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1．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的气体其物质的量为amol，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1（在相同条件下），则a可能为（ ）
A．0.40 B．0.60 C．0.70 D．0.80
【答案】A
2．向100mLFeBr2溶液中通入标况下Cl23.36L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c(Br－)是c(Cl－)的一半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度（mol·L-1）是（ ）
A．0.75 B．1.5 C．2 D．3
【答案】B
【解析】还原性Fe2+＞Br- ，所以通入氯气先发生反应2 Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl- ，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br- +Cl2═Br2+2Cl-，氯气完全反应，Cl2的物质的量=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，溶液中c(Br－)是c (Cl－)的一半，则溴离子的物质的量是氯离子物质的量的一半，为0.15mol，若Br-没有反应，则n(FeBr2) =0.5n(Br－)=0.075mol，0.075molFe2+只能消耗0.0375mol的Cl2，故有部分Br-参加反应；设FeBr2的物质的量为x，则n(Fe2+)=x mol，n(Br－)=2x mol，未反应的n(Br－)=0.15 mol，参加反应的n(Br－)=（2x-0.15）mol，根据得失电子数相等计算得：氯气得电子数=溴离子失电子数+亚铁离子失电子数，即0.15mol×2=xmol×1+（2x-0.15）mol×1，x=0.15mol，c=n÷V=0.15mol÷0.1L=1.5mol/L，故选B正确。
3．将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO2.24L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体。下列有关说法：①c(HNO3)=2mol·L-l②c(HNO3)=0.5mol·L-1③m=8.0④m=7.2其中正确的是（ ）
A．①④ B．①③ C．②④ D．②③
【答案】B
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4．科研、生产和生活中的下列做法，利用了氧化还原反应的是
A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素
B．用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板
C．空气净化器中用活性炭层净化空气
D．用热的纯碱溶液去除油污
【答案】B
【解析】A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素，应用的是相似相溶原理，A错误；B．用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板，应用了氧化还原原理，B正确；C．空气净化器中用活性炭层净化空气，应用活性炭的吸附性，C错误；D．用热的纯碱溶液去除油污，利用的是纯碱可以溶解油污，D错误，答案选B。
5．氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1
C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
【答案】D
【解析】反应3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF中， NF3中氮元素的化合价升高为+5价，同时又降低为+2价，所以这是一个氮元素发生的自身氧化还原反应，A．NF3即是氧化剂，H2O又是还原剂，A错误；B．NF3中被氧化的N元素与被还原的N元素的物质的量之比为1:2，即还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，B错误；C．1molNF3被氧化为HNO3要失去2mol电子，若生成0.2molHNO3，则转移0.4mol电子，C正确；D．NF3在潮湿的空气与水反应生成NO，NO在与O2反应生成NO2，D正确，答案选D。
6．3.2g铜与过量硝酸(8 mol·L－1,30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含a mol H＋，则此时溶液中所含NO3-的物质的量为( )
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A．(0.2＋a)mol B．(0.1＋a)mol
C．(0.05＋a)mol D．a mol
【答案】B
【解析】3.2克铜的物质的量为3.2/64=0.05摩尔，则硝酸铜中的硝酸根的物质的量为0.1摩尔，根据反应后溶液中的氢离子为amol分析，则溶液中的硝酸根物质的量为0.1+a，选B。
7．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是
A．上述反应是放热反应
B．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5
C．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
【答案】B
8．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)，下列有关说法不正确的是
A．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO
B．高铁酸钾中铁显＋6价
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
【答案】A
【解析】A、反应Fe（OH）3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O中，氯元素化合价降低，C1O-是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe（OH）3是还原剂，FeO42-是氧化产物，氧化性C1O-＞FeO42-，实际氧化性FeO42-＞Fe（OH）3，故A错误；B、令FeO42-中，铁元素的化合价为x，则x+4×（-2）=-2，解得x=+6，故B正确；C、反应Fe（OH）3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O中，氯元素化合价由+1降低为-1价，C1O-是氧化剂，铁元素化合价由+3价升高为+6价，Fe（OH）3
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是还原剂，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为（6-3）：2=3：2，故C正确；D、K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾被还原为Fe3+，Fe3+水解生成的Fe（OH）3（胶体）具有净水作用，故D正确；故选A。
9．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－ FeCl3；在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，物质的氧化性：KMnO4> Cl2。所以物质的氧化性由强到弱的顺序是：KMnO4> Cl2> FeCl3>I2，若某溶液中有Fe2＋、 I－和Cl－，要氧化除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，加入的物质只能与I－反应，而不与Fe2＋和Cl－，所以选择的氧化剂是FeCl3，故选项C正确。
15．在反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中，还原产物是（ ）
①KMnO4 ②K2MnO4 ③MnO2 ④O2
A． ①和② B． ②和③ C．只有④ D．只有③
【答案】B
【解析】在反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中，Mn元素的化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后K2MnO4中的+6价和MnO2中的+4价，化合价降低，获得电子，被还原，所以KMnO4是氧化剂，K2MnO4和MnO2是还原产物；O元素的化合价由反应前KMnO4中的-2价变为0价的O2，被氧化，所以KMnO4是还原剂，O2是氧化产物。故还原产物是②K2MnO4和③MnO2，选项是B。
16．根据表中信息判断，下列选项正确的是
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4-
Cl2、Mn2+
A．第①组反应的其余产物为H2O
B．第②组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2
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C．第③组反应中生成1mo1Cl2，转移电子5mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2
【答案】B
17．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3.下列说法正确的是（）
A．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应
