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普宁侨中2017届高三级第二学期摸底考试试卷
理科综合（化学）
注意事项：
1、答题前，考生务必将自己的考号、班别、姓名写在答卷密封线内。
2、答案填写在答卷上，必须在指定区域内、用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，不能超出指定区域或在非指定区域作答，否则答案无效。
第Ⅰ卷
一．选择题：本题共有13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述错误的是
A．垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一，利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，能较充分地利用生活垃圾中的生物质能
B．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生
C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放
D．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置
8．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L C2H4与C3H6混合气体所含有分子数为NA
B．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA
C．1mol Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA
D．18g NH所含的电子数11NA
9. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是
A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX
B．含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W
D．X的氢化物与X的最高价氧化物对应的水化物能形成离子化合物
10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ O-16 N-16 ）
A．1 mol甲基(CH3－)所含的电子数分别为10NA
B．标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有C－Cl键的数目为4NA
C．常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C-O键的数目为NA
D．46g 由NO2和N2O4组成的混合气体中,含有的原子总数为3NA
11. 常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11 的氨水，当Cu2+完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的是（已知Ksp[Cu(OH)2] = 2.2×10-20）
A．若将氨水加水稀释，则稀释过程中，c(NH4+)/c(NH3▪ H2O)始终保持增大
B．滴加过程中，当溶液中c(Cu2+) = 2.2×10-2 mol/L 时，溶液的pH = 9
C．滴加过程中，当溶液的pH = 7 时，溶液中2c(NH4+)= c(SO42-)
D．若滴加pH = 11 的NaOH 溶液，Cu2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于V
12.下列实验设计能够成功的是
A．检验亚硫酸钠试样是否变质：
试样白色沉淀沉淀不溶解→说明试样已变质
B．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：
粗盐精盐
C．检验某溶液中是否含有Fe2+：
试样溶液颜色无变化溶液变红色→溶液中含有Fe2+
D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：
NaI溶液溶液变紫色→氧化性：H2O2>I2
13.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是
A．该溶液中，H＋、NH、SO、I－可以大量共存
B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO、NH可以大量共存
C．该溶液中, Fe2＋、Fe3＋、Cl－、NO可以大量共存
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 molCl2，转移电子约为6.02×1023个
27. (14分) 肼(N2H4)通常用作火箭的高能燃料，N2O4 作氧化剂。请回答下列问题：
⑴ 已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+a kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-b kJ/mol
2NO2(g)N2O4(g) △H=-c kJ/mol
写出气态肼在气态 N2O4 中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式 。
⑵工业上常用次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼，该反应的化学方程式为
⑶N2、H2 合成氨气为放热反应。800K 时向下列起始体积相同的密闭容器中充入 2mol N2、3mol H2， 甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡。
① 达到平衡时，平衡常数 K 甲 K 乙(填“﹥”“﹤”或“=”)。
② 达到平衡时 N2 的浓度 c(N2)乙 c(N2)丙(填“﹥”“﹤”或“=”)。
③ 对甲、乙、丙三容器的描述，下列说法正确的是
A. 乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态
B. 在甲中充入稀有气体 He，化学反应速率加快
C. 将甲中的活塞往下压至原体积的一半，平衡向右移动
D.丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态
⑷ 氨气通入如图电解装置可以辅助生产 NH4NO3，该电解池阴极反应式为 。
⑸ 在 20mL 0.2mol/L 的 NH4NO3 溶液中加入 10mL 0.2mol/L NaOH 溶液后显碱性，溶液中所有离子浓度大小关系为 。
28.（15分）如图A、B、C、D、E五组仪器（图中a、b、c表示止水夹）可以根据需要组装成不同实验装置．某兴趣小组的同学利用这些实验仪器进行实验，请对其方案进行完善或评价．
（1）将B、C、E相连，用浓硫酸和浓盐酸可制取氯化氢，装在分液漏斗中的试剂是 ，该实验尾气吸收装置设计有何不妥？ ；改正后将B、D、E装置相连，用D装置中的丁试管收集满氯化氢气体，使烧杯中的水进入试管丁的操作是 。
（2）将A、C、E相连，并在丙中加入适量水，即可制得氯水，将所得氯水分为两份，进行ⅠⅡ两个实验，实验操作、现象、结论如下表所示：
序号
实验操作
现象
结论
Ⅰ
将氯水滴入品红溶液
品红溶液褪色
氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ
氯水中加入碳酸氢钠粉末
有无色气泡产生
氯气与水反应的产物有具有酸性
请你评价：实验I推出的相应的结论是否合理？ ；若不合理，请说明理由，〔若合理则无需填写） 。实验Ⅱ推出的结论是否合理？ ；若不合理，请说明理由，（若合理则无需填写） 。
（3） 研究表明，用ClO2气体对自来水消毒效果比用Cl2更好．市售的一种新型消毒剂含两种成分，分别是NaClO3和Na2C2O4．两种成分在溶液中混合便产生ClO2，反应的化学方程式为 。
29. (14分) 氧化铜矿石含有CuO和Cu2(OH) 2CO3，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下：
产品
硫酸
氧化铜矿粉
滤液
KMnO4
铁屑
CaCO3
CuSO4·H2O
FeSO4·3H2O
母液
滤渣
滤渣
滤液
滤液
酸浸
氧化
中和/过滤
蒸发结晶
分离
烘干粉碎
酸浸过滤
置换、还原
过滤
蒸发结晶
分离
烘干粉碎
氧化焙烧
产品
（1）氧化铜矿石粉碎的目的是 。氧化时加入的KMnO4的作用是 。
（2）写出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3发生反应的离子方程式 。
（3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是 。
（4）流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、 。
（5）加入铁屑的作用是 、 。
（6）表2和图6为“烘干粉碎”的试验结果。
序号
t/h
t/℃
m/g
x
1
3
80
5
4
2
3
160
10
1
3
4
160
10
0.8
4
4
160
5
0
5
5
80
5
3
6
5
160
15
1
图6.硫酸亚铁干燥曲线图
表2．硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)干燥试验表
表2中，m为CuSO4·5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数。据此可确定由CuSO4·5H2O和FeSO4·7H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为 ， （分别指出两条件的温度和时间）。
38.[有机化学基础] (15分）H是一种香料的成分之一，其结构中含有三个六元环。G的结构简式为 ，H的合成路线如下（部分产物和反应条件略去）：
已知：① B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。
②
③ D和G是同系物
（1） 用系统命名法命名(CH3)2C＝CH2 。（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有 。
（3）G分子中含氧官能团的名称： 。
（4） 写出B与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式： 。
（5）写出F的结构简式: 。
（6）同时满足下列3个条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有 种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为 （写结构简式）
39.[物质结构与性质]（15分）氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
（1）溴的价电子排布式为 ；PCl3的空间构型为 。
（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 式发生:
A． CsICl2=CsCl+ICl B． CsICl2=CsI+Cl2
（3）根据下表第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是
氟
氯
溴
碘
第一电离能（kJ•mol﹣1）
1681
1251
1140
1008
（4）下列分子既不存在s﹣pσ键，也不存在p﹣pπ键的是
A． HCl B．HF C． SO2 D． SCl2
（5）已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为 ，
写出CO的等电子体的微粒 （写出1个）。
（6） 钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为 ．已知该氧化物的密度是ρg•cm﹣3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为 cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。
普宁侨中2017届高三级第二学期摸底考试试卷
理科综合参考答案
7. C 8.A 9. D 10. D 11.A 12. C 13.D
27 . (14分）（1）2 N2H4(g)+ N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H= -(a-c+2b) kJ/mol (3分，△H错扣2分)
（2） NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O (2分，没配平扣1分)
（3） ① = (1 分) ② ﹤(1 分) ③ C D （3分，答一个对的得1分）
（4+
） NO + 5e- +6H+ = NH4+ +H2O （2分，没有配平扣1分）
（5） c(NO3-)﹥c(NH4+ )﹥c(Na+ )﹥c(OH-)﹥c(H +) (2分)
28. (15分）
（1）浓硫酸 (2分），用NaOH溶液吸收氯化氢易发生倒吸 (2分）; 关闭分液漏斗活塞，夹紧止水夹a、b，打开止水夹c，微热试管丁，使试管中气体逸出接触烧杯中的水 (2分）
（2）不合理(2分）；没有实验证明干燥的氯气无漂白性(1分）。
不合理(2分）；制取的氯气含有HCl，HCl溶于水后能与碳酸氢钠反应产生气泡(1分） （3）2NaClO3+Na2C2O4=2ClO2↑+2Na2CO3（3分，没有配平扣1分）
29.（14分）（1）增大接触面积，加快化学反应速率。（2分）
（2）Cu2(OH) 2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑（2分，没有配平扣1分）
（3）适当降低溶液的酸性，使Fe3+水解成沉淀而除出（2分）
（4）玻璃棒、普通漏斗（2分，或漏斗）；（5）使母液中Fe3+转化为Fe2+、除去Cu2+，提高硫酸亚铁晶体的纯度（2分，其他合理答案也给分）
（6） 160℃、3h ；125（±5）℃、4.0h （4分，每空2分，120-130之间的数据）
38（15分) （1）2-甲基丙烯（2分），（2）取代反应、加成反应（2分），
（3）羟基、羧基（2分）
（4） (3分，没配平扣1分）
（5） （2分），（6） 9 （2分）、 （2分）
39（15分） （1）4s24p5（2分）、 三角锥形（1分）；（2）A（2分）；（3）碘（2分）
（4）D（2分 ； （5）sp2杂化（1分）；N2（1分）
（6）CaO2（2分） ； ×cm．（2分）
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