2017年高考化学：专题07-非金属及其化合物（仿真押题，含解析）.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎1．NO2、SO2、CO都是大气污染物。下列说法正确的是(　　)‎ A．NO2、SO2是酸性氧化物 B．NO2、SO2可以回收，分别作为制备硝酸、硫酸的原料气，CO可回收作为燃料气 C．三者均可以用其组成元素的单质化合而成 D．三种污染性气体都可以用碱液吸收 ‎【解析】：NO2与水反应除生成HNO3外，还生成NO，故NO2不是酸性氧化物，A错；氮气与氧气化合先生成NO，不能直接生成NO2，C错；CO与碱不反应，D错。‎ ‎【答案】：B ‎2．25 ℃时，下列关于饱和氯水的叙述错误的是(　　)‎ A．在饱和氯水中加入CaCO3，溶液的pH变大 B．在饱和氯水中通入SO2气体，溶液的pH变小 C．在饱和氯水中通入H2S气体，溶液的pH变小 D．在饱和氯水中c(H＋)>c(ClO－)>c(Cl－)‎ ‎【答案】：D ‎3．下表中操作及现象与结论对应关系错误的是(　　)‎ 选项 操作及现象 结论 A 通入CO2，溶液变浑浊，继续通入无明显变化.‎ 可能为Na2SiO3溶液 B 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失 一定为氢氧化钙溶液 C 通入CO2，溶液变浑浊，继续通入浑浊消失，再加入品红溶液，红色褪去 可能为Ca(ClO)2溶液 D 通入足量CO2，溶液变浑浊，加热至沸腾后有气泡产生，浑浊消失 可能是饱和碳酸钠溶液 ‎【解析】：向Na2SiO3溶液中通入CO2气体，发生反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，继续通入CO2气体至过量，沉淀不溶解，A项不合题意；向Ca(OH)2溶液中通入CO2气体，首先发生反应：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，继续通CO2至过量又发生反应：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，生成的白色沉淀消失，溶液也可能为氢氧化钡溶液等，B项符合题意；向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，生成碳酸钙白色沉淀和HClO，继续通入CO2，碳酸钙转化为碳酸氢钙，沉淀消失，次氯酸具有强氧化性，在溶液中加入品红溶液，红色褪去，C项不合题意；由于碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，在饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2，会析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠会分解，有气体产生，D项不合题意。‎ ‎【答案】：B 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎4．如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是(　　)‎ 选项 X 收集气体 Y A 浓硫酸 HCl 水 B 碱石灰 NH3‎ 水 C 无水CaCl2‎ SO2‎ NaOH溶液 D 无水P2O5‎ NO NaOH溶液 解析：浓硫酸是液体，不能盛装在球形干燥管内，A项错误；NH3比空气轻，集气装置中导气管应左短右长，B项错误；无水CaCl2可干燥SO2，且NaOH溶液能吸收多余的SO2，C项正确；无水P2O5可干燥NO，但NO不能被NaOH溶液吸收而污染环境，D项错误。‎ ‎【答案】：C ‎5．如图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法错误的是(　　)‎ A．实验室进行①的操作需要用到坩埚、玻璃棒、酒精灯 B．②是一个将电能转化为化学能的过程 C．③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应 D．④中反应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－‎ ‎【答案】：A ‎6．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A．X可能含有2种盐 B．a是SO3‎ C．Y可能含有(NH4)2SO4‎ D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为＋7‎ ‎【解析】：废气中的SO2与氨水反应生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，A正确；X(NH4)2SO3或NH4HSO3]与过量硫酸反应生成SO2气体而不是SO3，B错误；S的最外层电子数为6，故其最高正价不可能为＋7，D正确。‎ ‎【答案】：B ‎7．A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，已知A是单质，E有强酸性和强氧化性。五种物质在一定条件下可发生如图所示的转化。则A可能是(　　)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A．Cl2　　　　　 B．C C．N2 D．Si ‎【答案】：C ‎8.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。下列说法正确的是（　　）‎ A.苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09 mol B.ClO的生成是由于氯气的量的多少引起的 C.在酸性条件下ClO－和ClO可生成Cl2‎ D.反应中转移电子的物质的量是0.21 mol ‎【解析】　根据图像可知反应后，生成KClO和KClO3分别是0.06 mol和0.03 mol，则根据电子得失守恒可知，生成氯化钾是0.06 mol×1＋0.03 mol×5＝0.21 mol，所以D正确，A不正确，应该是0.3 mol；B不正确，应该和温度有关系；C不正确，两种离子不可能都得到电子。‎ ‎【答案】　D ‎9.某溶液中含有NH、SO、SiO、Br－、CO、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（　　）‎ ‎①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na＋；②有胶状物质生成；③有气体产生；④溶液颜色发生变化； ⑤共发生了2个氧化还原反应。‎ A.①②③④ B.②③④‎ C.①③⑤ D.②④⑤‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎【答案】　A ‎10．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是(　　)‎ A．检验溶液是否含有SO时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液 B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C．检验溶液中是否含有Fe3＋时，用硝酸酸化 D．