广东省普宁市第二中学2017届高三下学期摸底考试化学试题 Word版含答案.doc

‎7．化学与生活密切相关，下列说法中正确的是 ‎ A．合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料 ‎ B.．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 ‎ C．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 ‎ D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 ‎8．设NA 表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A．常温下，Na2O2与H2O反应生成1mol O2时，转移电子数是2NA B．标准状况下，‎11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NA C．标准状况下，2.24 LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA D．‎1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的铜离子数为NA ‎9．下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是 ‎ 选项 实验操作及现象 结论 A 用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）‎ 待测试液中一定含有钾元素，可能含钠元素 B 向某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有SiO32–‎ C 向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色 该气体一定是SO2‎ D 向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加FeCl3溶液产生红褐色沉淀 Fe(OH)3的溶解度大于Mg(OH)2的溶解度 ‎10．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有 关说法正确的是 A．H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2H++H2PO2－‎ B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH－=PO2３－+3H2O C．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4‎ D．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O－4e－=O2↑+4H+‎ ‎11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本 骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为 ‎+2价。下列说法正确的是 A．X、Y的单质均具有较高的熔沸点 B．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、X ‎ C．原子半径由大到小的顺序： X、Y、Z D．Z、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键 ‎12．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯 酚（ ），其原理如图所示，下列说法正确的是 A．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极 B．A极的电极反应式为 C．当外电路中有0.2mole－转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA D．B极为电池的正极，发生还原反应 ‎13．常温下，向100 mL 0.01 mol·L－‎１HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－１MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中错误的是 A．HA为一元强酸 B．MOH为一元弱碱 C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度 D．K点对应的溶液中：‎ c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.01 mol·L－１‎ ‎26．(14分) 硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂 等。有关物质的部分性质如表：‎ 物质 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 其它性质 SO2Cl2‎ ‎－54.1‎ ‎69.1‎ ‎①易水解，产生大量白雾 ‎②易分解：SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑‎ H2SO4‎ ‎10.4‎ ‎338‎ 吸水性且不易分解 实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示(夹持仪器已省 略)，请回答有关问题：‎ ‎（1）仪器A冷却水的进口为__________(填“a”或“b”)。‎ ‎（2）仪器B中盛放的药品是_____________。‎ ‎（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为 。