可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 C1-35.5 K-39 Fe-56 Mn-55
第Ⅰ卷 选择题(共50分)
一、本题20小题，每题只有一个选项符合题意，1～10题每题2 分，11～20 每题3 分，共50分
1．下列分类中，前者包含后者的是（ ）
A．氧化物、化合物 B．胶体、分散系 C．含氧酸、酸 D．化合物、电解质
2．亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它作氧化剂时，可能生成的产物是（ ）
A．N2 B．N2O3 C．NO2 D．HNO3
3．下列类型的反应中，一定发生电子转移的是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
4．下列电离方程式书写错误的是（ ）
A．CaCl2= Ca2++2Cl- B．Na2SO4=2Na++SO42-
C．HNO3=H++NO3- D．KClO3 =K++Cl-+3O2-
5．Ba(OH)2、CuSO4、HCl可以归为一类，下列物质可以和它们归为一类（ ）
A．75%的酒精溶液 B．硝酸钠 C．Fe(OH)3胶体 D．豆浆
6．下列说法规范的是（ ）
A．98g稀硫酸所含分子数为1mol B．氧的摩尔质量为32g/mol
C．某硫酸溶液中H2SO4的质量分数为60% D．标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L/mol
7．下列说法正确的是（ ）
A．Fe(OH)3胶体均一、透明，能产生丁达尔效应
B．硫酸溶液的导电性定比醋酸溶液的导电性强
C．用萃取分液的方法除去酒精中的水
D．CO2溶于水后得到的溶液可以导电，所以CO2属于电解质
8．下列叙述正确的是（ ）
A．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
B．含有最低价态元素的化合物不一定具有很强的还原性
C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化
D．在化学反应中，得电子数越多的氧化剂，其氧化性越强
9．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为： ①SiO2+2C Si+2CO2②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+ 2H2Si+4HCl，其中，反应①和③属于（ ）
A．复分解反应 B．分解反应 C．置换反应 D．化合反应
10．下列变化中，需要加入还原剂才能发生的是（ ）
A．Cl→Cl2 B．FeCl3→FeCl2 C．C→CO2 D．KMnO4→MnO2
11．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是①过滤②加过量NaOH洛液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤ 加过量BaCl2溶液（ ）
A．⑤②④①③ B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．①④②⑤③
12．下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是（ ）
A．加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网
B．在蒸馏过程中，发现蒸馏烧瓶中未加沸石或碎瓷片，可以立即加入
C．分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体
D．制备Fe(OH)3胶体时，向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热
13．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，有1、2、3、4四个区域。则下列化学反应属于区城1的是（ ）
A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．CH4+2O2 CO2+2H2O
14．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A．含有大量Ca2+的溶液中： NH4+、K+、Cl-、OH- B．在强碱性溶液中： Na+、K+、SO42-、HCO3
C．在无色透明的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、NO3- D．在pH=1的溶液中：K+、Na+、Cl-、OH-
15．下列实验装置与实验目的对应的是（ ）
A．用海水制蒸馏水 B．将碘水中的碘单质与水直接分离
C．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D．稀释浓硫酸
16．R2O8n-在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4-,反应如下：8H2O+5R2O8n-+2Mn2+=2MnO4-+10RO42-+16H+。则R2O8n-中R 的化合价为（ ）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
17．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量Cu2+、K2、H2、Cl-、CO32-、OH-6种离子中的3 种，已知甲烧杯的溶液呈碱性，则乙烧杯溶液中大量存在的离子是（ ）
A．K+、H+、CO32- B．CO32-、OH-、Cl- C．K+、CO32-、Cl- D．Cu2+、H+、Cl-
18．一定条件下铜与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，在反应中被氧化与被还原的原子数之比为（ ）
A．1∶2 B．1∶4 C．1∶1 D．2∶1
19．夹紧下列装置中的弹黄夹并进行相关操作。下列情形中，表明相应装置漏气的是（ ）
A．装置①中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，放开手后，导管中形成一段稳定的水柱
B．装置②中，向长颈漏斗中加入一定量水，形成水柱，随后水柱下降至与瓶中液面相平的位置
C．装置③中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落
D．装置④中，将a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差
20．由硫酸钾，硫酸组成的混合液中c(H+)=0.2mol/L，c(SO42-)=0.5mo/L,则c(K+)=（ ）
A．0.5mol L B．0.8mol/L C．1.0mol/L D．0.4mol/L
第Ⅱ卷非选择题(共50分)
21．(8分) 按要求填空：
（1）实验室用大理石和盐酸制取CO2气体的离子方程式是 。
（2）写出铁和盐酸反应的离子方程式 。
（3）写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式： 。
（4）写出钠与水反应的化学反应方程式 。
22．(9 分) 已知高锰酸钾在常温下能与盐酸溶液反应，其反应的化学方程式如下：
2KMnO4+16HC1=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用双线桥表示电子转移的方向和数目。
。
（2）上述反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。
（3）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（4）若反应中转移了0.6mol 电子，产生的气体在标准状况下的体积是 。
23．(14分)Ⅰ．下图为实验室蒸馏自来水得到少量蒸馏水的装置置示意图，请根据图示回答下列问题：
（1）装置中仪器A的名称是 ，仪器B 的名称是 。
（2）请指出上图中的三处明显错误中的两处： 、 。
Ⅱ．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．蒸馏 B．过滤 C．结晶 D．分液
（1）分离水和媒油的混合物 。
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾 。
（3）从加热氯酸钾制氧气后的剩余固体中获得MnO2。溶解、 。
（4）分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物 。
24．(8分)有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下
实验：
A．用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
B．取部分溶液逐滴加入NaOH 溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
C．取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。
（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有
；肯定不存在的离子有 。
（2）写出C 中发生反应的离子方程式 。
25．（11分)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
成分
质量(g)
摩尔质量(g/mol)
蔗糖
50.00
342
硫酸钾
0.87
174
阿司匹林
0.35
180
高锰酸钾
0.158
158
硝酸银
0.04
170
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是 。
A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银
（2）在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是 。
A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（3）配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 、 。(在横
线上填写所缺仪器的名称)
（4）“鲜花保鲜剂”中K+(蔗糖、阿司匹林中不含K+) 的物质的量浓度为 mol·L-1。
一、选择题
1-5 DACDB 6-10 CABCB 11-15 ADCCA 16-20 DDABB
21．（8分）
（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2分）
（2）Fe+2H+ =Fe2++H2↑（2分）
（3）CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O（合理即可）（2分）
（4）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分）
22．（9分）
（1）（3分）
（2）KMnO4（1分），Cl2（1分）（3）1∶5（2分）（4）6.72L（2分）
23．（14分）
I、（1）蒸馏烧瓶 冷凝管（2分）
（2）温度计水银球的位置错误（2分）；冷凝管中冷却水的流通方向错误（2分）（或锥形瓶不能盖塞子）
II、（1）D（2分）（2）C（2分）（3）B（2分）（4）A（2分）
24．（8分）
（1）H+、Ba2+、Cl-（3分）；Mg2+、SO42-、CO32-（3分）
（2）Ba2++ CO32- =BaCO3↓（2分）
25．（11分）
（1）A（2分）
（2）BD（4分）
（3）1000mL容量瓶、胶头滴管（有量筒也给分）（2分）
（4）0.011（3分）
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