定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化 ‎【解析】　B项，高锰酸钾会将Cl－氧化为Cl2，不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液；C项，HNO3会将Fe2＋氧化成Fe3＋，无法判断原溶液中是否含有Fe3＋，错误；D项，HNO3会将SO氧化为SO，错误。‎ ‎【答案】　A ‎11．向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是(　　)‎ A．滴加KI溶液时，转移2 mol e－时生成 1 mol白色沉淀 ‎ B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性 ‎ C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 ‎ D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2 ‎ ‎【解析】　A项，滴加KI溶液时的反应为2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，转移2 mol e－时生成2 mol白色沉淀，错误；通入SO2后溶液逐渐变成无色的反应为：SO2＋I2＋2H2O===2HI＋H2SO4，SO2是还原剂，I2是氧化剂，B、C项错误；D项，根据氧化还原反应规律，可知氧化性顺序：Cu2＋>I2>SO2，正确。‎ ‎【答案】　D ‎12．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需的条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，还生成另一产物盐酸盐。‎ ‎ E 下列说法中不正确的是(　　)‎ A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4‎ B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是HNO3‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 C．B和Cl2的反应是氧化还原反应 D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质 ‎【答案】　D ‎13．单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2，则X元素在生成物中的化合价可能为(　　)‎ ‎①＋1　②＋2　③＋3　④＋4‎ A．②④ B．③④ C．①② D．①③‎ ‎【解析】　若X为金属，有X＋2H2SO4XSO4＋SO2↑＋2H2O，其中，X为＋2价；若X为非金属，有X＋2H2SO4XO2＋2SO2↑＋2H2O，其中，X为＋4价。‎ ‎【答案】　A ‎14．下列四组混合气体体积比为①NO2∶O2＝2∶1；②NO∶O2＝2∶1；③NH3∶O2＝2∶1；④NO2∶NO∶O2＝1∶1∶1，将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内液面由低到高顺序正确的是(　　)‎ A．④③②① B．④①②③‎ C．③①④② D．③②①④‎ ‎【解析】　涉及到反应：4NO2＋2H2O＋O2===4HNO3，4NO＋2H2O＋3O2===4HNO3。设试管体积为V：①余V O2；②余V NO；③余V O2；④余0。‎ ‎【答案】　D ‎15．已知A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸 B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质 C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应 D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎【答案】　D ‎16．一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是(　　)‎ ‎①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少 ‎②硝酸浓度不同，生成的Fe(NO3)3的物质的量相同 ‎③硝酸浓度越大，产生的气体越少 ‎④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同 A．只有② B．②④ C．③④ D．①②③‎ ‎【解析】　依据Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O及Fe＋6HNO3(浓)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O可知，硝酸浓度越大，消耗的硝酸越多，①错；根据铁原子守恒，最后生成的Fe(NO3)3的物质的量相同，②正确；③硝酸浓度越大，产生的气体越多，③错；因3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故用排水法收集到的气体均为NO，且在相同状况下体积相同，④正确。‎ ‎【答案】　B ‎17．研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A．OC段离子反应方程式：H＋＋OH－===H2O B．溶液中结合OH－能力最强的离子是H＋，最弱的离子是Al3＋‎ C．溶液中n(NH)＝0.012 mol D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量 ‎【答案】　B ‎18．汽车尾气中含有CO、NO2‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。‎ ‎(1)当空燃比(空气与燃油气的体积比)不同时，汽车尾气的主要成分不同。空燃比较小时的有毒气体主要是________(填化学式)。‎ ‎(2)某分子筛类催化剂(H＋交换沸石)催化NH3脱除NO、NO2的反应机理如图所示。‎ 步骤③转化反应的离子方程式是________________。按上图反应机理，NH3脱除NO、NO2总反应的化学方程式是_____________________________。‎ ‎(3)NaClO2溶液将NO转化为HNO3的反应历程如下：‎ NaClO2＋HCl===HClO2＋NaCl ‎8HClO2===6ClO2↑＋Cl2↑＋4H2O ‎2NaClO2＋Cl2===2NaCl＋2ClO2↑‎ ‎5NO＋3ClO2＋4H2O===5HNO3＋3HCl 则酸性条件下NaClO2溶液将NO转化为HNO3的总反应的化学方程式为__________________________________________________________________。‎ ‎【解析】　(1)由空燃比定义可知当空燃比小时，空气少，燃料不完全燃烧生成CO。(2)由图，步骤③可知反应物为(NH4)2(NO2)]2＋、NO，生成物有N2、H2O、(NH4)2(HNO2)]＋、H＋，配平。 注意观察物质的“进”与“出”，圆环上均有中间产物，“进”的为反应物，有NH3、NO、NO2，“出”的为生成物，有N2和H2O，写出并配平方程式。(3)NaClO2将NO氧化为HNO3，自身被还原为NaCl，写出方程式并配平。‎ ‎【答案】　(1)CO ‎(2)(NH4)2(NO2)]2＋＋NO===N2＋H2O＋‎ ‎(NH4)(HNO2)]＋＋H＋　NO＋NO2＋2NH32N2＋3H2O ‎(3)3NaClO2＋4NO＋2H2O===4HNO3＋3NaCl ‎19．