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1．下列事实中，能说明MOH是弱碱的有( )
①0.1 mol·L－1MOH溶液可以使酚酞试液变红
②0.1 mol·L－1 MCl溶液呈酸性
③0.1 mol·L－1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L－1NaOH溶液弱
④等体积的0.1 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液恰好完全反应
A．①②③ B．②③
C．②④ D．③④
【答案】：B
2．下列各表述与示意图一致的是( )
A．图①表示25 ℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH>0，正、逆反应速率随温度的变化
C．图③中曲线表示10 mL 0.01 mol·L－1醋酸的电离度α随加水量的变化
D．图④中曲线表示AgCl的溶度积Ksp随盐酸浓度c(HCl)的变化
【解析】：强酸与强碱的滴定终点，pH会发生较明显变化，有一个突变区间，A错；随着温度升高，正、逆反应速率都在增大，B错；弱电解质的电离度随着加水量增加逐渐增大(越稀越电离)，C正确；Ksp不受反应物浓度的影响，只受温度的影响，D错。
【答案】：C
3．下列说法正确的是( )
A．水的离子积常数Kw只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
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B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
C．常温下，向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加水稀释后，溶液中的值减小
D．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，的值增大
【答案】：D
4．25 ℃的条件下，稀硫酸和硫酸铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别如下表所示：
稀硫酸
(NH4)2SO4溶液
由水电离出的氢离子浓度
1.0×10－a mol·L－1
1.0×10－b mol·L－1
下列说法正确的是( )
A．稀硫酸中水的离子积大于(NH4)2SO4溶液中水的离子积
B．稀硫酸和硫酸铵溶液均抑制了水的电离
C．稀硫酸的pH＝a
D．稀硫酸与(NH4)2SO4溶液的pH之和等于14－a＋b
【解析】：温度相同，水的离子积是常数，A项错误；酸抑制水的电离，强酸弱碱盐则促进水的电离，B项错误；稀硫酸中水电离的H＋浓度与溶液中的OH－浓度相同，故稀硫酸中c(H＋)＝＝10a－14，pH＝14－a，C项错误；(NH4)2SO4溶液中H＋完全来自水的电离，溶液中c(H＋)＝1.0×10－b，则pH＝b，因此两种溶液的pH之和为14－a＋b，D项正确。
【答案】：D
5.某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOHpOH＝－lgc(OH－)]与pH的变化关系如图所示，则( )
A．M点所示溶液的导电能力强于Q点
B．N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)
C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
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D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
【答案】：C
6．已知H2CO3、CH3COOH和HCOOH的电离常数分别为4.3×10－7(Ka1)、1.8×10－5、1.7×10－4。等体积、浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH溶液 ②HCOOH溶液 ③NaHCO3溶液，将①、②分别与③混合。下列说法正确的是( )
A．相同浓度的甲酸、乙酸和碳酸中酸性最强的是CH3COOH
B．实验测得产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的曲线如图所示
C．上述三种溶液中由水电离的c(OH－)大小：NaHCO3>CH3COOH>HCOOH
D．①与③混合后所得溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.10 mol·L－1
【解析】：根据给出的电离常数可知酸性最强的是HCOOH，A项错误；由给出的电离常数可知，HCOOH的酸性比CH3COOH强，相同浓度时，HCOOH溶液中H＋浓度大，故甲酸与碳酸氢钠反应的速率比乙酸与碳酸氢钠反应的速率快，B项错误；HCO的水解程度大于其电离程度，故NaHCO3促进水的电离，酸电离出氢离子，抑制水的电离，因酸性：CH3COOHCH3COOH>HCOOH，C项正确；等体积、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液和NaHCO3溶液混合后，溶液体积加倍，故c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.050 mol·L－1，D项错误。
【答案】：C
7．25 ℃条件下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是( )
A．浓度相同的①CH3COONa溶液、②NaClO溶液、③NaCl溶液中的c(H＋)：②>①>③
B．NaHC2O4溶液中，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(C2O)＋c(HC2O)
C．NaOH溶液和NH4Cl溶液混合至溶液呈中性，则混合后的溶液中，c(Cl－)＝c(NH)＋c(Na＋)
D．pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO)－c(H2SO3)＝9.9×10－6 mol·L－1
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【答案】：C
8．两种不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解需要吸收热量。下列说法正确的是( )
A．温度大小：T1>T2
B．加入BaCl2固体，可使b点变到c点
C．c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出
D．T1下，a点和b点的Ksp相等
【解析】：溶解吸热，则温度越高，溶度积越大，故T1c(H＋)>c(OH－)
D．将a mol·L－1 CH3COOH与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a>b
【解析】 A项，因为氨水存在NH3·H2O的电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，稀释促进电离平衡的正向移动，所以a①>②
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；C项，混合后的溶液为NH4Cl溶液，由于NH水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，所以c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)；D项，若a＝b，则混合后为CH3COONa溶液，因CH3COO－水解使溶液呈碱性，现在溶液呈中性，说明CH3COOH过量即：a>b，正确。
【答案】 D
12．下列图示与对应的叙述相符的是( )
A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点
C．图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性
D．用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol·L－1Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－
