四校协作体2017--2018学年第一学期期中考试
高一化学试卷
命题人：罗海明 审核人：化学学科中心
考试时间：100分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 Mg：24 S:32 Cu:64 Ba:137
第I卷 选择题 共48分
一、 单选题（每小题有一个正确答案，共48分）
1．下列实验仪器可以直接用来加热的是（ ）
A．容量瓶 B．试管 C．锥形瓶 D．烧杯
2．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（ ）
A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的
C．酒精着火时可用水扑灭
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
3．下列实验操作中错误的是（ ）
A．蒸馏操作时，冷凝水的方向应当由下往上
B．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的凹槽与上口部的小孔对准，然后进行分液
C．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
D．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂如乙醇
4．已知下列数据是某些气体的相对分子质量，能用向下排空气法收集的是（ ）
A．16 B．28 C． 44 D．64
5．下列微粒只具有氧化性的是：
A．Cu B．Cl- C．Cu2+ D．Cl2
6．下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（ ）
A．CO2→CO B．KI→I2 C．FeCl3→FeCl2 D．HCl→AgCl
7．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（ ）A．质量 B．原子总数 C．密度 D．分子数
8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Ca2+ Na+ NO3﹣ Cl﹣ B．Na+ K+ CO32﹣ H+
C．Ba2+ Cu2+ SO42﹣ OH﹣ D．Ca2+ K+ CO32﹣ Cl﹣
9．下列说法中，正确的是（ ）
A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
B．1 mol硫酸的质量是98g•mol﹣1
C．甲烷的摩尔质量就是它的相对分子质量
D．1 mol NH3含N原子数约是6.02×1023个
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，32 g 氧气所含的原子数为NA
B．标准状况下，3.6 g H2O所占体积为4.48 L
C．常温常压下，44 g CO2含有的原子总数为3NA
D．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA
11．下列有关物质分类说法正确的是（ ）
A．纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质
B．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐
C．氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物
D．冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液
12．下列溶液中的Cl－浓度与100 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（ ）
A．150 mL 2mol·L－1 NaCl溶液 B．50 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol·L－1 KClO3溶液 D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液
13．下列说法中正确的是（ ）
A．将286g Na2CO3•10H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
B．将1L 2mol/L H2SO4溶液加水稀释到2L，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
C．将1L 18.4mol/L的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2mol/L
D．将336 mL HCl气体溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05mol/L
14．能正确表示下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氢氧化镁与盐酸的反应OH﹣+H+═H2O
B．硫酸铜溶液与氢氢化钡溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣=CO2↑+H2O
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+
15．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓
D．5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，
16. 100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度约为（ ）
A. 0.20mol/L B.0.25mol/L C.0.4mol/L D.0.5mol/L
第II卷 非选择题 共52分
17． （12分）
（1） 现有下列10种物质：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4●5H2O、⑥碘酒、
⑦C2H5OH、⑧盐酸．（将序号填在相应的空格内）
其中，属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；
属于非电解质的是 ．
（2）完成书写下列离子方程式
① 氯化钡溶液与稀硫酸：
② 醋酸溶液与碳酸氢钠溶液：
（3）写出NaHSO4溶液的电离方程式：
18．（5分）胶体是一种重要的分散系。
（1）制备Fe(OH)3胶体是向煮沸的蒸馏水中逐滴加入 溶液，继续煮沸至 ，停止加热。
（2）向Fe(OH)3胶体中加入某种溶液，出现沉淀，继续滴加该溶液后沉淀溶解。滴入的溶液可能是 。
A．NaOH溶液 B．稀H2SO4 C．Na2SO4溶液 D．乙醇溶液
（3）区分胶体和溶液常用的方法叫 ，分离胶体和溶液常用的方法叫 。
19．（14分）
（1）6.8克NH3的物质的量为 mol，含质子的物质的量为
mol，该气体在标准状况下的体积为 L．
（2）4.8gO3和0.2molCH4，质量之比是 ，在同温同压下的体积之比是 ．
相同质量的O2和SO2，所含分子的数目之比为 ，所含O 原子的物质的量之比为 ．
20. （6分）河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有：
K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3- 六种离子，
（1）甲厂废水明显显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 。
（2）乙厂的水中含有另外三种离子。如果往乙厂废水中加一定量 （选填“活性炭”或“硫酸亚铁”或“铁粉”），就可以回收其中的金属 （填写元素符号）
（3）写出上述能生成红褐色沉淀的离子反应
21．（9分）用16mol/L 浓硫酸配制100mL 2.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸
③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
回答下列问题
（1）该实验所需的玻璃仪器： 、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒。
（2）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是
（规格从下列中选用 A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL）
（3）第⑤步定容的具体实验操作是
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
B．转移溶液前未冷却至室温
C．定容时仰溶液的液凹面
22．（6分）常温下，在37.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.25g/cm3，求：
（1）该溶液中CuSO4的物质的量浓度
（2）取出20.0ml该溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后可得到沉淀质量克？（保留一位小数）
四校协作体2017—2018学年上学期高一年级期中考试
化学参考答案
一、 单项选择题（本题48分，每小题3分，每小题只有一个正确答案）
1
2
3
4
5
6
7
8
B
A
D
A
C
B
D
A
9
10
11
12
13
14
15
16
D
C
C
A
B
D
B
C
二、非选择题（52分）
17.（12分,每空2分）
（1）④⑤、 ①③、 ⑦ （2）① Ba2+ + SO42- ==BaSO4
② HCO3- + CH3COOH == CO2↑ + H2O + CH3COO-
（3）NaHSO4 == Na+ + H+ + SO42-
18．（5分，每空1分）
（1） 饱和FeCl3溶液 、溶液变成红褐色
（2） B （3） 丁达尔效应 、渗析
19．（14分，每空2分）
（1）0.4mol 、 4mol 、8.96L；（2） 3:2 、 1:2 、 2:1 、 2:1
20．（6分）
（1） OH- 、 K+ 、 Cl- （2分） （2） 铁粉、 Ag （各1分）
（3） Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3 （2分）
21．（9分，除指明外，其余各1分）
（1） 100ml容量瓶 （2） 12.5ml（2分）、 B
（3） 继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1﹣2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止．（2分）
（4）A 不影响 B 偏高 C 偏低
22．（6分，每空3分）
（1）1.25 mol/L （2）5.8克
微信/支付宝扫码支付