‎ ‎（4）装置丙的作用为_______________________________，若缺少装置乙，则硫酰氯会 水解，该反应的化学方程式为 。‎ ‎（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：‎ ‎2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。‎ ‎①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是_____________。‎ ‎②请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸 馏水、石蕊溶液)：‎ ‎_________ ____ ‎ ‎ 。‎ ‎27．（14分）以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O4·2H2O）。 ‎ 有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：‎ 氢氧化物 Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Cu(OH)2‎ Zn(OH)2‎ 开始沉淀的pH ‎1.5‎ ‎6.5‎ ‎4.2‎ ‎5.4‎ 沉淀完全的pH ‎3.3‎ ‎9.7‎ ‎6.7‎ ‎8.2‎ 请问答下列问题：‎ ‎（1）滤渣A的主要成分为 ，滤渣B的主要成分为 。‎ ‎（2）除锰过程中产生MnO(OH)2沉淀的离子方程式为 。‎ ‎（3）①除铁（部分Cu2+可能被除去）时加入ZnO控制反应液pH的范围为 。‎ ‎②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否 则除铁率会减小，其原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎（4）沉淀后要获得干燥纯净草酸锌晶体，需进行 的操作是 。‎ ‎（5）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。‎ 加热过程中固体残留率随温度的变化如右图所示，‎ ‎300 ℃‎‎~‎460 ℃‎范围内，发生反应的化学方程式为 ‎ 。‎ ‎28．(15分) Ⅰ．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。‎ ‎（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．‎ 反应 大气固氮 N2(g)+O2(g)2NO(g)‎ 工业固氮 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)‎ 温度/℃‎ ‎27‎ ‎2000‎ ‎25‎ ‎400‎ ‎450‎ K ‎3.8×10-31‎ ‎0.1‎ ‎5×108‎ ‎0.507‎ ‎0.152‎ ‎①分析数据可知：大气固氮反应属于____________(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎②分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因____________。‎ ‎③已知上述工业固氮反应的反应热△H = －92 kJ/mol，1 molN2、1 molH2分子中的化学键断裂所吸收的能量分别为946 kJ、436 kJ，则N—H键断裂所吸收的能量为 。‎ ‎（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是____________(填“A”或“B”)；比较p1、p2的大小关系：____________。‎ ‎ ‎ Ⅱ．目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)‎ ‎（3） 在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol。‎ ‎①达平衡时，H2的转化率α1= ____________。‎ ‎②已知平衡时，容器压强为8 MPa，则平衡常数Kp= ____________ ‎ ‎(保留小数点后两位数，用平衡分压代替平衡浓度计算，‎ 分压=总压×物质的量分数)。‎ ‎（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见右图。‎ 该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应 为 。‎ ‎36．【化学—选修2：化学与技术】（15分）‎ ‎（一）下图是一种工业制取纯碱的生产流程简图 ‎（1）流程甲中先通NH3后通CO2的原因是________________________。‎ ‎（2）生成沉淀A的化学方程式为_______________；将石灰乳加入滤液B中发生反应的化学方程式为________________。‎ ‎（3）流程甲中可循环利用的物质的名称为_________________。‎ ‎（二）某化工厂对流程甲进行了如下图所示的改进。‎ ‎（4）流程乙中可以循环利用物质的化学式为______________；和流程甲相比，流程乙的优点是_____________。‎ ‎（5）不用其它试剂，检查乙流程中副产品F是否纯净的操作是_______ _____‎ ‎（6）在乙流程中，若使用11.7吨食盐，最终得到10.07吨纯碱，则NaCl的利用率为_____________。‎ ‎37．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）‎ 已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素。