2017-2018高二化学上学期期中试题(附答案福建福州八县)
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资料简介
‎2017-2018学年度第一学期八县(市)一中期中联考 高中二年 化学科试卷 命题学校:福清一中 命题教师:吴秀敏 审核教师:俞捷、陈诚、林云 考试时间:11月16日 完卷时间:90分钟 满分:100分 可能用到的相对原子质量:C-12 H-1 O-16 Cu-64‎ 一、单项选择题(每小题2分 ,共50分)‎ ‎1、已知反应A(g)+B(g)===C(g)+D(g)的能量变化如图所示,下列说法正确的是(  )‎ A.该反应为放热反应 B.该反应为吸热反应 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.该反应只有在加热条件下才能进行 ‎2、在催化剂作用下,H2O2发生分解,其能量变化如图所示,下列说法正确的是(  )‎ A.H2O2分解反应的ΔH>0‎ B.催化剂的加入使反应的热效应减小 C.催化剂的加入增大了反应平衡常数 D.催化剂通过改变反应历程、降低反应的活化能来提高H2O2分解速率 ‎3、H2和I2在一定条件下能发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-a kJ·mol-1。‎ 已知: ‎ 下列说法正确的是(  )‎ A.H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键 B.断开 2 mol HI分子中的化学键所需吸收能量约为(c+b+a) kJ C.相同条件下,1 mol H2(g)和 1 mol I2(g)的总能量小于 2 mol HI(g)的总能量 D.向密闭容器中加入 2 mol H2(g)和 2 mol I2(g),充分反应后放出的热量为2a kJ ‎4、下列过程中,任何温度下均为自发过程( )‎ A. ΔH<0 ΔS<0 B. ΔH>0 ΔS>0 ‎ C. ΔH<0 ΔS>0 D. ΔH>0 ΔS<0‎ ‎5、铜锌原电池工作图如图,下列叙述正确的是 (  )‎ A.一段时间后,铜棒上有红色物质析出 B.正极反应为Zn-2e-===Zn2+‎ C.电子从负极流向正极,再经盐桥流回负极 D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 ‎6、在一密封容器中进行下列反应:2SO2+O22SO3可逆的已知反应过程中某一时刻的浓度分别为SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,当反应平衡时,可能存在的数据是(  ) A.SO2为0.4 mol·L-1,O2为0.2 mol·L-1 B.SO2为0.25 mol·L-1, C.SO2和SO3均为0.15 mol·L-1 D.SO3为0.4 mol·L-1‎ ‎7、设C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH >0,反应速率V 1;N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH ΔH2的是(   )‎ A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH1     2H2(g)+O2(g) =2H2O(g); ΔH2  B.S(g)+O2(g)= 2SO2(g); ΔH1     S(s)+O2(g) =2SO2(g); ΔH2 C.C(s) + O2(g)=CO(g); ΔH1   C(s) + O2(g)= CO2(g); ΔH2  D.H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g); ΔH1    H2(g)+Cl2(g)=HCl(g); ΔH2‎ ‎22、当用惰性电极电解含等物质的量的Na+,Ba2+、Cl-、Ag+、SO42-、NO3-的溶液时,其氧化产物与还原产物的质量比是( )‎ A. 71:216 B. 216:71 ‎ C. 8:1 D. 1:8‎ ‎23、在C(s)+CO2(g) 2CO(g)的反应中,现采取下列措施,其中能够使反应速率增大的措施是 (  )‎ ‎①缩小体积,增大压强  ‎ ‎②增加碳的量 ‎ ‎③通入CO2 ‎ ‎④恒容下充入N2  ‎ ‎⑤恒压下充入N2‎ A.①④ B.②③⑤ ‎ C.①③ D.①②④‎ ‎24、对于可逆反应A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是(  )‎ A.v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 ‎ B.v(B)=1.2 mol·L-1·s-1‎ C.v(D)=0.4 mol·L-1·min-1‎ D.v(C)=0.1 mol·L-1·s-1‎ ‎25、用惰性电极电解硫酸铜溶液,整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态,向溶液中加入(  )‎ ‎ ‎ A.0.1 mol CuO B.0.1 mol CuCO3 ‎ C.0.075 mol Cu(OH)2 D.0.05 mol Cu2(OH)2CO3‎ 二、填空题(共50分)‎ ‎26、(共12分)在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题:‎ ‎(1)从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃仪器是 。‎ ‎(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。