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12月考化学试题
可能用到的相对原子质量：
H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cu－64
7．下列有关说法正确的是
A．轮船上挂锌锭防止铁腐蚀属于牺牲阳极的阴极保护法
B．氯水和二氧化硫混合使用能增强漂白效果
C．硫酸铜溶液可用于泳池消毒是利用了Cu2+能使蛋白质盐析
D． 氮氧化合物、PM 2.5颗粒 、CO2都会导致酸雨
8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．常温常压下，28 g CO 和 C2H4 混合气体中的碳原子数为 NA
B．1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应，产物的分子数为 2NA
C．标准状况下，11.2 L 己烷中含有的碳碳键数为 2.5NA
D．32 g 硫粉与足量的 Cu 粉完全反应，转移的电子数为2NA
9．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是
A．分子中含有5种官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同
10．下列实验操作能达到实验目的的是
A．用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气
B．用重结晶的方法除去BaSO4固体中混有的NaCl
C．将碳酸钙置于蒸发皿中高温灼烧可得到氧化钙
D．将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆矾晶体
11．以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如下图。若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是
A．a为铅蓄电池的负极
B．电解过程中SO42－向右侧移动
C．电解结束时，左侧溶液质量增重8g
D．铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－
12．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是
X
Y
W
Z
T
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
pH
V(NaOH)/mL
0
a
b
c
7
10
d
•
•
•
•
13．已知草酸H2C2O4是二元弱酸。室温下向10 mL 0.01 mol·L－1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( )
A．a点pH>2
B．b点表示的溶液中c(C2O42-)>c(H2C2O4)
C．c点时加入NaOH溶液的体积为20mL
D．d点存在c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+2c(C2O42-)+c(HC2O4－)
26．（14分）食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害。某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性。回答下列问题：
（一）二氧化硫的制备
实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1:1混合）反应制取二氧化硫：
A B C D E
（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：
（按气流方向，用小写字母表示）。
（二）二氧化硫性质的检验
SO2
将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验。
石蕊 品红 KMnO4 H2S
试液 试液 溶液 溶液
（2）根据上述实验，回答下列问题：
序号
实验现象
解释原因
①
_________________________
_________________________
②
品红试液褪色
SO2具有漂白性
③
________________________
反应的离子方程式____________________
④
溶液变浑浊，有黄色沉淀生成
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
（3）实验中发现Na2SO3可能部分变质，现需测定Na2SO3的纯度，称15.0 g Na2SO3样品，配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液，用0.20 mol·L―1酸性KMnO4溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00 mL。达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化是 ，样品中Na2SO3质量分数是 。
27．（14分）软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。
软锰矿
闪锌矿
硫酸酸浸
①
滤液A
金属锌
②
Zn2+、Mn2+、Fe2+、Al3+
MnO2+X
③
ZnSO4、MnSO4溶液
电解
④
MnO2+Zn+H2SO4
已知： Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。
Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
pH
8.0
10.1
9.0
3.2
4.7
回答下列问题：
（1）步骤①中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是 （任写一种）。①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式 。
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是 。
（3）步骤③中MnO2的其作用是 ，另外一种物质X可以是 。
A．ZnO B．MgCO3 C．MnCO3 D．Cu(OH)2
（4）MnO2与Li构成LiMnO2，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式 。
（5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10－10，H2S的电离常数K1=1.3×10―7，K2=7.0×10―15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为 。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L―1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS―浓度为1.0×10―4 mol·L―1时，Mn2+开始沉淀，则a= 。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]
28．（15分）氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究。
（1）已知：
写出SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热化学方程式 。
（2）向容积为1 L密闭容器中分别充入0.10 mol NO2和0.15 mol SO2，在不同温度下测定同一时刻NO2的转化率，结果如右图所示。
①a、c两点反应速率大小关系：υ(a) υ(c)。（填“>”、“ c(HSO3－) > c(SO32－) > c(H+)= c(OH－)（2分），
②2HSO3－+2H++2e－=S2O42－+2H2O（2分）。
33.（15分）
（1）苯甲醛（1分）， 碳碳双键、羧基（2分，每个1分）
（2）取代反应（1分），CH3COOH（1分），
（3）
（2分），
（4）5（2分），
（2分，每个1分）
（6）CH3CH2OH
O2
Cu，△
CH3CHO
△
稀NaOH溶液
CH3CH=CHCHO
H2
Ni，△
CH3CH2CH2CHOH
KMnO4/H+
CH3CH2CH2COOH
（4分，每步1分）
34.(15分。每空1分，最后一空2分)
(1)O 4 VIII 1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)
(2)N2
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