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1．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（ ）
A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O
B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I—、NO3—、SO42—
C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D．甲为NaHCO3，乙为 AlCl3
【答案】B
2．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H+（aq）+OH—（aq）═H2O（l）△H=－57.3kJ/mol
B．向NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应是:
3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O
C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I—+O2+4H+═2I2+2H2O
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32—+6H++2MnO4—═5SO42—+2Mn2++3H2O
【答案】D
【解析】A.浓硫酸和稀氢氧化钡溶液反应时，浓硫酸稀释也会放出热量，则生成1mol水时放出的热量大于57.3kJ，A项错误；B.当加入3molBa(OH)2时，反应的n（Fe3+）：n（SO42-）=1：2，离子方程式不符合反应实际，B项错误；C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝的离子方程式为
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4I—+ O2+ 2H2O═2I2+4OH－，C项错误；D.Na2SO3具有还原性，酸性KMnO4溶液具有氧化性，两者发生氧化还原反应，离子方程式为5SO32— + 6H+ +2MnO4—═5SO42—+2Mn2++3H2O，D项正确；答案选D。
3．下列离子方程式或说法正确的是（ ）
A、向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H＋+NO3－= 3Fe3＋+ 2H2O+NO↑
B、非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
C、SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D、只含有共价键的物质一定是共价化合物
【答案】A
4．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
A．Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－ B． K+、Na+、SO42－、HCO3－
C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－ D． A13+、Na+、A1O2－、SO42－
【答案】C
【解析】溶液能溶解Al(OH)3，可能存在大量的H+，也可能存在大量的OH-,A．Fe3+、SCN－不能共存，A错误；B．HCO3－和H+或OH-都不能共存，B错误；C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－在酸性或者碱性环境都可以共存，C正确；D．A13+在碱性环境不可共存，A1O2－在酸性环境不能共存，D错误，答案选C。
5．下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是
A．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存
B．常温下，=0.1 mol/L的溶液中，下列离子一定能大量共存：K+、Cl-、Fe2+、NO3-
C．清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO4(s)＋CO32-(aq) SO42-(aq)＋CaCO3(s)
D．向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2+＋SO42-＋Al3+＋3OH-＝BaSO4↓＋Al(OH)3↓
【答案】C
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6．某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验，实验过程及现象如下图所示。该同学得出的结论正确的是
已知：Cu2O+2H+= Cu2++Cu+H2O
A．根据现象1可推出该固体粉末中一定含有NaNO3
B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有K2SO4
C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有K2SO3
D．根据现象4可推出该固体粉末中一定没有Fe2O3
【答案】C
【解析】向某固体粉末X中加入足量的NaOH溶液，产生气体B，证明一定含有(NH4)2CO3；得到溶液A，溶液A的焰色反应为黄色火焰，则溶液A中一定含有钠元素；向溶液A中加入足量的稀盐酸，得到溶液D和混合气体，则该混合气体为二氧化碳和二氧化硫，而向溶液D中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则该沉淀为硫酸钡沉淀。固体C溶于NaOH溶液产生沉淀C，则C为Cu2O、FeO、Fe2O3中的一种或几种，加入足量的稀盐酸，并加入KSCN溶液，溶液不显红色，证明溶液中不含有Fe3+。据此分析选出答案。根据现象1,可知，溶液A中一定含有Na元素，而由于前面加入了NaOH溶液，因此不能根据现象1推出该固体粉末中一定含有NaNO3，A错误；由于溶液中一定含有K2SO3，在酸性条件下，若溶液中同时存在NaNO3，由于硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，能将亚硫酸根氧化成硫酸根，因此也会产生硫酸钡白色沉淀，故根据现象2不能推出该固体中一定含有K2SO4，B错误；根据现象3，有混合气体产生，则该混合气体为二氧化碳和二氧化硫，因此可以推出该固体粉末中一定含有K2SO3，C正确；根据现象4，证明溶液中不含Fe3+，但不能推出固体粉末中不含Fe2O3
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，原因是若粉末中同时存在Cu2O、和Fe2O3，在溶液中Cu+具有强还原性，能将Fe3+还原成Fe2+，加入KSCN溶液，也不会显红色，D错误。
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42－、HCO3－
B．0.1 mol／L的AlCl3溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-
C．25℃时，水电离出的c(H+)=1×l0-l3 mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、S2-
D．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－
【答案】D
【解析】A、能溶解Al(OH)3的溶液是强酸性或强碱性溶液，HCO3－在酸性和碱性溶液中均不能大量共存，A错误；B、Al3+和HCO3-发生双水解，不能大量共存，B错误；C、25℃时，水电离出的c(H+)=1×l0-l3 mol/L的溶液，说明抑制了水的电离，可能呈酸性或碱性，S2-在酸性条件下不能大量共存，C错误；D、该组离子可以大量共存，D正确。
8．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．NO2溶于水：3NO2＋H2O=H＋＋NO3－＋2NO
B．NaClO溶液中ClO－的水解：ClO－＋H2O=HClO＋OH－
C．酸性条件下，用H2O2将I－转化为I2：H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
【答案】C
9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－
B．水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ba2＋、NO3－、K＋、SO32－
C．使苯酚显紫色的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－