C．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
【答案】A
【解析】物质的氧化性：氧化剂>氧化产物。还原性：还原剂>还原产物。①根据Cl2+2KBr=2KCl+Br2可知氧化性：Cl2＞Br2；②根据KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O可知氧化性：KClO3＞Cl2，③根据2KBrO3 +Cl2=Br2+2KClO3可知氧化性：KBrO3＞KClO3。所以氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，正确；B．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中，氧化剂Cl2获得电子产生的KCl是还原产物，KBr失去电子发生氧化原反应，错误；C．在③2KBrO3 +Cl2=Br2+2KClO3中，每lmol还原剂Cl2反应，会失去10mol电子，则氧化剂得到电子的物质的量为10mol，错误；D．在反应②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂KClO3与还原剂HCl发生反应的物质的量之比为1：5，错误。
18．24 mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为
A．＋2价 B．＋3价 C．＋4价 D．＋5价
【答案】B
【解析】假设反应后Cr元素的化合价是+x，根据氧化剂获得电子总数与还原剂失去电子总数相等。24 mL×0.05mol·L－1×2=20mL×0.02mol·L－1×2×(6-x)，解得x=3,因此选项B正确。
19．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列说法正确的是
A．该反应是非氧化还原反应
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B．KNO3是还原剂，氮元素化合价升高
C．生成1mol K2FeO4转移的电子数为4 mol
D．K2FeO4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用
【答案】D
20．下列说法不正确的是
A．甲装置可以用于比较Fe3＋ 、I2 、Cl2的氧化性强弱
B．乙装置中橡皮管的作用是使水能顺利流下
C．丙装置中，若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮
D．丁装置用于吸收HCl气体能防倒吸
【答案】D
【解析】甲装置中，若CCl4层先变为褐色，水层再变为黄色，则证明氧化性Cl2> Fe3＋> I2，故A正确；乙装置中橡皮管能使烧瓶和分液漏斗中的压强保持一致，使水能顺利流下，故B正确；若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液，溶液中离子浓度逐渐减小，当氢氧化钡和硫酸恰好反应是溶液导电能力为0，硫酸溶液过量时，溶液中离子浓度再增加，导电性增强，故C正确；氯化氢易溶于水，不能把氯化氢直接通入水中，故D错误。
21．有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六种微粒，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是( )
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8
B．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C．每1 mol NO发生氧化反应，转移8 mol e－
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D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋
【答案】C
22．铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：
加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量的双氧水
③适量KI淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
溶液紫红色消失，产生气泡
溶液变成蓝色
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为( )
A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3
B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2
D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
【解析】依题意：①NaBiO3能将MnSO4中的Mn2＋氧化成MnO，说明NaBiO3的氧化性强于KMnO4的；②MnO能将H2O2氧化成O2，说明KMnO4的氧化性强于H2O2的；③H2O2能将KI氧化成I2，I2使淀粉溶液显蓝色，说明H2O2的氧化性强于I2的。
【答案】C
23．常温下，在溶液中可发生以下反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O，
②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，
③2R－＋Z2===R2＋2Z－，
由此判断下列说法错误的是( )
A．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原
B．还原性强弱顺序为M2＋＞R－＞Z－＞X2＋
C．氧化性强弱顺序为M3＋＞R2＞Z2＞XO
D．常温下能发生反应：2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－
【解析】根据三个氧化还原反应，可判断氧化性强弱顺序为XO＞Z2＞R2＞M3＋，还原性顺序为M2＋＞R－＞Z－＞X2＋，因而Z2能够氧化M2＋，从而判断出C项错误。
【答案】C
24．多硫化钠Na2Sx(x＞2)在碱性溶液中可被NaClO氧化为SO，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶10，则x值为( )
A．6 B．5
C．4 D．3
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【答案】D
25．U常见化合价有＋4和＋6。硝酸铀酰UO2(NO3)2]加热可发生如下分解：
UO2(NO3)2]―→UxOy＋NO2↑＋O2↑(未配平)
将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是( )
A．UO2 B．2UO2·UO3
C．UO3 D．UO2·2UO3
【解析】由题意知气体产物全部被吸收，即二者与水完全反应生成HNO3，依据化合价升降守恒，判断出4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，则说明硝酸铀酰在分解前后铀元素的化合价未发生变化，故需保持＋6价。.
【答案】C
26.某离子反应涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是( )
A．该反应的还原剂是Cl－
B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D．反应后溶液的酸性明显增强
【解析】由题图知，N2的物质的量由0逐渐增大，说明N2为生成物，则NH为反应物，NH→N2，N化合价升高，NH是还原剂，反应中必有元素化合价降低，从而可知ClO－为反应物，Cl－为生成物，ClO－为氧化剂，1 mol NH转化为N2失去3 mol电子；1 mol ClO－反应生成Cl－得到2 mol电子，根据电子得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，则有3ClO－＋2NH―→N2＋3Cl－，再根据电荷守恒可知，产物中还有H＋，反应后溶液的酸性明显增强。
【答案】D
27．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
①该反应中的氧化剂是________，还原剂是________，每生成1 mol Na2FeO4转移________mol电子。
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②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用。________________________________
________________________________________________________________________。
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②每生成1 mol FeO转移________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明什么问题？________________________________________________________________________。
【答案】(1)①Na2O2 Na2O2和FeSO4 5
②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降
(2)①2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O ②3 0.15
③该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小
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