银川一中2016-2017年高一化学期末试卷及答案.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 银川一中2016/2017学年度(上)高一期末考试 化 学 试 卷 ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H:‎1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Fe:56 Ba:137‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）‎ ‎1．下列说法错误的是( )‎ A．氧化铁可用于制造红色油漆 B．小苏打可用于治疗胃酸过多 C．氢氧化铁胶体用于消毒净水 D．热的碳酸钠溶液可洗涤油污 ‎2．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是 A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D．实验桌上因酒精灯打翻而小面积着火时，用湿抹布盖灭 ‎3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )‎ A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．明矾易溶于水，可用作净水剂 D．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆 ‎4．下列物质种类中，前者包含后者的是( )。‎ A．混合物 溶液 B．电解质 化合物 C．浊液 胶体 D．单质 化合物 ‎5．下列物质中既能跟稀H2SO4反应， 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ‎①NaHCO3　②Al2O3　③Al(OH)3　④Al ⑤NH4Cl ⑥NH4HS A．③④ B．②③④ C．①②③④⑥ D．全部 ‎6．下列关于试剂存放的叙述不正确的是 A．浓硫酸的装运包装箱应贴右如图所示的标识 B．取用任何试剂时，没用完的试剂均不可以放回原试剂瓶 C．金属钠保存在煤油中 D．液溴易挥发，保存时需加水液封 ‎7．下列做法会对人体健康造成较大危害的是（　　）‎ A．用大量漂白馒头 B．用小苏打焙制糕点 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D．用消毒液（有效成分）对餐具进行杀菌消毒 ‎8．下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（　　）‎ A．浓盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．液氯 ‎9．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质不属于合金的是（　　）‎ A．青铜 B．金刚砂(SiC) C．硬铝 D．生铁 ‎10．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，下列有关硅及其化合物叙述正确的是（　　）‎ A．水玻璃可做防火材料 B．光导纤维的主要成分是高纯硅 C．可用石英钳埚加热熔融氢氧化钠固体 D． 二氧化硅不和任何酸反应 ‎11．用铝箔包装‎4.6g金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（ ）‎ A. O2和H2的混合气体 B. ‎2.24L H‎2 C.大于2.24 H2 D. 小于‎2.24L气体 ‎12．下列物质不能通过化合反应而得到的是 A．FeCl3 B．Fe（OH）‎3 C．FeCl2 D．H2SiO3‎ ‎13．某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+等5种阳离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加过量盐酸,原溶液中的阳离子减少的有( )种 A．1 B．‎2 C．3 D．4‎ ‎14．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，所选试剂及顺序是 （ ）‎ ‎①加入足量KMnO4溶液 ②加入足量氯水 ③加入少量NH4SCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③‎ ‎15．下列离子方程式书写正确的是()‎ A．AlCl3溶液中滴加过量NH3·H2O：Al3+ + 4OH—= AlO2—+ 2H2O B．钠与水的反应：Na+2 H2O =Na++2OH-+H2↑‎ C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓‎ D氯气与水的反应：Cl2 + H2O = 2 H+ + ClO-+ Cl-‎ ‎16．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的 插图:由图可知， 在该反应中是 A．还原产物 B．还原剂 ‎ C．氧化产物 D．氧化剂 ‎17．在透明溶液中，因为发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 ‎ A．Ba2+、Na+、OH-、CO32- B．K+、Na+、HCO3-、NO3-‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 C．Fe3+、K+、NO3-、S2- D．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- ‎ ‎18．下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是 选项 离子组 评价及相关离子方程式 A H+、Fe2+、NH4+、Cl－‎ 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：2Fe2++2H+ =2Fe3++H2↑‎ B Na+、K+、HCO3－、OH－‎ 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：‎ HCO3－+ OH－ = H2O+ CO32－‎ C Ca2+、NO3－、CO32－、Cl－‎ 能大量共存于同一溶液中 D Fe3+、NO3－、AlO2－、Cl－‎ 能大量共存于同一溶液中 ‎19．将a g某物质在足量氧气中充分燃烧再将气体生成物通入足量的Na2O2充分反应，固体增重为b g,若 a < b，则该物质可能是 A．H2 B．CO C．乙酸（CH3COOH） D．甲烷（CH4）‎ ‎20．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()‎ A．