D．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－
【答案】D
【解析】A、加入铝粉能产生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，NH4＋、Fe2＋在碱性条件下会生成沉淀，不能大量共存，A错误；B、水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液，抑制了水的电离，可能呈酸性，也可能呈碱性，Ba2＋与SO32－反应会生成沉淀，SO32－在酸性条件下反应生成二氧化硫，不能大量共存，B错误；C、使苯酚显紫色的溶液中含有Fe3＋，SCN－与Fe3＋反应，不能大量共存，C错误；D、使甲基橙变红的溶液呈酸性，该组离子能大量共存，
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D正确。答案选D。
10．下列离子方程式书写正确的是( )
A．向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
B．已知Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，则有：2ClO－＋CO2(少量)＋H2O===CO＋2HClO
C．金溶于王水生成AuCl离子和NO：Au＋4H＋＋4Cl－＋NO===AuCl＋NO↑＋2H2O
D．用NaClO溶液吸收过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HSO＋HClO
【答案】C
11．下列离子方程式书写正确的是( )
A．在100 mL 1 mol·L－1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：
2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
B．在100 mL 2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入标况下5.6 L的Cl2：
4Fe2＋＋6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－
C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
【答案】D
【解析】A、电荷不守恒， A项错误；B、100 mL 2 mol•L-1的FeI2的溶液中通入标况下5.6 L的Cl2的离子反应为2Fe2++8I-+5Cl2═2Fe3++4I2+10Cl-，B项错误；C、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水的离子反应为HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，C项错误；D、向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液的离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，D项正确；答案选D。
12．下列离子在指定的溶液中能大量共存的一组是( )
A．加入甲基橙显红色的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、Cl－、NO
B．pH＝12的无色透明溶液中：Mg2＋、SO、NO、K＋
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C．无色透明溶液中：SO、NO、Na＋、Fe3＋
D．澄清透明溶液中：Cu2＋、SO、K＋、Br－
【答案】D
13．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A．加Al放出H2的溶液：Fe2＋、NH、Cl－、NO
B．由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1的溶液：Cl－、CH3COO－、K＋、AlO
C．水电离出的c(H＋)＝的溶液中：Na＋、SO、CO、K＋
D.＝1012的溶液中，NH、Al3＋、NO、Cl－
【答案】B
【解析】A、加Al放出H2的溶液可能是碱性溶液NH不能大量共存，也可能是酸性溶液Fe2＋不能大量共存，A项错误；B、由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1的溶液，AlO、CH3COO－可能是酸性，不能大量共存，碱性溶液Cl－、CH3COO－、K＋、AlO能大量共存，B项正确；C、水电离出的c(H＋)＝的溶液中，CO不能大量共存，C项错误；D、＝1012的溶液属于碱性溶液，NH、Al3＋不能大量共存，D项错误；答案选B。
14．下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－
B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－
C．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO
D．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO
【答案】D
【解析】A、Al3＋、S2－不能大量共存，A项错误；B、ClO－、I－不能大量共存，B项错误；C、中性溶液中Fe3＋不能大量共存，C项错误；D、弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO能大量共存，D项正确；答案选D。
15．H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、HC03一、Cl-七种离子形成了甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如下转化关系（产物H20未标出），下列说法不正确的是
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A．白色沉淀A可能能溶解在溶液D中
B．在甲中滴加丁可能发生反应：HC03一+Ba2+ +OH-= BaC03 +H20
C．溶液丙与I一、N03一、S042-可以大量共存
D．溶液甲中一定满足：c(H2C03)+c(H+)=c（OH-）+c（C032-）
【答案】C
16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在由水电离出的c(H+)＝1×10－12mol/L的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42－
B．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32－、CO32－、Na+、K+
C．在含有大量Fe3+的溶液中：Cu2+、Cl－、NO3－、S2－
D．有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－
【答案】B
【解析】A．由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液呈酸性或碱性，Fe2+、ClO-发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．Cu2+、S2-与反应生成沉淀，且S2-与Fe3+发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．SCN-与Fe3+发生络合反应，不能大量共存，故D错误；故选B。
17．下列说法中正确的是
A．能使石蕊溶液呈红色的溶液：Fe2+、Na＋、Ba2+、Cr2O72-可以大量共存
B．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合，离子方程式为：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42- ＝BaSO4↓＋H2O
C．50℃，pH=1的硫酸溶液中：c(H+)=0.1mol/L
D．25℃，pH相同的NaOH、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液的浓度：c (NaOH)＜c
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(CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (Na2CO3)
【答案】C
【解析】A．使石蕊溶液呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+、Cr2O72-发生氧化还原反应，故A错误；B．离子配比数不正确，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．pH=-lgc(H+)=1，则c(H+)=0.1mol/L，故C正确；D．NaHCO3水解程度最小，CH3COONa浓度应最大，故D错误；故选C。
