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2019届高二上学期期中考试
化 学
本试卷分第I卷（客观题）和第II卷（填空题）两部分。第I卷1至3页，第II卷3至4页。考试结束后，请将答题卡上交。满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号、考场号、座位号等填写在答题卡上。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。
3. 非选择题的作答：用黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64
第I卷 选择题
一、单选题(共16小题,每小题3分,共48分)
1、下列说法正确的是( )
A．石墨、金刚石、足球烯互为同分异构体
B．甲酸(HCOOH)与乙酸(CH3COOH)属于同系物
C．人们发现了118种元素，即共有118种核素
D．H2和D2互为同位素
2、《生物谷》载文称，“毒性气体”CO、NO及H2S可作为新型药物开发的潜在靶点，用以开发更多新型药物来帮助治疗多种人类疾病。下列有关这三种气体的说法正确的是（ ）
A. 都是电解质 B. 都易溶于水
C. 都能与碱溶液反应 D. 都属于共价化合物
3、下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是（ ）
4、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径(×10－10m)
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要
化合价
最高正价
＋1
＋7
＋3
＋2
＋5
—
最低负价
—
－1
—
—
－3
－2
有关X、Y、Z、M、R和Q的下列说法正确的是( )
A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
C．X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈
D．Y的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃
5、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. H+、Fe2+、Cl-、NO3- B. Mg2+、K+、OH-、Cl-
C. NH4+、Ca2+、NO3-、CO32- D. K+、H+、Cl-、SO42-
6、实验室制取二氧化碳，可直接采用的发生装置是( )
7、化学式为C4H8O3的有机物，在浓硫酸存在和加热时，有如下性质：（1）能分别与CH3CH2OH和CH3COOH反应，（2）脱水生成一种能使溴水褪色的物质，此物质只存在一种结构简式，（3）能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物，则C4H8O3的结构简式为（ ）
A． HOCH2COOCH2CH3 B．HOCH2CH2CH2COOH
C． CH3CH（OH）CH2COOH D． CH3CH2CH（OH）COOH
8、在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液。直至过量，下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是( )
9、有机物的组成、结构有多种表示方法，下列表示方法中正确的是（ ）
A．乙炔分子的比例模型：
B．2－甲基－1,3－丁二烯结构简式：
C．乙酸分子的比例模型：
D．球棍模型为的物质的结构简式为
10、设NA表示阿伏如德罗常数值。下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下,2.24 LNO2与02的混合气体中含有氮原子的数目为0.1 NA
B. 若1 L 0.2 mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体粒子数为0.2 NA
C. 标准状况下,22.4L SO2中含有的氧原子数为3.0 NA
D. 常温下,Na202与H20反应生成lmol02时，转移电子数是2 NA
11、科学研究发现，具有高度对称性的有机分子具有致密性高，稳定性强，张力能大等特点，因此这些分子成为2014年化学界关注的热点，下面是几种常见高度对称烷烃的分子碳架结构，这三种烷烃的二氯取代产物的同分异构体数目是（ ）
A．2种 4种 8种 B．2种 4种 6种 C．1种 3种 6种 D．1种 3种 8种
12、某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A． X的分子式为C12H16O3
B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应
C．在催化剂的作用下，1 mol X最多能与1 mol H2加成
D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
13、在学习中，我们经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是( )
A
向FeCl2溶液中滴入氯水
2Fe2＋+ Cl2＝2Fe3＋ + 2Cl－
向FeCl2溶液中滴入碘水
2Fe2＋+ I2＝2Fe3＋+2I－
B
CO2通入漂白粉溶液中
CO2+Ca2++2ClO－+H2O=CaCO3↓+ 2HClO
SO2通入漂白粉溶液中
SO2+Ca2＋+2ClO－+H2O＝CaSO3↓+2HClO
C
向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3
CO32－＋2H＋=CO2↑＋ H2O
向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3
SO32－+2H＋=SO2↑+H2O
D
向澄清石灰水中通入少量CO2 气体
Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+ H2O
向澄清石灰水中通入少量SO2气体
Ca2＋+2OH－ +SO2= CaSO3↓+H2O
14、足量的铜和含有2.4×10－3mol硝酸的某浓硝酸完全反应，共收集到标准状况下气体体积22.4 mL。参加反应的铜的质量是( )
A． 38.4×10－3g B． 44.8×10－3g C． 48.3×10－3g D． 57.6×10－3g
15、下列离子方程式正确的是（ ）
A.钠与水反应：Na+2H2O= Na+ +2OH- + H2↑
B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32- + 2H+= H2SiO3↓
C.0.01mol/L NH4Al(SO4)2 溶液与0.02mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合:
NH4+ +Al3 + +2SO42- +2Ba2+ +4OH- = 2BaSO4 ↓+Al（OH）3 ↓+ NH3·H2O
D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+ = Fe3+ +3NO2↑+3H2O
16、W、X、Y、Z是短周期中的常见元素，其部分性质如下表，下列说法不正确的是( )
W
单质是淡黄色固体
X
第三周期原子半径最小的金属
Y
单质不能将比它不活泼的金属从盐溶液中置换出来
Z
原子最外层电子数是电子总数的
A.Y、X、W的原子半径依次减小，X、Y、W单核离子的半径依次增大
B．Y的氧化物与Z的最高价氧化物反应一定是氧化还原反应
C． W、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应
D．W、Z、X、Y的最高正价依次降低
第II卷非选择题
17、（10分）为了探究乙酸乙酯水解的条件，做了如下实验
步骤一：取三支相同的试管编号为1、2、3，各试管内依次加入下列药品
试管编号
1
2
3
加入的药品和数量
4ml蒸馏水
4ml蒸馏水
