2016-2017学年福建省漳州市龙海二中九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（每题3分，共36分）
1．下列实验基本操作正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．过滤
C．给液体加热 D．检查装置气密性
2．二氧化钛（TiO2）可作水分解的光催化剂，其中氧元素为﹣2价，则钛元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
3．市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是（ ）
A．单质 B．元素 C．分子 D．原子
4．根据如图的信息判断，下列关于铝的说法错误的是（ ）
A．属于金属元素
B．原子的核电荷数是13
C．相对原子质量是26.982g
D．在化学反应中，原子易失去电子形成Al3+
5．下列关于“酒精温度计遇冷读数下降”的微观解释正确的是（ ）
A．分子停止运动 B．分子体积缩小
C．分子间间隔减小 D．分子种类发生变化
6．下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（ ）
A．硬水和软水﹣﹣观察颜色
B．氧气和二氧化碳﹣﹣澄清的石灰水
C．酒精和水﹣﹣闻气味
D．一氧化碳和二氧化碳﹣﹣紫色石蕊溶液
7．雾霾是一种大气污染现象，不属于雾霾治理措施的是（ ）
A．植树绿化，美化环境
B．提倡绿色出行，发展公共交通
C．外出时佩戴防雾霾口罩
D．减少燃烧发电，增加太阳能发电
8．下列关于水的说法正确的是（ ）
A．所有物质都易溶于水
B．生活中常用肥皂水检验软水和硬水
C．可将工业废水任意排入内河
D．水电解过程与电源正极连接的一端产生氢气
9．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ）
A．液氧作火箭助燃剂﹣﹣氧气可支持燃烧
B．干冰用于人工降雨﹣﹣二氧化碳能与水反应
C．氮气作保护气﹣﹣氮气常温下化学性质稳定
D．石墨作电极﹣﹣石墨导电性能好
10．用“”和“”表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示化合物的是（ ）
A． B． C． D．
11．甲醛可用作农药和消毒剂，下列关于甲醛（CH2O）的说法正确的是（ ）
A．甲醛由一个碳原子和1个水分子构成
B．甲醛的组成中含有水分子
C．甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的
D．甲醛的相对分子质量为28
12．某学生用量筒量取液体时，将量筒放平，倒入液体，面对刻度线，第一次仰视凹液面最低处，读数为19mL；倒出部分液体后，又俯视凹液面最低处，读数为11mL，该学生倒出的液体体积是（ ）
A．8mL B．大于8mL C．小于8mL D．无法判断
二、非选择题（共64分）
13．用化学符号表示：
①氢离子 ②3个亚铁离子 ③4个钾原子
④2个水分子 ⑤氢氧化钠 ⑥碳酸钠 ．
14．如图是元素周期表的一部分，请你根据表回答问题．
①用m代表的13号元素的元素符号是 ，它与氧元素组成的化合物化学式为 ．
②硫元素的原子序数X等于 ，它的相对原子质量是
③氧、氟、硫、氯元素都属于 （选填“金属”或“非金属”）元素，它们在化学反应中一般易 （选填“得”或“失”）电子，趋向于稳定结构．
15．多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界．
（1）根据表1提供的信息，填写有关含碳物质的对应特性．
物质用途
金刚石切割玻璃
石墨作电极
活性炭净水
对应特征
①
②
③
（2）液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室发生的火灾，下列说法正确的有 （填标号）．
A．液态二氧化碳气化后不会污染档案资料
B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气
C．液态二氧化碳气化时吸热，降低了可燃物的着火点
（3）过多的二氧化碳加剧了“温室效应”，写出一条减少二氧化碳排放的建议 ．
（4）二氧化碳是一种宝贵的资源．固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水．该反应的化学方程式为 ．
（5）目前，人类以化石燃料为主要能源．化石燃料有煤、 和天然气，它们都属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源．
（6）天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式为 ．
（7）从表数据分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有 ．
1g物质完全燃烧
产生二氧化碳的质量/g
放出的热量/kJ
甲烷
2.75
56
碳
3.67
32
16．“全球观察者”为美国最新型无人侦察机，该侦察机使用液态氢气做燃料，最长飞行时间可达7天．
（1）写出一种你知道的能产生氢气的方法，用化学方程式表示： ；
（2）市场上经常有人卖气球，这些销售者常常把剪碎的铝制易拉罐与氢氧化钠溶液在气密性良好的钢罐中反应（其中H2O也是反应物之一），生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，请写出该反应的化学方程式 ，所制的氢气密度比空气 （填“大”或“小”）， （填“易”或“难”）溶于水；
