 + 2OH - = 2ClO2- + O2↑+ 2H2O （2分）
（3）4OH-- 4e-==2H2O + O2↑（2分）
（4）①起酸的作用（1分）
②MnO2+4H+ + 2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）盐酸浓度越大，还原性越强（2分）
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