2017年高二化学下册化学反应的焓变专题训练试题.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 专题1 化学反应与能量变化 ‎☆专题考纲解读☆‎ ‎1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。‎ ‎2.了解化学能和热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。‎ ‎3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的计算。‎ ‎4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。‎ ‎5.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类和工作原理。‎ ‎6.理解金属发生电化学腐蚀的原因，了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。‎ 第一单元 化学反应中的热效应 第1课时 化学反应的焓变 ‎『问题探究1』化学反应中能量转化的形式有哪些？能量转化的原因是什么？‎ 化学反应都伴随着能量变化，有的吸收能量，有的放出能量。化学反应中的能量变化有多种形式，通常表现为热能、光能、电能等，但主要表现为热量变化。化学上把有热量放出的化学反应称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热反应。‎ 能量转化的原因可以从以下两个角度来分析。‎ ‎（1）从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如下图所示。‎ ‎ ‎ ‎（2）从反应热的量化参数——键能的角度分析 ΔH＝反应物分子的总键能－生成物分子的总键能。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎『问题探究2』反应热和焓变如何区分？‎ ‎（1）反应热是化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量。‎ ‎（2）在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变(即：化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差)。符号是ΔH，单位是kJ·mol－1。‎ ‎『问题探究3』常见的放热反应和吸热反应有哪些？‎ 放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。‎ 吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。‎ ‎『问题探究4』热化学方程式的特点是什么？‎ 氢气与碘蒸气化合的能量变化，可用下式表示：‎ H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH＝－14.9 kJ·mol－1，‎ 它与化学方程式H2＋I22HI相比较而言，其特点为：‎ ‎（1）指明了反应时的温度和压强：若在‎25 ℃‎、101 kPa时进行的反应，可不注明。‎ ‎（2）用括号注明了各物质反应时的状态：s(固体)、l(液体)、g(气体)或aq(溶液)。‎ ‎（3）在方程式的右边注明了ΔH的数值、正负号(正号常省略)及单位。‎ 热化学方程式的书写方法及要求：‎ ‎（1）遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条件)。‎ ‎（2）在右端注明热量的变化：吸热反应，ΔH>0；放热反应，ΔH0的反应，反应物的总能量小于生成物的总能量 C．放热反应都不需要加热就能发生 D．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生 ‎2．下列变化一定为放热的化学反应是(　　)‎ A．H2O(g)=== H2O(l)放出44 kJ热量 B．ΔH>0的化学反应 C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D．能量变化如图所示的化学反应 ‎3．下列说法中正确的是(　　)‎ A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔHb C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和 D．‎16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量 ‎7．有如下三个热化学方程式：‎ H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　 ΔH＝a kJ·mol－1‎ H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　 ΔH＝b kJ·mol－1‎ ‎2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝c kJ·mol－1‎ 关于它们的下列表述正确的是(　　)‎ A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 C．a＝b D．2b＝c ‎8．已知断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol H—N键吸收的能量为391 kJ，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则断裂1 mol N≡N键吸收的能量是(　　)‎ A．431 kJ B．945.6 kJ C．649 kJ D．869 kJ ‎9．根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题(题中Q＞0，Q1＞0)：‎ ‎ ‎ ‎（1）反应过程①的热化学方程式：____________________________________________；‎ ‎（2）反应过程②的热化学方程式：____________________________________________；‎ ‎（3）Q与Q1的关系：Q____Q1(填“＞”、“＜”或“＝”)。‎ ‎10．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。‎ ‎（1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下‎2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎（2）在‎25 ℃‎、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得‎100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ 小测1 化学反应的焓变 ‎1．C 2．D 3．C 4．D 5．C 6．D 7．D 8．B ‎ ‎ 9．（1）A2(g)＋B2(g)===C(g)　 ΔH＝－Q kJ·mol－1（2）C(g)===A2(g)＋B2(g)　 ΔH＝Q1 kJ·mol－1 （3）＝ 解析：图中已清楚指明两个反应的反应物、生成物和反应热，热化学方程式不难写，但两个反应互为逆反应，因此两反应的反应热数值相等，符号相反。‎ ‎10．（1）SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1 427.2 kJ·mol－1（2）C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－2Q kJ·mol－1解析：（1）‎2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ,1 mol SiH4自燃放出热量1 427.2 kJ，故热化学方程式为SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－1 427.2 kJ·mol－1。（2）根据C原子守恒有：C2H5OH～2CO2～2CaCO3。生成‎100 g CaCO3沉淀，则乙醇为0.5 mol，据此可写出反应的热化学方程式。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎ ‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费