哈三中2017—2018学年度上学期
高二学年第一学段化学考试试卷
第I卷（选择题 共60分）
一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项正确。）
1. 下列说法正确的是
A．石油和煤都是清洁能源
B．所有的燃烧反应都是放热反应
C．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
D．从能量角度看，断开化学键会释放能量，形成化学键会吸收能量
2. 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生反应：
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=－41.8kJ·mol-1，
下列能说明反应达到平衡状态的是
A．体系压强保持不变
B．混合气体颜色保持不变
C．SO3和NO的物质的量之比保持不变
D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
3. 下列叙述不正确的是
A．铁表面镀锌，铁作阳极
B．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑
4. 下列关于反应与能量的说法正确的是
A．H2与Cl2反应生成HCl，在光照与点燃条件下，△H不同
B．氢氧化钠与盐酸反应中，盐酸足量，则氢氧化钠越多，中和热越大
C．已知1mol红磷转化为1mol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则红磷比白磷稳定
D．催化剂能加快反应速率，是因为它能减小反应的焓变
5. 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是
A．υ(W)=3υ(Z) B．2υ(X)=3υ(Z) C．2υ(X)= υ(Y) D．3υ(W)=2υ(X)
6. 已知 H—H 键键能为436kJ/mol ，H—N 键键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH= －92kJ/mol，则N≡N键键能是
A．946kJ/mol
B．473kJ/mol
C．211kJ/mol
D．346kJ/mol
7. 日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4C1作电解质，电极反应为：Zn–2e－=Zn2+，2MnO2+2NH4++2e－=Mn2O3+2NH3+H2O。下列有关锌-锰干电池的叙述中，正确的是
A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极
B．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器
C．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒
D．干电池可实现电能向化学能的转化
8. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．钢铁在潮湿的空气中只会发生化学腐蚀
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
9. 下列有关物质的工业制法中，错误的是
A．制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠
B．制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁
C．制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅
D．制铝：电解液态氯化铝得铝
10. 在稀硫酸与锌反应制氢气的实验中，下列因素对产生H2速率没有影响的是
A．升高溶液的温度 B．初始加入的稀硫酸由5 mL变成10 mL
C．将锌块换成锌粉 D．加几滴硫酸铜溶液
11. T℃时，在一密闭容器中，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡，缩小容器体积，下列物理量不会改变的是
A．正反应速率 B．HI的百分含量 C．压强 D．H2的浓度
12. 已知SO3在催化剂作用下分解速率会加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是
A．降低温度，SO3的分解速率加快
B．加入催化剂，可提高SO3的平衡转化率
C．加入催化剂，减小了反应的活化能，活化分子百分数提高
D．反应物的总能量大于生成物的总能量
13. 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A．K 值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化
14. 以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是
A．阴极附近溶液呈红色 B．阴极逸出气体
C．阳极附近溶液呈蓝色 D．溶液中OH－的物质的量浓度变小
15. 已知反应CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g)在427℃时的平衡常数是9，若反应开始时CO(g)和H2O(g)的浓度都是0.01mol/L，平衡时CO的转化率是
A．50% B．90% C．75% D．10%
16. 利用海洋资源获得的部分物质如图所示。下列说法正确的是
A．从海水中获取淡水，历史最久的方法是离子交换法
B．实验室中从海带中获得I2，需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等
C．用SO2溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，发生的离子反应是
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
D．用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时，发生反应类型有化合、分解、置换和复分解
17. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol﹣1
已知：碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1
则x为
A．
3a + b﹣c
B．
c﹣3a﹣b
C．
a + b﹣c
D．
c﹣a﹣b
18. 铅蓄电池的工作原理为：2PbSO4＋2H2O Pb＋PbO2＋2H2SO4 研读右图，下列判断不正确的是
A．K 闭合时，d电极反应式：
PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42－
B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol
C．K闭合时，II中SO42－向c电极迁移
D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极
19. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是
A．反应前2min的平均速率v (Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆> v正
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大
20. 温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：
2NO2(g)2NO(g)+O2(g) (正反应吸热)。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，
v逆=v(NO)消耗= 2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法不正确的是
容器编号
物质的起始浓度（mol•L—1）
物质的平衡浓度（mol•L—1）
c（NO2）
c（NO）
c（O2）
c（O2）
Ⅰ
0.6
0
0
0.2
Ⅱ
0.3
0.5
0.2
Ⅲ
0
0.5
0.35
A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5
B．达平衡时，容器Ⅱ中 c(O2 )/ c(NO2 ) 比容器Ⅰ中的小
C．达平衡时，容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于50%
D．当温度改变为 T2时，若 k正=k逆，则 T2> T1
第II卷（非选择题 共40分）
二、填空题
21. （6分）按要求填空
(1)某反应的反应过程中能量变化如右图所示，回答下列问题：
逆反应的活化能 正反应的活化能
（填“大于”或“小于”）
(2) 50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
①烧杯间填满碎泡沫塑料作用是_________________
②实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________（填“相等”或“不相等”）
22. （10分）
(1)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
①反应的△H 0（填“大于”或“小于”）
②100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如右图所示。在0~60s时段，反应速率v (N2O4)为 mol·L-1·s-1,反应的平衡常数K为 。
(2) 在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如右图所示。
① T1 T2（填“大于”或“小于”）
②M点的正反应速率v正 N点的逆反应速率v逆
（填“大于”、“小于”或 “等于”）
(3) CuBr2分解的热化学方程式为：
2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g) △H=+105.4kJ/mol
在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。
①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会
(填“增大”、“不变”或“减小”)。
②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为 。
23.（14分）H2O2被称为绿色氧化剂，受到人们越来越多的关注。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：
（1）定性分析：图甲可通过观察______________定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是___________________。
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_________，检查该装置气密性的方法是： _____________________，实验中需要测量的数据是__________________________。
（3）课本在研究浓度对反应速率影响的实验中，酸性高锰酸钾和弱酸草酸反应的离子方程式为___________________，反应开始一段时间后反应速率明显提升的原因是____。
24.（10分）某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）。从胶头滴管中滴人几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
(1)请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
编号
实验目的
碳粉／g
铁粉／g
醋酸／%
①
为以下实验作参照
0.5
2.0
90.0
②
醋酸浓度的影响
0.5
36.0
③
0.2
2.0
90.0
(2)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了_______腐蚀，负极的电极反应式为 ，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了________（填“氧化”或“还原”）反应。
(3)该小组对图2中0~t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：____________。
哈三中2017－2018学年度上学期
高二学年第一学段 化学 答案
1 B 2 B 3 A 4 C 5 C 6 A 7 B 8 C 9 D 10 B 11 B 12 C 13 D 14 D 15 C 16 C 17 A 18 C 19 C 20 A
21 （1）小于（2分）（2）保温，隔热，防止热量散失（2分）不相等（2分）
22 （1）大于（1分） 0.001（2分） 0.36mol/L （2分）（2）大于 （1分）大于（1分） （3）增大 （1分）（2.33×103Pa，4.66×103Pa] （2分）
23（1）产生气泡的快慢（2分） 阴离子相同更能说明铁离子和铜离子的催化效果（2分） （2） 分液漏斗（2分） 关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，若注射器活塞复原说明装置气密性良好。（2分） 生成40mL气体所需要的时间 （2分） （3）2MnO4－+5H2C2O4+6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O （2分） 反应生成锰离子起催化作用（2分）
24（1）2.0 （1分）碳粉质量的影响（1分）（2）吸氧 （1分） Fe-2e-=Fe2+（2分） 还原 （1分）画图（略）（2分）（3）反应放热，温度升高使气压变大（2分）
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