某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。‎ ‎(1)用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸，各取10 mL硝酸分别与铜片反应，实验记录如下：‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 序号 浓硝酸与水 的体积比 实验现象 Ⅰ ‎1∶1‎ 反应速率快，溶液很快变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体呈红棕色 Ⅱ ‎1∶3‎ 反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体无色 Ⅲ ‎1∶5‎ 反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气泡冒出，气体无色 ‎①铜与稀硝酸反应的离子方程式为______________；若生成标准状况下0.56 L NO气体，反应中被还原的HNO3的质量为________g(小数点后保留两位有效数字)。‎ ‎②依据上表，制备NO气体最适宜的是实验Ⅱ，理由是____________________‎ ‎__________________________________________________________________。‎ ‎ (2)为防止有毒气体逸散造成空气污染，该小组同学改进实验装置，如右图所示(夹持仪器略去)。‎ 用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质，实验步骤如下：‎ Ⅰ.安装好装置后，检查装置气密性。‎ Ⅱ.打开旋塞C，从B管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿(不接触铜丝)。‎ Ⅲ.向上移动B管，使A管液面上升至与橡胶塞恰好接触，关闭旋塞C，反应开始。‎ Ⅳ.当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止。‎ Ⅴ.打开旋塞C，移动B管，使A中迅速进入少量空气，关闭旋塞C，观察现象。‎ ‎……‎ ‎①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是：关闭旋塞C，从B管上端加入水，若观察到____________________，说明装置的气密性良好。‎ ‎②步骤Ⅲ操作的目的是_____________________________________________‎ ‎__________________________________________________________________。‎ ‎③为使A管内的NO气体完全被溶液吸收，可进一步采取的操作是__________________‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎，能确定NO完全被溶液吸收的现象是__________________________________________________________________‎ ‎__________________________________________________________________。‎ ‎【答案】　(1)①3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　1.58‎ ‎②产物是NO，反应速率较快且不用加热 ‎(2)①A、B间形成液面差，且保持不变 ‎②赶走液面上方空气，防止NO被空气中的O2氧化，以便观察生成气体的颜色 ‎③重复步骤Ⅴ的操作(合理即可)　再次重复操作后气体不再变为红棕色 ‎20．工业上吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：‎ ‎(1)Na2S2O4中S元素的化合价为________。‎ ‎(2)写出装置Ⅱ中反应的离子方程式___________________________________‎ ‎__________________________________________________________________。‎ ‎ (3)装置Ⅲ中电解槽阴极发生的电极反应为______________________________________________________________________________________。‎ ‎(4)从装置Ⅳ获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为________、________、过滤、洗涤等。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎【答案】　(1)＋3‎ ‎(2)NO＋3Ce4＋＋2H2O===3Ce3＋＋NO＋4H＋；NO＋Ce4＋＋H2O===Ce3＋＋NO＋2H＋‎ ‎(3)2HSO＋2H＋＋2e－===S2O＋2H2O ‎(4)蒸发浓缩　冷却结晶 ‎21． SO2是一种重要的化工原料，也是一种环境污染物。‎ ‎(1)SO2可用于工业制Br2过程中吸收潮湿空气中的Br2，反应的离子方程式是__________________________________________________________________。‎ ‎(2)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应_______________________________________________________________。‎ ‎(3)工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。‎ 将烟气通入1.0 mol·L－1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。‎ ‎①此时溶液中c(SO)的浓度是0.2 mol·L－1，则溶液中c(HSO)是________mol·L－1，由此说明NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：_____________________________________________________________‎ ‎_________________________________________________________________。‎ ‎②向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是_______________________________________________________________。‎ ‎【答案】　(1)SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋‎ ‎(2)SO2＋H2OH2SO3；2H2SO3＋O2===2H2SO4‎ ‎(3)①1.6　酸　NaHSO3溶液中存在HSOH＋＋SO和 HSO＋H2OH2SO3＋OH－，HSO的电离程度大于其水解程度　②2NaHSO3＋O2===Na2SO4＋H2SO4‎ ‎22．