标准状况下， ‎22.4L氦气中含有的电子数为2NA ‎ B．7.8gNa2O2与足量水反应转移电子数为0.2NA C．‎100 g98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NA D．0.2NA的Al与足量的NaOH溶液反应产生H2的体积为‎6.72L ‎21．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A．Na2 SO4溶液(Na2 CO3)，加入适量的盐酸 ‎ B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体 C．镁粉(铝)，加入足量的盐酸，过滤 ‎ D．FeCl2溶液(FeCl3)，加入足量的烧碱溶液 ‎22．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A．气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 B．在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋‎ C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋‎ D．向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液一定含有CO ‎23．有一铁的氧化物样品，用5 mol/L盐酸200 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下‎0.56 L氯气，Fe2＋离子全部转化成Fe3＋离子，则该氧化物的化学式可表示为 A．Fe3O4 B．Fe5O‎7 C．Fe7O10 D．Fe9O11‎ ‎24．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是  ‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂          ‎ B．若1mol NF3被还原，反应转移电子数为2NA C．若生成0.4molHNO3，则转移0.4mol电子   ‎ D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1‎ ‎25．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH+4、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NO-3、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：‎ ‎①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生；‎ ‎②第二份加足量盐酸酸化的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为‎6.99g；‎ ‎③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与 NaOH溶液的体积关系如图。‎ 根据上述实验，以下推测不正确的是( )‎ A．原溶液一定不存在H+、Fe3+、CO32-‎ B．不能确定原溶液是否含有K+、NO3-‎ C．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2‎ D．实验所加的NaOH的浓度为2mol•L-1‎ 二、非选择题（共4小题，共50分）‎ ‎26．(13分)‎ 有两种常见的非金属元素A、B与常见的三种金属元素C、D、E。 A与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X，B单质的水溶液有漂白性，但干燥的B单质不能使干燥红布条褪色，D的单质既能与盐酸也能与NaOH溶液反应生成H2。E的单质在A的单质中燃烧火星四射，生成一种黑色固体Y。请回答下列问题：‎ ‎(1)物质X的化学式为 。 B单质与水反应的离子方程式 。‎ ‎(2)将D的单质用砂纸打磨，然后与NaOH溶液发生反应，写出该反应的离子方程式 。 ‎ ‎(3)写出E的单质与H2O在高温条件下反应的化学方程式，并用单线桥法分析电子转移的方向和数目： 。‎ ‎(4)将 C的单质投入足量CuSO4溶液中，下列实验现象正确的有 (填字母序号)。 ‎ A．C的单质熔化成光亮的小球 B．C的单质沉在溶液底部 ‎ C．生成红色固体物质 D．小球四处游动发出“嘶嘶”的声音 E．生成蓝色沉淀 ‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎27．(10分)‎ 胃酸过多是常见的胃病之一。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。‎ 甲：①与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持3~4小时。②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。‎ 乙：①白色结晶状粉末，可缓慢分解。②能溶于水，水溶液呈弱碱性。③遇酸及酸性药物产生二氧化碳。④胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。 ‎ ‎(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是 (填化学式，下同)；乙中含有的主要化学成分是 。‎ ‎(2)试写出甲中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式： 。 ‎ ‎(3)试写出乙中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式： 。 ‎ ‎28．(10分)‎ 有两种金属组成的合金A，‎ 在合适的条件下可按下图进行 反应(部分产物和水省略)，已 知F为红褐色沉淀，请回答：‎ ‎(1)溶液C的溶质主要是____________________(填化学式)。‎ ‎(2)写出反应②的化学方程式_______________________________________________。描述D变F的实验现象_______________________________________________。‎ ‎(3)写出反应C→E的离子方程式________________________________________。‎ ‎29．（17分）‎ 实验室制取、净化并收集氯气涉及一下几个主要阶段：‎ ‎（1）写出实验室制取的离子方程式 ，表示阿伏伽德罗常数，若有的被氧化，则转移的电子总数为 ；将足量的MnO2投入到含2mol HCl的浓盐酸中，充分加热，可生成Cl2 （填>0.5mol；=0.5mol；