相关信息如下： ‎ X元素是宇宙中最丰富的元素 Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1‎ Z元素被誉为“太空金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有2个未成对电子 R元素在元素周期表的第十一列 Q元素在周期表里与R元素在同一个分区 请回答下列问题：‎ ‎（1）YX3中心原子的杂化轨道类型是 ，离子化合物YX5的电子式是 。‎ ‎（2）CO与Y2属于等电子体，1 个CO分子中含有的π键数目是 个。‎ ‎（3）工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A（A可看做 一种含氧酸盐）。A晶体的晶胞为正方体（如右图）。‎ ‎①制备A的化学反应方程式是 ；‎ ‎②在A晶体中，Z的配位数为 ；‎ ‎③在A晶体中，若将Z元素置于立方体的体心，Ba元素置于立方体的顶点，则O元素处于立方体的 。‎ ‎（4）R2+离子的外围电子层电子排布式为 。R2O的熔点比R2S的 （填“高”或“低”）。‎ ‎（5）Q元素和硫（S）元素能够形成化合物B。B晶体的晶胞 为正方体（如右图），若晶胞棱长为540.0 pm，则晶胞密 度为 g·cm—3（列式并计算）。‎ ‎38．【化学—选修5：有机化学基础】(15分)‎ 环酯J () 可用于生产合成树脂、合成橡胶等。以丙烯为原料制备环酯J的合成路线如下图：‎ 已知以下信息： ‎ ‎①在特殊催化剂的作用下，烯烃能够发生碳碳双键两边基团互换位置的反应。如2个 1— 丁烯分子进行烯烃换位，生成3—己烯和乙烯：‎ ‎2CH2==CHCH2CH3 CH3CH2CH==CHCH2CH3＋CH2==CH2‎ ‎②C生成D是C与HCl的加成反应。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）B的结构简式为______________，B分子中的所有原子________(选填“能”或“不能”)共平面，键角为___________。‎ ‎（2）反应①、④的反应类型分别是______ __、____ ____。‎ ‎（3）反应③的化学方程式为 ‎____________________________________________________。‎ ‎（4）E的结构简式为________，G分子中含有的官能团是______ __(填官能团名称)。‎ ‎（5）Cl原子位于1号碳原子上，且2个羟基不在同一个碳原子上的D的同分异构体有______种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为4∶2∶2∶1的为 ‎______________________(写结构简式)。‎ 普宁市第二中学2017届高三级下学期·摸底考试 ‎ 理科综合参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ 答案 C A B B A D D 题号 ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ 答案 A A A B C D D 题号 ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ 答案 B B D C CD CD ABD ‎22 （1）0.375 （2分）（2）光电门与C点之间的距离s（2分）     （2分）‎ ‎23 （1）b（2分） D（1分） ‎ 在变阻器滑片调节的大部分范围内，电流表A2读数太小，电流表A1读数变化不明显（2分）‎ ‎（2）1.46 V~1.49V均给分（2分） 0.81~0.87Ω均给分（2分） ‎ ‎24(12分)解：（1）设t=t0时，弹簧伸长量为x，此时物体P的速度为 由胡克定律得： …………………………………………①（1分）‎ 由匀变速直线运动规律 …………………………………②（2分）‎ 联立①②代入数据解得： ……………………………③（1分）‎ ‎（2）设物体与水平地面的动摩擦因数为，则 摩擦力 ……………………………………④（1分）‎ 当t=t0时，由牛顿第二定律得： ……⑤（2分）‎ 联立④⑤解得： …………………………………………⑥（1分）‎ ‎（3）在t时刻 ……………………⑦（2分）‎ 由匀变速直线运动规律 …………………………………⑧（1分）‎ 联立④⑦⑧，代入数据解得……………⑨（1分）‎ ‎25（20分）解：（1）设粒子初速度为，进磁场方向与边界的夹角为θ。‎ ‎ ① (1分)‎ 记，则粒子在第一个电场运动的时间为2t，在第二个电场运动的时间为t ‎ ② (2分)‎ ‎ ③ （1分）‎ 由①②③得 所以 (1分)‎ ‎（2）正粒子在电场运动的总时间为3t 第一个t的竖直位移为，第二个t的竖直位移为，由对称性，第三个t的竖直位移为，所以 ‎ (3分) ‎ 结合①②得 同理 (1分)‎ 由几何关系，P点的坐标为 ‎ (1分)‎ ‎ (2分)‎ ‎（3）设两粒子在磁场中运动半径为、‎ 由几何关系 (1分)‎ ‎ (1分)‎ 两粒子在磁场中运动时间均为半个周期 ‎ (1分)‎ ‎ (1分)‎ ‎ (1分)‎ ‎ (1分)‎ 由于两粒子在电场中运动时间相同，所以进电场时间差即为磁场中相遇前的时间差 ‎ (1分)‎ 解得 (1分)‎ ‎26．(14分)‎ ‎（1）a （1分）‎ ‎（2）碱石灰 （2分）‎ ‎（3）ClO3－ +5Cl－ + 6H+＝3Cl2 ↑+3H2O （2分）‎ ‎（4）除去Cl2中的HCl（2分）； SO2Cl2 + 2H2O＝H2SO4 + 2HCl （2分）；‎ ‎（5）①蒸馏（2分）；②取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等)，‎ 冷却后加水稀释； 取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4（或取反应后的产物直接加BaCl2溶液，有白色沉淀 ，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4。）（3分）‎ ‎27．