北京市海淀区2017届九年级（上）期末化学试卷（解析版）人教版.doc

‎2016-2017学年北京市海淀区九年级（上）期末化学试卷 ‎　‎ 一.选择题（共20分）（每小题只有1个选项符合题意．每小题1分）‎ ‎1．下列能源中，不属于新能源的是（　　）‎ A．潮汐能 B．太阳能 C．风能 D．煤 ‎2．下列元素中，属于金属元素的是（　　）‎ A．铁 B．氧 C．氢 D．硫 ‎3．下列物质在氧气中燃烧，火星四射的是（　　）‎ A．铁丝 B．硫粉 C．蜡烛 D．红磷 ‎4．下列图标中，表示“禁止吸烟”的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎5．下列矿物的主要成分属于氧化物的是（　　）‎ A．黄铁矿（主要成分为FeS2） B．紫晶矿（主要成分为SiO2）‎ C．白钨矿 （主要成分为CaWO4） D．黄铜矿（主要成分为CuFeS2）‎ ‎6．每年5月31日为世界无烟日．吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是（　　）‎ A．O2 B．N2 C．CO D．CO2‎ ‎7．下列方法常用于区分硬水和软水的是（　　）‎ A．加肥皂水 B．过滤 C．加澄清石灰水 D．加紫色石蕊溶液 ‎8．下列实验操作正确的是（　　）‎ A．过滤 B．加热液体 C．称量氯化钠 ‎ D．熄灭酒精灯 ‎9．下列物质的性质中，属于化学性质的是（　　）‎ A．铝具有导电性 B．氢氧化钠能与硫酸铜反应 C．氮气难溶于水 D．常温下氧气是无色无味气体 ‎10．下列物质中，含有氧分子的是（　　）‎ A．KClO3 B．O2 C．O3 D．H2O2‎ ‎11．下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（　　）‎ A．镀一层耐腐蚀的金属 B．表明刷一层油漆 C．制成不锈钢 D．存放在潮湿的空气中 ‎12．地球上99%的溴元素存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”．已知一种溴原子核内含有35个质子和45个中子，则该溴原子的核外电子数为（　　）‎ A．80 B．45 C．35 D．5‎ ‎13．下列化学式书写不正确的是（　　）‎ A．氯化钠 NaCl B．氧化铝 Al2O3 C．硝酸铜 CuNO3 D．硫酸镁 MgSO4‎ ‎14．黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片相互刻划（如图所示），是为了比较二者的 （　　）‎ A．硬度 B．延展性 C．密度 D．颜色 ‎15．下列关于4P+5O2═2P2O5的说法正确的是（　　）‎ A．该反应中，分子、原子的种类均发生了改变 B．参加反应的磷原子和氧原子的个数相等 C．参加反应的磷与氧气的质量比为31：40‎ D．参加反应的氧气与生成的五氧化二磷的分子数之比为2：5‎ ‎16．小明做了一个名为“覆水可收”的兴趣实验．他将蜡烛粘在盘子的底部，向盘子中加入 适量水，点燃蜡烛后，将玻璃杯倒扣在盘子中（如图所示）．玻璃杯倒扣在盘子 中后，‎ 相关分析不正确的是（　　）‎ A．一段时间后，蜡烛熄灭 B．一段时间后，玻璃杯内水面上升 C．水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体压强不再变化 D．水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体只含有二氧化碳和水蒸气 ‎17．煤在空气中燃烧时，不仅产生二氧化碳和水，还会同时排放出二氧化硫等污染物．由此得到的关于煤的组成的推论正确的是（　　）‎ A．一定含有C、H、O、S元素 B．一定含有C、S元素，可能含有H、O元素 C．一定含有C、H元素，可能含有O、S元素 D．一定含有C、H、S元素，可能含有O元素 ‎18．下列实验方法能达到实验目的是（　　）‎ 选项 实验目的 实验方法 A 除去FeCl2溶液中的CuCl2‎ 加入足量锌粉 B 检验一瓶气体是否为CO2‎ 将燃着的木条伸入瓶中 C 检验蜡烛燃烧的产物中是否有水 在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯 D 分离铜粉和铁粉 加水，过滤 A．A B．B C．C D．D ‎19．膨松剂是一种食品添加剂，它受热分解产生的气体，能使面胚在焙烤过程中变得松软、‎ 多孔．碳酸氢钠（NaHCO3）受热后发生分解反应生成二氧化碳、水和碳酸钠，是常用 的膨松剂之一．它既可以作为碱性膨松剂单独使用，也可以与酒石酸氢钾、淀粉按一定比例混合制成复合膨松剂．复合膨松剂遇水会产生二氧化碳，起到膨松作用．下列说法正确的是（　　）‎ A．任何受热分解能产生气体的物质都可以做食品膨松剂 B．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：NaHCO3 CO2↑+H2O+Na2CO3‎ C．碳酸氢钠做膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用 D．复合膨松剂应在干燥的环境中保存 ‎20．已知：CO+CuO Cu+CO2．如图表示向一定质量的CuO中通入CO后，加热的过程中，某变量y随时间的变化趋势．y表示的是（　　）‎ A．固体中铜元素的质量分数 B．参与反应的CO的质量 C．固体中氧元素的质量 D．气体中碳元素的质量 ‎　‎ 二、填空：‎ ‎21．自然界中的水通过蒸发、降水、渗透等物理作用由一个地方移动到另一个地方（如图所示）．水蒸发过程中，从微观角度分析，发生变化的是　　（填字母序号）．‎ A．分子大小 B．分子间距离 C．分子质量．‎ ‎22．实验室电解水的装置如图所示．‎ ‎（1）电解水反应的化学方程式为　　．‎ ‎（2）电解水过程中，当B中生成的氧气分子数目为n时，A中生成的氢气分子数目为　　．‎ ‎23．自然界中的碳循环（部分）如图所示．‎ ‎（1）“碳循环”中循环的是　　（填字母序号，下同）．‎ A．碳单质 B．碳元素 C．碳酸钙 ‎（2）二氧化碳由大气进入海水的过程中，发生的变化有　　．‎ A．物理变化 B．化学变化．‎ ‎24．氧循环也是自然界中的一种重要循环．‎ ‎（1）空气中氧气的体积分数约为　　．‎ ‎（2）下列过程中，能产生氧气的有　　（填字母序号）．‎ ‎25．某种即热饭盒内部结构如图所示．需要加热食物时，让盒内的水与生石灰接触即可，此反应的化学方程式为　　．‎ ‎26．联欢会上，萌萌给同学们表演了魔术．她先向烧杯中倒入无水乙醇，将布手帕放入其中，完全浸透，取出手帕，轻轻挤干，用镊子夹住，从下方点燃，片刻后，手帕烧成灰烬（如图1所示）．之后，她向另一只烧杯中倒入白酒，取另一 块材质、大小完全相同的手帕重复上述操作，火焰熄灭后，手帕依然完好如初（如图2所示）．已知：白酒由乙醇和水组成．‎ ‎（1）白酒属于　　（填“混合物”或“纯净物”）．‎ ‎（2）布手帕“烧不坏”的原因有　　．‎ ‎27．在我国，用金属制造硬币已有几千年的历史．为了延长硬币的使用寿命，请分别从物理性质、化学性质的角度分析，用于铸造硬币的金属材料应具有的性质． ‎ ‎（1）从物理性质的角度分析，应具有的性质是　　．‎ ‎（2）从化学性质的角度分析，应具有的性质是　　．‎ ‎28．使用尿素处理尾气可使重型柴油车达到国IV排放标准．其原理是尿素[CO（NH2）2]与汽车尾气中的氮氧化物（如二氧化氮）反应，生成无污染的气体排出．‎ ‎（1）求算尿素相对分子质量的计算式：　　．‎ ‎（2）补全尿素与二氧化氮反应的化学方程式：4CO（NH2）2+6NO24CO2+8H2O+　　．‎ ‎29．与火力发电相比，太阳能热气流式发电系统不需要任何燃料，仅利用太阳光的能量制造强大的上升气流，驱动涡轮发电机发电（如图所示）．‎ ‎（1）火力发电是将煤燃烧时产生的热能，通过发电动力装置转换成电能的一种发电方式．目前人类大量使用的化石燃料除煤外，还有天然气和　　．‎ ‎（2）与火力发电相比，太阳能热气流式发电的优点之一是有助于减缓温室效应，其原因是　　．‎ ‎30．页岩气是指蕴藏于页岩层中的天然气，是一种新开发的能源．‎ ‎（1）页岩气的主要成分甲烷，其完全燃烧的化学方程式为　　．‎ ‎（2）页岩气做燃料，对于降低空气中SO2含量，解决酸雨污染具有重要作用．酸雨形成 过程中，其中部分SO2会在一定条件下转化成SO3，其微观示意图如下：‎ ‎①该反应属于基本反应类型中的　　．‎ ‎②反应消耗的O2与生成的SO3的分子数之比为　　．‎ ‎31．阅读下面科普短文（原文作者：许谦，有删改）‎ 酸奶口感酸甜，营养丰富，是深受人们喜爱的一种乳制品．与普通牛奶比较，酸奶中的蛋白质和钙更易被人体消化吸收，是乳糖不耐症患者的良好食品．‎ 通常的酸奶是将牛奶发酵而制成的．牛奶中主要含有蛋白质、乳糖和脂肪．在发酵过程中，乳酸菌把乳糖（C12H22O11）转化成乳酸（C3H6O3），使得牛奶的酸度升高．随着酸度增加，蛋白质分子互相连接，形成了一个巨大的“网络”，这个“蛋白质网络”把乳糖、水、脂肪颗粒都“网”在其中．所以，奶变“粘”、变“酸”了．‎ 酸奶中含有大量活力较强的乳酸菌．乳酸菌可抑制某些腐败菌和病原菌的繁殖，从而维持人体内，尤其是肠道内正常的微生态平衡，促进食物的消化吸收．酸奶在储藏和配送过程中，乳酸菌的数量会因乳酸的过量积聚而明显减少，而酸奶的乳酸积聚又会影响到酸奶的酸度．有研究者选取某种市面常见的酸奶进行实验，数据如下表所示．‎ 表 某品牌酸奶酸度的变化 温度/℃‎ 时间/天 ‎ 酸度/°T ‎4‎ ‎28‎ ‎37‎ ‎0‎ ‎67.7‎ ‎67.7‎ ‎67.7‎ ‎2‎ ‎73.9‎ ‎77.1‎ ‎79.2‎ ‎4‎ ‎76.4‎ ‎82.7‎ ‎86.3‎ ‎6‎ ‎85.5‎ ‎92.2‎ ‎98.9‎ ‎8‎ ‎90.2‎ ‎98.7‎ ‎113.2‎ ‎1999年颁布的国标GB2746﹣1999中，对成品酸奶的酸度规定为“酸度不小于70°T”．