+3滴浓硫酸
4ml蒸馏水
+3滴NaOH浓溶液
3滴甲基橙试剂
2ml乙酸乙酯
3滴甲基橙试剂
2ml乙酸乙酯
3滴石蕊溶液
2ml乙酸乙酯
步骤二：将三支试管振荡后，静置，插入热水浴（约75℃）中，加热约5min，加热过程中不再振荡．回答下列问题：
（1）根据你已有的对乙酸乙酯反应条件的认识，该实验预期可观察到的现象是如图中 。
（2）该实验对反应温度的控制较为严格，若温度过高时，产生的主要问题是 。
（3）在步骤二中，振荡试管后可观察到液体稍显浑浊，其原因是 。
（4）按所设步骤实验反应速率较慢，其主要原因是 。
（5）在实际操作中，针对（4）中的原因进行改进后，预期的现象仍不明显，有人又将该实验作如下改进
试管编号
1
2
3
加入的药品和数量
4ml饱和食盐水
4ml饱和食盐水
+3滴浓硫酸
4ml饱和食盐水
+3滴NaOH浓溶液
3滴甲基橙试剂
2ml乙酸乙酯
3滴甲基橙试剂
2ml乙酸乙酯
3滴石蕊溶液
2ml乙酸乙酯
实验现象和预期的完全一致．请分析这一改进的主要作用是 。
18、（11分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：
氧化性：＞Fe3＋＞I2；还原性：＞I－
3I2＋6OH－＋5I－＋3H2O；KI＋I2KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI
Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份 。
第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液
显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固
体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl4中显紫红的物质是___________________（用电子式表示）。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为:_________、____________。
（2）KI作为食盐的加碘剂在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。
写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：________________。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_____（填“是”或“否”），并说明理由______________。
19、(11分)已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A与C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成的最简单化合物的水溶液呈碱性，E的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，D是同周期中简单离子半径最小的元素。
(1)五种元素中，E在元素周期表中的位置是______，画出C的原子结构示意图：________。
(2)B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类型为_____。
(3)C的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物反应的化学方程式为__________________。
(4)已知X、Y、Z三种物质中均含有上述元素中的某一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系：
①X、Y、Z均含有同一种金属元素，若W固体俗称干冰，则反应Y→Z的离子方程式为______；若W是强碱，且Y是白色难溶固体，则反应Y →Z的离子方程式为__________________。
②X、Y、Z是均含有同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应Z→Y的离子方程式为_____________________。
20、（10分）某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%，含氢为6.67%，其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。
方法二：核磁共振仪测出A核磁共振氢谱有5个峰,其面积之比为1：2：2：2：3,如下图A。
方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如下图B。
试填空：
（1）A的分子式为______。
（2）A的分子中只含一个甲基的依据是______ 。
a．A的相对分子质量 b．A的分子式 c．A的核磁共振氢谱图 d．A分子的红外光谱图
（3）A的结构简式为______。
（4）A的芳香类同分异构体有多种，其中符合条件：①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基的共有______（不包括A本身）种,其中属于羧酸类的结构简式为_________________。
21、（10分）功能高分子P的合成路线如下：
(1)A的分子式是C7H8，其结构简式是____________。
(2)试剂a是________。
(3)反应③的化学方程式：___________________________________________。
(4)E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：____________。
(5)反应④的反应类型是________。
(6)反应⑤的化学方程式：___________________________________________。
2019届高二上学期期中考试
化学参考答案
第I卷 选择题
一、单选题(共16小题,每小题3分,共48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
A
A
D
A
B
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
C
D
D
B
C
B
第II卷非选择题
17、（10分，每空2分）（1）A （2）高温下乙酸乙酯挥发
（3）乙酸乙酯在水溶液中形成乳浊液（4） 有机层和水层接触面太小
（5）乙酸乙酯在水中和电解质溶液中溶解度相差较大，改用饱和食盐水后大大减少了乙酸乙酯的溶解
18、（11分）（1）①Fe(SCN)3（1分） （1分）
②＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O（2分）2Fe3＋＋2I―2Fe2＋＋I2（2分）
（2）4KI＋O2＋2H2O2I2＋4KOH（2分）
否（1分）；KI3受热或潮解后产生KI和I2，KI易被O2氧化，I2易升华（2分）
19、（11分）(1)第三周期ⅦA族（1分） （1分）
(2)离子键和共价键（1分） (3)Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O（2分）
(4)①CO＋CO2＋H2O===2HCO（2分）Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O（2分）
②3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O（其它合理答案也可给分）（2分）
20、（10分，每空2分） (1)C9H10O2 (2)bc (3)C6H5COOCH2CH3 ；
（4）5种 ； C6H5CH（CH3）COOH。
21、（10分） (1) （2分） (2)浓HNO3和浓H2SO4 （1分）
(3) ＋NaOH＋NaCl（2分）
(4)碳碳双键、酯基（2分） (5)加聚反应（1分）
(6) ＋nH2O＋nC2H5OH（2分）
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