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由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 老河口市2017年中考适应性考试化学试卷 一.单项选择题 ‎1、下列变化中，不属于化学变化的是 A．用铁矿石炼铁 ‎ B．用98%的浓硫酸配制25%的硫酸溶液 C．铁钉在潮湿空气中生锈 ‎ D．铜片在酒精灯上加热变黑 ‎2、空气中能供给动植物呼吸的气体是 A．N2 B．H2O C．O2 D．CO2‎ ‎3、栀子花开，香气四溢，此现象说明 A．分子在不断运动 B．分子间有间隔 C．分子的体积很小 D．分子的质量很小 ‎4、下图是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是 A．示意图中的各物质均属于化合物 B．反应的本质是原子的重新组合过程 C．分子是由原子构成的 D．反应前后原子数目没有变化 ‎5、向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是 A．由红色逐渐变为无色 B．由蓝色逐渐变为红色 ‎ C．由红色逐渐变为蓝色 D．由无色逐渐变成红色 ‎6、2015年5月25日，沅江市造纸厂芦苇仓库发生火灾，造成重大的经济损失。某同学给纸厂提供如下温馨提示，你认为错误的是 A．芦苇着火时，只能用沙子灭火 ‎ B．芦苇仓库外要有明显的防火警示标志 C．芦苇仓库与周围建筑物之间要留有足够的防火距离 D．芦苇仓库要有良好的通风设备、齐备的消防器材 ‎7、下列说法正确的是 A．酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸 B．碱性溶液的pH大于7。石灰水是碱性溶液，所以石灰水的pH大于7‎ C．将植物油与水混合，充分搅拌，得到的是溶液 D．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度 ‎8、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A N2‎ O2‎ 将气体缓缓通过足量的灼热焦炭 B CaO CaCO3‎ 加水溶解、过滤 C Fe Zn 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 D FeCl2溶液 CuCl2溶液 加入过量的铁粉, 过滤 ‎9、向结有水垢的热水瓶中加入稀盐酸，水垢溶解脱落；向所得溶液中加入过量NaOH溶液，又有白色沉淀出现，这种水垢可能含有 A．BaSO4 B．Mg(OH)2 C．CaCl2 D．AgNO3‎ ‎10、向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是 A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 ‎ B．向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生 C．滤渣中一定有Ag，一定无Zn和Cu ‎ D．滤液中一定有Cu(NO3)2 ，可能有Zn(NO3)2和AgNO3‎ ‎（可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—63.5 Zn—65）‎ 二、填空与简答：（每空1分，共15分）‎ ‎11．写出符合下列要求的化学符号：‎ ‎（1）天然气的主要成分是 ________；（2）三个铝离子____。‎ ‎12．化学与生活息息相关，请回答下列问题：‎ ‎（1）幼儿及青少年缺_______会患佝偻病和发育不良；‎ ‎（2）洗涤剂可以洗去衣服、餐具上的油污，其作用是________；‎ ‎（3）加碘食盐中的“碘”是指_______（填“单质”或“元素”）；‎ ‎（4）铝制品比铁制品具有更好的抗腐蚀性能，是因为_________________，阻止铝进一步被氧化；‎ ‎（5）铁制水龙头易生锈，写一条能防止铁制品生锈的方法______________。‎ ‎13．右图为两种物质在不同温度时的溶解度曲线。请回答：‎ ‎（1）40 ℃时，将30 g KCl加入到50 g水中，充分溶解后所得溶液是_______溶液（填写“饱和”或“不饱和”）；‎ ‎（2）将20 ℃时KNO3和KCl的两种饱和溶液升温至60 ℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO3_______KCl（填写“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎14．材料：我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni），镍与稀硫酸能发生下列反应： Ni ＋ H2SO4 === NiSO4 ＋ H2↑。‎ 根据此材料及金属活动性顺序，请回答：‎ ‎（1）铸造硬币用到的材料是_______（填“合成材料”或“金属材料”）；‎ ‎（2）写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式_______________。‎ ‎15．如图所示A～G是初中化学中常见的物质（反应条件和部分产物已省略，“—”表示相互能反应，“→”表示转化关系），其中A是人体胃液中含有的酸，B与C的组成元素相同，D是一种红色粉末，F是相对分子质量最小的氧化物．请回答下列问题．‎ ‎（1）写出物质E的一种用途：_______；‎ ‎（2）A～G七种物质中，氧化物有_______种；‎ ‎（3）F→E的反应现象是______________；‎ ‎（4）C﹣D反应的化学方程式是：______________。‎ 三、实验与探究（每空1分，共9分）‎ ‎16．