按照一般人的接受程度，酸奶酸度不能超过100°T．‎ 依据文章内容回答下列问题．‎ ‎（1）乳酸是由乳糖转化生成的，请比较二者的化学式，分析它们的相同点和不同点．‎ 相同点：　　．‎ 不同点：　　．‎ ‎（2）实验中所用酸奶若在37℃条件下储存，　　天后，酸度一定会超出一般人的接受程度．（填字母序号，下同）‎ A.2 B.4 C.5 D.8‎ ‎（3）由表中实验数据可知，影响酸奶酸度的因素有　　．‎ ‎（4）下列关于酸奶的说法正确的是　　．‎ A．酸奶适用于乳糖不耐症患者食用 B．酸奶放置时间越长，乳酸菌含量越高 C．酸奶中的乳酸菌对人类身体有害无益 D．酸奶变“粘”与蛋白质分子相互连接形成巨大“网络”有关．‎ ‎32．研究发现燃烧排放的气体中，CO2浓度（用体积分数表示）越高，越容易被收集．与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧具有排放CO2浓度更高，易于收集的优点．如图为利用镍元素（Ni）进行化学链燃烧的原理示意图．‎ ‎（1）空气反应器中，金属镍与氧气在一定条件下发生燃烧反应，其化学方程式为　　．‎ ‎（2）燃料反应器中发生的部分化学反应如下：‎ H2+NiO═Ni+H2O CO+NiONi+CO2‎ 其中，反应前后化合价发生改变的元素有　　．‎ ‎（3）与CO、H2直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧从燃料反应器排放出的CO2浓度更高的原因是　　．‎ ‎33．我国古代就已经掌握了多种金属的冶炼技术，下面三幅图分别描述的是古人炼铁、炼铜、炼锌的场景．‎ ‎（1）图1中，古人将木炭与铁矿石堆入炉内，并鼓入空气，利用生成的CO将Fe2O3转化为铁单质．CO与Fe2O3反应的化学方程式为　　．‎ ‎（2）图1中，为了保持炉内高温，需要不断拉动风箱使木炭充分燃烧．不断拉动风箱可以使木炭充分燃烧原因是　　．‎ ‎（3）图2中，古人将铁片放入富含硫酸铜的小溪中，获取铜单质，该反应的化学方程式为　　．‎ ‎（4）图3中，古人将炉甘石（主要成分为ZnCO3）和木炭一起密封在泥罐中，在下面垫上煤炭加热，冶炼锌单质．泥罐内发生的化学反应如下：‎ ZnCO3ZnO+CO2↑‎ CO2+C2CO ZnO+COZn（气态）+CO2‎ 其中，用泥罐密封是炼锌的关键，请结合物质的化学性质解释其原因：　　．‎ ‎34．走进“碳村庄”．“碳村庄”的格局如图1．‎ ‎（1）“碳村庄”的居民中，属于单质的是　　．‎ ‎（2）大理石的主要成分是　　．‎ ‎（3）“碳村庄”中的部分居民可以相互转化．写出通过化合反应将CO转化为CO2的化学方程式：　　．‎ ‎（4）“碳村庄”又来了一位新成员﹣﹣蔗糖（C12H22O11），它在酒曲的催化下，经过发酵过程可以转变成酒精和二氧化碳．图2所示实验中，可以说明该反应已经发生的现象是　　，B中相应反应的化学方程式为　　．‎ ‎　‎ 三、实验题：请在A、B题中任选一题作答。‎ ‎35．A．实验室常利用下图部分装置制取氧气．‎ ‎（1）仪器a的名称是　　．‎ ‎（2）实验室用A装置制备氧气时，反应的化学方程式为　　．‎ ‎（3）为了获得干燥的氧气，应选用的收集装置是　　（填字母序号）．‎ ‎36．B．实验室常利用下列部分仪器制取二氧化碳．‎ ‎（1）仪器E的名称是　　．‎ ‎（2）实验室制取二氧化碳气体所用的试剂为　　．‎ ‎（3）实验室制备和收集二氧化碳时，应从上图中选择的仪器有　　（填字母序号）．‎ ‎37．某同学设计了如下2个实验验证质量守恒定律．‎ ‎（1）上述实验方案中，合理的是　　（填“实验1”或“实验2”）．‎ ‎（2）实验2中，天平的指针　　（填字母序号）．‎ A．向左偏转 B．不偏转 C．向右偏转．‎ ‎38．某同学为了探究铁钉生锈条件，设计了如下实验．‎ 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 实验内容 实验现象 铁钉无明显变化 铁钉生锈 铁钉无明显变化 铁钉生锈，U型管左侧液面上升，右侧液面下降 ‎（1）通过实验①、②对比得出的结论是　　．‎ ‎（2）增加实验③的目的是　　．‎ ‎（3）实验④中，导致“U型管左侧液面上升，右侧液面下降”的原因是　　．‎ ‎39．用如图所示装置研究二氧化碳的性质．其中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．‎ ‎（1）说明CO2密度大于空气的实验现象为　　；除此之外，该实验还能研究的二氧化碳的性质是　　．‎ ‎（2）某同学将变红了的棉球用吹风机烘干后，观察到棉球又变回紫色．但是，他认为此现象不足以说明“碳酸受热发生化学反应”，理由是　　．‎ ‎40．用如图所示装置进行实验，研究燃烧的条件．‎ 已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃．‎ ‎（1）当H2O2溶液与MnO2接触时，发生反应的化学方程式为　　．‎ ‎（2）检查上述装置气密性的实验方案是　　．‎ ‎（3）向Y型管中挤入H2O2溶液后，观察到导管口开始产生气泡时，烧杯中白磷不燃烧；一段时间后，白磷燃烧，此现象能够证明的可燃物燃烧的条件是　　；若证明可燃物燃烧的另一个条件，依据的现象是　　．‎ ‎41．据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染．同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣．‎ ‎【提出问题】从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？‎ ‎【查阅资料】‎ i．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：‎ 种类 Fe Cu Al Ni Au Ag Pd（钯）‎ 市场价格（$/t）‎ ‎365‎ ‎7175.5‎ ‎1710.5‎ ‎14235‎ ‎4.7×107‎ ‎7.6×105‎ ‎2.7×107‎ 矿石中含量 ‎72.4‎ ‎0.87‎ ‎29.1‎ ‎1.02‎ ‎4‎ ‎120‎ ‎0.4‎ 手机电路板中含量 ‎5‎ ‎13‎ ‎1‎ ‎0.1‎ ‎350‎ ‎1380‎ ‎210‎ 说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”．‎ ii．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后； NiCl2溶液为绿色．‎ Iii． 2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O ‎【实验方案】‎ 第一步：选择值得回收的金属．‎ 依据资料i中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：①‎ 它们的市场价格较高；②　　．‎ 第二步：设计实验分离、回收部分金属．‎ 序号 ‎ 实验步骤 实验现象 I 取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出 焊锡熔化 II 将金属电路放入烧杯中，加入足量稀盐酸浸泡 ‎　　‎ III 取II 溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解 中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如右图所示装置中，进行实验．‎ IV 过滤III中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质 滤纸上仍有微量金属固体 V ‎　　‎ 得到红色固体 ‎【问题讨论】‎ ‎（1）由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是　　．‎ ‎（2）步骤II对应的实验现象是　　．‎ ‎（3）步骤II所得溶液中，一定含有的金属元素是　　．‎ ‎（4）步骤V的操作是　　．‎ ‎【反思交流】‎ 为了确认步骤IV中滤纸上的金属成分，应进一步查阅的资料为　　．‎ ‎　‎ 四、计算题：‎ ‎42．维生素C泡腾片深受广大消费者喜爱．小林同学查阅了相关资料，了解到泡腾片产生气泡的原因是发生了反应：3NaHCO3+C6H8O7=Na3C6H5O7+3CO2↑+3H2O．他为 了测定泡腾片中NaHCO3的质量，进行了如下实验：称量加入水后的饮料瓶及瓶盖中的5片样品的总质量（如图），记录数据为448.50g．将样品加入水中，摇动至无气泡产生，再次称重饮料瓶及瓶盖，记录数据为446.30g．请计算：‎ ‎（1）生成的CO2的质量为　　．（假设生成的CO2全部逸出）‎ ‎（2）每片泡腾片中碳酸氢钠的质量．（假设泡腾片中的NaHCO3全部参与反应．写出计算过程及结果）‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年北京市海淀区九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一.选择题（共20分）（每小题只有1个选项符合题意．每小题1分）‎ ‎1．下列能源中，不属于新能源的是（　　）‎ A．潮汐能 B．太阳能 C．风能 D．煤 ‎【考点】资源综合利用和新能源开发．‎ ‎【分析】根据能源的种类进行分析，新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等．‎ ‎【解答】解：人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等．