山西省应县一中2017-2018学年高一上学期期中考试化学试卷（含答案）.doc

www.ks5u.com 应 县 一 中 高 一 年 级 期 中 考 试 ‎ 化 学 试 题 2017.10‎ 时间：90分钟 满分：100分 命题人：‎ 相对原子质量： K39 Ba137 N14 O16 Ag108 Cl 35.5 S32 Na23 Mg 24‎ Al27 P31 Fe56 Cu64 Ca40 Zn65‎ 一、 选择题：（每小题只有一个正确答案。每小题2分，共48分）‎ ‎1、 下列诗词中所描述的现象，不属于分散系的是（ ）‎ A．“大漠孤烟直，长河落日圆”中的“大漠孤烟”‎ B．“曾经沧海难为水，除却巫山不是云”中的“巫山云”‎ C．“已是悬崖百丈冰，犹有花枝俏”中的“百丈冰”‎ D．“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”中的“杏花村白酒”‎ ‎2．下表对各组物质的分类标准及分类不正确的是：（ ）‎ A B C D 液氧、空气、‎ Cl2、铜丝 HCl、H2SO4、H2O、HNO3‎ NaCl溶液、盐酸、CuSO4·5H2O NH3、NaOH、BaSO4固体 分类标准 单质 酸 混合物 电解质 不属于该类的物质 空气 H2O 盐酸 NH3‎ ‎3. 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是(　　)‎ ‎①鸡蛋白溶液 　②水 　③淀粉溶液　④硫酸钠溶液 ⑤Fe（OH）3胶体 ⑥肥皂水 A．②④ B．①③ C．⑤⑥ D．④‎ ‎4．下列现象与胶体的性质无关的是（　　）‎ A．将土豆淀粉的溶液加热，形成“凉粉”‎ B．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 C．将饱和石灰水加热，产生白色沉淀 D．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 ‎5．关于胶体和溶液的叙述中正确的是(　　)‎ A．胶体带电荷，而溶液呈电中性 ‎ B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸 C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液不是分散系 D．胶体不带电，其胶粒直径介于1～100纳米之间 ‎6．某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是（　　）‎ A．用pH试纸测得氯水的pH为2.1‎ B．用50mL量筒量取23.00mL浓盐酸 C．用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃‎ D．用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g ‎7．下列溶液中c(Cl-)最大的是（ ）‎ A. 65mL1mol/L的KCl溶液 B. 25mL3mol/L的NaCl溶液 C. 20mL2mol/L的MgCl2溶液 D . 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液 ‎8．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是（　　）‎ A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为3：2：1‎ B．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 C．标准状况下，11.2 L X气体的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32 g D．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等 ‎9．下列说法正确的是（　　）‎ A．2 mol•L﹣1 KCl溶液与1 mol•L﹣1 K2SO4溶液等体积混合后，c（K+）为2 mol•L﹣1‎ B．120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 g C．22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mol•L﹣1‎ D．把5 g胆矾溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%‎ ‎10．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（　　）‎ ‎（已知Na2SO4、Na2SO4•10H2O的式量分别为142和322）‎ ‎① 将14.2g Na2SO4溶于100mL水中 ‎② 将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL ‎③ 将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL．‎ A．①② B．①③ C．②③ D．①②③‎ ‎11.配制一定物质量浓度的NaOH溶液时，下列事实中一定会使配成溶液的实际浓度的实际浓度比所要求的浓度偏小的是（ ）‎ A.用部分潮解的NaOH固体配制溶液 B.将NaOH固体溶解后立即注入容量瓶配制溶液 C.容量瓶中原来就有少量蒸馏水 D.定容观察时俯视液面 ‎12. 