（14分）‎ ‎（1）SiO2 Fe(OH)3 (每空1分，共2分)‎ ‎（2）Mn2+＋H2O2＋H2O＝ MnO(OH)2↓＋2H+ (2分)‎ ‎（3） ①3.3～5.4 (2分)‎ ‎②先加入MnS会将Fe3+还原为Fe2+，使铁元素难以除去 (2分)‎ ‎（4）过滤 洗涤 干燥（或烘干）(3分)‎ ‎（5）ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑ (3分)‎ ‎28．(15分) I：（1）①吸热 （1分） ②K值小，正向进行的程度小(或转化率低)，不 适合大规模生产（2分） ③ 391 kJ/mol （2分，数值1分单位1分）‎ ‎（2）A （1分）； p2>pl （2分）‎ Ⅱ ：（3）①60% （2分） ② 0．26 (MPa)－2 （3分，不带单位不扣分）‎ ‎（4）NO2+NO3－－e－=N2O5（2分）‎ ‎29.（除说明外每空1分，共10分）‎ ‎(1) 效应B细胞（或浆细胞） ‎ ‎(2) 线粒体 核糖体 ‎ ‎(3) 主动运输 把各种细胞器分隔开（2分） 细胞质基质pH为7左右，导致水解酶活性降低（2分）‎ ‎(4) 减少（2分）‎ ‎30.（除说明外每空1分，共10分）‎ ‎（1）突触小泡 突触后膜 动作电位(2分)‎ ‎（2）能提高神经系统的兴奋性(2分) ‎ ‎（3）电位计有电位波动和发生了屈腿反射(2分) 电位计未出现电位波动，但发生了屈腿反射(2分)‎ ‎31.（除说明外每空1分，共9分）‎ ‎(1) 大于 ‎ ‎(2) 空间（垂直和水平）(2分) ‎ ‎(3) 捕食和竞争（答全才给分）‎ ‎(4) 间接 ‎ ‎(5) 好氧性细菌分解有机物产生CO2和无机盐，有利于黑藻生长；黑藻进行光合作用产生O2，促进好氧性细菌分解污水中的有机物。(4分)‎ ‎32.（除说明外每空1分，共10分）‎ ‎（1）2 ‎ ‎（2）BbXRXr （2分） BbXRY（2分）(顺序可颠倒)‎ ‎（3）红眼 雌性均为红眼，雄性均为白眼(2分)； 出现白眼雌果蝇和红眼雄果蝇(2分)‎ ‎33. [物理——选修3-3]（15分）‎ ‎（1）（5分）ABC ‎（2）（10分）‎ 解：①以封闭气体为研究对象：P1=P0，，T1=300K （1分）‎ 设温度升高到T0时，活塞刚好到达汽缸口，此时：P2=P0，V2=Sd （1分）‎ 根据理想气体状态方程： （2分）‎ 解得T2=600K （1分）‎ ‎②T3=‎387℃‎=660K＞T2，封闭气体先做等压变化，活塞到达汽缸口之后做等容变化（2分）‎ 此时有V3=Sd，T3=660K （1分）‎ 由理想气体状态方程： （1分）‎ 解得P3=1.1×105Pa （1分）‎ ‎34. [物理——选修3-4]（15分）‎ ‎（1）（5分）ABE ‎（2）（10分）解：设光线P经C折射后过B点，光路如图所示。（2分）‎ 根据折射定律 ………………①（3分）‎ 在△OBC中，由几何关系得：α=2β …………②（2分）‎ 由①②得：β=30°，α=60° ……………………③（2分）‎ 所以CD=Rsin60°=R ……………………④（1分）‎ 这条入射光线到AB的距离是R．‎ ‎35. [物理——选修3-5]（15分）‎ ‎（1）（5分）CDE ‎（2）（10分）‎ ‎①碰撞过程中动量守恒2mv0= 2mv1+mv2  （2分） 由题意可知: OP=v1t  （1分）   OQ+PQ=v2t  （2分） ‎ 解得, （2分） ②碰撞前后系统的机械能之差 （2分）‎ 代入(1)的结果得 （1分）‎ ‎36．[化学—选修2：化学与技术] (15分) ‎ ‎（1）氨气在水中溶解度大，先通氨气，可以吸收更多的二氧化碳，提高生成HCO3－‎ 的浓度，有利于促进更多的NaHCO3析出。（2分）‎ ‎（2）NH3＋CO2＋H2O + NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓（2分）‎ Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O （2分）‎ ‎（3）二氧化碳和氨气（2分）‎ ‎（4）CO2 ,NaCl （2分） 提高氯化钠的利用率、同时得到NH4Cl可作氮肥、减少环境污染。（1分）‎ ‎(5) 取少量产品F于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净 。（2分）‎ ‎(6) 95.0% （2分）‎ ‎37．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）‎ ‎（1） sp3杂化 （1分）， （1分）‎ ‎（2） 2 （1分）‎ ‎（3） ①TiO2+BaCO3＝ BaTiO3+CO2↑ （3分，没配平扣1分。） ‎ ‎② 6 （1分） ③ 面心 （2分）‎ ‎（4）3d9 （1分） 高 （1分）‎ ‎（5） ‎ ‎（4分，没列式只有结果不给分，式子中无单位不扣分，列式子正确但结果错误给3分）‎ ‎38．[化学—选修5：有机化学基础](15分)‎ ‎(1) CH2== CH2 (1分) 　能 (1分)　 120° (1分)‎ ‎(2) 取代反应 (1分) 　加成反应 (1分) ‎ ‎(3) ＋2NaOH ＋2NaCl (2分)‎ ‎(4) (2分)　 羧基和碳碳双键 (2分)‎ ‎(5) 10 (2分)　 (2分)‎ ‎39. (除说明外，每空1分，共15分)‎ ‎（1）果胶　 固定化酶 空（氧）气 高 醋酸杆菌 ‎（2）植物激素(或生长素和细胞分裂素) （2分） ‎ ‎（3）苯酚（2分） 1.52×106 （2分） 灭菌（2分）‎ ‎（4）萃取（2分）‎ ‎40．（除标明外，每空2分）‎ ‎（1）所有生物共用一套遗传密码（２分） DNA分子杂交（1分，只答分子杂交不给分） T-DNA 染色体DNA　　　　‎ ‎（2）纤维素酶和果胶（答出一项给1分，共２分） 聚乙二醇（或PEG，２分） 脱分化和再分化（答出一项给1分，共２分） （植物）激素（生长素和细胞分裂素）（２分）‎ ‎（3）克服远缘杂交不亲和的障碍（打破生殖隔离）（２分）‎