‎ A、潮汐能是清洁、无污染的新能源，故选项错误．‎ B、太阳能是清洁、无污染的新能源，故选项错误．‎ C、风能是清洁、无污染的新能源，故选项错误．‎ D、煤属于化石燃料，不属于新能源，故选项正确．‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎2．下列元素中，属于金属元素的是（　　）‎ A．铁 B．氧 C．氢 D．硫 ‎【考点】元素的简单分类．‎ ‎【分析】根据元素的类别进行分析解答即可．‎ ‎【解答】解：根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，四个选项中属于金属的是铁；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎3．下列物质在氧气中燃烧，火星四射的是（　　）‎ A．铁丝 B．硫粉 C．蜡烛 D．红磷 ‎【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．‎ ‎【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．‎ B、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断．‎ C、根据蜡烛在氧气中燃烧的现象进行分析判断．‎ D、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项正确．‎ B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项错误．‎ C、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误．‎ D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项错误．‎ 故选：A．‎ ‎　‎ ‎4．下列图标中，表示“禁止吸烟”的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【考点】几种常见的与化学有关的图标．‎ ‎【分析】本题主要考查对生活中常见公益图标的识别，可根据图标的意义和平时生活经验进行辨析．‎ ‎【解答】解：对比四个图标，根据图标的表示的意义，很明显可看出B表示禁止吸烟．‎ A是交通标志；‎ C是表示路滑．‎ D是禁止燃放鞭炮；‎ 故选B ‎　‎ ‎5．下列矿物的主要成分属于氧化物的是（　　）‎ A．‎ 黄铁矿（主要成分为FeS2） B．‎ 紫晶矿（主要成分为SiO2）‎ C．‎ 白钨矿 （主要成分为CaWO4） D．‎ 黄铜矿（主要成分为CuFeS2）‎ ‎【考点】从组成上识别氧化物．‎ ‎【分析】根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此结合常见矿石的主要成分进行分析解答．‎ ‎【解答】解：A、黄铁矿的主要成分是FeS2，不含氧元素，不属于氧化物，故选项错误．‎ B、紫晶矿主要成分为SiO2，是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确．‎ C、白钨矿主要成分为CaWO4，是由钙、钨、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误．‎ D、黄铜矿主要成分为CuFeS2，是由铜、铁、硫三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎6．每年5月31日为世界无烟日．吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是（　　）‎ A．O2 B．N2 C．CO D．CO2‎ ‎【考点】烟的危害性及防治．‎ ‎【分析】一氧化碳与血红蛋白的结合能力要比氧与血红蛋白的结合能力强200﹣300倍，所以一旦一氧化碳与血红蛋白结合了，氧就不能与血红蛋白结合，使人体缺氧，而使人不舒服或死亡．‎ ‎【解答】解：A、O2可以供给人体呼吸，不是有毒气体，故A不符合题意；‎ B、N2是大气的主要成分之一，不是有毒气体，故B不符合题意；‎ C、CO是烟气中的一种有毒气体，故C符合题意；‎ D、CO2是形成温室效应的主要气体，不是烟气中的一种有毒气体，故D不符合 题意．‎ 故选C ‎　‎ ‎7．下列方法常用于区分硬水和软水的是（　　）‎ A．加肥皂水 B．过滤 C．加澄清石灰水 D．加紫色石蕊溶液 ‎【考点】硬水与软水．‎ ‎【分析】根据区分硬水和软水的方法进行分析．‎ ‎【解答】解：向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水；如果产生的泡沫很少，是硬水．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎8．下列实验操作正确的是（　　）‎ A．‎ 过滤 B．‎ 加热液体 C．‎ 称量氯化钠 D．‎ 熄灭酒精灯 ‎【考点】过滤的原理、方法及其应用；称量器-托盘天平；加热器皿-酒精灯；给试管里的液体加热．‎ ‎【分析】A、过滤实验中要用玻璃棒引流．‎ B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．‎ C、根据天平的正确使用方法分析判断．‎ D、根据酒精灯的使用方法分析判断．‎ ‎【解答】解：A、过滤实验中要用玻璃棒引流，图中所示操作错误．‎ B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹要夹在距离试管口三分之一处，图中所示操作错误．‎ C、使用托盘天平时要遵循作物右码原则，图中所示操作正确．‎ D、熄灭酒精灯时用灯帽熄灭，不可用嘴吹灭，图中所示操作错误．‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎9．下列物质的性质中，属于化学性质的是（　　）‎ A．铝具有导电性 B．氢氧化钠能与硫酸铜反应 C．氮气难溶于水 D．常温下氧气是无色无味气体 ‎【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．‎ ‎【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．‎ ‎【解答】解：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性等性质，不需要发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质．‎ A、铝具有导电性属于物质的导电性，属于物理性质，故A错；‎ B、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，属于化学变化，所以氢氧化钠能与硫酸铜反应属于化学性质，故B正确；‎ C、氮气难溶于水属于物质的溶解性，属于物理性质，故C错；‎ D、常温下氧气是无色无味气体属于物质的颜色、气味、状态，属于物理性质，故D错．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎10．下列物质中，含有氧分子的是（　　）‎ A．KClO3 B．O2 C．O3 D．H2O2‎ ‎【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．‎ ‎【分析】氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气等；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、KClO3是由钾离子和氯酸根构成的，故选项错误．‎ B、氧气是由氧分子构成的，故选项正确．‎ C、臭氧是由臭氧分子构成的，不含氧分子，故选项错误．‎ D、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错误．‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎11．下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（　　）‎ A．镀一层耐腐蚀的金属 B．表明刷一层油漆 C．制成不锈钢 D．存放在潮湿的空气中 ‎【考点】金属锈蚀的条件及其防护．‎ ‎【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈．‎ ‎【解答】解：A、镀一层耐腐蚀的金属能使铁制品与水和氧气隔绝，能够防止生锈，故A不符合题意；‎ B、喷漆能使铁制品与水和氧气隔绝，能够防止生锈，故B不符合题意；‎ C、制成不锈钢能够改变铁制品的结构，能够防止生锈，故C不符合题意；‎ D、铁制品放在潮湿的空气中时，能够和水与氧气充分接触，容易生锈，故D符合题意．‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎12．地球上99%的溴元素存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”．已知一种溴原子核内含有35个质子和45个中子，则该溴原子的核外电子数为（　　）‎ A．80 B．45 C．35 D．5‎ ‎【考点】原子的有关数量计算．‎ ‎【分析】根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答．‎ ‎【解答】解：因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意一种溴原子核内含有35个质子，故该原子的核外电子数为35．‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎13．下列化学式书写不正确的是（　　）‎ A．氯化钠 NaCl B．氧化铝 Al2O3 C．硝酸铜 CuNO3 D．硫酸镁 MgSO4‎ ‎【考点】化学式的书写及意义．‎ ‎【分析】化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．‎ ‎【解答】解：A．氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显﹣1价，其化学式为NaCl，故选项化学式书写正确．‎ B．氧化铝中，铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为 Al2O3，故选项化学式书写正确．‎ C．硝酸铜中，铜元素的化合价为+2价，硝酸根显﹣1价，其化学式为：Cu（NO3）2，故选项化学式书写错误．‎ D．硫酸镁中，镁元素显+2价，硫酸根显﹣2价，其化学式为MgSO4，故选项化学式书写正确．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎14．黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片相互刻划（如图所示），是为了比较二者的 （　　）‎ A．硬度 B．延展性 C．密度 D．颜色 ‎【考点】合金与合金的性质．‎ ‎【分析】根据硬度大的物质能在硬度小的物质上刻划出痕迹，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：硬度大的物质能在硬度小的物质上刻划出痕迹，黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片相互刻划，是为了比较二者的硬度．‎ 故选：A．‎ ‎　‎ ‎15．下列关于4P+5O2═2P2O5的说法正确的是（　　）‎ A．该反应中，分子、原子的种类均发生了改变 B．参加反应的磷原子和氧原子的个数相等 C．参加反应的磷与氧气的质量比为31：40‎ D．参加反应的氧气与生成的五氧化二磷的分子数之比为2：5‎ ‎【考点】化学方程式的概念、读法和含义．‎ ‎【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等，据此进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、该反应中，分子的种类均发生了改变，原子的种类不变，故选项说法错误．‎ B、由化学方程式可知，参加反应的磷原子和氧原子的个数不相等，故选项说法错误．‎ C、参加反应的磷与氧气的质量比为（31×4）：（32×5）=31：40，故选项说法正确．‎ D、参加反应的氧气与生成的五氧化二磷的分子数之比为5：2，故选项读法错误．‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎16．小明做了一个名为“覆水可收”的兴趣实验．他将蜡烛粘在盘子的底部，向盘子中加入 适量水，点燃蜡烛后，将玻璃杯倒扣在盘子中（如图所示）．玻璃杯倒扣在盘子中后，‎ 相关分析不正确的是（　　）‎ A．一段时间后，蜡烛熄灭 B．一段时间后，玻璃杯内水面上升 C．水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体压强不再变化 D．水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体只含有二氧化碳和水蒸气 ‎【考点】灭火的原理和方法；蜡烛燃烧实验．‎ ‎【分析】根据题意，将蜡烛粘在盘子的底部，向盘子中加入适量水，点燃蜡烛后，蜡烛燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳和水，据此结合题意进行分析解答．‎ ‎【解答】解：A、点燃蜡烛后，蜡烛燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳和水，生成的二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，一段时间后，蜡烛熄灭，故选项说法正确．‎ B、点燃蜡烛后，蜡烛燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳和水，装置内气体体积减少，压强减小，一段时间后，玻璃杯内水面上升，故选项说法正确．‎ C、水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体压强不再变化，故选项说法正确．‎ D、水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体含有氮气、压强、稀有气体、二氧化碳和水蒸气等，故选项说法错误．‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎17．煤在空气中燃烧时，不仅产生二氧化碳和水，还会同时排放出二氧化硫等污染物．由此得到的关于煤的组成的推论正确的是（　　）‎ A．一定含有C、H、O、S元素 B．一定含有C、S元素，可能含有H、O元素 C．一定含有C、H元素，可能含有O、S元素 D．一定含有C、H、S元素，可能含有O元素 ‎【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．‎ ‎【解答】解：因为二氧化碳、二氧化硫和水中有C元素，硫元素，氢元素和氧元素．而煤是在氧气中燃烧的，也就是，反应物除了煤外，还有氧气．故生成物中的氧气可能来自煤，也可能来自氧气，故不能肯定煤中含有氧元素．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎18．下列实验方法能达到实验目的是（　　）‎ 选项 实验目的 实验方法 A 除去FeCl2溶液中的CuCl2‎ 加入足量锌粉 B 检验一瓶气体是否为CO2‎ 将燃着的木条伸入瓶中 C 检验蜡烛燃烧的产物中是否有水 在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯 D 分离铜粉和铁粉 加水，过滤 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的检验和验满；盐的化学性质．‎ ‎【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．‎ B、根据二氧化碳的检验方法进行分析判断．‎ C、根据水蒸气遇冷凝结成水雾，进行分析判断．‎ D、根据铜粉和铁粉均难溶于水，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、FeCl2溶液和CuCl2均能与足量锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方法不能达到实验目的．‎ B、检验一瓶气体是否为CO2，应使用澄清的石灰水，将燃着的木条伸入瓶中，不能说明气体是二氧化碳，也可能是氮气等气体，故选项实验方法不能达到实验目的．‎ C、检验蜡烛燃烧的产物中是否有水，水蒸气遇冷凝结成水雾，可在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯，故选项实验方法能达到实验目的．‎ D、铜粉和铁粉均难溶于水，不能用加水过滤的方法进行分离，故选项实验方法不能达到实验目的．‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎19．膨松剂是一种食品添加剂，它受热分解产生的气体，能使面胚在焙烤过程中变得松软、‎ 多孔．碳酸氢钠（NaHCO3）受热后发生分解反应生成二氧化碳、水和碳酸钠，是常用 的膨松剂之一．它既可以作为碱性膨松剂单独使用，也可以与酒石酸氢钾、淀粉按一定比例混合制成复合膨松剂．复合膨松剂遇水会产生二氧化碳，起到膨松作用．下列说法正确的是（　　）‎ A．任何受热分解能产生气体的物质都可以做食品膨松剂 B．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：NaHCO3 CO2↑+H2O+Na2CO3‎ C．碳酸氢钠做膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用 D．复合膨松剂应在干燥的环境中保存 ‎【考点】盐的化学性质．‎ ‎【分析】根据碳酸氢钠在加热的条件下会生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠与酸反应也会生成生成二氧化碳，二氧化碳可以是食品变得松软、多孔等知识进行分析．‎ ‎【解答】解：碳酸氢钠在加热的条件下会生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠与酸反应也会生成生成二氧化碳，二氧化碳可以是食品变得松软、多孔．‎ A、任何受热分解能产生无毒气体的物质才可以做食品膨松剂，故A错误；‎ B、碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3 CO2↑+H2O+Na2CO3，故B错误；‎ C、碳酸氢钠做膨松剂时，也可以与有机酸反应，故C错误；‎ D、复合膨松剂遇水会产生二氧化碳，起到膨松作用，所以合膨松剂应在干燥的环境中保存，故D正确．‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎20．已知：CO+CuO Cu+CO2．