（全国通用）2018版高考化学考前三个月选择题满分策略第一篇专题七化学反应速率和化学平衡复习题.doc

选择题满分策略 第一篇 专题七 化学反应速率和化学平衡复习题 ‎1．[2017·全国卷Ⅲ，28(4)①]298 K时，将20 mL 3x mol·L－1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L－1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。‎ 下列可判断反应达到平衡的是________(填标号)。‎ a．溶液的pH不再变化 b．v(I－)＝2v(AsO)‎ c．c(AsO)/c(AsO)不再变化 d．c(I－)＝y mol·L－1‎ 答案　ac 解析　a项，随反应进行，溶液的pH不断降低，当pH不再变化时，说明反应达到了平衡；b项，速率之比等于化学计量数之比，该结论在任何时刻都成立，故无法判断是否达到平衡；c项，随反应进行，c(AsO)不断增大，c(AsO)不断减小，当二者比值不变时，说明二者浓度不再改变，则反应达到平衡；d项，由图像并结合方程式可知，平衡时c(I－)＝2y mol·L－1，故当c(I－)＝y mol·L－1时，反应未达到平衡。‎ ‎2．(2017·天津理综，6)常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。‎230 ℃‎时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为‎42.2 ℃‎，固体杂质不参与反应。‎ 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；‎ 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至‎230 ℃‎制得高纯镍。‎ 下列判断正确的是(　　)‎ A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B．第一阶段，在‎30 ℃‎和‎50 ℃‎两者之间选择反应温度，选‎50 ℃‎ C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低 D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)‎ 答案　B 解析　A项，增加c(CO)，平衡向正向移动，因平衡常数大小只与温度有关，与浓度无关，所以反应的平衡常数不变，错误；B项，第一阶段，‎50 ℃‎时，Ni(CO)4为气态，易于分离，有利于Ni(CO)4的生成，正确；C项，第二阶段，‎230 ℃‎制得高纯镍的反应方程式为Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)，平衡常数K1＝＝5×104，所以Ni(CO)4‎ 36‎ 分解率较高，错误；D项，因反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，再根据该反应的化学计量数可知，该反应达到平衡时，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)，错误。‎ ‎3．(2017·江苏，10)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得‎70 ℃‎时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大 答案　D 解析　A项，浓度对反应速率的影响是浓度越大，反应速率越快，错误；B项，NaOH浓度越大，即pH越大，H2O2分解速率越快，错误；C项，由图可知，Mn2＋存在时，0.1 mol·L－1 NaOH中H2O2的分解速率比1 mol·L－1 NaOH中H2O2的分解速率快，错误；D项，由图可知，碱性条件下，Mn2＋存在时，对H2O2分解速率影响大，正确。‎ 角度一　化学反应速率及影响因素 ‎1．对化学反应速率计算公式的理解 对于反应mA(g)＋nB(g)===cC(g)＋dD(g)‎ ‎(1)计算公式：v(B)＝＝。‎ ‎(2)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率，存在如下关系：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶c∶d。‎ ‎(3)注意事项 ‎①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。‎ 36‎ ‎②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。‎ ‎2．外界条件对化学反应速率的影响 ‎3．稀有气体对反应速率的影响 ‎(1)恒容：充入“惰性气体”总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。‎ ‎(2)恒压：充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减小。‎ ‎4．外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同 ‎(1)当增大反应物浓度时，v(正)增大，v(逆)瞬间不变，随后也增大；‎ ‎(2)增大压强，气体分子数减小的方向的反应速率变化程度大；‎ ‎(3)对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率；‎ ‎(4)升高温度，v(正)和v(逆)都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大；‎ ‎(5)使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。‎ 例　已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为 H2O2＋I－―→H2O＋IO－　　慢 H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－　　快 下列有关该反应的说法正确的是(　　)‎ A．反应速率与I－浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98 kJ·mol－1‎ D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)‎ ‎[解题思路]‎ 36‎ 解析　H2O2的分解反应主要由慢反应决定，且I－参与慢反应，其浓度越大反应速率越快，A正确；合并题中两反应，可知I－为催化剂，而IO－为中间产物，B错误；1 mol H2O2分解时反应热为－98 kJ·mol－1，并不等于反应的活化能，C错误；根据化学计量数关系可确定v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)，D错误。‎ 答案　A ‎1．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)‎ A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入H2O(g)，使体系的压强增大 D．保持压强不变，充入氮气，使容器的体积增大 答案　A 解析　碳单质是固体，增加碳单质的量不能影响反应物浓度，对反应速率没有影响，A项符合题意；容器的体积缩小，压强增大，气体的物质的量浓度增大，反应速率加快，B项不符合题意；体积不变，充入水蒸气，水蒸气的物质的量浓度增大，反应速率加快，C项不符合题意；压强不变，充入氮气，容器的体积增大，气体的物质的量浓度减小，反应速率减慢，D项不符合题意。‎ ‎2．已知：CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O　ΔH＜0。下列说法不正确的是(　　)‎ A．其他条件不变，适当增大盐酸的浓度将加快化学反应速率 B．其他条件不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率 C．反应过程中，化学反应速率将先增大后减小 D．一定条件下反应速率改变，ΔH不变 答案　B 解析　盐酸浓度增大，H＋浓度增大，反应速率加快，A项正确；由于CaCO3是固体，若只增大其用量，而不增大其与盐酸的接触面积，化学反应速率将不变，B项错误；由于反应放热，反应过程中温度升高，反应速率会变快，但随着盐酸浓度的减小，反应速率会逐渐变慢，C项正确；反应焓变只与反应物和生成物的能量状态有关，与反应快慢无关，D项正确。‎ ‎3．一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2‎ 36‎ 的体积(已折算为标准状况)如下表。‎ t/min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ V(O2)/mL ‎0.0‎ ‎9.9‎ ‎17.2‎ ‎22.4‎ ‎26.5‎ ‎29.9‎ 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)‎ A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1‎ B．6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)