‎ ‎(3)若大烧杯上不盖硬纸板,求得的中和热ΔH    (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ ‎(4)实验用50 mL 0.50 mol·L-1 盐酸与 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,若改用 60 mL 0.50 mol·L-1 盐酸与 60 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应,两个实验相比,所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”),所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)‎ ‎(5)现取 50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液和 30 mL 0.50 mol·L-1 硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。‎ ‎①请填写下表中的空白:‎ ‎  温度 次数  ‎ 起始温度t1/℃‎ 终止温 度t2/℃‎ 温度差 平均值 ‎(t2-t1)/℃‎ H2SO4‎ NaOH 平均值 ‎1‎ ‎26.2‎ ‎26.0‎ ‎26.1‎ ‎30.1‎ ‎ ℃‎ ‎2‎ ‎27.0‎ ‎27.4‎ ‎27.2‎ ‎33.3‎ ‎3‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎29.8‎ ‎4‎ ‎26.4‎ ‎26.2‎ ‎26.3‎ ‎30.4‎ ‎②近似认为 0.50 mol·L-1 NaOH溶液和 0.50 mol·L-1 硫酸溶液的密度都是 1.0 g·mL-1,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。则生成 1 mol H2O(l)时的反应热 ΔH= (取小数点后一位)。‎ ‎27、(共10分)‎ ‎(1)室温下,2 g 苯(C6H6)完全燃烧生成液态水和CO2,放出83.6 kJ的热量,写出 1 mol C6H6完全燃烧的热化学方程式:_________________________________。‎ ‎ (2)已知:Fe2O3(s)+C(s) ===CO2(g)+2Fe(s) ΔH=+a kJ·mol-1‎ C(s)+O2(g) ===CO2(g) ΔH=-b kJ·mol-1‎ 则2Fe(s)+O2(g) ===Fe2O3(s)的ΔH=            。‎ ‎(3)已知下列两个热化学方程式:‎ H2(g)+O2(g) ===H2O(l)  ΔH=-285.8 kJ·mol-1‎ C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(l)  ΔH=-2220.0 kJ·mol-1 ‎ ‎①实验测得H2和C3H8的混合气体共 5 mol,完全燃烧生成液态水时放热6264.5 kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积之比为            。‎ ‎②已知:H2O(l) ===H2O(g)  ΔH=+44.0 kJ·mol-1‎ 求1mol丙烷燃烧生成CO2和气态水的ΔH=                 。‎ ‎(4)已知2N2H4(l)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(l) ΔH=-1225 kJ·mol-1‎ 化学键 N—H N—N N≡N O—H 键能 ‎(kJ·mol-1)‎ ‎390‎ ‎190‎ ‎946‎ ‎460‎ 则使 1 mol N2O4(l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是________。‎ ‎28、(共16分)如图所示装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。请回答:‎ ‎(1)电源电极A名称为____________。‎ ‎ (2)写出C和F的电极名称,以及电极反应式 C: ‎ F: (3)若通过0.02mol电子时,通电后甲中溶液体积为200mL,则通电后所得的硫酸溶液的物质的量浓度为______________。‎ ‎(4)若通过0.02mol电子时,丁中电解足量R(NO3)m溶液时,某一电极析出了a g金属R,则金属R的相对原子质量Mr(R)的计算公式为Mr(R)=____________(用含a、m的代数式表示)。‎ ‎(5)戊中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明Fe(OH) 3胶体粒子带________电荷(填“正”或“负”),在电场作用下向Y极移动。‎ ‎(6)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为___ _____。‎ ‎(7)现用丙装置给铜件镀银,则H应该是________(填“铜件”或“银”)‎ ‎29、(共12分)我国是钢铁大国,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法 反应的化学方程式为:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)‎ Ⅰ.1000 ℃ 时,在一个容积为 10 L 的恒容密闭容器中,加入Fe(s)、Fe2O3(s)、CO(g)、CO2(g)各 10 mol,反应经过 10 min 后达到平衡。(已知:在 1000 ℃,该反应的平衡常数等于64.0)。‎ 则该反应的平衡常数表达式是____________,此时α(CO)=________%。‎ Ⅱ.对高炉炼铁废气中的CO进行回收,使其在一定条件下和H2反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-391 kJ·mol-1。有关物质的浓度和反应过程中的能量变化如图 ‎(1)“图Ⅰ”中:A线表示________的浓度变化,0~10 min,用H2‎ 浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=________。‎ ‎(2)“图Ⅱ”中:a=________ kJ·mol-1。‎ ‎(3)向恒温、恒压的密闭容器中充入 1 mol CO(g)、2 mol H2(g)和 1 mol CH3OH(g)开始反应,达到平衡时,测得混合气体的密度是起始时的1.6倍。起始时该反应的速率v(正)________v(逆)(填“>”“ (2分)‎

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