（3）氢气和甲烷都是无色无味的可燃气体，可以根据 的不同进行区别；
（4）你知道的新能源还有哪些，请举2种： 、 ．
17．根据下列实验要求回答问题．
（1）写出图中仪器的名称：① ；② ．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，制取装置为 （填标号，下同）和 组合．检验二氧化碳的原理为 （用化学方程式表示）．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，可选用的发生装置为 （填标号）．
（4）若用水将图F所示的氧气从瓶内排出，水须从 （填“a”或“b”）端导管口通入．
18．维生素C（C6H8O6）能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．求：
（1）维生素C的相对分子质量为 ，
（2）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比为
（3）维生素C中碳元素的质量分数为 ．
19．某兴趣小组为测定一包石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行实验：往12克的固体样品中不断加入稀盐酸，直到没有气泡产生，共用去稀盐酸100克．测得相关数据如图所示：
注：①该反应中，样品中的杂质不参加反应，碳酸钙完全反应．
②计算结果保留一位小数．
（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为 g．
（2）计算该样品中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）
2016-2017学年福建省漳州市龙海二中九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题3分，共36分）
1．下列实验基本操作正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．过滤
C．给液体加热 D．检查装置气密性
【考点】实验操作注意事项的探究．
【分析】A、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；
B、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则；图中缺少玻璃棒；
C、给液体加热时，注意试管内液体的量，试管的倾斜度等；
D、在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁．
【解答】解：A、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，图中从左错误，故A错误；
B、三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁，图中无玻璃棒引流，图中操作错误，故B错误；
C、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的，防止沸腾溅出，图中操作错误，故C错误；
D、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，
说明装置气密性良好，否则气密性不好，图中操作正确，故D正确．
故选D．
2．二氧化钛（TiO2）可作水分解的光催化剂，其中氧元素为﹣2价，则钛元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【考点】有关元素化合价的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化钛的化学式进行解答即可．
【解答】解：氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价．
故选：D．
3．市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是（ ）
A．单质 B．元素 C．分子 D．原子
【考点】元素的概念．
【分析】根据元素的概念与元素的存在形态进行分析解答．
【解答】解：宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示；宏观概念元素只讲种类，不讲个数，加碘食盐、高钙牛奶、含氟牙膏等中的碘、钙、氟不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素；
故选：B．
4．根据如图的信息判断，下列关于铝的说法错误的是（ ）
A．属于金属元素
B．原子的核电荷数是13
C．相对原子质量是26.982g
D．在化学反应中，原子易失去电子形成Al3+
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．
【分析】元素周期表一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量．
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数（即核电荷数），弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铝，属于金属元素，故选项说法正确．
