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2017年秋“九校联盟”高二年级期中测试
化 学 试 题
一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分）
1.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是
A．浓硫酸与水 B．熟石灰与水 C．生石灰与水 D．氯化钠与水
2．氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H0
B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1PB
D． 在T2时，若 反 应 体 系 处于 状 态D ，则 此 时
二、非选择题（共4小题，52分）
17.(7分）碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1
则M、N相比，较稳定的是 。
(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)
ΔH＝－akJ·mol－1，则a 238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出
145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________ 。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，反应的热化学方程式如下：
4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1176 kJ·mol－1
则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为 。
18．(17分)H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：
（1）定性分析：图甲可通过观察________________定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______________________。
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_______，检查该装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看__________，实验中需要测量的数据是__________。
（3）加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
由D到A过程中，随着反应的进行反应速率逐渐_________。（填 “加快”或“减慢”）,其变化的原因是_____________。（选填字母编号）
A.改变了反应的活化能 B.改变活化分子百分比
C.改变了反应途径 D.改变单位体积内的分子总数
（4）另一小组同学为了研究浓度对反应速率的影响，设计了如下实验设计方案，请帮助完成(所有空均需填满）。
实验编号
T/K
催化剂
浓度
实验1
298
3滴FeCl3溶液
10ml 2%H2O2
实验2
298
① 在实验2中依次填 、
② 可得到的结论是浓度越大，H2O2 分解速率__________。
[来源:学§科§网Z§X§X§K]
19.（14分）CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关。
（1） 利用CO生产乙醇: 2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)ΔH1
又已知：H2O(l)＝H2O(g)ΔH2 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3
工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：
2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH
则：ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是：ΔH＝_______________________。
（2）一定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：
4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）
下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________（填字母）。
A．使用高效催化剂 B．降低反应温度
C. 增大体系压强 D．不断将CH3OCH3从反应混合物中分离出来
（3）采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:
CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）
在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。
CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。
① 合成甲醇的反应为_______（填 “放热”或“吸热”）反应。
② A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_____________。
③ 达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为 L。
④ CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示，实际生产时条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是________。
[来源:Zxxk.Com]p/104kPa
CO的转化率%
20．（14分）研究发现，含PM2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等．
（1）雾霾中能形成酸雨的物质是 。
（2）为消除NOx对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体．
已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.48kJ·mol﹣1
N2（g）+O2（g）2NO（g）△ H=+180.50kJ•mol﹣1
① 下列表示NH3（g）与NO（g）在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图正确的是： （填字母）
a b c
② 下图是4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g） 反应过程中NH3的体积分数随X变化的示意图，X代表的物理量可能是 ．理由是 。
NH3
的
体
积
分
数
X
（3）氮氧化物中N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0[来源:学科网ZXXK]
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
t/s
0
500
1000
1500
c(N2O5)/(mol·L－1)[来源:Z|xx|k.Com]
5.00
3.52
2.50
2.50
则500 s内N2O5分解速率为 ，在T1温度下的平衡常数K1＝ ；达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再次平衡时c(N2O5) 5.00mol·L－1
（填“＞”、“＜”或“＝”）。
化学参考答案
选择题答案：1-5 CBCAC 6-10 DABCA 11-16 ABBDDD
17. （7分）
(1)M （1分）
(2)＜（1分）
(3)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g) ΔH＝－290 kJ·mol－1（3分）
(4)98 KJ（2分）
18. （17分）（1）产生气泡的快慢 （2分） 将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3 后与CuSO4对比只有阳离子不同，从而排出Cl-可能带来的干扰（2分）
（2）分液漏斗（1分） 活塞能否复位（2分） 生成40ml气体所用的时间 （2分）
（3）减慢（2分） D（2分）
(4) ①3滴FeCl3 溶液（1分） 10ml 5%H2O2 （2分，浓度合理给分）
②越大（1分）
19.（14分）
（1）ΔH1 -2△H3-3△H2（2分）
（2）C （2分）
（3）① 放热（2分） ② KA=KB>KC （3分） ③ 2（3分）
④250℃、1．3×104 kPa下，CO转化率已较高，再增大压强，CO的转化率提高不大，生产成本却增加。（2分）
20. （14分）（1）SO2 和 NOX；（2分）
（2）①a（2分）
②温度或压强；（2分，答一个得1分） 该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动，使NH3的体积分数增大；（2分，叙述不完整得1分）
（3）2.96×10－3mol·L－1·s－1 （2分） 125（mol·L－1）3 （2分，没写单位也得分） >（2分）
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