2017年高考化学：专题10-化学反应速率和化学平衡（仿真押题，含解析）.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ A．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 ‎【答案】：B ‎2．下列有关颜色的变化不能用勒夏特列原理解释的是(　　)‎ A．平衡状态的H2、I2、HI混合气体体积压缩时颜色变深 B．平衡状态的NO2和N2O4混合气体体积压缩时颜色先变深后变浅 C．平衡状态的NO2、CO、NO、CO2混合气体升温时颜色变深 D．向Fe(SCN)3溶液中滴加几滴浓KSCN溶液后颜色变深 ‎【解析】：对反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)而言，压强不能改变其平衡状态，故A项不能用勒夏特列原理解释。‎ ‎【答案】：A ‎3．燃煤造成的污染是大气污染的主要原因，利用下列反应可减少燃煤污染：‎ SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔHK2‎ C．反应处于D时，一定有v正大于v逆 D．A点的c(Fe3＋)比B点的c(Fe3＋)大 ‎【解析】：由图知温度升高，产物的物质的量浓度减小，则化学平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，A项错误；温度T1T2，Qp1，增大压强，w(W)减小，说明平衡向逆反应方向移动，增大压强时平衡向气体分子数减小的方向进行，故ap2，n＝a，C错误；若图Ⅲ是不同温度对反应的影响，则1用的时间短，速率快，温度高，T1>T2，升高温度，w(W)增大，平衡向正反应方向移动，也就是向吸热反应方向移动，Q>0，D错误。‎ ‎【答案】：A ‎8．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是(　　)‎ A．550 ℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动 B．650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%‎ C．T ℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 D．925 ℃时，用平衡分压、代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝24.0p总 ‎【答案】：B ‎9．在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：‎ 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 ‎1 mol N2、3 mol H2‎ ‎2 mol NH3‎ ‎4 mol NH3‎ NH3的浓度/ (mol·L－1)‎ c1‎ c2‎ c3‎ 反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 体系压强 p1‎ p2‎ p3‎ 反应物转化率 α1‎ α2‎ α3‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．2c1>c3　　　　　 B．a＋b＝92.4‎ C．2p1α3，因此有α1＋α30。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C(s)和H2O(g)，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 容器 甲 乙 丙 容积 ‎0.5 L ‎0.5 L V 温度 T1 ℃‎ T2 ℃‎ T1 ℃‎ 起始量 ‎2 mol C ‎1 mol H2O ‎1 mol CO ‎ ‎1 mol H2‎ ‎4 mol C ‎ ‎2 mol H2O 下列说法正确的是(　　)‎ A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)＝0.2 mol·L－1·min－1‎ B．丙容器的体积Vp1‎ C．1 100 ℃时该反应的平衡常数为1.64‎ D．压强为p4时，在y点：v正>v逆 正确。‎ ‎【答案】　A ‎14．在一定温度下，将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H2‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎＋N22NH3。起始时H2和N2的物质的量之和相等，平衡后分别测出H2、N2的转化率。能正确表示H2、N2的转化率与起始时的关系图是(　　)‎ ‎【解析】　反应物按化学计量数之比投料时，达到平衡时转化率相等，增加一种反应物的物质的量，该反应物的转化率减小，其他反应物的转化率增大。‎ ‎【答案】　A ‎15．高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(　　)‎ A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2‎ ‎【答案】　A ‎16．Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下，反应初始时c(X)＝2.0×10－3mol·L－1，反应10 min进行测定，得图1和图2。下列说法不正确的是(　　)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A．50 ℃，pH在3～6时，X降解率随pH增大而减小 B．pH＝2，温度在40～80 ℃时，X降解率随温度升高而增大 C．无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：pH＝3、温度为80 ℃‎ D．pH＝2，温度为50 ℃时，10 min内X的平均降解速率v(X)＝1.44×10－4mol·L－1·min－1‎ ‎【答案】　C ‎17．已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2(g)N2O4 (g)　ΔH＜0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是(　　)‎ A．平衡时NO2体积分数：甲＜乙 B．达到平衡所需时间，甲与乙相等 C．该反应的平衡常数表达式K＝c(N2O4)/c(NO2)‎ D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态 ‎【解析】　A项，甲、乙两体积相同的容器，相同条件下充入等物质的量的NO2气体，反应发生时，气体物质的量减小，乙相当于减小压强，平衡向左移动，平衡时NO2体积分数，甲”或“S2，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。‎ ‎④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________(填代号)。‎ ‎(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。‎ ‎①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。‎ 例如：‎ CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O (g) ΔH1＝－867 kJ/mol ‎2NO2(g) N2O4(g)　ΔH2＝－56.9 kJ/mol 写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式：__________________________________________________________________‎ ‎②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为_______________________________________。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎【答案】　(1)①0)，已知P是 可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K，向A、B容器中分别充入2 mol A2和1 mol B2，两容器分别在500 ℃时达平衡，A中C的浓度为w1 mol·L－1，放出热量b kJ，B中C的浓度为w2 mol·L－1，放出热量c kJ。请回答下列问题：‎ ‎(1)此反应的平衡常数表达式为________；若将温度升高到700 ℃，反应的平衡常数将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(2)比较大小：w1________w2(填“>”、“＝”或“b　(3)减小　(4)w3>2w1　(5)bc　(6)c ‎27．二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH，n(NO)、n(O2)随时间的变化如表：‎ 时间/s ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(NO)/mol ‎0.200‎ ‎0.100‎ ‎0.080‎ ‎0.050‎ ‎0.050‎ ‎0.050‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 n(O2)/mol ‎0.100‎ ‎0.050‎ ‎0.040‎ ‎0.025‎ ‎0.025‎ ‎0.025‎ ‎(1)已知：K800 ℃>K1 000 ℃，则该反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)，用O2表示0～2 s内该反应的平均速率为________。‎ ‎(2)能说明该反应已达到平衡状态的是________。‎ a．容器内气体颜色保持不变 b．2v逆(NO)＝v正(O2)‎ c．容器内压强保持不变 d．容器内气体密度保持不变 ‎(3)为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动，应采取的措施有________。‎ ‎(4)在题述条件下，计算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常数K＝________。‎ ‎(5)在题述条件下，若开始通入的是0.2 mol NO2气体，达到化学平衡时，NO2的转化率为________。‎ ‎(6)煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。‎ ‎①CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O　ΔH