如图表示向一定质量的CuO中通入CO后，加热的过程中，某变量y随时间的变化趋势．y表示的是（　　）‎ A．固体中铜元素的质量分数 B．参与反应的CO的质量 C．固体中氧元素的质量 D．气体中碳元素的质量 ‎【考点】一氧化碳的化学性质．‎ ‎【分析】根据质量守恒定律、及一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，及反应时要先通入一氧化碳再加热分析解答．‎ ‎【解答】解：A、一氧化碳还原氧化铜生成铜，开始固体中含有铜元素，不会是0，故错误；‎ B、一氧化碳还原氧化铜时要先通入一氧化碳一会再加热，所以开始通入的一氧化碳没有参与反应，待试管中空气排尽，点燃酒精灯加热，此时一氧化碳和氧化铜反应，参与反应的一氧化碳逐渐增加，待完全反应后一氧化碳的质量不再变化，故正确；‎ C、开始固体氧化铜中含有氧元素，完全反应或生成铜无氧元素，所以固体中氧元素的质量不断减少，不会增加，故错误；‎ D、一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后碳元素的质量不变，故错误；‎ 故选：B．‎ ‎　‎ 二、填空：‎ ‎21．自然界中的水通过蒸发、降水、渗透等物理作用由一个地方移动到另一个地方（如图所示）．水蒸发过程中，从微观角度分析，发生变化的是　B　（填字母序号）．‎ A．分子大小 B．分子间距离 C．分子质量．‎ ‎【考点】分子的定义与分子的特性．‎ ‎【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析解答即可．‎ ‎【解答】解：在蒸发水的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，水分子本身的大小、质量没有发生改变，只是水分子间的间隔（距离）发生了改变．‎ 故填：B．‎ ‎　‎ ‎22．实验室电解水的装置如图所示．‎ ‎（1）电解水反应的化学方程式为　2H2O2H2↑+O2↑　．‎ ‎（2）电解水过程中，当B中生成的氧气分子数目为n时，A中生成的氢气分子数目为　2n　．‎ ‎【考点】电解水实验；书写化学方程式、．‎ ‎【分析】根据电解水的装置图分析，试管B与电源的正极相连，生成的是氧气；负极生成的氢气，化学反应前后元素的种类不变，据此分析回答．‎ ‎【解答】解：（1）由电解水的装置图可知，试管B与电源的正极相连，生成的是氧气，氧气由氧元素组成，负极生成的是氢气，氢气由氢元素组成，依据化学反应前后元素的种类不变，故水由氢、氧两种元素组成；反应的方程式是．2H2O2H2↑+O2↑．‎ ‎（2）氢气和氧气的体积比是2：1，当B中生成的氧气分子数目为n时，A中生成的氢气分子数目为2n 答案：（1）2H2O2H2↑+O2↑； （2）2n．‎ ‎　‎ ‎23．自然界中的碳循环（部分）如图所示．‎ ‎（1）“碳循环”中循环的是　B　（填字母序号，下同）．‎ A．碳单质 B．碳元素 C．碳酸钙 ‎（2）二氧化碳由大气进入海水的过程中，发生的变化有　AB　．‎ A．物理变化 B．化学变化．‎ ‎【考点】自然界中的碳循环；化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】根据碳循环是指二氧化碳从无机环境开始，经生产者，消费者和分解者又回到无机环境中，完成一个循环过程．在大气中，二氧化碳是含碳的主要气体，也是碳参与物质循环的主要形式．‎ ‎【解答】解：（1）“碳循环”中循环的是碳元素；‎ ‎（2）二氧化碳由大气进入海水的过程中，发生的变化有物理和化学变化；‎ 故答案为：（1）B （2）AB ‎　‎ ‎24．氧循环也是自然界中的一种重要循环．‎ ‎（1）空气中氧气的体积分数约为　21%　．‎ ‎（2）下列过程中，能产生氧气的有　B　（填字母序号）．‎ ‎【考点】自然界中的氧循环；空气的成分及各成分的体积分数．‎ ‎【分析】（1）根据空气中各成分的体积分数解答；‎ ‎（2）根据光合作用分析．‎ ‎【解答】解：（1）空气的成分按体积计算，大约是氧气21%；‎ ‎（2）光合作用产生氧气；‎ 故答案为：（1）21%（或1/5）（2）B ‎　‎ ‎25．某种即热饭盒内部结构如图所示．需要加热食物时，让盒内的水与生石灰接触即可，此反应的化学方程式为　CaO+H2O═Ca（OH）2　．‎ ‎【考点】生石灰的性质与用途；书写化学方程式、．‎ ‎【分析】根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙解答．‎ ‎【解答】解：生石灰和水反应生成熟石灰，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2； ‎ 故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2．‎ ‎　‎ ‎26．联欢会上，萌萌给同学们表演了魔术．她先向烧杯中倒入无水乙醇，将布手帕放入其中，完全浸透，取出手帕，轻轻挤干，用镊子夹住，从下方点燃，片刻后，手帕烧成灰烬（如图1所示）．之后，她向另一只烧杯中倒入白酒，取另一块材质、大小完全相同的手帕重复上述操作，火焰熄灭后，手帕依然完好如初（如图2所示）．已知：白酒由乙醇和水组成．‎ ‎（1）白酒属于　混合物　（填“混合物”或“纯净物”）．‎ ‎（2）布手帕“烧不坏”的原因有　白酒中的水份蒸发带走乙醇燃烧产生的热量，使温度达不到手帕的着火点　．‎ ‎【考点】燃烧与燃烧的条件；纯净物和混合物的判别．‎ ‎【分析】（1）物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．‎ ‎（2）根据燃烧的条件进行分析，燃烧的条件是：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点，三个条件必须同时具备，缺一不可；‎ ‎【解答】解：（1）白酒中有酒精和水，属于混合物；‎ ‎（2）虽然酒精燃烧能放出热量，但手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于其着火点，所以手帕不能燃烧．‎ 故答案为：（1）混合物；‎ ‎（2）白酒中的水份蒸发带走乙醇燃烧产生的热量，使温度达不到手帕的着火点．‎ ‎　‎ ‎27．在我国，用金属制造硬币已有几千年的历史．为了延长硬币的使用寿命，请分别从物理性质、化学性质的角度分析，用于铸造硬币的金属材料应具有的性质． ‎ ‎（1）从物理性质的角度分析，应具有的性质是　硬度大（多答其他不扣分）　．‎ ‎（2）从化学性质的角度分析，应具有的性质是　化学性质不稳定，不易与空气中的氧气等物质反应（答出一点即可得分）　．‎ ‎【考点】金属的物理性质及用途；金属的化学性质．‎ ‎【分析】物质用途反映物质性质，从用铜钱使用过程要耐腐蚀、易保存，美观、易于铸造等角度分析．‎ ‎【解答】解：铜的熔点比较低，容易铸造，铜的光泽好，硬度比较大，不易磨损．在通常情况下铜的化学性质比铁稳定，不容易生锈．‎ 答案：‎ ‎（1）硬度大（多答其他不扣分）‎ ‎（2）化学性质不稳定，不易与空气中的氧气等物质反应（答出一点即可得分）‎ ‎　‎ ‎28．使用尿素处理尾气可使重型柴油车达到国IV排放标准．其原理是尿素[CO（NH2）2]与汽车尾气中的氮氧化物（如二氧化氮）反应，生成无污染的气体排出．‎ ‎（1）求算尿素相对分子质量的计算式：　12+16+（14+1×2）×2　．‎ ‎（2）补全尿素与二氧化氮反应的化学方程式：4CO（NH2）2+6NO24CO2+8H2O+　7N2　．‎ ‎【考点】相对分子质量的概念及其计算；质量守恒定律及其应用．‎ ‎【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．‎ ‎（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．‎ ‎【解答】解：（1）尿素相对分子质量的计算式为12+16+（14+1×2）×2．‎ ‎（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧、氮原子个数分别为4、16、16、14，反应后的生成物中碳、氢、氧、氮原子个数分别为4、16、16、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则生成物的分子中含有14个氮原子，则横线上应填的是7N2．‎ 故答案为：（1）12+16+（14+1×2）×2；（2）7N2．‎ ‎　‎ ‎29．与火力发电相比，太阳能热气流式发电系统不需要任何燃料，仅利用太阳光的能量制造强大的上升气流，驱动涡轮发电机发电（如图所示）．‎ ‎（1）火力发电是将煤燃烧时产生的热能，通过发电动力装置转换成电能的一种发电方式．目前人类大量使用的化石燃料除煤外，还有天然气和　石油　．‎ ‎（2）与火力发电相比，太阳能热气流式发电的优点之一是有助于减缓温室效应，其原因是　太阳能热气流式发电不需要燃烧燃料，因此不会释放出二氧化碳　．‎ ‎【考点】化石燃料及其综合利用；资源综合利用和新能源开发．‎ ‎【分析】（1）根据化石燃料的种类进行分析；‎ ‎（2）根据太阳能热气流式发电的优点进行分析．‎ ‎【解答】解：（1）目前人类大量使用的化石燃料除煤外，还有天然气和石油；‎ ‎（2）与火力发电相比，太阳能热气流式发电的优点之一是有助于减缓温室效应，其原因是太阳能热气流式发电不需要燃烧燃料，因此不会释放出二氧化碳．‎ 故答案为：（1）石油；（2）太阳能热气流式发电不需要燃烧燃料，因此不会释放出二氧化碳．‎ ‎　‎ ‎30．页岩气是指蕴藏于页岩层中的天然气，是一种新开发的能源．‎ ‎（1）页岩气的主要成分甲烷，其完全燃烧的化学方程式为　CH4+2O2CO2+2H2O　．‎ ‎（2）页岩气做燃料，对于降低空气中SO2含量，解决酸雨污染具有重要作用．