B、由铝原子的结构示意图，其圆圈内的数字是13，原子的核电荷数是13，故选项说法正确．
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为26.982，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．
D、铝原子的最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的铝离子，形成Al3+，故选项说法正确．
故选：C．
5．下列关于“酒精温度计遇冷读数下降”的微观解释正确的是（ ）
A．分子停止运动 B．分子体积缩小
C．分子间间隔减小 D．分子种类发生变化
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
【解答】
解：酒精温度计遇冷读数下降，是因为酒精分子间的间隔随温度的降低而减小的缘故．
故选：C．
6．下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（ ）
A．硬水和软水﹣﹣观察颜色
B．氧气和二氧化碳﹣﹣澄清的石灰水
C．酒精和水﹣﹣闻气味
D．一氧化碳和二氧化碳﹣﹣紫色石蕊溶液
【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水．
【分析】鉴别不同物质时，要根据物质的不同性质进行区分，现象要明显，方法要简便；鉴别时主要通过颜色变化、是否有气泡冒出，是否有沉淀产生等现象来完成，据此结合不同物质的性质分析判断即可．
【解答】解：A、硬水和软水都是无色的，观察颜色无法鉴别；
B、氧气不能使澄清的石灰水变浑浊，而二氧化碳可以，能够鉴别；
C、酒精有特殊的香味，而水无气味，可以鉴别；
D、一氧化碳不能使紫色石蕊试液变色，而二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊试液变红，可以鉴别；
故选A．
7．雾霾是一种大气污染现象，不属于雾霾治理措施的是（ ）
A．植树绿化，美化环境
B．提倡绿色出行，发展公共交通
C．外出时佩戴防雾霾口罩
D．减少燃烧发电，增加太阳能发电
【考点】防治空气污染的措施．
【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．雾霾是一种大气污染现象，是由固体小颗粒造成的污染．
【解答】解：A、植树绿化，美化环境，属于治理雾霾的措施，故选项错误；
B、提倡绿色出行，发展公共交通，可以防止汽车尾气造成的污染，属于治理雾霾的措施，故选项错误；
C、外出时佩戴防雾霾口罩，是防止雾霾进入呼吸道，不属于雾霾治理措施，故选项正确；
D、减少燃烧发电，增加太阳能发电，属于治理雾霾的措施，故选项错误．
故选C
8．下列关于水的说法正确的是（ ）
A．所有物质都易溶于水
B．生活中常用肥皂水检验软水和硬水
C．可将工业废水任意排入内河
D．水电解过程与电源正极连接的一端产生氢气
【考点】硬水与软水；电解水实验；水资源的污染与防治；物质的溶解性及影响溶解性的因素．
【分析】A、根据常见物质的溶解性进行分析判断．
B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，根据硬水和软水的检验方法，进行分析判断．
C、根据水体污染的原因进行分析判断．
D、根据电解水的实验结论：“正氧负氢”，进行分析判断．
【解答】解：A、不是所有物质都易溶于水，如氢氧化钙微溶于水、硫酸钡难溶于水等，故选项说法错误．
B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项说法正确．
C、将工业废水任意排入内河，会造成水体污染，故选项说法错误．
D、由电解水的实验结论：“正氧负氢”，水电解过程与电源正极连接的一端产生的是氧气，故选项说法错误．
故选：B．
9．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ）
A．液氧作火箭助燃剂﹣﹣氧气可支持燃烧
B．干冰用于人工降雨﹣﹣二氧化碳能与水反应
C．氮气作保护气﹣﹣氮气常温下化学性质稳定
D．石墨作电极﹣﹣石墨导电性能好
【考点】常见气体的用途；碳单质的物理性质及用途．
【分析】A、由氧气可支持燃烧去分析；
B、从干冰用于人工降雨是因为干冰升华时吸收周围大量的热去分析；
C、从氮气常温下化学性质稳定去分析；
D、从石墨具有良好的导电性去分析．
【解答】解：A、由于氧气可支持燃烧，所以液氧作火箭助燃剂；故正确；
B、干冰用于人工降雨是因为干冰升华时吸收周围大量的热而与二氧化碳能与水反应无关；故错误；
C、由于氮气常温下化学性质稳定，所以氮气作保护气；故正确；
D、因为石墨具有良好的导电性，所以石墨可作电极；故正确；
故选：B．
10．用“”和“”表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示化合物的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】单质和化合物的判别．
【分析】化合物为不同种元素构成的纯净物，因此在判断是否为化合物前首先要确定为纯净物；同种分子构成的物质为纯净物，而构成相同的分子为同种物质的分子；确定为纯净物后，再判断分子是否由不同种原子构成，由不同种原子构成的分子为化合物的分子．
【解答】解：A、图中有两种分子，为不同种物质的分子，该图所表示物质为混合物；故A不正确；
B、图中有1种分子，为同种物质的分子，该图所示物质为纯净物；而该分子是
