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由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 哈六中2018届高二下学期3月阶段检查 化学试卷 ‎ 考试时间 90分钟 满分 100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Zn-65 Cu-64 Ag-108 Pb-207‎ 一．选择题（只有一个选项符合题意）‎ ‎1.反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　） A． B． C． D．‎ ‎2.已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是(   ) ‎ A．N2H4+O2=N2+2H2O △H= —534.4kJ/mol B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = —16.7kJ/mol C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H = —534.4kJ/mol D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = —534.4kJ/mol ‎3.在乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） ‎ A．1 mol/L乙酸溶液中c（H＋)约为1×10－2mol/L B．乙酸能与水以任意比例互溶 C．10 mL 1 mol/L乙酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 D．在相同温度下，相同浓度的乙酸的导电性比强酸溶液的导电性弱 ‎4.C+CO2=2CO（正反应吸热），反应速率为v1：N2+3H2=2NH3（正反应放热），反应速率为v2．对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况是（　　）‎ A．同时增大 B．同时减小 C．v1增加，v2减小 D．v1减小，v2增大 ‎ ‎5.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（　　）‎ A．NaOH B．Mg(OH)2 C．氨水 D．铁粉 ‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎6.已知H-H键能为436 kJ/mol，H-N键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol，则N≡N键的键能是（ ）‎ A.431 kJ/mol B.946 kJ/mol C.649 kJ/mol D.869 kJ/mol ‎7.如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（ ）‎ A. a中铁钉附近呈现红色 B. b中铁钉上发生还原反应 C. a中铜丝上发生氧化反应 D. b中铝条附近有气泡产生 ‎8.实验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是（ ）‎ A．少量Na2SO4固体，v(H2)减小 B．VmLBaCl2溶液，v(H2)不变 C．加入细小的碳粒，v(H2)增大 D．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 ‎9.室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是（ ）‎ A．0.1 mol/L的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合 ‎ B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合 C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 D．pH＝1的醋酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合 ‎10.把下列四种Ｘ溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸溶液的烧杯中（忽略体积变化），Ｘ和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）‎ A.20mL 3mol/L 的Ｘ溶液 B.30mL 2mol/L 的Ｘ溶液 C.10mL 4mol/L 的Ｘ溶液 D.20mL 2mol/L 的Ｘ溶液 ‎11.反应SO2(g)+NO2(g)NO(g)+SO3(g)在一定条件下建立平衡，再加入一定量的O2，下列说法正确的是（ ）‎ A．平衡左移，容器内压强不一定增大 B．平衡右移，达到平衡时容器压强 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 一定增大 C．平衡不一定发生移动，容器内压强一定增大 D．平衡右移，SO2的转化率提高 ‎12.在一定温度下，一定量的水中石灰乳悬浊液存在下列平衡：‎ Ca(OH)2(s)Ca2+（aq）+2OH-(aq) 当向浑浊液中加入少量的生石灰,又恢复到原温度时，下列说法中正确的是（ ） ‎ A．溶液中Ca2+数不变 B．c(Ca2+)增大 C．pH不变 D．pH增大 ‎13.对于可逆反应3H2＋N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是(　　)‎ A．增大压强         B．充入更多N2           ‎ C．使用高效催化剂     D．降低温度 ‎14.电解100 mL含c(H+)＝0.30 mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ）‎ A．0.10 mol/L Ag+　　　　　 B．0.20 mol/L Zn2+ C．0.20 mol/L Cu2+ D．0.20 mol/L Pb2+‎ ‎15.合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（　　） ‎ A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂 C．t3时增大了压强 D．t4时降低了温度 ‎16.为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小,可加入的物质是（ ） A.适量KOH溶液 B.适量H2S气体 C.适量盐酸 D.适量NaOH溶液 ‎17.在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A（g)＋B（g)2C（g)，ΔH＜0若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（ ）‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A．③②① B．③①② C．①②③ D．②①③‎ ‎18.用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是(　　) A．铜棒为正极，其电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑‎ B．烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出 C．反应中消耗锌的质量为13 g D．导线中通过电子的物质的量为0.2 mol ‎19.在25℃时，用0.125mol•L-1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为（　　）‎ A. 11 B. 12 C. 13 D. 11‎ ‎20.对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是( ) ‎ A．该酸式盐的水溶液一定显酸性 B．在该盐溶液中，离子浓度为c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ C．若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2OY2－＋H3O＋‎ D．若HY－能电离，电离方程式为HY－＋H2OY2－＋H3O＋‎ ‎21．常温下，下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是（ ）‎ A．向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）‎ B．等物质的量浓度的Na2CO3,NaHCO3混合溶液中c（Na+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）‎ C．已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中c（Na+）－c（F-）c(Ba2+) =c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+) (5)1:4 ‎ ‎29.(10分)（1）电解池 ；阳 ；Zn-2e-===Zn2+ （2）原电池 ；正 ；Cu2++2e-===Cu （3）Zn+CuCl2===Cu+ZnCl2（2分）负：Zn-2e-===Zn2+ ；正：Cu2++2e-===Cu ‎ ‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费