专题7　反应热与盖斯定律应用.ppt

第一部分 　 专题复习篇 专题 7 　 反应热与盖斯定律应用 1. 反应热、能量、放热、吸热、能源、燃烧 。 2 . 热化学方程式的书写与正误判断 。 3 . 盖斯定律，焓变 (Δ H ) 的计算、比较。 高考 关键词 核心考点回扣 高考题型 1 　对焓变、反应热概念的理解 高考题型 2 　热化学方程式的书写与正误判断 栏目索引 高考题型 3 　盖斯定律应用　反应热的计算 核心考点回扣 答案 1. 正误判断，正确的打 “√” ，错误的打 “×” 。 (1) 所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行 ( 　　 ) (2) 反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应 ( 　　 ) (3) 物理变化过程中，也可能有热量的变化 ( 　　 ) (4)C( 石墨， s) == =C( 金刚石， s) 　 Δ H >0 ，说明石墨比金刚石稳定 ( 　　 ) (5) 一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变 ( 　　 ) (6) 催化剂能改变反应的焓变 ( 　　 ) (7) 已知 S(l) ＋ O 2 (g) == =SO 2 (g) 　 Δ H ＝－ 293.23 kJ·mol － 1 ，则 S(s) ＋ O 2 (g) == =SO 2 (g) 反应放出的热量大于 293.23 kJ·mol － 1 ( 　　 ) × × √ √ × × × 答案 (8) 同温同压下，反应 H 2 (g) ＋ Cl 2 (g) == =2HCl(g) 在光照和点燃条件下的 Δ H 不同 ( 　　 ) × ＋ 92.2 kJ·mol － 1 　 － 46.1 kJ·mol － 1 答案 3. 有下列转化 ， 则 A ― → D 的 Δ H ＝ ___________ ( 用 Δ H 1 ， Δ H 2 ， Δ H 3 表示 ) 。 Δ H 1 ＋ Δ H 2 ＋ Δ H 3 返回 高考题型 1 　对焓变、反应热概念的理解 解析 真题调研 1.( 高考选项组合题 ) 下列叙述正确的是 ( 　　 ) A. 使用催化剂能够降低化学反应的反应热 (Δ H )(2016· 天津理综， 3A) B. 储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生 熔融 或 结晶时会吸收或释放较大的热量 (2016· 浙江理综， 7A) C. 在 CO 2 中， Mg 燃烧生成 MgO 和 C ，该反应中化学能全部转化为 热能 ( 2015· 江苏， 4D) D. 物质内部储存的能量不能决定化学反应的热效应 (2015· 上海， 15D 改编 ) √ 解析　 反应热与反应物和生成物本身的能量有关，与反应过程无关，因而使用催化剂不能改变反应热， A 错； Mg 在 CO 2 中燃烧，发光放热，因而有一部分化学能转化为光能， C 错 ； 物质 内部储存的能量决定了化学反应的热效应， D 错。 2. [2015· 海南， 16(3)] 由 N 2 O 和 NO 反应生成 N 2 和 NO 2 的能量变化如图所示，若生成 1 mol N 2 ，其 Δ H ＝ ________ kJ·mol － 1 。 解析　 根据题给的能量变化图像可知，由 N 2 O 与 NO 反应生成 N 2 和 NO 2 的反应热为 (209 － 348) kJ·mol － 1 ＝－ 139 kJ·mol － 1 。 － 139 解析答案 1. 化学反应中能量变化的主要原因 发生化学反应时旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所放出的能量不相同，其关系可用下图表示： 核心透析 E 反 < E 生 或 E 1 > E 2 ，反应吸收能量 ； E 反 > E 生 或 E 1 < E 2 ，反应放出能量。 2. 从反应过程中能量变化图认识反应热 图示 各段表示的意义　 微观 宏观 a 表示断裂旧化学键 吸收的 能量； b 表示新化学键生成放出 的 能量 ； c 表示反应热 a 表示反应物的活化能； b 表示活化分子形成 生成 物 释放的能量； c 表示反应热 Δ H 计算关系式 Δ H ＝ ∑ E ( 生成物 ) － ∑ E ( 反应物 ) Δ H ＝ ∑ E ( 反应物键能 ) － ∑ E ( 生成物键能 ) 3. 催化剂对活化能、焓变的影响 催化剂能降低反应所需的活化能，但 Δ H 保持不变。如图所示： 考向 1 　反应热的概念及能量的利用 1. 我国的《能源百科全书》说： “ 能源是可以直接或经转换提供给人类所需的光、热、动力等任一形式的、且可以互相转换的能量的源泉。 ” 人类对于能源的利用大致可以为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。以下说法正确的是 ( 　　 ) A. 原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动 B. 多年来我国广大农村生火做饭使用的都是化石燃料 C. 多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能 D. 化石燃料的燃烧没有 污染 解析 对点模拟 √ 1 2 3 4 5 6 解析　 A 项，天然气属于化石能源，原始社会不可能使用天然气，故 A 错误 ； B 项，农村一般使用柴草做饭，不是用化石燃料，故 B 错误 ； C 项，核能是新能源，故 C 正确 ； D 项，化石燃料燃烧时产生的硫的氧化物和氮的氧化物均能对环境造成污染，故 D 错误。 1 2 3 4 5 6 解析 1 2 3 4 5 6 2. 已知反应 X ＋ Y == =M ＋ N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 ( 　　 ) A.X 的能量一定低于 M 的， Y 的能量一定低于 N 的 B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所 放出 的 能量 D.X 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量 √ 解析　 反应 X ＋ Y == =M ＋ N 为吸热反应，则 X 、 Y 的总能量小于 M 、 N 的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于形成化学键释放的能量。 1 2 3 4 5 6 3. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( 　　 ) A.HCl 和 NaOH 反应的中和热 Δ H ＝－ 57.3 kJ·mol － 1 ，则 H 2 SO 4 和 Ca (OH) 2 的 反应 热 Δ H ＝ 2 × ( － 57.3) kJ·mol － 1 B.CO(g) 的燃烧热是 283.0 kJ·mol － 1 ，则 2CO 2 (g) == =2CO(g) ＋ O 2 (g) 反应的 Δ H ＝ ＋ 2 × 283.0 kJ·mol － 1 C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 甲烷的燃烧热就是 1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量 解析 √ 1 2 3 4 5 6 解析　 A 项，中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成 1 mol 水放出的热量； H 2 SO 4 和 Ca (OH) 2 反应生成硫酸钙微溶物，反应放出的热量大于 2 × ( － 57.3) kJ·mol － 1 ，故 A 错误； 1 2 3 4 5 6 C 项，可燃物的燃烧也需要加热，但属于放热反应，故 C 错误； D 项， 101 kPa 下， 1 mol CH 4 完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故 D 错误 。 考向 2 　结合能量关系图理解反应 4. 关于反应 3O 2 (g) == =2O 3 (g) ，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的 Δ H 、 Δ S 的说法中正确的是 ( 　　 ) 解析 √ 1 2 3 4 5 6 A.Δ H 0 解析　 该反应的反应物能量比生成物能量低，为吸热反应， Δ H >0 ，该反应是熵减的化学反应， Δ S