由不同种原子构成的分子，图所示物质是化合物；故B正确；
C、图中4个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所示物质为纯净物，而该分子是由同种原子构成的分子，图所示物质是单质；故C不正确；
D、图中有两种分子，为不同种物质的分子，该图所示物质为混合物，故D不正确；
故选：B．
11．甲醛可用作农药和消毒剂，下列关于甲醛（CH2O）的说法正确的是（ ）
A．甲醛由一个碳原子和1个水分子构成
B．甲醛的组成中含有水分子
C．甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的
D．甲醛的相对分子质量为28
【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算．
【分析】A．根据物质的结构来分析；
B．根据物质的组成来分析；
C．根据化学式的意义来分析；
D．根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．
【解答】解：A．甲醛是由甲醛分子构成的，故错误；
B．物质是由元素组成的，甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的，其中不含水分子，故错误；
C．甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；
D．甲醛的相对分子质量为12+1×2+16=30，故错误．
故选C．
12．某学生用量筒量取液体时，将量筒放平，倒入液体，面对刻度线，第一次仰视凹液面最低处，读数为19mL；倒出部分液体后，又俯视凹液面最低处，读数为11mL，该学生倒出的液体体积是（ ）
A．8mL B．大于8mL C．小于8mL D．无法判断
【考点】测量容器-量筒；实验数据处理或者误差分析的探究．
【分析】根据量筒的使用方法和仰视和俯视产生误差的具体情况进行解题，俯视读数偏高，仰视读数偏低．
【解答】解：仰视液体，看到的读数偏小，但量取的实际液体偏大，由凹液面的最低处读数为19mL实际比19mL大；俯视液体，看到的读数偏大，但量取的实际体积正好偏小，凹液面的最低处读数为11mL，实际小于11mL，所以倾出液体的体积是大于8mL．
故选B．
二、非选择题（共64分）
13．用化学符号表示：
①氢离子 H+ ②3个亚铁离子 3Fe2+ ③4个钾原子 4K
④2个水分子 2H2O ⑤氢氧化钠 NaOH ⑥碳酸钠 Na2CO3 ．
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：①氢离子带有一个单位的正电荷；
②3个亚铁离子就是在亚铁离子的前面加上3；
③4个钾原子就是钾元素符号的前面加上4；
④2个水分子就是在水的化学式的前面加上2；
⑤氢氧化钠的化学式为NaOH；
⑥碳酸钠的化学式为Na2CO3；
故填：H+；3Fe2+；4K；2H2O；NaOH；Na2CO3．
14．如图是元素周期表的一部分，请你根据表回答问题．
①用m代表的13号元素的元素符号是 Al ，它与氧元素组成的化合物化学式为 Al2O3 ．
②硫元素的原子序数X等于 16 ，它的相对原子质量是 32.06
③氧、氟、硫、氯元素都属于 非金属 （选填“金属”或“非金属”）元素，它们在化学反应中一般易 得 （选填“得”或“失”）电子，趋向于稳定结构．
【考点】元素周期表的特点及其应用；元素的简单分类．
【分析】①13号元素为铝元素，写出其元素符号即可；它与氧元素组成的化合物为氧化铝，写出其化学式即可．
②根据元素周期表每一周期，从左向右，原子序数依次增大，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答．
③金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，据此进行解答即可．
【解答】解：①13号元素为铝元素，其元素符号为：Al；它与氧元素组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3．
②由元素周期表每一周期，从左向右，原子序数依次增大，硫元素的原子序数X等于16；汉字下面的数字表示相对原子质量，则它的相对原子质量是32.06．
③氧、氟、硫、氯均属于非金属元素；它们在化学反应中一般易得到电子电子，趋向于稳定结构．
故答案为：①Al；Al2O3；②16；32.06；③非金属；得．
15．多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界．
（1）根据表1提供的信息，填写有关含碳物质的对应特性．
物质用途
金刚石切割玻璃
石墨作电极
活性炭净水
对应特征
① 硬度大
② 导电性
③ 吸附性
（2）液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室发生的火灾，下列说法正确的有 AB （填标号）．
A．液态二氧化碳气化后不会污染档案资料
B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气
C．液态二氧化碳气化时吸热，降低了可燃物的着火点
（3）过多的二氧化碳加剧了“温室效应”，写出一条减少二氧化碳排放的建议 节约用纸 ．
（4）二氧化碳是一种宝贵的资源．固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水．该反应的化学方程式为 CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O ．