酸雨形成 过程中，其中部分SO2会在一定条件下转化成SO3，其微观示意图如下：‎ ‎①该反应属于基本反应类型中的　化合反应　．‎ ‎②反应消耗的O2与生成的SO3的分子数之比为　1：2　．‎ ‎【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；书写化学方程式、．‎ ‎【分析】（1）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可；‎ ‎（2）根据微观反应示意图的信息以及反应类型的判断方法来分析．‎ ‎【解答】解：（1）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．故填：CH4+2O2CO2+2H2O；‎ ‎（2）由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3；‎ ‎①该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；故填：化合反应；‎ ‎②由化学方程式可知，反应消耗的O2与生成的SO3的分子数之比为1：2；故填：‎ ‎1：2．‎ ‎　‎ ‎31．阅读下面科普短文（原文作者：许谦，有删改）‎ 酸奶口感酸甜，营养丰富，是深受人们喜爱的一种乳制品．与普通牛奶比较，酸奶中的蛋白质和钙更易被人体消化吸收，是乳糖不耐症患者的良好食品．‎ 通常的酸奶是将牛奶发酵而制成的．牛奶中主要含有蛋白质、乳糖和脂肪．在发酵过程中，乳酸菌把乳糖（C12H22O11）转化成乳酸（C3H6O3），使得牛奶的酸度升高．随着酸度增加，蛋白质分子互相连接，形成了一个巨大的“网络”，这个“蛋白质网络”把乳糖、水、脂肪颗粒都“网”在其中．所以，奶变“粘”、变“酸”了．‎ 酸奶中含有大量活力较强的乳酸菌．乳酸菌可抑制某些腐败菌和病原菌的繁殖，从而维持人体内，尤其是肠道内正常的微生态平衡，促进食物的消化吸收．酸奶在储藏和配送过程中，乳酸菌的数量会因乳酸的过量积聚而明显减少，而酸奶的乳酸积聚又会影响到酸奶的酸度．有研究者选取某种市面常见的酸奶进行实验，数据如下表所示．‎ 表 某品牌酸奶酸度的变化 温度/℃‎ 时间/天 ‎ 酸度/°T ‎4‎ ‎28‎ ‎37‎ ‎0‎ ‎67.7‎ ‎67.7‎ ‎67.7‎ ‎2‎ ‎73.9‎ ‎77.1‎ ‎79.2‎ ‎4‎ ‎76.4‎ ‎82.7‎ ‎86.3‎ ‎6‎ ‎85.5‎ ‎92.2‎ ‎98.9‎ ‎8‎ ‎90.2‎ ‎98.7‎ ‎113.2‎ ‎1999年颁布的国标GB2746﹣1999中，对成品酸奶的酸度规定为“酸度不小于70°T”．按照一般人的接受程度，酸奶酸度不能超过100°T．‎ 依据文章内容回答下列问题．‎ ‎（1）乳酸是由乳糖转化生成的，请比较二者的化学式，分析它们的相同点和不同点．‎ 相同点：　组成元素的种类相同（或原子种类相同）　．‎ 不同点：　各元素的质量比不同（或原子个数比不同）　．‎ ‎（2）实验中所用酸奶若在37℃条件下储存，　D　天后，酸度一定会超出一般人的接受程度．（填字母序号，下同）‎ A.2 B.4 C.5 D.8‎ ‎（3）由表中实验数据可知，影响酸奶酸度的因素有　温度、时间　．‎ ‎（4）下列关于酸奶的说法正确的是　AD　．‎ A．酸奶适用于乳糖不耐症患者食用 B．酸奶放置时间越长，乳酸菌含量越高 C．酸奶中的乳酸菌对人类身体有害无益 D．酸奶变“粘”与蛋白质分子相互连接形成巨大“网络”有关．‎ ‎【考点】生命活动与六大营养素．‎ ‎【分析】（1）根据乳酸与乳糖的化学式比较其组成与结构上的相同点和不同点；‎ ‎（2）根据表格数据来分析；‎ ‎（3）根据表格数据观察随着时间、温度的变化，酸度的变化分析；‎ ‎（4）根据题干信息来分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）由乳糖（C12H22O11）与乳酸（C3H6O3）的化学式可知，二者都是由碳、氢、氧三种元素组成的，组成元素相同，二者的分子都是由碳原子、氢原子和氧原子构成的；但是乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×12）：（1×22）：（16×11）=72：11：88；乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8，可见二者中各元素的质量比不同；由乳糖（C12H22O11）与乳酸（C3H6O3）的化学式可知，乳糖中，碳、氢、氧的原子个数比为12：22：11；乳酸中，碳、氢、氧的原子个数比为3：6：3=1：2：1，原子个数比不同；故答案为：组成元素的种类相同（或原子种类相同）；各元素的质量比不同（或原子个数比不同）；‎ ‎（2）由表格数据可知，第8天时，酸度达到113.2°T ‎，按照一般人的接受程度，酸奶酸度不能超过100°T．这说明已超过一般人的接受程度；‎ 故答案为：D；‎ ‎（3）由表格数据可知，随着温度的升高，酸度增加；随着时间的增长，酸度增加；可见温度与时间影响酸奶酸度；故填：温度、时间；‎ ‎（4）A．与普通牛奶比较，酸奶中的蛋白质和钙更易被人体消化吸收，是乳糖不耐症患者的良好食品，故正确；‎ B．酸奶在储藏和配送过程中，乳酸菌的数量会因乳酸的过量积聚而明显减少，故错误；‎ C．乳酸菌可抑制某些腐败菌和病原菌的繁殖，从而维持人体内，尤其是肠道内正常的微生态平衡，促进食物的消化吸收，但是人体内乳酸菌过多也会影响人体健康，故错误；‎ D．随着酸度增加，蛋白质分子互相连接，形成了一个巨大的“网络”，这个“蛋白质网络”把乳糖、水、脂肪颗粒都“网”在其中．所以，奶变“粘”、变“酸”了，故正确．‎ 故答案为：AD．‎ ‎　‎ ‎32．研究发现燃烧排放的气体中，CO2浓度（用体积分数表示）越高，越容易被收集．与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧具有排放CO2浓度更高，易于收集的优点．如图为利用镍元素（Ni）进行化学链燃烧的原理示意图．‎ ‎（1）空气反应器中，金属镍与氧气在一定条件下发生燃烧反应，其化学方程式为　2Ni+O22NiO　．‎ ‎（2）燃料反应器中发生的部分化学反应如下：‎ H2+NiO═Ni+H2O CO+NiONi+CO2‎ 其中，反应前后化合价发生改变的元素有　C、H、Ni　．‎ ‎（3）与CO、H2直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧从燃料反应器排放出的CO2浓度更高的原因是　学链燃烧将空气中不参加反应的N2从空气反应器中排出　．‎ ‎【考点】完全燃烧与不完全燃烧；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、．‎ ‎【分析】（1）根据金属镍与氧气在一定条件下发生燃烧反应生成氧化镍进行分析；‎ ‎（2）根据化学方程式中元素化合价的变化进行分析；‎ ‎（3）根据与CO、H2直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧从燃料反应器排放出的CO2浓度更高的原因是：化学链燃烧将空气中不参加反应的N2从空气反应器中排出进行分析．‎ ‎【解答】解：（1）金属镍与氧气在一定条件下发生燃烧反应生成氧化镍，化学方程式为：2Ni+O22NiO；‎ ‎（2）H2+NiO═Ni+H2O CO+NiONi+CO2，‎ 碳元素的化合价从+2价变成了+4价，氢元素的化合价从0价变成了+1价，镍元素的化合价从+2价变成了0价，氧元素的化合价反应前后都是﹣2价，所以反应前后化合价发生改变的元素有C、H、Ni；‎ ‎（3）与CO、H2直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧从燃料反应器排放出的CO2浓度更高的原因是：化学链燃烧将空气中不参加反应的N2从空气反应器中排出．‎ 故答案为：（1）2Ni+O22NiO；‎ ‎（2）C、H、Ni；‎ ‎（3）化学链燃烧将空气中不参加反应的N2从空气反应器中排出．‎ ‎　‎ ‎33．我国古代就已经掌握了多种金属的冶炼技术，下面三幅图分别描述的是古人炼铁、炼铜、炼锌的场景．‎ ‎（1）图1中，古人将木炭与铁矿石堆入炉内，并鼓入空气，利用生成的CO将Fe2O3转化为铁单质．CO与Fe2O3反应的化学方程式为　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　．‎ ‎（2）图1中，为了保持炉内高温，需要不断拉动风箱使木炭充分燃烧．不断拉动风箱可以使木炭充分燃烧原因是　使木炭与氧气充分接触　．‎ ‎（3）图2中，古人将铁片放入富含硫酸铜的小溪中，获取铜单质，该反应的化学方程式为　Fe+CuSO4═Cu+FeSO4　．‎ ‎（4）图3中，古人将炉甘石（主要成分为ZnCO3）和木炭一起密封在泥罐中，在下面垫上煤炭加热，冶炼锌单质．泥罐内发生的化学反应如下：‎ ZnCO3ZnO+CO2↑‎ CO2+C2CO ZnO+COZn（气态）+CO2‎ 其中，用泥罐密封是炼锌的关键，请结合物质的化学性质解释其原因：　防止Zn、CO与氧气发生反应　．‎ ‎【考点】碳的化学性质；书写化学方程式、．‎ ‎【分析】（1）据一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳解答；‎ ‎（2）不断拉动风箱可以使木炭充分燃烧原因是：使木炭与氧气充分接触，燃烧充分；‎ ‎（3）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；‎ ‎（4）用泥罐密封是为了防止一氧化碳与氧气发生反应，不能提供还原剂，同时防止生成的锌与氧气反应．