安徽师范大学附属中学 期中考查
高 二 化 学 试 卷
命题教师：史永鑫 审题教师：黄燕
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
第I卷（选择题，共54分）
一、选择题（本题每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时
放出的能量不同引起的。下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是( )
A．放电条件下，N2(g)和O2(g)混合能直接化合生成NO(g)
B．NO是一种酸性氧化物，能用NaOH溶液处理含NO的尾气
C．N2(g)和O2(g)反应生成 NO(g)，相当于N2(g)在O2(g)燃烧，该反应放热
D．28 mol N2(g)和32 mol O2(g)完全反应生成 NO(g)，放出的能量为180 kJ
2．下列有关叙述正确的是( )
A．4Fe(s)+3O2(g)═ 2Fe2O3(s) ΔH1 4Al(s)+3O2(g)═ 2Al2O3(s) ΔH2 ΔH2>ΔH1
B．硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多
C．碳与水蒸气反应生成水煤气的反应为放热反应
D．由C(s，石墨)═ C(s，金刚石) ΔH >0，可知，石墨比金刚石更稳定
3．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(s)ΔH >0，若0~15 s内c(HI)由
0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1，则下列说法正确的是( )
A．0~15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001 mol·L-1·s-1
B．c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反应时间小于10 s
C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快
D．减小反应体系的体积，正逆反应速率增大程度相等
4．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为①H2O2+I－═ H2O+IO－ 慢、②H2O2+IO－═ H2O+O2↑+I－ 快，下列有关该反应的说法正确的是( )
A．H2O2分解的化学方程式：H2O2 ═ H2O+O2↑ B．H2O2分解速率主要由反应②控制
C．反应活化能等于98 kJ·mol-1 D．IO－是该反应的中间产物
5．下列有关化学反应速率的认识正确的是( )
A．H+和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成
B．对于任何化学反应来说，化学反应速率越大，反应现象就越明显
C．化学反应速率的快慢主要是由温度、浓度、压强等外因决定的
D．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故化学反应速率增大
6．在恒容条件下，能使NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)的正反应速率增大且活化分子的百分
数也增加的措施是( )
A．增大NO2或CO的浓度 B．减小CO2或NO的浓度
C．通入Ne使气体的压强增大 D．升高反应的温度
7．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，当
m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是( )
①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③体系的密度不再变化
④各组分质量分数不再改变
A． ①②③ B． ①②④ C．②③④ D．①③④
8．一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、
c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，
则下列判断正确的是( )
A．c2一定大于0.3 mol·L-1 B．c1∶c2 一定等于1∶3
C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 D．c3的取值范围为0.082c(CO，状态Ⅲ)
D．逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)
11．在容积为2 L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g)cQ(g)。气体
M、N、Q的物质的量随时间的变化如右图所示，则下列叙述正确的是( )
A．体系平衡时与反应起始时的压强之比为3∶2
B．平衡时，M的转化率为50%，若条件改为恒温恒压，则达平衡时M的转化率小于50%
C．若开始时向容器中充入2 mol M和1 mol N，达到平衡时，M的体积分数小于50%
D．在5 min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)
12．下列说法正确的是( )
A．酸、碱、盐均是电解质
B．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同
C．强电解质都是离子化合物，在水溶液中完全电离成离子形式
D．强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液
13．已知碳酸、亚硫酸、次氯酸在25 ℃时的电离常数如下：
电离常数
Ka1
Ka2
H2CO3
4.40×10-7
5.61×10-11
H2SO3
1.54×10-2
1.02×10-7
HClO
2.95×10-8
则下列说法正确的是( )
A．Na2CO3溶液中通入少量SO2： 2CO32－+SO2 +H2O ═ 2HCO3－+SO32－
B．NaHCO3溶液中通入少量SO2： 2HCO3－+SO2 ═ CO2+SO32－+H2O
C．NaClO溶液中通入少量SO2： 2ClO－+SO2 +H2O ═ 2HClO+SO32－
D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度
14．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2－据此判断以下
叙述中错误的是( )
A．NH3、NH4+、NH2－的电子数相等，化学性质也相同
B．一定温度下，液氨中c(NH4+)·c(NH2－)是一个常数
C．液氨的电离达到平衡时c(NH3)≠c(NH4+)=c(NH2－)
D．加入其他物质，液氨中c(NH4+)与c(NH2－)的比值可能不变
15．水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是( )
A．A、C两点可能为纯水
B．若从A点到C点，可采用：升高温度，在水中加入少量氯化钠固体
C．若从C点到D点，可采用：降低温度，在水中加入少量硫酸氢钠固体
D．若从A点到D点，可采用：温度不变，在水中加入少量碱
16．常温下，下列叙述不正确的是( )
A．c(H+)>c(OH－)的溶液一定显酸性
B．将0.1 mol·L-1HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小
C．常温下pH=5的硫酸溶液稀释到原来的1000倍，稀释后c(SO42-)与c(H+)之比约为1∶20
D．常温下的纯水加热到40℃，pH减小
17．常温下，甲溶液的pH = 4，乙溶液的pH = 5，甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H+)之比不
可能是( )
A．2∶1 B．10∶1 C．1∶10 D．1∶105
18．某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的
曲线如下图所示。据图判断错误的是( )
A．a的数值一定大于9
B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线
C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
D．完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积：V(NaOH)0)。
在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1∶3进行投料，
在5 MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y%)如图所示。
完成下列填空：
(1)表示CH3CH2OH体积分数曲线的是 (填字母)。
(2)其他条件恒定，达到平衡后，能提高H2转化率的措施是 (填字母)。
A．升高温度 B．充入更多的H2
C．移去乙醇 D．增大容器体积
(3)图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数为 。
21．（8分）能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。
一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH = -49.0 kJ·mol-1。相关数据如下：
容器
甲
乙
反应物投入量
1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)
32g CH3OH(g)和18g H2O(g)
平衡时c(CH3OH)
c1
c2
平衡时能量变化
放出29.4 kJ
吸收a kJ
(1)c1 (填“>”、“”或“
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