2018届高考化学大一轮复习权威预测直击高考第四章非金属及其化合物4.3Word版含解析.doc

权威预测·直击高考 教材母题VS高考 ‎1.(RJ必修1·P96改编题)下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是(　　)‎ A.HClO　　　B.SO‎2　‎　　C.O3　　　D.Na2O2‎ ‎【解析】选B。SO2的漂白属于加合型，而HClO、O3和Na2O2均属于氧化型。‎ ‎2.(RJ必修1·P96改编题)关于SO2的叙述中正确的是(　　)‎ A.SO2通入氯水后，溶液褪色，酸性减弱 B.是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸 C.SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3‎ D.S、SO2、SiO2三种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应 ‎【解析】选D。A项中，Cl2+2H2O+SO22HCl+H2SO4，酸性增强；B项中，亚硫酸不稳定易分解；C项，通入SO2的量不同，产物可能是Na2SO3，也可能是NaHSO3，还可能是二者的混合物；D项，S和SO2都能和硝酸反应，SiO2能和氢氟酸反应。‎ ‎3.(RJ必修1·P103改编题)在下列反应中硫元素只表现氧化性的是(　　)‎ A.2Al+3SAl2S3‎ B.S+2H2SO4(浓)2H2O+3SO2↑‎ C.H2SH2+S D.3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O ‎【解析】选A。A项，该反应中S的化合价由0价变为-2价，所以只体现氧化性，正确；B项，该反应中S的化合价由0价、+6价变为+4价，所以S体现氧化性和还原性，错误；C项，该反应中S的化合价由-2价变为0价，所以S只体现还原性，错误；D项，该反应中S的化合价由0价变为-2价、+4价，所以S体现氧化性和还原性，错误。‎ ‎【加固训练】 (RJ必修1·P103改编题)下列反应及用途所体现的浓硫酸的性质错误的是(　　)‎ A.将浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖变黑并膨胀，表现浓硫酸的脱水性 B.常温下，用铁制容器盛装浓硫酸，表现浓硫酸的强氧化性 C.铜与浓硫酸共热，只表现浓硫酸的强氧化性 D.碳与浓硫酸共热，只表现浓硫酸的强氧化性 【解析】选C。C12H22O‎11C+H2O，浓硫酸表现脱水性，A正确；铁制容器盛装浓硫酸是由于铁遇浓硫酸钝化，浓硫酸表现强氧化性，B正确；浓硫酸与不活泼金属反应既表现强氧化性，又表现酸性，C错误；浓硫酸与非金属反应只表现强氧化性，D正确。‎ 金榜预测PK高考 ‎4.下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是(　　)‎ A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀 B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀 C.无色溶液白色沉淀 D.无色溶液无色溶液白色沉淀 ‎【解析】选C。A项中N、H+能将SO2氧化成S，故能产生BaSO4白色沉淀。B项中H+、N能将S氧化成S，能产生BaSO4沉淀。D项中加盐酸无现象，可排除Ag+的存在，再加入BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，故D项中产生的是BaSO4沉淀。C项中不能排除AgCl沉淀的可能。‎ ‎5.下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确且有因果关系的是(　　)‎ 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A H2有还原性，浓硫酸有强氧化性 不能用浓硫酸干燥H2‎ B CuS难溶于水和硫酸 反应：H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4可以发生 C 浓硫酸有吸水性 浓硫酸可用于干燥氨气 D SO2具有酸性和漂白性 往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红再褪色 ‎【解析】选B。A项，氢气与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥氢气，叙述Ⅱ错误；B项，因为CuS难溶于水和硫酸，所以H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4可以发生，正确；C项，浓硫酸具有酸性，氨气具有碱性能发生化学反应，错误；D项，二氧化硫不具有酸性，二氧化硫具有漂白性，是因为二氧化硫能与有色物质结合生成无色物质，但不能使石 蕊溶液褪色，错误。‎ ‎【加固训练】 硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸。下列说法不正确的是(　　) A.若向Na2S溶液中通入SO2则产生淡黄色沉淀 B.这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐 C.这三种酸的水溶液久置空气中都会变质且原溶质的浓度减小 D.向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应 【解析】选C。硫酸在空气中不会变质，只是浓硫酸久置空气中浓度会变小。‎ ‎6.为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。‎ 实验Ⅰ：反应产物的定性探究 按如图装置(固定装置已略去)进行实验：‎ ‎(1)F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是  ‎ ‎______________________________________________________________，‎ B装置中的现象是_________________________________________________。‎ ‎(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是  ‎ ‎_________________________________________________________________。‎ ‎(3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是  ‎ ‎__________________________________________________________________。‎ ‎(4)实验结束后，检验A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是__________________。‎ 实验Ⅱ：反应产物的定量探究 ‎(5)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O。则a∶b=________。‎ ‎【解析】(1)二氧化硫与过量的氢氧化钠反应生成亚硫酸钠；‎ ‎(2)浓硫酸与铜的反应中，一部分+6价硫元素被还原为+4价硫元素，生成SO2，而反应前后氢元素的化合价没有变化，故浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的氧化性，实验过程中通过检验有无氢气和SO2生成来比较浓硫酸中硫元素的氧化性与氢元素的氧化性的强弱；‎ ‎(3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前先要停止反应，故拉起铜丝；同时要防止倒吸，故关闭K1、K2；‎ ‎(4)证明含有铜离子可利用其与碱反应生成蓝色氢氧化铜沉淀的原理；‎ ‎(5)aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O 由反应前后铜原子守恒可得a=‎2c+d　①‎ 由反应前后硫原子守恒可得b=c+d　②‎ 再由得失电子守恒可得 ‎2c‎+2d=‎8c即d=‎3c代入①可得a=‎5c，代入②可得b=‎4c，故a∶b=‎5c∶‎4c=5∶4。‎ 答案：(1)SO2+2OH-S+H2O　白色粉末变蓝色 ‎(2)D装置中黑色固体无明显变化，E装置中溶液的红色褪去 ‎(3)拉起铜丝，关闭K1、K2‎ ‎(4)将A装置中试管内冷却后的混合物沿杯壁(或玻璃棒)缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌，观察是否有蓝色出现 ‎(5)5∶4‎