可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Mn-55 Zn-65 Pb-207
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题（本题共有18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象
B.“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程
C.“煤饼烧蛎房成灰”（蛎房”即牡蛎壳），该过程中发生了分解反应
D.“曾青得铁则化为铜”，其原理和现代湿法冶金一致
2．制备下列生活用品的材料属于天然高分子的是
A．瓷器 B.硬化油 C．棉线 D．腈纶外套
3. 2017年5月10日中国在南海成功开采出可燃冰，下列有关说法中正确的是
A．可燃冰是冰的另一种存在形态
B．可燃冰无毒，可以放心大规摸开采
C．相比煤、石油，可燃冰属于一种较清沽能源
D．常温常压下，可燃冰呈固态，可像煤一样开采
4．下列有关物质性质和用途说法正确的是
A．明矾、聚合氮化铝铁等净水剂的净水原理郁是胶体的吸附性
B．我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
C．中国高铁走向世界，其车厢采用的铝合金主要因为铝密度小常温下不与氧气反应
D. CO、SO2、NO、NO2在空气中都能较长时间的存在，易造成大气污染
5．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是
操作
现象
结论
A
将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中
溶液变黄色
氧化性：H2O2比Fe3+强
B
无色溶液滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I-
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液一定含有某种钠盐
D
将气体通过湿润的品红试纸
试纸褪色
该气体一定是SO2
6.下列叙述中正确的是
A.分子式为C2H6和C8H16的两种有机物一定互为同系物
B.甲烷、苯、乙醇均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
D.乙烯和苯乙烯分子中所有原子均可能在同一平面上，都能使溴水褪色
7.摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是分析化学中常用的还原剂，常温下将其溶于水，下列有关该溶液的说法正确的是
A.通入少量Cl2后溶液中一定存在：Fe2+、NH4+、Cl-、ClO-、SO42-
B.加入足量过氧化氢溶液发生反应为：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
C.加入过量稀硝酸溶液发生反应为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
D.加入过量NaOH溶液，溶液中大量存在：Na+、NH4+、SO42-、OH-
8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是
A.硫蒸气中含有S2、S4和S8分子，现有硫蒸气6.4g，其中含硫原子数一定为0.2NA
B.0.5L 2mol/L 明矾溶液充分水解生成氢氧化铝胶体离子的数目为NA
C.标准状况下，将33.6L氯气与足量的水充分反应，溶液中Cl-和ClO-粒子数之和小于3NA
D.将6.5g Zn完全溶于稍过量的浓硫酸中，得到的气体分子数一定为0.1NA
9.随着各地治霾力度的加大，大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。如图是某课题组设计的液体燃料电池示意图。下列有关叙述不正确的是
A.该电池的优点是不产生污染气体，且液体燃料便于携带
B.电池内部使用的是阴离子交换膜，OH-经交换膜移向负极
C.该燃料电池的电极材料采用多孔纳米碳材料（如图），目前增大接触面积，增加吸附量
D.该电池中通入N2H4的电极为正极，发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
10.氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关说法正确的是
选项
化学反应方程式
相关说法
A
H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2
氧气是氧化产物，O2F2是氧化剂又是还原剂
B
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
均为单质被还原的置换反应
C
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+
若Fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积约为22.4L
D
HNCO+NOxN2+CO2+H2O
若NOx中x=2,1mol NO2在反应中转移4NA个电子
11.下列说法与图示含义不相符合的是
A.可用图A表示炭粉和二氧化碳反应的能量变化
B.可用图B表示个粒子核外电子数
C.可用图C表示硫酸加水稀释的密度变化
D.可用图D表示一定量的硫酸溶液和过量锌粉反应
12.下列对相关方程式书写判定及解释正确的是
选项
离子方程式
评价
A
将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
正确：Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化
B
工业上制铝：2AlCl32Al+3Cl2↑
正确：阳极氯离子放电，阴极铝粒子放电
C
向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝
AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
正确：氨水过量，氢氧化铝能溶于过量的碱
D
将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=Fe3++4H2O
错误：等式两侧电荷不守恒，生成物中应有亚铁离子
13.下列实验操作，现象以及结论都正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向NaHSO3溶于中滴加Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀
NaHSO3与Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀
B
将由乙醇制取的乙烯直接通入酸性高锰酸钾溶液中
酸性高锰酸钾溶液褪色
乙烯能与高锰酸钾溶液反应
C
将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌
蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味
只能说明浓硫酸具有脱水性
D
将一定量的苯加入到溴水中振荡
溴水层褪色
苯和溴发生了取代反应
14.为鉴别某种物质的成分，某活动小组进行如下实验：
①取少量样品溶于水，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀
②取①中上层清液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀
③取②中上层清液，加入KSCN溶液，溶液呈红色，加入氢氧化钠固体并加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体
下列说法正确的是
A.原固体中一定含有Cl-、SO42-、Fe3+、NH4+
B.元固体中一定含有Cl-、NH4+，不能确定是否含有SO42-、Fe3+
C.原固体可能是(NH4)2Fe(SO4)2
D.原固体一定是FeCl3和(NH4)2SO3的混合物
15.某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2（同时生成FeO），下列说法不正确的是
已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。
A.装置的连接顺序为afejihg（或gh）bcd
B.装置E中发生的化学方程式为2NO+2Fe2FeO+N2
C.装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生NO2
D.装置B的作用是干燥，防止水蒸气进入E中干扰反应
16.铝是一种重要的金属，下图是工业生产中利用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的流程。下列说法不正确的是
A.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台
B.向铝土矿中加入NaOH溶液的反应方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
C.NaOH在生产过程中可以循环使用
D.将等质量的铝与足量的盐酸或氢氧化钠溶液反应，产生氢气的物质的量一定相同
17.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加， A、B、C、D、E是由这些元素组成的二元化合物，F是元素W的单质。B为一种常见的五核有机物，D常温下呈液态，C、E均能与人体血红蛋白结合使人中毒，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的
A．原子半径的大小X
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