佛山一中2017 —2018学年（上）第二次段考
高一级化学科试题
命题人：罗 勤 审题人：吴健华
本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，时间80分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关说法中，正确的是
A．镁合金的硬度、强度、熔点均高于纯镁
B．我国流通的硬币材质是纯金属
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]能净水，主要原因是其在溶液中形成的Al(OH)3胶体能消毒、
杀菌
2．合金具有优良的机械性能，用途广泛。下列物质不属于合金的是
A．青铜 B．钢 C．硬铝 D．石英
3．下列盛放物质的方法错误的是
A．将金属钠保存在煤油中 B．纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存
C．硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中 D．FeSO4溶液保存时要加入铁粉防止氧化
4．实验室金属钠着火，能用来灭火的是
A．泡沫灭火器 B．水 C．干燥的沙子 D．煤油
5．下列有关焰色反应的说法中，正确的是
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．所有金属及其化合物灼烧时均有焰色
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
6．下列实验中，不能成功的是
A．用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液 B．用观察法区别Na2O和Na2O2
C．用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 D．用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
7．对照实验是一种重要的方法，下列装置(部分仪器未画出)不是作为对照实验的是
A. B．
C． D．
8．下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是
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A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物
C．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂
D．长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2
9．镁、铝、铁三种金属，分别与足量的同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同
体积的氢气，则反应中
A．金属失去电子数目相等 B．消耗金属的质量相等
C．消耗金属的物质的量相等 D．放出H2的速率相等
10．能通过置换反应得到金属铁的是
A．Na与FeSO4溶液常温混合 B．CO通过灼热的Fe2O3
C．H2通入FeSO4溶液 D．Al和Fe3O4混合加热至高温
11．用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压，22.4 L CO2 气体含有的分子数是NA
B．3.2g O2与O3混合气体含有的原子数为是 0.2 NA
C．0.1 mol/L MgCl2 溶液中 Mg2+数目是 0.1 NA
D．5.6g 铁粉与足量水蒸气一定条件下完全反应，转移电子数为0.3NA
12．下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是
选项
陈述I
陈述II
判断
A
铁是地壳中含量最高的金属元素
铁是人类最早使用的金属材料
I对；II对；无
B
晶体硅是良好的半导体材料
高纯硅可制成光电池
I对；II对；有
C
金属材料中铁合金属于黑色金属
铁盐在水中能形成Fe(OH)3胶体
I错；II对；无
D
铝在空气中表面生成致密氧化膜
铝制容器能长期贮存任何物质
I对；II对；有
13．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．H+、Na+、CO32—、NO3— B．K+、Ba 2+、SO42—、NO3—
C．K+、Al3+、SO42—、Cl— D．Fe3+、H+、Cl—、SCN—
14．下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液： Cu2+ + 2OH— ═Cu(OH)2$
B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中： 2Al + 2OH－ ═ 2AlO2－+ H2↑
C．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3— +OH－═ CO2↑+H2O
D．氧化亚铁与稀盐酸反应： FeO + 2H+ ═ Fe3+ + H2O
15．如下图，两个带有封口气球的圆底烧瓶，同时将气球中的固体倒入烧瓶中，最终所得气
等质量固体
体体积 VⅠ=VⅡ的是
16．下列各组中的两种物质相互反应，改变反应条件（如温度或用量的变化），不会引起反应
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产物改变的是
A．Na和O2 B．AlCl3和NaOH C．Fe和盐酸 D．Na2CO3和HCl
17．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3﹕2﹕1时，
三种溶液中Cl―物质的量浓度之比为
A．1﹕1﹕1 B．1﹕2﹕3 C．3﹕2﹕1 D．3﹕4﹕3
18．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去
2 min后，试管里出现凝胶
酸性：盐酸＞硅酸
B
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化但不滴落
熔点：氧化铝＞铝
C
CO2通入CaCl2溶液中
出现浑浊
生成了难溶的CaCO3
D
向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水
先无明显现象，后溶液变成红色
溶液中含有Fe2+，没有Fe3+
19．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、
高温
陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO
下列有关该反应的叙述错误的是
A．氮化铝中氮元素的化合价为－3
B．上述反应中，当有1mol AlN生成，则有3mol电子发生转移
C．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，C是氧化剂
D．该反应不属于四种基本反应类型中任一种
20．向K2SO4和FeCl3 的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42－离子完全沉淀时，
Fe3+离子也同时被完全沉淀，则原混合溶液中K2SO4和FeCl3的物质的量浓度之
比为
A．3:2 B．3:1 C．2:1 D．2:3
二、非选择题（本题共5小题，共60分。答案写在答卷的各题目指定区域的相应位置）
21．(12分)
Ⅰ．从A组中选择一种最适宜的试剂（每种试剂只能选用一次），以除去B组
物质的少量杂质（括号内为杂质），将正确答案的序号填入短线上。
A组：①稀盐酸 ②澄清石灰水 ③CO2 ④Cl2溶液 ⑤NaOH溶液 ⑥Fe屑
B组：（1）NaCl溶液中（Na2CO3）_____________；
（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）_____________。
（3）镁粉（铝粉） _____________；
（4）FeCl2溶液（FeCl3）_____________。
Ⅱ．（8 分）元素及其化合物在生产和生活中有广泛的用途。请按要求填写：
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（1）碳酸氢钠可作发酵粉的原理（用化学方程式表示）______________________。