结合右图实验装置回答相关问题：‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎（1）图中标号b仪器的名称：_________；‎ ‎（2）实验室用高锰酸钾加热制氧气的化学方程式为：‎ ‎________________________；‎ ‎（3）用KClO3和MnO2制O2 ，若选用A作发生装置，则还要增加 酒精灯，并把装置A作如下改动：________________________________。‎ ‎17．已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。‎ ‎【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。‎ ‎【猜 想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。‎ 猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有_______（填名称）。‎ 猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。‎ ‎【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。 ‎ 实验方案 实现现象 结论 ‎①取一定量的合金粉末，加过量的_______，充分反应后过滤，滤渣备用。‎ 粉末部分溶解，并有气体放出。‎ 合金中一定含有_______。‎ ‎②取步骤①所得滤渣，加过量的_________，充分反应。‎ 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。‎ 合金中一定含有_______。‎ ‎【探究结论】猜想3成立。‎ ‎【反 思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式_____________________。‎ 四、分析与计算（共6分，最后结果保留一位小数）‎ ‎18．高铁酸钠（化学式为：Na2FeO4）是一种新型高效的水处理剂。试计算：‎ ‎（1）每个高铁酸钠分子中，含有______________个原子；‎ ‎（2）高铁酸钠中氧元素的质量分数为______________。‎ ‎19．小李要测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，做了如下实验：用100g 的稀硫酸，加入盛有10g合金样品的烧杯中，恰好完全反应，反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。试计算：‎ ‎①该合金样品中铜的质量分数；‎ ‎②反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数。（写出解答过程，精确到0.1%）‎ 参考答案 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 一、单一选择题（每小题1分，共10分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B C A A C A B D B B 二、填空与简答（每空1分，共15分）‎ ‎11．（1）CH4； （2）3Al3+。‎ ‎12．略。 ‎ ‎13．（1）饱和； （2）＜。‎ ‎14. （1）金属材料； （2）Ni ＋ CuSO4 === NiSO4 ＋ Cu↓。‎ ‎15．（1）改良酸性土壤； （2）4； （3）放出热量； （4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。‎ 评分说明：书写化学方程式时，化学式错误，不得分；配平、条件和产物的箭号有错误，扣0.5分。‎ 三、实验与探究（每空1分，共9分）‎ ‎16．(1)试管； (2)略； (3)将试管横放，并使试管口稍向下倾斜。‎ ‎17．猜测2：铜 ‎【实验探究】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎①30%NaOH溶液 铝 ‎②10%盐酸 铁、铜（少答不给分）‎ ‎【反 思】 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑‎ 四、分析与计算（共6分）‎ ‎18．（1）7； （2）38.6%。（每空1分）‎ ‎19．解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为160.0g﹣159.8g=0.2g--------1分 设参加反应的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y．‎ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑‎ ‎65 161 2‎ x y 0.2g ------------------------------0.5分 ‎==‎ x=6.5g y=16.1g ------------------------------0.5分 则合金中铜的质量分数为×100% --------------------0.5分 ‎=35% --------------------0.5分 所得溶液中硫酸锌的质量分数为×100% --------------------0.5分 ‎≈15.1% --------------------0.5分 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 答：合金样品中铜的质量分数为35%；反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为15.1%。‎ 评分说明：1.计算题设和答不单独设分，但设和答不写或错误，各扣0.5分；‎ ‎ 2.其它合理解法，参照此评分说明酌情给分。‎ ‎ ‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费