标准状况下，有①6.72 L CH4；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6g H2S；‎ ‎④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系，描述不正确的是（ ）‎ A. 体积：④＜①＜②＜③ B. 密度：①＜④＜③＜②‎ C. 质量：④＜①＜③＜② D. 氢原子数：②＜④＜③＜①‎ ‎13. 已知0.5L的AlCl3溶液中含有0.5 mol Al3+。下列关于该溶液的说法不正确的是（ ）‎ A. 该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1‎ B. 该溶液中含有133. 5 g AlCl3‎ C. 配制100 mL 该溶液，需用13. 35 g AlCl3‎ D. 量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Cl- 的物质的量为0.3mol ‎14. 在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中，当c（Na+）= 0.2 mol·L-1，c（SO42-）= x mol·L-1，c（K+）= y mol·L-1时，x与y的关系是（ ）‎ A. x=0.2+y B. x=1/2 y ‎ C. x=0.1+1/2 y D. 缺c（H+）和c（）的数值，无法计算 ‎15．VL浓度为0.5mol/L的盐酸，欲使其浓度增大1倍，可采取的措施是（ ）‎ A．通入标准状况下的HCl气体11.2L B．加入10mol/L的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL C．将溶液加热浓缩到0.5VL D．加入2mol/L的盐酸VL混合均匀 ‎16．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，则稀释后溶液中NO3- 的物质的量浓 度为（ ）‎ A．5a/b mol/L B．10a/b mol/L C．b/5a mol/L D．a/b mol/L ‎17. 下列实验操作中，正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 用半透膜分离淀粉胶体和KI溶液 ‎　‎ B．‎ 蒸馏操作时，应将温度计插入烧瓶中的溶液中 ‎　‎ C．‎ 测溶液的pH时，将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 ‎　‎ D．‎ 分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体从下口放出，然后再将上层液体也从下口放出 ‎18. 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述不正确的是（　　）‎ A．1molO2中含有原子数为2NA个 ‎ B．18g H2O中含有原子数为3NA个 ‎ C．常温常压下，22.4L H2O中含有的分子数为NA个 ‎ D．1L 1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子数为2NA个 ‎19. 0.5 L AlCl3溶液中Cl－为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（ ）‎ A．0.1 mol·L－1 B．1 mol·L－1 C．3 mol·L－1 D．1.5 mol·L－1‎ ‎20. 气体A和气体B的摩尔质量之比为4:1，则同温同压下，相同体积的A与B气体的分子数之比为（ ） ‎ A. 4:1 B. 1:1 C. 1:2 D. 1:4‎ ‎21、Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al 3+，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后， SO42-的物质的量浓度为（ ）‎ A．125 a /54V mol·L-1 B．125a/36V mol·L-1 ‎ C．125a/18V mol·L-1 D．125a/V mol·L-1‎ ‎22、若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（ ）‎ A、3：1 B、1：3 C、2：1 D、1：2‎ ‎23. 实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ）‎ A．1000mL，212.0g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g ‎24．将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ） ‎ A． B．‎ C． D．‎ 二、 填空题（本题包括三个小题，共24分） ‎ ‎25． (12分) 以下是依据一定的分类标准，对某些物质进行分类的图示。‎ 请根据你所学的知识，按要求填空：‎ ‎(1) 上述第一级分类标准(分成A、B组) 的依据是______ ‎ ‎(2) 按照物质的分类方法，上述物质都属于 ______ （填序号）‎ ‎ A.化合物 B.氧化物 C.混合物 D.化学肥料 E.纯净物 ‎(3) 上述物质中不溶于水的有 ______ 种 ，强电解质有 种。‎ ‎(4) 上述物质中属于弱碱的是 _______（填化学式）。属于酸式盐的是 （填化学式）‎ ‎26．