福建省泉港区第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学Word版含答案.doc

www.ks5u.com 泉港一中2017-2018学年上学期期中考试 高二年化学学科试题 考试时间：90分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27‎ 一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）‎ ‎1. 下列说法中正确的是（ ）‎ A. 在原电池中，物质在负极发生还原反应 B. 在原电池中，电子由正极流向负极 C. 在电解池中，物质在阴极发生还原反应 D. 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极 ‎2. 若要在铜片上镀银时，下列叙述错误的是（ ）‎ ‎ ①将铜片接在电源的正极 ②将银片接在电源的正极 ‎ ‎③在铜片上发生的反应是：Ag+ +e-=Ag ④在银片上发生的反应是：4OH- - 4e-=O2 +2H2O ‎ ‎⑤可用硫酸溶液作电解质 ⑥可用硝酸银溶液作电解质 A.①③⑥ B. ②③⑥ C.①④⑤ D. ②③④⑥‎ ‎ 3. 下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（ ）‎ ‎ A. 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤李的铁管更易被腐蚀 ‎ B. 在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质 ‎ C. 在电工操作中，铜导线和铁线不能放在一起使用 ‎ D. 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀 ‎ 4. 已知：‎ ‎①2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1‎ ‎② H2S(g) H2(g)+S(g) ΔH=+20.1 kJ·mol-1‎ 下列判断正确的是(　　)‎ A. 氢气的燃烧热：ΔH=-241.8 kJ·mol-1‎ B. 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢 C. 相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJ D.②中若生成固态硫，ΔH将增大 ‎ 5. 下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和生成物均为298 K时的稳定状态)。下列选项中不正确的是(　　)‎ A.Mg与F2反应的ΔSMgCl2>MgF2‎ ‎6. 要改变铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施无效的是（ ）‎ ‎ A. 增大盐酸的体积 B. 提高反应的温度 ‎ C. 用铁粉代替铁片 D. 加入硫酸铜溶液 ‎ ‎ 7. 课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是(　　)‎ A.原电池是将化学能转化成电能的装置 B.原电池由电极、电解质溶液和导线等组成 C.图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由锌片经橙汁流向铜片 D.图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流 ‎8. 根据下图判断，下列说法正确的是(　　)‎ A.装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-Fe2+‎ B.装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-4OH-‎ C.装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动 D.放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大 ‎9. 铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解以制得这种氧化膜，装置如图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A.阳极电极方程式为Al-3e-+6OH-Al2O3+H2O B.随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大 C.当阴极生成气体3.36 L(标准状况)时，阳极增重2.4 g D.电解过程中H+移向铝电极 ‎10. Mg还原SiCl4的反应如下：‎ ‎①SiCl4(g)+2Mg(l)Si(s)+2MgCl2(g)　ΔH1‎ ‎②SiCl4(g)+2Mg(g)Si(s)+2MgCl2(g)　ΔH2‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.Mg(l)Mg(g)　ΔH=(ΔH1-ΔH2) B.硅太阳能电池是将化学能转化为电能 C.减少Mg(l)的量，ΔH1变小 D.ΔH1