‎ ‎【解答】解：（1）一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；‎ ‎（2）不断拉动风箱可以使木炭充分燃烧原因是：使木炭与氧气充分接触，燃烧充分；‎ ‎（3）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式是：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；‎ ‎（4）用泥罐密封是为了防止一氧化碳与氧气发生反应，不能提供还原剂，同时防止生成的锌与氧气反应；‎ 故答案为：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；‎ ‎（2）使木炭与氧气充分接触；‎ ‎（3）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；‎ ‎（4）防止Zn、CO与氧气发生反应．‎ ‎　‎ ‎34．走进“碳村庄”．“碳村庄”的格局如图1．‎ ‎（1）“碳村庄”的居民中，属于单质的是　C60　．‎ ‎（2）大理石的主要成分是　CaCO3（或碳酸钙）　．‎ ‎（3）“碳村庄”中的部分居民可以相互转化．写出通过化合反应将CO转化为CO2的化学方程式：　2CO+O22CO2　．‎ ‎（4）“碳村庄”又来了一位新成员﹣﹣蔗糖（C12H22O11），它在酒曲的催化下，经过发酵过程可以转变成酒精和二氧化碳．图2所示实验中，可以说明该反应已经发生的现象是　A中产生气泡，B中澄清石灰水变浑浊（二者答出其一即可）　，B中相应反应的化学方程式为　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　．‎ ‎【考点】一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；单质和化合物的判别；书写化学方程式、．‎ ‎【分析】（1）单质是由一种元素组成的纯净物；‎ ‎（2）大理石的主要成分是碳酸钙；‎ ‎（3）一氧化碳与氧气反应可生成二氧化碳；‎ ‎（4）蔗糖（C12H22O11），在酒曲的催化下，经过发酵过程可以转变成酒精和二氧化碳，所以可通过观察A中是否产生气泡、B中澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生，二氧化碳和澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水．‎ ‎【解答】解：（1）“碳村庄”的居民中，C60只有碳元素组成，属于单质；‎ ‎（2）大理石的主要成分是碳酸钙；‎ ‎（3）一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应可生成二氧化碳，两种物质生成一种物质，是化合反应，反应方程式是：2CO+O22CO2；‎ ‎（4）蔗糖（C12H22O11），在酒曲的催化下，经过发酵过程可以转变成酒精和二氧化碳，所以可通过观察A中是否产生气泡、B中澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生，二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．‎ 故答案为：‎ ‎（1）C60； ‎ ‎（2）CaCO3（或碳酸钙）；‎ ‎（3）2CO+O22CO2；‎ ‎（4）A中产生气泡，B中澄清石灰水变浑浊（二者答出其一即可）；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．‎ ‎　‎ 三、实验题：请在A、B题中任选一题作答。‎ ‎35．A．实验室常利用下图部分装置制取氧气．‎ ‎（1）仪器a的名称是　试管　．‎ ‎（2）实验室用A装置制备氧气时，反应的化学方程式为　2KClO32KCl+3O2↑　．‎ ‎（3）为了获得干燥的氧气，应选用的收集装置是　C　（填字母序号）．‎ ‎【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、．‎ ‎【分析】（1）根据实验室常用仪器进行解答；‎ ‎（2）装置A是用加热固体的方法制取气体，试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾的方法制取氧气；根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气写出反应的化学方程式即可；‎ ‎（3）根据氧气的密度选择收集干燥的氧气方法即可．‎ ‎【解答】解：（1）根据实验室常用仪器可知：a试管；‎ ‎（2）装置A是用加热固体的方法制取气体，试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾的方法制取氧气；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；‎ ‎（3）若收集干燥的氧气，需要用排空气法，根据氧气的密度比空气大，故采用向上排空气法收集；‎ 故答案为：（1）试管；（2）2KClO32KCl+3O2↑；（3）C．‎ ‎　‎ ‎36．B．实验室常利用下列部分仪器制取二氧化碳．‎ ‎（1）仪器E的名称是　酒精灯　．‎ ‎（2）实验室制取二氧化碳气体所用的试剂为　大理石或石灰石与稀盐酸　．‎ ‎（3）实验室制备和收集二氧化碳时，应从上图中选择的仪器有　BCDF　（填字母序号）．‎ ‎【考点】二氧化碳的实验室制法．‎ ‎【分析】（1）熟记仪器的名称；‎ ‎（2）根据实验室中制取二氧化碳的药品来分析；‎ ‎（3）据反应物的状态、反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置．‎ ‎【解答】解：（1）E是酒精灯；故填：酒精灯；‎ ‎（2）在实验室中，通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳；故填：大理石或石灰石与稀盐酸；‎ ‎（3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，属于用向上排空气法收集，所以用仪器BCDF来组装；故填：BCDF．‎ ‎　‎ ‎37．某同学设计了如下2个实验验证质量守恒定律．‎ ‎（1）上述实验方案中，合理的是　实验1　（填“实验1”或“实验2”）．‎ ‎（2）实验2中，天平的指针　C　（填字母序号）．‎ A．向左偏转 B．不偏转 C．向右偏转．‎ ‎【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎【分析】（1）实验一为密闭装置，可用于验证质量守恒定律；‎ ‎（2）碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后由于产生了二氧化碳气体逸散到空气中，所以能够观察到天平的指针向刻度盘的右边．‎ ‎【解答】解：（1）实验一为密闭装置，可用于验证质量守恒定律；‎ ‎（2）实验2中，碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后由于产生了二氧化碳气体逸散到空气中，所以能够观察到天平的指针向刻度盘的右边 故答案为：（1）实验1； ‎ ‎（2）C．‎ ‎　‎ ‎38．某同学为了探究铁钉生锈条件，设计了如下实验．‎ 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 实验内容 实验现象 铁钉无明显变化 铁钉生锈 铁钉无明显变化 铁钉生锈，U型管左侧液面上升，右侧液面下降 ‎（1）通过实验①、②对比得出的结论是　水是铁钉生锈的条件之一　．‎ ‎（2）增加实验③的目的是　探究氧气是否为铁钉生锈的条件之一　．‎ ‎（3）实验④中，导致“U型管左侧液面上升，右侧液面下降”的原因是　消耗了氧气，使得试管内的气体压强减小　．‎ ‎【考点】探究金属锈蚀的条件．‎ ‎【分析】（1）铁生锈与水和氧气有关，二者缺一不可．对照实验①、②，可知都有铁和氧气，但①中无水②中有水，①中铁钉不生锈②中铁钉明显生锈，所以铁锈蚀的条件之一为有水参与．‎ ‎（2）③中的铁钉只与水接触；‎ ‎（3）根据铁生锈的条件来分析．‎ ‎【解答】解：（1）①中的铁钉只与氧气接触，②中的铁钉与氧气和水同时接触，通过实验①、②对比得出的结论是水是铁钉生锈的条件之一；故填：水是铁钉生锈的条件之一；‎ ‎（2）③中的铁钉只与水接触，没有接触到氧气，所以没有锈蚀，该实验探究氧气是否为铁钉生锈的条件之一；故填：探究氧气是否为铁钉生锈的条件之一；‎ ‎（3）在实验④中，铁钉既与氧气接触接触，又与水接触，所以铁钉生锈，由于消耗了氧气，使得试管内的气体压强减小，导致U型管左侧液面上升，右侧液面下降；故填：消耗了氧气，使得试管内的气体压强减小．‎ ‎　‎ ‎39．用如图所示装置研究二氧化碳的性质．其中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．‎ ‎（1）说明CO2密度大于空气的实验现象为　④比①先变红　；除此之外，该实验还能研究的二氧化碳的性质是　二氧化碳能和水反应生成碳酸　．‎ ‎（2）某同学将变红了的棉球用吹风机烘干后，观察到棉球又变回紫色．但是，他认为此现象不足以说明“碳酸受热发生化学反应”，理由是　碳酸受热挥发也可以使棉球又变回紫色　．‎ ‎【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质．‎ ‎【分析】根据二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色解答．‎ ‎【解答】解：（1）通二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，通二氧化碳，用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应．