www.ks5u.com
高一化学试题
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65
第I卷 选择题
一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分。每题只有一个正确选项。）
1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ）
A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．卤水
2．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合是（ ）
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
冰水混合物
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
明矾
盐酸
铁
碳酸钙
D
胆矾
食盐水
氯化铜
碳酸钠
3．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（ ）
A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g
B 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g
C 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/mol
D 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子
4．下列说法正确的是（ ）
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
5．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）
- 12 -
化学性质
实际应用
A.
Al2(SO4)3和小苏打反应
泡沫灭火器灭火
B.
铁比铜金属性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C.
次氯酸盐具有氧化性
漂白粉漂白织物
D.
HF与SiO2反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
6．下列说法不正确的是
A．蒸馏、蒸发、萃取、分液等过程属于物理变化过程
B．分散质粒子直径大小不同是溶液和胶体的本质区别
C．H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了H2O2的漂白性
D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
7．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是C
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．蒸馏、萃取、分液 D．分液、蒸馏、萃取
8．能正确表示下列反应离子方程式的是：
A．在Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入少量稀盐酸：
3Fe2+ + 4H+ + NO3- ＝3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：
CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－
D．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：
＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O
9．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：
①通适量Cl2；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。正确的步骤顺序是（ ）
A. ①③⑤②④ B. ②④③①⑤ C. ②④①③⑤ D. ③①②⑤④
10．已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断不正确的是（ ）
A．实验③说明KI被氧化
- 12 -
B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C．实验①证明Cl—具有还原性
D．上述实证明氧化性：ClO3—＞Cl2＞I2
11．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）
X
Y
Z
①
NaOH溶液
Al(OH)3
稀硫酸
②
KOH溶液
SiO2
稀盐酸
③
O2
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
A．①③ B．①④ C．②④ D．②③
12. 将铁与氧化铁的混合物15g，加入150mL稀H2SO4中，标准状况下放出H2 1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化，为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2，共耗费3mol/L的氢氧化钠溶液200mL，则原硫酸的浓度为
A、1.5mol/L B、2mol/L C、2.5mol/L D、3mol/L
13．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为氯气与金属钠反应设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（ ）
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
14.用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A．
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
- 12 -
B．
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C．
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色沉淀
D．
亚硫酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
15．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后，设计并完成了如下的实验：
已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O3NH3↑+ 8AlO2－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）
A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－
B．试样中一定不含Al3+
C．试样中可能存在Na+、Cl－
D．该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4
16．在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4 的物质的量浓度分别是0.4mol·L-1 、0.1mol·L-1 ，向该混合液中加入1.92g Cu粉，待充分反应后，所得溶液中的Cu2＋的物质的量浓度是
A.0.15mol·L-1 B. 0.225mol·L-1 C. 0.35mol·L-1 D. 0.45 mol·L-1
第II卷 非选择题
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（9分）现有金属单质A．B．C和气体甲、乙、丙及物质D．E、F、G、H，它们之间能发生如右图所示的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
提示：A的焰色反应呈黄色，H为红褐色固体。
请根据右图信息回答下列问题：
- 12 -
（1）写出下列物质的化学式：A B C
F H 乙
（2）写出下列反应化学方程式：
反应①
反应⑤
反应⑥
物质E
气体丙
气体甲
黄绿色气体乙 水
②
金属B
金属A
水 金属C
① ③ ④
物质D
物质F
物质G
黄绿色气体乙
⑤
⑥
物质H
18．（8分）FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
（1）FeCl3 净水的原理是 。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备的主要原因是（用离子方程式表示） 。
（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。
①若酸性FeCl2 废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1,
c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的c(H＋)约为 。
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：
ClO3-+ Fe2＋+ = Cl－+ Fe3＋+ .
19．（8分）有一无色透明溶液，可能含Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Mg2＋、K＋、OH－、CO32-、Cl－离子中的若干种。现做如下实验：
- 12 -
（1）取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
（2）另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用右图表示。
试推断:
（1）该溶液中以上离子一定存在的有 ，一定不存在的有 。
（2）上述溶液中至少有 （填化学式）等物质混合而成，其物质的量的比为 。
（3）写出图中ab变化过程的离子方程式 。
（4）为进一步确定溶液中其他的阳离子，应该补充的实验是
。
20．（13分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。
可选药品：稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸、NaOH溶液、蒸馏水
查阅资料：
A．浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。
B．氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 +H2O
实验过程
实验现象
- 12 -
I．检验装置的气密性
II．……
III．打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。
①中产生大量的红棕色气体，红棕色气体在②中变为无色，气体通过③后依然为无色，通过④后变为红棕色
（1）①中发生反应的离子方程式是 。
（2）②中发生反应的化学方程式是 。
（3）装置②~⑤中盛放的药品分别是② 、③ 、④ 、⑤ 。
（4）II的操作是 ，目的是 。
（5）该同学得出结论所依据的实验现象是 。
21．（14分）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。
（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为 。
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为 。等物质的量的B和C中所含离子的物质的量__________（填写“相等”或“不相等”）。将15.6gC和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则反应过程中得到（标准状况）的气体__________L；最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为__________。
（3）若A是一种能用下图装置制取的气体，请结合所学知识，回答下列问题：
- 12 -
①写出实验室制取A的化学方程式 。
②收集A的方法是 ，验证A是否已经收集满的方法是：
（任写一种）。
③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为 L。
- 12 -
答题纸
一. 选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
二.非选择题
17.(1) A B C F H 乙
(2) 反应①
反应⑤
反应⑥
18.（1）
（2） ClO3-+ Fe2＋+ = Cl－+ Fe3＋+ .
19.
（1）
（2）
（3）
（4）
20.
（1）
（2）
（3）
- 12 -
（4）
（5）
21.
（1）
（2）
（3）①
②
③
- 12 -
化学答案
一． 选择题
1.B2.B3.B4B.5.B6.C7.D8.B9.C10.A11.B12.B13.B14.C15.B16B
二．非选择题
17. （9分）（1）A Na B Al C Fe
F FeCl2 H Fe(OH)3 乙 Cl2
（2）（每个方程式2分）
反应①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
反应⑤2FeCl2+Cl2=2FeCl3
反应⑥FeCl3 + 3NaOH ==Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18. （8分）（1）Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质（2分）
2 Fe3++Fe=3 Fe2+（2分）
（2）①1.0×10-2mol·L-1 （2分）
（3）②1 6 6H+ 1 6 3H2O（2分）
19. （8分）（1）Al3＋、Mg2＋、Cl－（1分）；Fe3＋、Cu2＋、OH－、CO32-（1分）
（2）AlCl3 、MgCl2 （1分）；1:1（1分）
（3）Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O(2分)
（4）用洁净铂丝蘸取少量溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，则溶液中含K＋，若没有观察到火焰呈紫色，则溶液中不含K＋（2分）
20.（13分） （1）Cu+4H++2NO3—== Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）
（2）3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO（2分）
（3）蒸馏水、稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液（4分）
（4）打开弹簧夹，通一段时间N2，关闭弹簧夹（1分）
赶净装置中的空气（或氧气）（2分）
（5）③中液面上方为无色，④中液面上方变为红棕色（2分）
21（14分）（1）2SO2＋O22SO3（2分）
（2）过氧化钠（1分） 相等（1分） 12.32L（1分） 1.5mol·L－1（2分）
（3）①Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分） ②向下排空气法（1分）
- 12 -
将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满。（2分）（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满）
③2.24（2分）
- 12 -
微信/支付宝扫码支付