（5）目前，人类以化石燃料为主要能源．化石燃料有煤、 石油 和天然气，它们都属于 不可再生 （填“可再生”或“不可再生”）能源．
（6）天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O ．
（7）从表数据分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有 等质量的天然气和煤完全燃烧，天然气燃烧产生二氧化碳的质量小于煤，放出的热量高于煤 ．
1g物质完全燃烧
产生二氧化碳的质量/g
放出的热量/kJ
甲烷
2.75
56
碳
3.67
32
【考点】碳单质的物理性质及用途；二氧化碳对环境的影响；书写化学方程式、；化石燃料及其综合利用；几种常用的灭火器；常见能源的种类、能源的分类．
【分析】（1）根据金刚石的硬度大、石墨具有导电性、活性炭具有吸附性进行解答；
（2）根据二氧化碳灭火的原理进行解答；
（3）根据减少二氧化碳排放的措施有节约用纸等进行解答；
（4）根据CO2和NH3反应生成尿素和水进行解答；
（5）根据化石燃料有煤、石油和天然气，它们都属于不可再生能源进行解答；
（6）根据甲烷完全燃烧二氧化碳和水进行解答；
（7）根据从表数据分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有等质量的天然气和煤完全燃烧，天然气燃烧产生二氧化碳的质量小于煤，放出的热量高于煤进行解答．
【解答】解：（1）金刚石的硬度大，可用于切割玻璃；石墨具有导电性，可用作电极；活性炭具有吸附性，可用于净水；
（2）A．液态二氧化碳气化后不会污染档案资料，故A正确；
B．二氧化碳密度比空气大，可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气，从而起到灭火的作用，故B正确；
C．液态二氧化碳气化时吸热，但是可燃物的着火点是不变的，不能降低，故C错误；
（3）减少二氧化碳排放的措施有节约用纸等；
（4）CO2和NH3反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O；
（5）化石燃料有煤、石油和天然气，它们都属于不可再生能源；
（6）甲烷完全燃烧二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；
（7）从表数据分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有等质量的天然气和煤完全燃烧，天然气燃烧产生二氧化碳的质量小于煤，放出的热量高于煤．
故答案为：（1）①硬度大；②导电性；③吸附性；
（2）AB；
（3）节约用纸；
（4）CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O；
（5）石油；不可再生；
（6）CH4+2O2CO2+2H2O；
（7）等质量的天然气和煤完全燃烧，天然气燃烧产生二氧化碳的质量小于煤，放出的热量高于煤．
16．“全球观察者”为美国最新型无人侦察机，该侦察机使用液态氢气做燃料，最长飞行时间可达7天．
（1）写出一种你知道的能产生氢气的方法，用化学方程式表示： Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑ ；
（2）市场上经常有人卖气球，这些销售者常常把剪碎的铝制易拉罐与氢氧化钠溶液在气密性良好的钢罐中反应（其中H2O也是反应物之一），生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，请写出该反应的化学方程式 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ，所制的氢气密度比空气 小 （填“大”或“小”）， 难 （填“易”或“难”）溶于水；
（3）氢气和甲烷都是无色无味的可燃气体，可以根据 燃烧产物 的不同进行区别；
（4）你知道的新能源还有哪些，请举2种： 核能 、 太阳能 ．
【考点】氢气的化学性质与燃烧实验；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、；资源综合利用和新能源开发；氢气的物理性质．
【分析】（1）根据实验室制氢气的原理回答．
（2）根据信息“把剪碎的铝制易拉罐与氢氧化钠溶液在气密性良好的钢罐中反应（其中H2O也是反应物之一），生成NaAlO2和氢气”回答．
（3）根据氢气和甲烷的成分和可燃性的性质回答．
（4）根据新能源的种类和使用的注意事项回答．
【解答】解：（1）实验室制氢气用锌和稀硫酸，二者反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑．
（2）根据信息“把剪碎的铝制易拉罐与氢氧化钠溶液在气密性良好的钢罐中反应（其中H2O也是反应物之一），生成NaAlO2和氢气”
知，反应物有铝、氢氧化钠、水三种，生成物为NaAlO2和氢气，所以方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．氢气的密度比空气小，氢气难溶解于水，
（3）氢气和甲烷都有可燃性，氢气由氢元素组成，燃烧产物是水，甲烷由碳、氢两种元素组成，燃烧产物是二氧化碳和水，故二者可通过燃烧产物鉴别．
（4）正在开发的新能源很多，如风能、太阳能、地热能、核能等；
故答案为：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑；
