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期 末 考 试 荆州中学2016～2017学年度上学期 期 末 考 试 卷 年级：高一 科目：化学 命题人：魏国艳 审题人：李永鑫 可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ba：137 ‎ 第I卷 一、选择题（48分，每小题3分，每小题只有一个最符合题意的选项）‎ ‎1．保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是（　　）‎ A．空气质量日报的主要目的是树立人们的环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物 B．酸雨属空气污染，是指pH小于7的雨水，主要是人为的向大气中排放大量酸性物质造成的 C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理 ‎ D．氯气是一种黄绿色、有毒气体，但可以用于自来水的杀菌消毒 ‎2．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（　　）‎ A．胶体的电泳 B．血液的氧化还原反应 C．血液中发生复分解反应 D．胶体的聚沉 ‎3．下列叙述中正确的是（　　）‎ A．二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应 B．因为CO2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强 C．SiO2是制造光导纤维的材料，SiO2晶体中，每个硅原子与两个氧原子相连 D．工业上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英 ‎4．下列除杂的操作方法正确的是（　　）‎ ‎①NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥 ②食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干 ③N2中有少量的O2：通过灼热的铜网 ④CO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气 A．①②④ B．①②③ C．①③ D．①②③④‎ ‎5．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　） ‎ A．0.1 mol NaHSO4晶体中含阴阳离子总数是0.3NA B．将0.1mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1NA C．1 mol Na2O2与足量H2O完全反应，转移电子数目为2NA D．在常温常压下，13.8g NO2与足量水充分反应，剩余气体的分子数为0.1NA ‎ ‎6．下列离子反应方程式正确的是（　　） ‎ A．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl－+ClO－‎ B．向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2－+2H2O+4NH4+‎ C．用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 == Ca2+ + 2CH3COO－+ H2O + CO2↑‎ D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性：H+ + SO42－ + Ba2+ + OH－== H2O+ BaSO4↓‎ 期 末 考 试 期 末 考 试 7． 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )‎ A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、NO3－、AlO2－ ‎ B．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－‎ C．在加入铝粉能产生氢气的溶液中： NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－‎ D．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4＋、S2-、Br－‎ ‎8．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（　 　） ‎ A．①氨气发生装置 B．②氨气吸收装置 C．③氨气发生装置 D．④氨气收集、检验装置 ‎9．下列叙述正确的是（　　） ‎ A．浓氨水可检验氯气管道漏气 B．将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，证明SO2具有漂白性 C．利用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 D．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中一定含有Fe2+‎ ‎10．将过量的二氧化碳分别通入：①CaCl2溶液 ②Na2SiO3溶液 ③饱和Na2CO3溶液 ‎④Ca(ClO)2溶液 ⑤澄清的石灰水，最终溶液中有白色沉淀析出的是（　　） ‎ A．②③⑤ B．②④ C．①②④⑤ D．②③‎ ‎11．右图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（　　）‎ A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol/L B．稀释该硫酸时应把水倒入硫酸中，边倒边搅拌 C．50 mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46 mol ‎ D．标准状况下2.7 g Al与足量的该硫酸反应可得到H2 3.36 L ‎12．X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种物质，他们之间具有如图所示转化关系，下表中组合不符合转化关系的是（　　）‎ X Y Z W A C CO CO2‎ 氧气 B Na Na2O Na2O2‎ 氧气 C AlCl3‎ Al(OH)3‎ NaAlO2‎ 氢氧化钠 D Fe FeCl2‎ FeCl3‎ 氯气 期 末 考 试 期 末 考 试 ‎13．在CuSO4、Fe2(SO4)3和ZnSO4混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是（　　） ‎ A.滤液中一定有Fe2(SO4)3和FeSO4‎ B.滤液中可能有CuSO4，一定有FeSO4、ZnSO4‎ C.滤渣中一定有Cu和Fe，一定无Zn D.滤渣中可能有Cu、Fe和Zn ‎ ‎14．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2mol•L-1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（　　） ‎ A．x=2.24 ‎ B．三种金属的物质的量均为0.2 mol C．反应时，Na、Mg、Al均过量 D．曲线b为Mg与盐酸反应的图象 ‎15．加热条件下把16.8 g铁粉完全溶解于100 mL某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.4 mol NO2和0.1 mol NO，下列说法不正确的是（　　）‎ A．反应后溶液中NO3- 的物质的量为0.7 mol B．硝酸有剩余，铁粉反应完 C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶2‎ D．该硝酸的浓度为12 mol·L-1‎ ‎16．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、HCO3﹣、NH4+、Fe3+、Ba2+和K+，取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生1.97g白色沉淀；过滤，向滤液中加足量BaCl2溶液，也得到1.97g沉淀。由此可知原溶液中（　　）‎ A．至少存在5种离子 B．Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2mol/L C．SO42﹣、NH4+、Fe3+一定存在，K+、Cl﹣可能存在 D．CO32﹣一定不存在，SO42﹣、NH4+、Fe3+、Cl﹣一定存在 第Ⅱ卷 二、非选题（52分）‎ ‎17．（12分）现有下列十种物质：①氯气 ②小苏打 ③固体纯碱 ④二氧化硫 ⑤蔗糖 ⑥氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨空气 ⑩浓硫酸 ‎ ‎(1)上述十种物质中，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。(填序号)‎ ‎(2)将①与④按1：1的体积比通入水中，反应的化学方程式为 。‎ ‎(3)除去③中少量②的操作是 ，化学方程式为 。‎ ‎(4)现在⑤中加入⑩时，观察到蔗糖变黑、体积膨胀并放出刺激性气味气体的现象，体现了⑩的 性质，放出刺激性气味气体发生反应的化学方程式是 ______________________________________________。‎ ‎18．（8分）下图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎(1)B中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎(2)A的名称 ，A中投放碎瓷片的目的是 。‎ ‎(3)某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。溶液颜色无明显变化，试用离子反应方程式解释原因 。‎ 期 末 考 试 期 末 考 试 ‎(4)上图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在。实验开始时，打开K1、K2，关闭K3，使反应先进行一段时间之后，必须进行 操作，方可关闭K2、打开K3，再收集气体。当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K1，若要使H2顺利逸出而进行点燃实验，操作是____________________，连续轻轻挤压塑料矿泉水瓶，使氢气缓缓逸出。‎ ‎19．（8分）根据下列框图回答问题（答题时方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：‎ ‎(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。‎ ‎(2)写出X生成Y的离子方程式： 。‎ ‎(3)某同学取Y的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，溶液变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 。‎ ‎(4)写出将Cl2通入足量氢氧化钾溶液中反应的离子方程式： 。‎ ‎20．（12分）运用所学知识，回答下列问题。‎ ‎(1)Cl2是一种重要的化工原料，运输氯气的钢瓶上应贴的标签为 。‎ A．腐蚀品 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品 ‎(2)实验室用二氧化锰制备氯气的离子方程式为 。‎ ‎(3)实验室也可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2。高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制500 mL 0.1mol/L的KMnO4溶液。‎ ‎①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、______________。‎ ‎②下列操作会导致实验结果偏小的是 （填字母）。‎ a．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 d．加水定容时俯视刻度线 ‎③用配好的该浓度的KMnO4溶液与300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的体积为 mL。(已知MnO4－在此条件下被还原为Mn2＋)‎ ‎(4)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ，工艺师常用______________(填物质名称)来雕刻玻璃。‎ ‎21．（12分）某兴趣小组设计出如图所示装置来进行“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。‎ ‎(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管 c和d的胶塞，加热c，其目的是________________________________。‎ ‎(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c 中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是 。‎ 再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是_____________________。‎ ‎(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_____，‎ 理由是（从用量角度和环保角度） 。‎ ‎ 方 案 反 应 物 甲 Cu、浓HNO3‎ 乙 Cu、稀HNO3‎ 丙 Cu、O2、稀HNO3‎ ‎(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。操作步骤为：a中加入浓盐酸，c中加入KMnO4‎ 期 末 考 试 期 末 考 试 溶液，d中加入溴化钾溶液，打开活塞b开始实验，实验现象为 ，但此实验的不足之处是 。‎ 期 末 考 试 期 末 考 试 高一化学期末考试参考答案 一、 选择题（48分，每小题3分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 B D B C D C A C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 A D A D C C B B 二、非选择题（52分）‎ ‎17（12分）‎ ‎（1）②③⑥（1分）；④⑤（1分） ‎ ‎（2）Cl2 + SO2+ 2H2O = 2HCl + H2SO4 （2分）‎ ‎（3）加热（2分） ， 2NaHCO3　Na2CO3 + H2O + CO2↑（2分）‎ ‎（4）脱水性和强氧化性（2分），C + 2H2SO4（浓） 2SO2↑+ CO2↑+ 2H2O（2分）‎ ‎18．（8分）‎ ‎⑴3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 （2分）‎ ‎⑵ 圆底烧瓶（1分） 防止暴沸（1分）‎ ‎⑶ Fe+2Fe3+= 3Fe2+ （2分）‎ ‎⑷氢气的验纯（1分）；关闭K3，打开K2（1分）。‎ ‎19.（8分，每空2分）‎ ‎⑴Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O ‎⑵2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-‎ ‎(3)2Fe3+ + 2I-= 2Fe2+ + I2‎ ‎(4) Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O ‎20（12分）‎ ‎（1）C （1分） （2）MnO2+4 H＋+2 Cl- Cl2↑+Mn2++2H2O（2分）‎ ‎（3）500ml容量瓶（2分） a、c（2分） 320（2分）‎ ‎（4）SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3 + H2O（2分） 氢氟酸（1分）‎ ‎21．（12分）‎ ‎(1) 检查装置气密性（1分）‎ ‎(2) Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2 H2O（2分）‎ 红棕色气体逐渐变为无色（2分）‎ ‎(3) 丙（1分）；耗酸少，无污染物（NOX）产生（2分）‎ ‎(4) c中有黄绿色气体产生，d中溶液由无色变为橙黄色。（2分）‎ 无尾气处理装置，会污染环境。（2分）‎ 期 末 考 试 期 末 考 试 期 末 考 试