安徽省舒城中学2017-2018学年高一上学期第三次月考（12月）化学试题Word版含答案.doc

www.ks5u.com 舒城中学2017—2018学年度第一学期第三次统考 高一化学 命题： 审题：‎ ‎ 时间：100分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 S-32‎ Ⅰ卷 选择题 一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每题3分，共18题54分）‎ ‎1.化学与生活、生产、环境等密切相关，下列说法正确的是 （  ）‎ ‎①在饲料中加入“瘦肉精”，人食用猪肉后能降低“高血脂”的发病率；‎ ‎②自备购物袋，不用塑料方便袋；‎ ‎③建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源；‎ ‎④大力发展、推广太阳能、风能用于城市照明系统；‎ ‎⑤可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成的气溶胶，对人类健康危害极大；‎ ‎⑥用填埋法处理未经分类的生活垃圾；‎ ‎⑦明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒功效；‎ ‎⑧腌制熟食品时，添加少量亚硝酸钠，是为了使其味道更加美味可口．‎ A.②③④⑥⑧ B.②③④⑤ C.①②③④⑤ D.②③④⑤⑦‎ ‎2.下列是利用分散质粒子的大小不同达到分离目的的是 （ ）‎ A．除去粗盐中不溶性的泥沙 ‎ B．煎熬中药时，用水在煮沸条件下，提取中药中可溶的有效成分 C．把石油经蒸馏分离成为汽油，煤油和柴油等 D．当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油 ‎3.下列说法不正确的是 ( )‎ ‎ A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中 ‎ B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们可被作为食用碱 ‎ C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰 ‎ 色反应为紫色 ‎ D．FeSO4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO4具有还原性 ‎4.对于如下反应：①硫酸铝溶液和氨水；②澄清石灰水和二氧化碳；③碳酸钠和盐酸；④金属铁和稀硫酸；不论怎么改变反应物用量，均可以用同一个离子方程式表示的 （ ）‎ A．①②③　　　 B.①②④　　　 C.①④　　　 D.②③④‎ ‎5.今有三个氧化还原反应：‎ ‎①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2   ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3  ‎ ‎③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ‎ 若某溶液中有Cl－、 Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－。可加入的试（ ）‎ A.Cl2 B.KMnO‎4 ‎ C.FeCl3 D.HCl ‎6.下列离子方程式书写正确的是 （ ）‎ ‎ A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O ‎ ‎ B．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋3OH－===AlO＋3H2O ‎ C．铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu ‎ ‎ D．碳酸钠溶液与足量稀硫酸反应：2H++CO32—===H2O+CO2↑‎ ‎7．某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。其中HNO3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为 (　 　)‎ ‎ A．NO B．FeSO4 C．Fe(NO3)3 D．Fe2(SO4)3‎ ‎8.一未完成的离子方程式________＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ( 　　)‎ ‎ A．1∶1 B．3∶‎1 ‎ C．5∶1 D．7∶1‎ ‎9.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 (　 )‎ ‎ A．H＋、Fe2＋、MnO4-、SO B．Ca2＋、H＋、SO、HCO ‎ C．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO D．Al3＋、K＋、OH－、Cl－‎ ‎10.工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋‎3C===2Sn＋aM↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是 (　 　)‎ ‎ A．反应中SnO2被还原 ‎ ‎ B．a的值为3‎ ‎ C．反应后元素化合价升高生成的物质有两种 ‎ D．每生成1 mol CO2转移电子的物质的量为8 mol ‎11.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H‎2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法错误的是 ( 　　)‎ ‎ A．1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移 ‎ ‎ B．ClO2是氧化产物 ‎ C．H‎2C2O4在反应中被氧化 ‎ ‎ D．ClO2可作杀菌消毒剂是因为其具有强氧化性 ‎12．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液， 再过滤，滤液中存在的离子有 (　 　)‎ A．AlO B．Cu2＋ C．Al3＋ D．Mg2＋‎ ‎13.现有氧化铁和氧化铜的混合物m g，向其中加入100mL 3mol·L－1硝酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为 （  ）‎ ‎ A.(m－1.6)g B.(m－2.4)g C.(m－3.2)g D.无法确定 ‎14.向含有1 mol FeCl2的溶液中先通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，并使X2O72-还原为Xn+，则n值为 (   )‎ A. 2 B. ‎3 ‎ C. 4 D. 5‎ ‎15．将amol钠和amol铝一同放入m克水(足量)中，所得溶液的质量百分数为 ( )‎ A． B． ‎ C． D． ‎ ‎16．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加丁则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是 ( )‎ A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4‎ ‎17．已知：11P4＋60CuSO4＋96H2O＝20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，若有60mol的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的P4有 ( )‎ A. 11mol B. 3mol C. 6mol D. 5 mol ‎18．把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 (　 　)‎ A．Al3＋ B．Al(OH)‎3 C．AlO D．Al3＋和Al(OH)3‎ Ⅱ卷 非选择题 ‎19.（14分）已知下列十种物质：‎ ‎①H2O　②Cu　③NO　④CO2　⑤稀硫酸　⑥氢氧化钡　‎ ‎⑦饱和FeCl3溶液　⑧氨水　⑨稀硝酸　⑩硫酸铝，‎ 根据上述提供的物质，回答下列问题：‎ ‎（1）属于纯净物的是　　　　　，属于电解质的是　　　　　　。 (填序号)‎ ‎（2）发生中和反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O，选择上述恰当物质写出该离子反应对应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用到的物质有　　　　　　(填序号)，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（4）实验室配制0.5 mol·L－1 245 mL ⑩的溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、　　　　　　　　，从配制好的溶液中取出100 mL，其中含有的SO42—数目为　　　　　　　　(设NA为阿伏加德罗常数的值)。‎ ‎20．（ 10分）兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：‎ 检测次数 溶液中检测出的物质 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3‎ 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl ‎(1)三次检测结果中第________次检测结果不正确。‎ ‎(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示：Ag2SO4‎ 微溶于水)：‎ 第一步：向溶液中滴加过量的________溶液，其目的是检验CO并将其除去；‎ 第二步：向第一步所得溶液中加入过量的Ba(NO3)2，其目的是__________________________；‎ 第三步：将第二步所得溶液过滤，再向滤液中加入________溶液(填化学式)，发生反应的离子方程式为________________。‎ ‎21.（14分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：‎ ‎（一）制取氧化铜 ‎①称取2 gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；‎ ‎②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；‎ ‎③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是　　　　　　　　　　（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是　　　　　　　　　　　；‎ ‎（2）步骤③中洗涤沉淀的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较，用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：‎ 实验序号 KClO3质量 其它物质质量 待测数据 ‎④‎ ‎1.2 g 无其他物质 ‎⑤‎ ‎1.2 g CuO  ‎‎0.5 g ‎⑥‎ ‎1.2 g MnO2  ‎‎0.5 g 回答下列问题：‎ ‎（3）上述实验中的“待测数据”指　　　　　　　　　　　　；‎ ‎（4）若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，　　　　　　　　　　　　；‎ ‎（5）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验，无需写出具体操作：（提示：催化剂是指可以改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质）：‎ a、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　， b、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎22.（8分）将‎2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示： ‎ ‎ ‎ ‎（1）写出OA段所发生反应的化学方程 式　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（2）当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积 为　　　　　　　　 mL(标准状况)。‎ ‎（3）原混合物中NaOH的质量为　　　　　　g，碳酸钠的质量分数为　　　。‎