（4分）请完成下列填空：‎ ‎（1）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是　　；同质量的NH3和H2S气体的体积比是　　；同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是　　‎ ‎（2）在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则CO2和CO的体积之比是 。‎ ‎27、( 8分)‎ ‎（1）将100ml c(Na+) = 0.8 mol/L的Na2CO3溶液蒸干，可得Na2CO3固体____克。 ‎ ‎（2）MgCl2固体中含离子总数为1.806×1024个，将其配成100ml溶液，求：‎ ‎①c(MgCl2)= _ _ ② c(Cl-)= ____ ‎ ‎（3）配制500ml含Al3+ 27g的Al2(SO4)3溶液，需要6.25mol/L的Al2(SO4)3溶液的体积为 ml。‎ 三、 实验题（18分）‎ ‎28、（14分）实验室欲配制0. 5mol·L-1的NaOH溶液500mL，已有以下仪器：‎ ‎①烧杯② 500mL量筒 ③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙 ‎（1）配制时，必须使用上述仪器中的①⑤⑥⑦和_______（填代号）这四种仪器外，还缺少另一种仪器，其名称是_______________。‎ ‎（2）该实验中两次用到玻璃棒，第一次在溶解过程中是用于搅拌，第二次是用于______。‎ ‎（3）使用容量瓶前必须进行的的一步操作是____________‎ ‎（4）配制过程一般可以分为以下几个步骤：‎ ①称量 ②计算 ③溶解后冷却 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 其正确的操作顺序为_______________________（用序号填写）‎ 在称量操作中需称量NaOH_________ _g ‎（5）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 __________ (填序号)‎ ‎①容量瓶使用时未干燥 ②定容时俯视刻度线观察液面 ‎ ‎③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 ‎ ‎④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 ⑤移液时不慎有少量溶液洒落到桌面上 ‎ ‎29. （4分） 将饱和三氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为红褐色时，得到Fe(OH)3胶体。用此分散系进行实验：‎ ‎(1) 将其装入U形管内，各插入一个石墨电极，并接通直接电源，通电一段时间后发现 ‎ ‎ （填阴极或阳极）附近颜色变深，这证明_________，‎ ‎(2) 向其中加入饱和的硫酸铵溶液，发生的现象是______。‎ ‎(3) 向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_________‎ 四、计算题（本题包括二个小题，共10分）‎ ‎30、 （1） 0.6mol/L AlCl3 50mL与0.4mol/L的MgCl2溶液20 mL混合后，将此混合液 稀释至500mL，求最后所得溶液中Cl - 的物质的量浓度 ‎（2） 2.5L0.4mol/L的Al2(SO4)3溶液中含n(Al3+)是4LNaOH溶液中n(Na+ )的二倍。则c(NaOH)=__‎ 高一期中化学答案2017.10‎ 一、（每小题2分，共48分）‎ ‎1～5 CCDCD 6～10 CDBAC 11～15 AABCB 16～20 BACAB 21～24 BAAD 二、填空题（本题包括三个小题， 共24分）‎ ‎25、（每空2分，共12分）(1) 物质的构成（或离子化合物与共价化合物。其它合理答案均可） (2) A,E (3) 2； 4。 (4) Mg(OH)2 。NaHCO3‎ ‎26、（每空1分，共4分）（1）1：2； 2：1； 3：1； （2）1∶7 ‎ ‎27、（每空2分，共8分）‎ ‎(1) 解：c(Na2CO3) = 1/2c(Na+) =1/2 × 0.8 mol/L =0.4 mol/L ‎ n(Na2CO3) = c(Na2CO3)·V(溶液)= 0.4 mol/L×100×10-3L =0.04mol ‎ m(Na2CO3) = n(Na2CO3)· M(Na2CO3) = 0.04 mol×106g/mol =4.24 g ‎ (2) 解：n(MgCl2) = 1.806×1024/6.02×1023 ×1/3 = 1 mol ① c(MgCl2)= 1mol÷100×10-3 L = 10 mol/L ‎② c(Cl-)= 2 c(MgCl2)=2×10 mol/L = 20 mol/L ‎（3）解：n[Al2(SO4)3] = 1/2n(Al3+) = 1/2 ×27/27 = 0.5mol ‎ V(Al2(SO4)3溶液)= n[Al2(SO4)3]÷c [Al2(SO4)3] = 0.5mol÷6.25mol/L=0.08L = 80ml 三、 实验题（18分）‎ ‎28、（每空2分，共14分）‎ ‎(1) ④；胶头滴管；（2）引流；(3) 检漏；(4) ②①③⑤⑥⑦④；10 (5) ②；‎ ‎29、（每空1分，共4分）(1) 阴极， Fe(OH)3胶粒带正电荷 ‎(2) 产生红褐色沉淀， (3)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解形成棕黄色溶液。‎ 四、计算题（本题包括二个小题， 共10分）‎ ‎30、 （每空5分，共10分）（1）0.212 （2） 0.25‎ ‎ ‎