18．某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据对上述实验的分析判断，最后得出的结论合理的是
A．不能判断溶液中是否存在SO B．溶液中一定不存在的离子是CO
C．不能判断溶液中是否存在Ag＋ D．不能判断是否含有 AlO 离子
【答案】A
存在的离子为Ag＋、Ba2＋、Al3＋、MnO，错误；C、溶液中一定不存在Ag＋，错误；D、原溶液中一定含有 AlO 离子，错误。
19．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH
B．向Na2O2中加入足量的水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑
C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
D．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO+2OH—=CaCO3↓+CO+2H2O
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【答案】B
20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使酚酞变红的溶液中：Mg2+、Al3+、NO、ClO－
B．与Al反应能放H2的溶液中：Na+、Cu2+、NO、I－
C．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：NH4+、K+、SO、Cl－
D．c(H＋)/c(OH－)= 1×1012的溶液中： Ca2+、Na+、SiO、HCO
【答案】C
【解析】A、使酚酞变红的溶液呈碱性，OH－与Mg2+、Al3+反应生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，不能大量共存，错误；B、与Al反应能放H2的溶液既可能呈酸性也可能呈碱性，碱性条件下，OH－与Cu2+反应生成氢氧化铜沉淀，酸性条件下，H＋、NO与I－发生氧化还原反应，硝酸与铝反应不产生氢气，不能大量共存，错误；C、0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，组内离子间不反应，能大量共存，正确；D、c(H＋)/c(OH－)= 1×1012的溶液呈酸性，H＋与SiO反应生成硅酸沉淀，与HCO反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，错误。
21．下列解释事实的方程式不正确的是( )
A．测0.1 mol·L－1氨水的pH为11：NH3·H2ONH＋OH－
B．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
【解析】氨水呈弱碱性的原因是NH3·H2O为弱电解质，部分发生电离，A项正确；金属Na与水发生氧化还原反应，生成NaOH与H2，B项正确；CuCl2溶液能导电，是因为CuCl2为强电解质，在溶液中完全电离，与电解无关，即CuCl2===Cu2＋＋2Cl－，C项错误；Al片与NaOH溶液发生反应，生成NaAlO2和H2，D项正确。
【答案】C
22．下列各项中离子方程式书写正确的是( )
A．将少量CO2通入过量氨水中：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCO
B．等体积、等物质的量浓度的NH4HSO3溶液与NaOH溶液混合后加热：HSO＋OH－===SO＋H2O
C．向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
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D．含1 mol KOH的溶液与含2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合：Ba2＋＋2HCO＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O
【答案】B
23．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是( )
A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO、NO
B．b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO、Cl－
C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－
D．d点对应的溶液中：F－、NO、Fe3＋、Ag＋
【解析】A项，在a点存在HCO，OH－与之反应；B项，Al3＋、Fe3＋与HCO发生水解相互促进的反应；C项，c点正好生成NaCl溶液；D项，Ag＋与Cl－、F－与H＋均发生反应，不能大量共存。
【答案】C
24．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如表所示：
阳离子
NH、Na＋、Mg2＋
阴离子
OH－、NO、SO
取等质量的三种化合物配制成相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)。下列说法错误的是( )
A．甲中一定含Na＋ B．乙中一定含NH
C．丙中一定含Mg2＋ D．丙中一定含SO
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【答案】D
25．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH、Mg2＋、Al3＋、SO、NO、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：
已知：3NO＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )
A．试样中肯定存在NH、Mg2＋、SO和NO
B．试样中一定不含Al3＋
C．试样中可能存在Na＋、Cl－
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
【解析】易知气体1为NH3，说明溶液中含有NH；溶液1中通CO2气体，会产生沉淀2，该沉淀中一定含有BaCO3，还可能含有Al(OH)3，这两种沉淀加H＋均能溶解，所以由沉淀2加酸能溶解，不能确定或排除AlO的存在；而溶液2的后续实验能证明溶液中含有NO；沉淀1加酸部分溶解，说明溶液中一定含有SO，也说明一定含有Mg2＋。另外，实验过程无法确认Na＋、Cl－的存在。
【答案】B
26．某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO、SO、Cl－中的若干种离子。该小组同学取100 mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol·L－1的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示：
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(1)水样中一定含有的阴离子是________，其物质的量浓度之比为________。
(2)写出BC段所表示反应的离子方程式：______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为________。
(4)试根据实验结果推断K＋是否存在？________(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物质的量浓度c(K＋)的范围是________。(若K＋不存在，则不必回答该问)
(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：______________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(写出实验步骤、现象和结论)
【答案】(1)SO、CO c(SO)∶c(CO)＝1∶2
(2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
(3)40 mL
(4)是 c(K＋)≥0.6 mol·L－1
(5)取少量水样于试管中，向试管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全且没有气泡生成后，向上层清液中滴加适量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原水样中含Cl－，若没有白色沉淀，则原水样中不含Cl－
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