（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；小；难；
（3）燃烧产物；
（4）核能；太阳能等（其它合理答案）
17．根据下列实验要求回答问题．
（1）写出图中仪器的名称：① 试管 ；② 集气瓶 ．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ，制取装置为 B （填标号，下同）和 C 组合．检验二氧化碳的原理为 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O （用化学方程式表示）．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，可选用的发生装置为 A （填标号）．
（4）若用水将图F所示的氧气从瓶内排出，水须从 b （填“a”或“b”）端导管口通入．
【考点】二氧化碳的实验室制法；氧气的制取装置；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、．
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2
）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
（3）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热进行分析；
（4）根据氧气密度比水小，不易溶于水进行分析．
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是试管，②是集气瓶；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，所以制取装置为B和C，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，所以可选用的发生装置为A；
（4）氧气密度比水小，不易溶于水，所以用水将图F所示的氧气从瓶内排出，水须从b端导管口通入．
故答案为：（1）试管，集气瓶；
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，B和C，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，A；
（4）b端．
18．维生素C（C6H8O6）能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．求：
（1）维生素C的相对分子质量为 176 ，
（2）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比为 9：1：12
（3）维生素C中碳元素的质量分数为 40.9% ．
【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．
【分析】（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答；
（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×
原子个数之比，进行解答；
（3）根据物质中某元素质量分数计算方法进行解答．
【解答】解：（1）维生素C的相对分子质量为6×12+8×1+6×16=176．
（2）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×6）：8：（16×6）=9：1：12．
（3）维生素C中碳元素的质量分数为100%=40.9%；
故答案为：（1）176；（2）9：1：12；（3）40.9%．
19．某兴趣小组为测定一包石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行实验：往12克的固体样品中不断加入稀盐酸，直到没有气泡产生，共用去稀盐酸100克．测得相关数据如图所示：
注：①该反应中，样品中的杂质不参加反应，碳酸钙完全反应．
②计算结果保留一位小数．
（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为 4.4 g．
（2）计算该样品中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】（1）根据反应放出气体二氧化碳，因此造成反应后物质质量减小，利用质量质量守恒定律，求出反应放出二氧化碳质量；
（2）根据反应的化学方程式，由二氧化碳气体的质量求出样品中所含碳酸钙的质量，从而求出石灰石样品中CaCO3的质量分数．
【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知，生成CO2的质量：12.0g+100g﹣107.6g=4.4g；
（2）设石灰石中CaCO3的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
解得：x=10g
所以石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%≈83.3%
答：（1）4.4；
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数是83.3%．
2017年2月10日
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