已知三氧化硫的部分性质如下表所示：‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 熔点 沸点 溶解性 状态及颜色 ‎16.8℃‎ ‎44.8℃‎ 溶解于水生成硫酸，放出热 固体为无色；液体为无色透明油状 某兴趣小组选用下列装置制备SO3，并探究SO3的性质。‎ 请回答下列问题： ‎ ‎(1)请选择必要的装置，按照气流的方向连接仪器顺序为__________________(填写仪器接口的字母编号)。‎ ‎(2)装置F中盛装浓硫酸的仪器名称是________，装置F的烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________________________________。‎ ‎(3)下列关于装置B的作用的说法正确的是________(填字母序号)。‎ a．装置B中浓硫酸是SO2与O2反应的催化剂 ‎ b．使反应物SO2与O2混合均匀 c．除去SO2和O2中混有的水蒸气 ‎ d．便于观察通入SO2和O2的速率，以便控制反应物的量 ‎(4)装置A中的现象是________________，装置C的作用是________________________________________________________________________________。‎ ‎(5)试设计一个实验，检验装置A中生成的物质，写出实验简要步骤及观察到的现象：_____________________________________________________________________________________。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎【答案】　(1)k→c→d→g→h→a→b→f→e(其中g和h顺序可以颠倒，其他不能颠倒) (2)分液漏斗　Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　(3)b、c、d ‎(4)试管内壁附着有无色固体　吸收未完全反应的SO2，防止造成污染　(5)在试管中加入少量水，片刻后用手触摸试管外壁，试管较热或发烫(或在试管中滴加BaCl2溶液，观察到白色沉淀，然后滴加稀盐酸，沉淀不溶解等)‎ ‎23.亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。‎ ‎（1）双氧水的电子式为　　　　；Ⅰ中发生反应的还原剂是　　　　（填化学式）。‎ ‎（2）Ⅱ中反应的离子方程式是_______________________________________‎ ‎__________________________________________________________________。‎ ‎（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。‎ ‎①写出该反应的化学方程式：_________________________________________‎ ‎__________________________________________________________________；‎ ‎②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析，其原因是__________________________________。‎ ‎（4）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2＋的物质的量　　　　（填“相同”、“不相同”或“无法判断”）‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎【答案】　（1）HH　Na2SO3 ‎ ‎（2）2ClO2＋H2O2＋2OH－===2ClO＋O2↑＋2H2O ‎（3） ①5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O　‎ ‎②ClO的氧化性或Cl－的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl－被氧化得到Cl2　‎ ‎（4）相同 ‎24.金属铅为带蓝色的银白色重金属，其单质及化合物可用于铅蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料。回答下列问题：‎ ‎（1）铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：‎ Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO2PbSO4＋2H2O。写出放电时负极的电极反应式______________________________________________________________。‎ ‎（2）早在古代，硫酸铅就被用作白色颜料，但用这种颜料作出的画天长日久会变为黑色，经检测其成分为PbS。古画修复师在变黑处涂抹H2O2后即可将颜色修复，用化学方程式表示古画修复颜色的原理__________________________________________________________________。‎ ‎（3）PbO与次氯酸钠溶液反应可以制得PbO2，写出该反应的离子方程式__________________________________________________________________。‎ ‎（4）PbO2在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%‎ ‎（×100%）的残留固体，若a点固体表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x＝　　　　，m∶n＝　　　　。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎【答案】　（1）Pb－2e－＋SO===PbSO4‎ ‎（2）PbS＋4H2O2===PbSO4＋4H2O ‎（3）PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－‎ ‎（4）根据PbO2PbOx＋O2↑，有×32＝239×4.0%‎ x＝1.4，根据mPbO2·nPbO，＝1.4，＝。‎ ‎25.单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4、和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。‎ 实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：‎ 物质 SiCl4‎ AlCl3‎ FeCl3‎ 沸点/℃‎ ‎57.7‎ ‎—‎ ‎315‎ 熔点/℃‎ ‎－70.0‎ ‎—‎ ‎—‎ 升华温度/℃‎ ‎—‎ ‎180‎ ‎300‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　，装置D的硬质玻璃管中发生主要反应的化学方程式是__________________________________________________________________。‎ ‎（2）装置C中的试剂是　　　　；D、E间导管短且粗的原因是__________________________________________________________________。