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1．元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是( )
A．ⅣA族元素氢化物沸点：SiH4＞CH4，所以ⅤA族元素氢化物沸点：PH3＞NH3
B．第二周期元素氢化物稳定性：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性：HCl＞H2S
C．ⅦA族元素的非金属性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性：HF＜HCl
D．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁
【答案】B
2． W、X、Y、Z是短周期中的常见元素，其部分性质如下表，下列说法不正确的是( )
W
单质是淡黄色固体
X
第三周期原子半径最小的金属
Y.
单质不能将比它不活泼的金属从盐溶液中置换出来
Z
原子最外层电子数是电子总数的
A.Y、X、W的原子半径依次减小，X、Y、W单核离子的半径依次增大
B．W、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应
C．Y的氧化物与Z的最高价氧化物反应一定是氧化还原反应
D．W、Z、X、Y的最高正价依次降低
【解析】根据题意可以推出W为S，X为Al，Y为Na，Z为C。A项，依据同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小，得Y、X、W的原子半径依次减小，依据核外电子排布相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，得X、Y、W单核离子的半径依次增大，正确；B项，W、X、Y的最高价氧化物的水化物分别为H2SO4、Al(OH)3、NaOH，它们之间可以两两反应，正确；C项，Y的氧化物是Na2O或Na2O2，Z的最高价氧化物是CO2，它们之间的反应不一定是氧化还原反应，错误；D项，W、Z、X、Y的最高正价分别为：＋6、＋4、＋3、＋1，依次降低，正确。
【答案】C
3．主族元素M、R形成的简单离子M2－与R＋的核外电子数之和为20，下列说法正确的是( )
A．M原子的质子数一定大于R原子的质子数
B．M可能存在16M、18M两种核素
C．M2－与R＋的电子层结构不可能相同
D．两种离子结合形成的化合物中可能含有共价键
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【答案】B
4．下列叙述中，正确的是( )
A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键
B．离子化合物中一定有金属元素
C．由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物
D．由两种共价化合物结合生成的化合物一定是共价化合物
【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如铵盐，B错；C项，由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如NH＋OH－===NH3·H2O，错误；D项，由两种共价化合物结合生成的化合物不一定是共价化合物，如NH3＋HCl===NH4Cl，错误。
【答案】A
5．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲＋E2===丙＋B2，甲＋丙===丁，下列说法中正确的是( )
A．离子半径：D＞C＞B
B．A与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种
C．D元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA族
D．丁物质均由非金属元素构成，只含共价键
【解析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，D元素的最外层电子数与核外电子层数相等，且A、B、C的原子序数小于D，所以D是铝元素。且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质，且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物，所以A是氢元素。已知：甲＋E2===丙＋B2，说明E的单质是双原子分子且是原子序数大于D的短周期元素，所以E是氯元素；甲＋丙===丁说明两种物质一个是碱性物质一个是酸性或中性物质，因为B和C相邻，能形成10电子化合物，所以B是氮元素，C是氧元素，则甲是氨气，乙是水，丙是氯化氢，丁是氯化铵。A项，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序为：B＞C＞D，错误；B项，A与B两种元素共同形成的10电子粒子有NH3、NH、NH3种，正确；C项，D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，错误；D项，丁(NH4Cl)
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物质由非金属元素组成，含有离子键和共价键，错误。
【答案】B
6．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
X
Y
Z
W
A.元素W位于第三周期第ⅤA族
B．元素Y的氢化物水溶液呈酸性
C．元素X、Z的各种氯化物分子中，各原子均满足8电子稳定结构
D．元素X与氢元素形成的原子个数比为1∶1的化合物有多种
【答案】D
7．下图为元素周期表中部分短周期元素，其中Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是( )
R
X
Y
Z
A.Y的氢化物比Z的氢化物稳定
B．原子半径大小顺序是X＞Y＞R
C．Y、R形成的化合物YR3能使酸性KMnO4溶液褪色
D．四种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Y
【解析】Y为第三周期元素，最外层电子数为6，Y为硫元素，则X为磷元素，R为氧元素，Z为氯元素。A项，Z的非金属性强，气态氢化物更稳定，错误；B项，同一周期元素，原子半径随原子序数递增而减小，正确；C项，SO3中硫显＋6价，不具有还原性，不能使酸性KMnO4溶液褪色，错误；D项，最高价含氧酸中HClO4酸性最强，错误。
【答案】B
8．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是( )
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A．N、Z两种元素的离子半径相比，前者较大
B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强
C．X与M两种元素形成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应
D．工业上常用电解熔融态的Y和N形成的化合物的方法制取Y的单质
【答案】C
9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径(×10－10m)
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要