并且④比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大．‎ 故填④比①先变红；二氧化碳能和水反应生成碳酸；‎ ‎（2）将变红了的棉球用吹风机烘干后，观察到棉球又变回紫色．但是，他认为此现象不足以说明“碳酸受热发生化学反应”，理由是碳酸受热挥发也可以使棉球又变回紫色；‎ 故答案为：碳酸受热挥发也可以使棉球又变回紫色．‎ ‎　‎ ‎40．用如图所示装置进行实验，研究燃烧的条件．‎ 已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃．‎ ‎（1）当H2O2溶液与MnO2接触时，发生反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　．‎ ‎（2）检查上述装置气密性的实验方案是　用手握住Y型管，若观察到烧杯中导管口有气泡冒出；松开手后，有少量水到吸入导管中，则说明装置气密性良好　．‎ ‎（3）向Y型管中挤入H2O2溶液后，观察到导管口开始产生气泡时，烧杯中白磷不燃烧；一段时间后，白磷燃烧，此现象能够证明的可燃物燃烧的条件是　需要与氧气接触　；若证明可燃物燃烧的另一个条件，依据的现象是　烧杯中白磷燃烧时，Y型管中红磷不燃烧　．‎ ‎【考点】燃烧与燃烧的条件；书写化学方程式、．‎ ‎【分析】（1）H2O2稀溶液与MnO2接触时生成水和氧气；‎ ‎（2）设法使装置内外形成气压差是气密性检查的常用手段，简述出检查装置气密性的这个操作过程即可解答本题．‎ ‎（3）燃烧的条件是：物质具有可燃性、与氧气接触、温度要达到可燃物的着火点；‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）H2O2稀溶液与MnO2接触时生成水和氧气，反应的方程式是：2H2O2 2H2O+O2↑；‎ ‎（2）检查装置气密性的方法为：用手握住Y型管，若观察到烧杯中导管口有气泡冒出；松开手后，有少量水到吸入导管中，则说明装置气密性良好．‎ ‎（3‎ ‎）根据燃烧的条件可知，燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与氧气接触；推入过氧化氢溶液后，生成氧气，氧气通过导管进入烧杯，所以观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出；一段时间后，白磷燃烧，证明的可燃物燃烧的条件是需要与氧气接触；烧杯中白磷燃烧时，Y型管中红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件是温度要达到可燃物的着火点．‎ 故答案为：（1）2H2O22H2O+O2↑‎ ‎（2）用手握住Y型管，若观察到烧杯中导管口有气泡冒出；松开手后，有少量水到吸入导管中，则说明装置气密性良好．‎ ‎（3）需要与氧气接触；烧杯中白磷燃烧时，Y型管中红磷不燃烧．‎ ‎　‎ ‎41．据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染．同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣．‎ ‎【提出问题】从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？‎ ‎【查阅资料】‎ i．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：‎ 种类 Fe Cu Al Ni Au Ag Pd（钯）‎ 市场价格（$/t）‎ ‎365‎ ‎7175.5‎ ‎1710.5‎ ‎14235‎ ‎4.7×107‎ ‎7.6×105‎ ‎2.7×107‎ 矿石中含量 ‎72.4‎ ‎0.87‎ ‎29.1‎ ‎1.02‎ ‎4‎ ‎120‎ ‎0.4‎ 手机电路板中含量 ‎5‎ ‎13‎ ‎1‎ ‎0.1‎ ‎350‎ ‎1380‎ ‎210‎ 说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”．‎ ii．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后； NiCl2溶液为绿色．‎ Iii． 2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O ‎【实验方案】‎ 第一步：选择值得回收的金属．‎ 依据资料i中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：①‎ 它们的市场价格较高；②　Au、Ag、Cu、Pd在收集电路板中的含量高于其在矿石中的含量　．‎ 第二步：设计实验分离、回收部分金属．‎ 序号 ‎ 实验步骤 实验现象 I 取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出 焊锡熔化 II 将金属电路放入烧杯中，加入足量稀盐酸浸泡 ‎　溶液变成绿色，有无色气泡产生　‎ III 取II中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如右图所示装置中，进行实验．‎ 溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解 IV 过滤III中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质 滤纸上仍有微量金属固体 V ‎　向IV中得到的滤液中加入铁片　‎ 得到红色固体 ‎【问题讨论】‎ ‎（1）由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是　熔点较低　．‎ ‎（2）步骤II对应的实验现象是　溶液变成绿色，有无色气泡产生　．‎ ‎（3）步骤II所得溶液中，一定含有的金属元素是　Fe、Al、Ni　．‎ ‎（4）步骤V的操作是　向IV中得到的滤液中加入铁片　．‎ ‎【反思交流】‎ 为了确认步骤IV中滤纸上的金属成分，应进一步查阅的资料为　Au、Ag、Pd在加热条件下，能否与氧气、稀硫酸发生反应　．‎ ‎【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质．‎ ‎【分析】【实验方案】根据表格中的信息进行分析判断即可．‎ ‎【问题讨论】（1）由步骤I中的现象焊锡熔化分析焊锡的物理性质．‎ ‎（2）根据铁、镍和盐酸反应的原理以及氯化亚铁溶液、NiCl2溶液都为绿色进行分析．‎ ‎（3）根据Fe、Al、Ni排在氢的前面进行分析．‎ ‎（4）因为现象是得到红色固体，因此步骤V的操作是向IV中得到的滤液中加入铁片．‎ ‎【反思交流】为了确认步骤IV中滤纸上的金属成分，还应知道Au、Ag、Pd在加热条件下，能否与氧气、稀硫酸发生反应．‎ ‎【解答】解：【实验方案】②Au、Ag、Cu、Pd在收集电路板中的含量高于其在矿石中的含量．‎ ‎【问题讨论】（1）由步骤I中的现象焊锡熔化，可推知的焊锡的物理性质是熔点低．‎ ‎（2）将金属电路放入烧杯中，加入足量稀盐酸浸泡，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是绿色的，镍与盐酸反应生成NiCl2溶液也为绿色，步骤II对应的实验现象是溶液变成绿色，有无色气泡产生．‎ ‎（3）将金属电路放入烧杯中，加入足量稀盐酸浸泡，因为Fe、Al、Ni排在氢的前面，因此步骤II所得溶液中，一定含有的金属元素是Fe、Al、Ni．‎ ‎（4）因为现象是得到红色固体，因此步骤V的操作是向IV中得到的滤液中加入铁片，铁置换出硫酸铜中的铜．‎ ‎【反思交流】为了确认步骤IV中滤纸上的金属成分，还应知道Au、Ag、Pd在加热条件下，能否与氧气、稀硫酸发生反应．‎ 故填：【实验方案】②Au、Ag、Cu、Pd在收集电路板中的含量高于其在矿石中的含量；溶液变成绿色，有无色气泡产生；向IV中得到的滤液中加入铁片．‎ ‎【问题讨论】（1）熔点较低；（2）溶液变成绿色，有无色气泡产生； （3）Fe、Al、Ni；（4）向IV中得到的滤液中加入铁片；【反思交流】Au、Ag、Pd在加热条件下，能否与氧气、稀硫酸发生反应．‎ ‎　‎ 四、计算题：‎ ‎42．维生素C泡腾片深受广大消费者喜爱．小林同学查阅了相关资料，了解到泡腾片产生气泡的原因是发生了反应：3NaHCO3+C6H8O7=Na3C6H5O7+3CO2↑+3H2O．他为 了测定泡腾片中NaHCO3的质量，进行了如下实验：称量加入水后的饮料瓶及瓶盖中的5片样品的总质量（如图），记录数据为448.50g．将样品加入水中，摇动至无气泡产生，再次称重饮料瓶及瓶盖，记录数据为446.30g．请计算：‎ ‎（1）生成的CO2的质量为　2.20g　．（假设生成的CO2全部逸出）‎ ‎（2）每片泡腾片中碳酸氢钠的质量．（假设泡腾片中的NaHCO3全部参与反应．写出计算过程及结果）‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【分析】（1）结合题意及数据，由质量守恒定律得出CO2的质量．‎ ‎（2）根据二氧化碳的质量及相关的化学方程式及问答要求按步骤进行计算．‎ ‎【解答】解：（1）生成的CO2的质量为448.50g﹣446.30g=2.20g，故填：2.20g；‎ ‎（2）设5片样品中碳酸氢钠的质量为x ‎3NaHCO3+C6H8O7=Na3C6H5O7+3CO2↑+3H2O ‎252 132‎ x 2.20g x=4.20g 每片泡腾片中碳酸氢钠的质量为=0.84g．‎ 答：每片泡腾片中碳酸氢钠的质量为0.84g．‎ ‎　‎ ‎2017年2月10日