‎ ‎（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎【提出假设】假设1：只有SO；假设2：既无SO也无ClO－；假设3：　　　　。‎ ‎【设计方案，进行实验】可供选择的试剂有：3 mol·L－1 H2SO4溶液、1 mol·L－1 NaOH溶液、0.01 mol·L－1 KMnO4溶液、溴水、淀粉KI溶液、品红溶液等。‎ 取少量吸收液于试管中，滴加3 mol·L－1 H2SO4溶液至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：‎ 序号 操作 可能出现的现象 结论 ① 向a试管中滴加几滴　　　‎ 若溶液褪色 则假设1成立 若溶液不褪色 则假设2或3成立 ② 向b试管中滴加几滴　　　‎ 若溶液褪色 则假设1或3成立 若溶液不褪色 则假设2成立 ③ 向c试管中滴加几滴 ‎ 　　　　‎ 则假设3成立 ‎【解析】　（1）装置A中发生反应的离子方程式是MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；氯气经过除杂后在D中和SiO2、C在加热条件下进行反应生成SiCl4和CO，反应的化学方程式是SiO2＋2C＋‎ ‎【答案】　（1）MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　SiO2＋2C＋2Cl2SiCl4＋2CO ‎（2）浓硫酸　防止生成物中的AlCl3、FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管 ‎（3）【提出假设】只有ClO－‎ ‎【设计方案，进行实验】①溴水（或0.01 mol·L－1 KMnO4溶液）　②品红溶液　③淀粉KI溶液　若溶液变为蓝色 ‎26．雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。‎ ‎(1)氮、氧元素非金属性较强的是________。‎ ‎(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎①由图1可知SCR技术中的氧化剂为________。‎ ‎②用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图2所示，脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)＝________。‎ ‎(3)海水具有良好的吸收SO2的能力，其吸收过程如下：‎ ‎①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO，SO可以被海水中的溶解氧氧化为SO。海水的pH会________(填“升高”“不变”或“降低”)。‎ ‎②SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池，其负极反应式是_____________________。‎ ‎(4)碲(Te)为第ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可将SO2通入TeCl4的酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是___________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎【答案】：(1)O　(2)①NO、NO2　②1∶1　(3)①降低　②SO2－2e－＋2H2O===SO＋4H＋　(4)TeCl4＋2SO2＋4H2O===Te＋4HCl＋2H2SO4‎ ‎27．某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。‎ pH＝8 ‎(1)实验①可说明________(填字母)。‎ a．该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH－)＝10－8mol·L－1‎ b．H2S2O3是一种弱酸 c．Na2S2O3是一种弱电解质 d．Na2S2O3的水解方程式为S2O＋2H2OH2S2O3＋2OH－‎ ‎(2)写出实验②发生反应的离子方程式：______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)Na2S2O3溶液中加入盐酸有淡黄色沉淀和刺激性气味的气体生成，写出该反应的离子方程式：‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)实验室制得的Na2S2O3·5H2O粗产品中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般在酸性条件下用KMnO4标准溶液滴定(假设粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.28 g粗样品溶于水，用0.40 mol·L－1 KMnO4标准溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S2O全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL(5S2O＋8MnO＋14H＋===8Mn2＋＋10SO＋7H2O)。试回答：‎ ‎①此滴定实验是否需要指示剂？_______(填“是”或“否”)。KMnO4溶液置于________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。‎ ‎②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。‎ ‎③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为________________________________________。‎ ‎【解析】：(1)pH＝8的Na2S2O3溶液中，c(H2O)电离＝c(OH－)＝10－6mol·L－1，a项错误；Na2S2O3是强电解质，在水中完全电离，c项错误；Na2S2O3的水解方程式为S2O＋H2OHS2O＋OH－、HS2O＋H2OH2S2O3＋OH－，d项错误；由实验①可知Na2S2O3溶液显碱性，所以H2S2O3是一种弱酸，b项正确。(3)Na2S2O3在酸性条件下，自身发生氧化还原反应：S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O。(4)①因为高锰酸钾本身有颜色，反应完颜色消失，所以不需要指示剂，高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中。②滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，说明加的高锰酸钾少了，会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测定结果偏 ‎【答案】：(1)b ‎(2)S2O＋5H2O＋4Cl2＋2Ba2＋===2BaSO4↓＋8Cl－＋10H＋‎ ‎(3)S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O ‎(4)①否　酸式　②偏低　③96.9%‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费