化合价
最高正价
＋1
＋7
＋3
＋2
＋5
—
最低负价
—
－1
—
—
－3
－2
有关X、Y、Z和M的下列说法正确的是( )
A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
C．X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈
D．Y的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃
【解析】依据所给数据，结合元素周期律判断出：X为Na，Y为Cl，Z为Al，M为Mg，R为N，Q为O。A项，NaOH、Al(OH)3、HNO3两两之间可相互反应；B项，Na与O可以形成氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中存在非极性共价键；C项，Na、Mg、Al分别与水反应，Na最剧烈；D项，氢氟酸常用于蚀刻玻璃，盐酸不能用于蚀刻玻璃。
【答案】A
10．已知A、B、C 均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，
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B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是( )
A．离子半径：A2－＞C－＞B2＋
B．C元素的最高正价一定为＋7价
C．对应气态氢化物的稳定性：A＞C
D．还原性：A2－＜C－
【答案】A
11．甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如图所示(原子序数：乙＞丙)。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是( )
甲
A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强
B．元素乙在周期表中的位置为第二周期，ⅥA族
C．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲
D．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
【解析】根据丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，且原子序数乙＞丙，则丁、乙、丙在周期表中的位置为，再根据4种元素原子的最外层电子数之和为24，则甲为O，丁为S，丙为N，乙为F。A项，氧的非金属性比氟的非金属性弱，故其气态氢化物H2O没有HF稳定，错误；B项，F在周期表中的第二周期，ⅦA族，错误；C项，4种元素的简单阴离子半径，S2－＞N3－＞O2－＞F－，错误；D项，HNO3和H2SO4均为强酸，正确。
【答案】D
12．不具有放射性的同位素称为稳定同位素，如2H、13C、15N、18O、34S等，在陆地生态系统研究中常被用作环境分析指示物。下列说法中正确的是( )
A．18O原子核内的质子数为16
B．12C32S2比12C34S2更易挥发
C．13C和15N原子核内的质子数相差2
D．2H＋的氧化性比1H＋的氧化性强
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【解析】18O原子核内的质子数为8，A项错误；12C34S2的相对分子质量较大，熔、沸点较高，B项正确；13C和15N原子核内的质子数相差1，C项错误；根据同位素的化学性质相似，可知2H＋的氧化性与1H＋的氧化性相同，D项错误。
【答案】B
13．下列说法中正确的是( )
A．在BF3、NCl3分子中，所有原子都满足8电子稳定结构
B．P4和CH4空间结构相同，其具有的化学键类型也完全相同
C．Cl－的结构示意图可表示为
D．COS的电子式可表示为
【答案】D
14．下列有关LiFePO4的说法中正确的是( )
A．LiFePO4是共价化合物
B．LiFePO4中所有元素都属于短周期元素
C．LiFePO4中的四种元素中有三种元素属于主族元素
D．Li和O2反应可生成既含有离子键又含有非极性键的Li2O2
【解析】LiFePO4是离子化合物，A项错误。LiFePO4中Li、P、O属于短周期元素，Fe位于第四周期，不属于短周期元素，B项错误。LiFePO4中Li、P、O属于主族元素，Fe位于第Ⅷ族，属于副族元素，C项正确。Li与O2反应只能生成Li2O，不能生成Li2O2，D项错误。
【答案】C
15．已知16S和34Se位于同一主族，下列关系正确的是( )
A．热稳定性：HF>HCl>H2S
B．原子半径：Br>Se>Cl
C．还原性：S2－>Se2－>Cl－
D．酸性：HBrO4>HClO4>H2SO4
【解析】比较元素性质应该把元素放在元素周期表中的大致位置为，Se的原子半径最大，还原性：Se2－>S2－，酸性：HClO4>HBrO4，B、C、D选项错误。
【答案】A
16．下列关于元素的原子结构与元素性质的叙述正确的是( )
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
C．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
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D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
【答案】C
17.如图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是( )
A．元素①位于第二周期ⅣA族
B．气态氢化物的稳定性：④>②
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④
D．元素的最高正化合价：③＝⑤
【解析】本题考查元素周期表和元素周期律知识，属于中等难度题。从所给元素周期表可知①为N，②为O，③为F，④为S，⑤为Cl。元素①在第二周期ⅤA族，A错误；根据元素周期律知识，气态氢化物的稳定性为H2O>H2S，B错误；最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO4>H2SO4，C正确；F没有正化合价，D错误。
【答案】C
18.甲、乙、丙、丁4种短周期元素，在周期表中的位置关系如图所示。乙的原子序数大于丙，丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等。4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是( )
A．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强
B．元素乙在周期表中的位置为第二周期ⅥA族
C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
D．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为丁>乙>丙>甲
【解析】由题给信息可知四种元素的位置关系为。设甲原子最外层电子数为x，则有4x＝24，则x＝6，即甲为O，乙为F，丙为N，丁为S。故B项不正确；因稳定性：HF＞H2O，A不正确；HNO3、H2SO4均为强酸，C项正确；离子半径：S2－＞N3－＞O2－＞
F－，D不正确。
【答案】C
19．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )
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A．X、Y、Z、N四种元素的离子半径：Y>Z>N>X
B．M、N两种元素形成的化合物，其原子最外层都达到8电子稳定结构
C．X与M两种元素组成的化合物能与强碱反应，但不能与任何酸反应
D．工业上常用电解Z和N形成的熔融态化合物制取Z的单质
【答案】B
20．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( )
A．d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
【答案】D
21．Ⅰ.由中科院等离子体物理研究所自主研制的全超导托卡马克实验装置(俗称“人造太阳”)正在接受技术升级。它是目前世界上唯一能达到持续400秒、中心温度大于2 000万摄氏度实验环境的全超导托卡马克核聚变实验装置。人造太阳是利用氘、氚核聚变反应释放巨大能量原理而实现的，氚可在反应堆中通过锂再生。下列说法不正确的是________。
a．氕、氘、氚三种元素在周期表中的位置不同
b．20 g D2O含有的中子数为6.02×1024个
c．在隔绝空气和高温下LiCl与金属钠反应可获得金属锂
Ⅱ.部分元素在周期表中的位置如下：
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请回答下列问题：
(1)元素C在周期表中的位置为________。
(2)B元素最高价氧化物对应的水化物的碱性比KOH的碱性________(填“强”或“弱”)。
(3)写出工业上制备D的化学方程式：________________________，请指出D单质的另一种主要用途________________________。
(4)用化学方程式证明E、F元素非金属性强弱：__________________________________
________________________________________________________________________。
(5)用电子式表示F的氢化物的形成过程：_____________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】Ⅰ.选项a，氕、氘、氚是氢元素的三种不同核素，它们在周期表中的位置相同。选项b，D2O为H2O，其摩尔质量为20 g·mol－1，含有的中子数为10，故20 g(1 mol)D2O含有的中子数为6.02×1024个。选项c，Na的金属性比Li强，在隔绝空气和高温下能发生反应：LiCl＋NaLi＋NaCl。
Ⅱ.根据元素周期表的结构，可得A为Li，B为Ca，C为Fe，D为Si，E为O，F为S。(1)C为Fe，其原子序数为26，处于第四周期Ⅷ族。(2)Ca的最高价氧化物对应的水化物为Ca(OH)2，K、Ca同周期，根据元素周期律可知Ca(OH)2的碱性弱于KOH。(3)工业上用SiO2与C在高温下反应制备Si：SiO2＋2CSi＋2CO↑。晶体硅可用于制造半导体材料。(4)可用H2S与O2反应生成淡黄色S来证明O的非金属性强于S。(5)S原子最外层有6个电子，1个S原子与2个H原子形成2个共价键，其形成过程可表示为。
【答案】Ⅰ.a
Ⅱ.(1)第四周期Ⅷ族 (2)弱 (3)SiO2＋2CSi＋2CO↑ 制造半导体材料 (4)2H2S＋O2===2S↓＋2H2O(其他合理答案也可) (5)
22．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
试回答下列问题：
(1)A元素的同位素有________(写原子符号)。
(2)实验室中制取B的简单氢化物的化学反应方程式为___________________________。
(3)C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)；请用化学事实说明C与E这两种元素非金属性的强弱：_________________________________________
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__________________________________________________________________(举一例)。
(4)向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。请写出t2时反应的总的化学方程式_____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【答案】(1)1H、2H、3H或H、D、T
(2)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O
(3)S2－>O2－>Al3＋ 与H2化合时，O2比S容易；H2O比H2S要稳定；2H2S＋O2===2S↓＋2H2O(任写一例，其他合理答案也可)
(4)5Cl2＋10NaOH===7NaCl＋2NaClO＋NaClO3＋5H2O
23．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A与C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成的最简单化合物的水溶液呈碱性，E的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，D是同周期中简单离子半径最小的元素。
(1)五种元素中，E在元素周期表中的位置是______，画出C的原子结构示意图：________。
(2)B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类型为________。
(3)C的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)已知X、Y、Z三种物质中均含有上述元素中的某一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系：
①X、Y、Z均含有同一种金属元素，若W固体俗称干冰，则反应Y―→Z的离子方程式为________________________；若W是强碱，且Y是白色难溶固体，则反应Y→Z的离子方程式为________________________________。
②X、Y、Z是均含有同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应Z―→Y的离子方程式为_________________________________
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________________________________________________________________________。
【答案】(1)第三周期ⅦA族
(2)离子键和共价键 (3)Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
(4)①CO＋CO2＋H2O===2HCO
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
②3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
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