【答案】 C
13．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是( )
①pH＝1的强酸溶液加水稀释后，溶液中各离子浓度一定减小
②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1
③pH相等的四种溶液a.CH3COONa、b.C6H5ONa、c.NaHCO3、d.NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大的顺序为dc(H＋)
D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
【答案】 D
15．已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L
－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]( )
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A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
B．图中x点的坐标为(100，6)
C．图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀
D．把0.1 mol·L－1的NaCl换成0.1 mol·L－1 NaI则图像在终点后变为虚线部分
【答案】 B
16．按要求回答下列问题：
(1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当用100 mL 3 mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48 L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。
(2)常温下向一定体积的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是________(填字母，下同)。
A．溶液中导电粒子的数目减小
B．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
C．溶液中不变
D．当溶液极稀时，溶液中减小
(3)①常温下，将V1 mL 0.15 mol/L稀硫酸与V2 mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝________(溶液体积变化忽略不计)。
②常温下，将V1 mL pH＝3的HA溶液与V2 mL pH＝11的NaOH溶液混合，则下列说法正确的是________。
A．若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol/L
B．若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7
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C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
(4)常温下，几种离子开始沉淀时的pH如表所示：
离子
Fe2＋
Cu2＋
Mg2＋
pH
7.6
5.2
10.4
当向含相同浓度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加NaOH溶液时，________(填离子符号)先沉淀，KspFe(OH)2]________KspMg(OH)2](填“>”、“＝”或“c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋) (2)CD (3)①1∶1 ②AD (4)Cu2＋ c(H＋)＝c(OH－)
b．c(Cl－)>c(NH)＝c(H＋)>c(OH－)
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c．c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
d．c(OH－)>c(NH)>c(H＋)>c(Cl－)
(3)常温下，0.10 mol·L－1的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb＝________。
【答案】 (1)①如果一水合氨是强碱，0.10 mol·L－1氨水的pH为13，溶液的pH＝107时，HA是弱酸 (2)c (3)c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>
c(H＋) (4)10－4－10－10
21．盐酸常用于清除金属表面的铜锈、铁锈。某同学欲将除锈后的盐酸中的金属元素分步沉淀，查资料获知常温下水溶液中各离子沉淀的pH范围：
离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3＋
1.0
3.0
Fe2＋
5.8
8.8
Cu2＋
4.2
6.7
(1)若以离子浓度降至1×10－5 mol·L－1为沉淀完全，根据上表数据推算出KspFe(OH)3]＝________。
(2)根据上述数据该同学设计了以下实验流程：
试剂A可能是________；试剂B的化学式是________________________；沉淀②的化学式是________。
【答案】：(1)1.0×10－38 (2)双氧水(或氯气或臭氧等) NaOH(或其他可溶性碱) Cu(OH)2
22．水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：
(1)纯水在100 ℃时，pH＝6，该温度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝________。
(2)25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为
____________________________，由水电离出的c(OH－)＝________ mol·L－1。
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(3)体积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是________(填“强酸”或“弱酸”)，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
化学式
电离平衡常数(25 ℃)
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
①25 ℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为________(填化学式)。
②25 ℃时，在0.5 mol·L－1的CH3COOH溶液中由CH3COOH电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的________倍。
【解析】：(1)根据题意可知，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，该温度下，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－12，则c(H＋)＝10－11 mol·L－1，pH＝11。(2)碳酸根离子水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－，pH＝11说明c(H＋)＝10－11 mol·L－1，c(OH－)＝ mol·L－1＝10－3 mol·L－1，溶液中的OH－全部是由水电离产生的。(4)①酸的酸性越弱，其对应的盐的水解程度越大，碱性越强，pH越大，由表知酸性：CH3COOH>HCN>HCO，则【答案】：(1)11 (2)CO＋H2OHCO＋OH－ 10－3 (3)弱酸 稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比HCl的小，说明HX存在电离平衡，故HX为弱酸 (4)①Na2CO3>NaCN>CH3COONa ②9×108
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