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莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 哈尔滨市第六中学2019届3月阶段性检测 高一化学试卷 O-16 S-32 H-1 N-14 C-12 ‎ ‎1．“嫦娥一号”需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd在月球的含量和分布，其中属于短周期元素的有(　　)‎ A．4种 B．5种C．6种 D．7种 ‎2．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的 (　　)‎ A．第三周期第ⅤA族 B．第四周期第ⅢA族 C．第五周期第ⅢA族 D．第四周期第ⅤA族 ‎3．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是(　　)‎ ‎①单质的氧化性增强　②单质的颜色加深　③气态氢化物的稳定性增强　‎ ‎④单质的沸点升高　⑤阴离子的还原性增强 A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．④⑤‎ ‎4．钾的金属活动性比钠强，根本原因是(　　)‎ A．钾的密度比钠小 B．钾的熔点比钠低 C．钾原子比钠原子多一个电子层 D．加热时，钾比钠更易气化 ‎5．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( )。‎ A. NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B. MgO、Na2SO4、HNO3‎ C. Ba(OH)2、Na2CO3、Na3PO4 D. HCl、Al2O3、MgCl2‎ ‎6．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ）‎ A. CO2 B. PCl3 C. CCl4 D. H2O ‎7．下列说法正确的是（ ）‎ ‎①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH）2>Mg(OH）2>Be(OH）2 ③非金属性：F>C>O ‎ ‎④氧化性：Li＋﹤Na＋﹤K＋ ⑤气态氢化物沸点：HF＞HCl A. ①②③ B. ①②⑤ C. ②③④ D. ①②④⑤‎ ‎8．下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是(　　)‎ A. 氟离子的结构示意图： B. 次氯酸的结构式：H-Cl-O C. 溴化铵的电子式： D. 质子数为53，中子数为78的碘原子 ‎9．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)‎ B．NH5中既有共价键又有离子键 C．NH5的电子式为 D．NH5与水反应的离子方程式为NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑‎ ‎10．下列叙述正确的是(　　)‎ A．核外电子排布完全相同的两种粒子的化学性质一定相同 B．单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素 D．可能存在质子数和电子数都相同的阳离子和阴离子 ‎11.下列电子式中正确的是(　　)‎ A．Na[ ]2－ B．H＋[ ]2－H＋‎ C．[H ]－Ba2＋[H]－ D．C ‎12. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152．0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是(　　)‎ A．它是副族元素 B．它是第六周期元素 C．它的原子核内有63个质子 D．它的一种同位素的核内有89个中子 ‎13．下面是元素周期表的一部分（表中数字和X代表原子序数），其中X为53的是 A. B. C. D. ‎ ‎14．己知元素的离子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是由同周期主族元素形成的简单离子。下列叙述正确的是（ ）‎ A. 原子半径: C > D > A > B B. 原子序数：C > D > B > A C. 离子半径：D > C > B > A D. 单质的还原性：B > A > C > D ‎15．往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈(　　)‎ A．橙红色 B．紫红色 C．无色 D．深褐色 ‎16某周期第二主族元素的原子序数为x，则同周期第四主族元素的原子序数是 （ ）‎ A．只有x+2 B．可能是x+2或x+10或x+24‎ C．可能是x+24 D．可能是x+2或x+12或x+26‎ ‎17. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与 H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是         （　 ）‎ A． B． ‎ C． D．‎ ‎18．下表给出了X、Y、Z、W四种短周期主族元素的部分信息。请根据这些信息判断下列说法中正确的是 元素 X Y Z W 原子半径 ‎0.102‎ ‎0.16‎ ‎0.074‎ ‎0.071‎ 最高正价或最低负价 ‎+6‎ ‎+2‎ ‎－2‎ ‎－1‎ A. HW是热稳定性最强的氢化物 B. Z的最高正价为+6‎ C. 原子序数X＞Y＞Z＞W D. 纯净的X单质与纯净的Z单质反应生成XZ3‎ ‎19．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是 A．S2Cl2中的硫元素显+1价 B．S2Cl2结构中的化学键只含有极性键 C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2 D．S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S ‎20．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是 （ ）‎ A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX B．含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应 C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W D．X的氢化物与X的最高价氧化物对应的水化物能形成离子化合物 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ ‎21．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性：H2SO4 ＞HClO B．金属性：Na＞Mg C．碱性：KOH＞NaOH D．热稳定性：HC1＞HBr ‎22．短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，X-的电子层结构与氦相同,Y是地壳中含量最多的元素，Y2-和Z+的电子层结构相同, W的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,W与R同周期,R的原子半径小于W。下列说法不正确的是 A．元素的非金属性次序为R>W>X B．Z和其他4种元素均能形成离子化合物 C．离子半径:W2-> Y2- > Z+ D．氧化物的水化物的酸性:WH2YO4>H3ZO4， 则下列判断正确的是 A．原子半径X>Y>Z B．非金属性 X>Y>Z C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强 D．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序由强到弱 ‎24．已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是 A．Y的原子序数可能为a－17 B．Y与Z的原子序数之和可能为2a C．Z的原子序数可能为a＋31 D．X、Y、Z一定为短周期元素 ‎25．下列说法正确的是 A. 氢氧化钠是离子化合物，该物质中只存在离子键 B. 干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力 C. 12 C与 13 C由于核外电子排布不同，所以属于同位素 D. 在 N2、CO2 和 SiO2 三种物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的物质 ‎26．(12分)氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)Na3N的电子式是__________________________，该化合物是由________键形成的。‎ ‎(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是__________________________________________。‎ ‎(3)Na3N与水的反应属于________(填基本反应类型)反应。‎ ‎(4)比较Na3N中两种微粒的半径：‎ r(Na＋)________r(N3－)(填“>”“＝”或“