7.化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是
A．糖类是人体能量的主要来源
B．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
C．天然存在的动植物油脂，大多属于单甘油醋
D．乙烯可作水果催熟剂，能促进水果尽早成熟
8．下列关于有机化合物的说法正确的是
A. C3H6和C4H8互为同系物
B. CH2Cl2有2种同分异构体
C．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面
D．乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 1.8gNH4+中含有的电子数为1.1NA
B. 2.2gCO2和N2O的混合气体中原子数为0.15NA
C. 1molNa2O2与足量的CO2反应，转移电子数为2NA
D．25℃、101kPa时，2.24LCH4含有的共价键数为0.4NA
10．常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL稀醋酸（HAc)，下列说法中正确的是
A．当混合溶液的pH>7时，其中不可能存在HAc分子
B．当混合溶液的pHc(Ac-）
C．判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂
D．达到滴定终点时，混合液中c(Na+)和c(Ac-）一定不相等
11.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热
小木条不燃烧
Na2SiO3可作防火剂
B
将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧
集气瓶口上方有白烟生成
H2、Cl2化合生成HCl
C
将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液褪色
SO2具有漂白性
D
除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热
铝不能滴落下来
铝熔点高，没能熔化
12．电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液可以制取氢气，其装置如下图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。下列有关说法中不正确的是
A．电解过程中b极附近溶液碱性明显增强
B．溶液中的OH-逐渐向a极区附近移动
C．若在b极产生标准状况下224mL氢气，则消耗尿素2g
D. a极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-＝CO32-+N2↑+6H2O
13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为13,X的原子半径比Y 的小，其中X与W同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。下列说法中不正确的是
A.X、Y、Z三种元素可以形成离子化合物
B．元素X和W之间不可能形成二元化合物
C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
D．元素Y、Z、W中，元素W的简单离子的半径最小
26.(14分）PFS是水处理中重要的絮凝剂，下图是以回收的废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。
（l）酸浸槽以及聚合釜中用到的酸应是_____；PFS中铁元素的化合价为＿_；在酸浸槽中，为了提高浸出率，可以采取的措施有＿（写两条）。
（2）若废铁屑含有较多铁锈（Fe2O3·xH2O），则酸浸时反应的化学方程式有＿。
（3）如果反应釜中用H202作氧化剂，则反应的离子方程式为______；生产过程中，发现反应釜中产生了大量的气体，且温度明显升高，其原因可能是_____。
（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。如果溶液酸性过强，造成的后果是______，如果溶液酸性太弱又会生成大量的氢氧化铁沉淀。若溶液中Fe3+的浓度为1mol·L-1，当Fe3+开始沉淀时，溶液的pH约为_________。［已知Fe(OH)3的ksp=l.0×l0-39]
27.（14分）消除氮氧化物污染对优化空气质量至关重要。
（l）用CH4催化还原NOx消除氮氧化物污染发生的反应如下：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △Ｈ＝－574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △Ｈ＝－1160 kJ·mol-1
若用0.2molCH4将NO2还原为N2，则整个过程中放出的热量为____kJ。（假设水全部以气态形式存在）
（2）用活性炭可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质）, 生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得反应达到平衡时各物质物质的量如下表：
① 请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式＿＿。
② T1℃时，上述反应的平衡常数的值为＿。如果已知T2＞T1，则该反应正反应的△H___（填“>” “
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