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2017—2018学年度第一学期赣州市十四县（市）期中联考
高二年级化学试卷
(满分100分，时间100分钟)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 S—32 Fe—56
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意）
1．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是( )
A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油
B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐
C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3
△
催化剂
D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2
2．在不同条件下分别测得反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是( )
A．v(SO2)＝0.1 mol/(Ls) B．v(O2)＝0.1 mol/(Ls)
C．v(SO2)＝4 mol/(Lmin) D．v(O2)＝3 mol/(Lmin)
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
C．标准状况下，46g NO2气体的分子数为NA
D．某密闭容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA
X
Y
W
Z
T
4．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法不正确的是( )
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中有共价键
C．物质WY2、W3X4均有熔点高、硬度大的特性
D．T元素肯定是金属元素
5．常温下，下列各组分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的是( )
A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、Fe2+
B．空气中：C2H2、CO2、SO2、NO
C．使酚酞变红色的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、NO3-、ClO-
6．下列说法正确的是( )
A．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大
B．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能
C．常温下，反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0
D．在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度
7．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是( )
A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成
8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式为：
SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) △H = +Q kJ/mol (Q>0)
一定温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 ( )
A．反应过程中，若将硅移出体系，能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入0.1mol的NaOH溶液恰好完全反应
9．将CuBr2放入密闭的真空容器中，发生反应2CuBr2（s）2CuBr（s）+Br2(g)达到平衡，保持温度不变，
缩小容器体积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是( )
A．平衡常数减小 B．n（CuBr）不变 C．C（Br2）不变 D．C（Br2）增加
10．下列叙述正确的是( )
A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a＞b
B．常温下，某溶液中由水电离的c（OH﹣）=1.0×10﹣13，则此溶液一定呈酸性
C．25℃时，将pH=4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=7
D．25℃时，pH=13的强碱与pH=2的强酸混合，若所得混合液的pH=7，
则强碱与强酸的体积比是1：10
11．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2ΝΗ3（g）△H=﹣92.4kJ/mo1，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法可能正确的是( )
A．t1时增大了压强 B．t2时增大了压强
C．t3时降低了温度 D．t4时降低了温度
12．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下，下列有关香叶醇的叙述正确的是( )
A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．香叶醇的分子式为C10H18O
D．能发生加成反应不能发生取代反应
13．已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙色)+ H2O2H＋+ 2CrO42-(黄色)
①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中
再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。
②向2 mL 0.1 mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：
Cr2O72- + 14H＋+ 6Fe2+ = 2Cr3+(绿色) + 6Fe3+ + 7H2O。下列分析正确的是( )
A．实验②能说明氧化性：Cr2O72-> Fe3+
B．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
C．CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小
14．O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点．O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力．常温常压下发生反应如下：
反应①: O3O2+[O] △H＞0 平衡常数为K1
反应②: [O]+O32O2 △H＜0 平衡常数为K2
总反应： 2O33O2 △H＜0 平衡常数为K
下列叙述正确的是( )
A．升高温度，K增大 B．K=K1+K2
C．适当升温，可提高消毒效率 D．压强增大，K2减小
15．如下图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH
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