（2）胃舒平（复方氢氧化铝）治疗胃酸过多的原理（用离子方程式表示）_______。
（3）用氢氟酸刻蚀玻璃的原理（用化学方程式表示）______________________。
（4）硫酸亚铁缓释片可以补铁，治贫血，在酸性环境下很容易变质的原因（用离子方程
式表示）_______________________________________ 。
22．（13分）用脱脂棉包住少量过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到
脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成；b.____________。
（2）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移情况：______________________________________。
（3）某研究性学习小组拟用如图所示的装置进行实验，以证明上述
结论。 验证结论a的实验方法及现象是：_______________。
（4）该小组的同学认为Na2O2和H2O反应生成了H2O2。
已知：H2O2的水溶液在医药工业用作杀菌剂、消毒剂，印染工业用作棉织物的漂白剂。
请你设计一个简单的实验以证明Na2O2和足量的H2O充分反
应后的溶液中有H2O2存在（只要求列出实验所用的试剂、现象)。
试剂：__________________；现象：_________________。
（5）向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列说法正确的是________。
A．有气体产生，溶液变为红色 B．有气体产生，溶液先变红后褪色
C．有气体产生，最后溶液褪色 D．有气体产生，溶液最后变蓝色
（6）超氧化钾（KO2）的化学性质与Na2O2相似，也可作为氧气源用于呼吸面罩，KO2与
CO2反应的化学方程式为：____________________________________。
23．（10分）工业上用电解熔融的氧化铝来冶炼铝，用铝土矿（主要成分是氧化铝）冶炼
金属铝的一种方法如下流程图所示。请回答有关问题：
2017—2018学年度（上）第二次段考高一级化学科试题 第 7 页 6共 页
（1）上述流程发生的化学反应中，属于氧化还原反应的是____________（填序号）。
（2）若在实验室完成反应③（冰晶石是助熔剂），应选择的仪器是___________。
A. 蒸发皿 B. 坩埚 C. 烧杯 D. 表面皿
（3）铝土矿中往往含少量SiO2，写出反应①中Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式：
__________________________________、_________________________________。
（4）反应④的化学方程式：_________________________________________。
（5）反应②产生的阴离子主要是（写化学式）______________。
A
B
C
E
D
F
点燃
O2
盐酸
X
NH3·H2O
∆
盐酸、A
Na2O2
24．（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
A为常见金属单质，将D的浓溶液滴入沸水中可以得到E为分散质的红褐色液体。请回答下列问题：
（1）写出物质F、试剂X的化学式_______________、________________。
（2）B、F都可用于工业上冶炼金属铁，用B为原料冶炼铁的原理（用化学方程式表示）是
_________________________________________，若有1.5 mol B参加反应，转移电子的
物质的量是__________________；写出F的另一种用途__________________。
（3）用离子方程式表示上述流程中的变化：A→C_____________，D→E______________。
（4）制造电路板工艺中，用 D溶液刻蚀铜箔，用离子方程式表示该反应原理：_________
_____________________________。
（5）在D溶液中加入Na2O2，恰好使D转化为E，写出该反应的离子方程式： 。
25．（11分）
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（1）将0.1mol镁和铝的混合物溶于100mL 2mol·L－1H2SO4溶液中，产生的2.688 LH2（标准
状况）。计算镁、铝的物质的量分别是多少？请写出计算过程。
V1
m
O
V2
V3
（2）向（1）所得溶液中滴加1mol·L－1NaOH溶液，
在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量
随加入NaOH溶液的体积变化如图所示。
O→V1无沉淀产生的原因（用离子方程式表示）
________________________________________。
计算：V1___________mL，V2___________mL。
佛山一中2017 —2018学年（上）第二次段考高一级化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
B
C
D
A
D
B
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
C
A
B
C
B
C
C
A
21. (12分)
（Ⅰ） ① ③ ⑤ ⑥ （4分，各1分）
（Ⅱ）（8分，各2分）
2017—2018学年度（上）第二次段考高一级化学科试题 第 7 页 6共 页
（1）2NaHCO3 === Na2CO3 +CO2↑+H2O
（2）Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ +3H2O
（3）SiO2 + 4HF =SiF4↑+2H2O
（4）4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O
22．(13分)
2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑
失2e－
得2e－
（1）是放热反应（1分）
（2） （4分，方程式2分，电子转移2分）
（3）将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃（2分，操作、现象各1分）
（4）红色布条 布条褪色（2分，其他答案合理也给分）
（5）C（2分，多选、错选不给分）
（6）4KO2 + 2CO2 ==== 2K2CO3 + 3O2（2分）
23．（10分，（1）、（2）各1分，其他每空2分）
（1）④
（2）B
2Al2O3 4Al + 3O2↑
通电
冰晶石
（3）Al2O3 + 2OH－ =2AlO2－ +H2O SiO2 + 2OH－ =SiO32－+H2O
（4）
（5）HCO3－
24．（14分，每个方程式2分，其他每空1分）
高温
Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2
（1）Fe2O3 Cl2
（2） 12mol 红色油漆涂料（或其他合理答案）
（3）Fe+2H+ = Fe2+ +H2↑ Fe3+ +3NH3·H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4+
（4）2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋
（5）4Fe3+＋6Na2O2＋6H2O＝4 Fe(OH)3＋3O2↑＋12Na+
25．（11分）
（1）n(H2SO4) = 0.1L×2mol·L－1=0.2 mol，n(H2) = 2.688 L÷22.4Lmol-1=0.12mol
可知H2SO4过量，金属完全反应。设Mg、Al的物质的量分别为x、y
Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
1 1 1 2 3 3
x x x y 1.5y 1.5y
依题意：x + y = 0.1mol
x + 1.5y = 0.12mol
求得x= 0.06 mol， y = 0.04 mol （共6分，过程4分，结果2分）
（2）H+ + OH - = H2O（1分） 160 （2分） 400 （2分）
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