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荆州中学2018届高三月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27 S-32 Ba-137 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Na-23 N-14 F-19 K-39
选择题 (42分)
单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（ ）
A、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水
B、“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
C、尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨
D、高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
2．其他条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是( )
A、可逆反应的化学平衡常数K B、0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH
C、水的离子积常数KW D、弱电解质的电离程度
3．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（ ）
A、△H2＞△H3 B、△H1＜△H3 C、△H1+△H3=△H2 D、△H1+△H2＞△H3
4．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A、向0.1 mol•L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B、将CH3COONa溶液从20℃升温至60℃，溶液中增大
C、向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况
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下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2－与W＋具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）
A、原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B、由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
C、元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D、化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
6. 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是（ ）
A、用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e- =O2↑+4H+
B、H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C、将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4
D、H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++ H2PO2-
7.下列有关实验装置的说法中正确的是（ ）
A、用图1装置制取干燥纯净的NH3 B、实验室可以用图2装置制备Fe(OH)2
C、用图3装置可以完成“喷泉”实验
D、用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积
8．下列说法正确的是（ ）
A、电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
B、加热0.1 mol•L－1Na2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大
C、1 L 1 mol•L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为6.02×1023
D、相同条件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱
9．下列图示与对应叙述相符的是（ ）
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甲 乙 丙 丁
A、图甲表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大
B、图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
C、图丙表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂
D、图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系
10.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A、Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl－+ HClO
B、向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO－+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl－
C、NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCO＋OH－===CO＋H2O
D、向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A、在0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NH4+、NO、HCO
B、0.1 mol•L－1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO－
C、滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－
D、由水电离产生的c(H+)＝1×10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl－
12．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
B
向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清
酸性：苯酚> HCO3—
C
向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色、中间为白色
氯水既有酸性又有还原性
D
淀粉与稀硫酸混和一段时间后，滴加银氨溶液并水浴加热，无银镜出现
淀粉没有水解
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13．利用控制n(H2S):n(FeCl3)=1:2反应得到的产物再用电解法制氢，其工作原理如图所示。下列有关的说法错误的是（ ）
A、惰性电极a为发生氧化反应
B、Fe(OH)3胶体中滴加溶液X，先有沉淀后沉淀溶解
C、溶液Y加热蒸发灼烧最终得到Fe2O3
D、电解池总反应的离子方程式为2Fe2＋＋2H＋2Fe3＋＋H2↑
14．下列说法正确的是（ ）
A、某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10－a mol•L－1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a
B、相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②(NH4)2SO4、③CH3COONH4、
④NH3·H2O；c（NH4＋）由大到小的顺序是：②>①>③>④
C、物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：
c（Na+） +c（H+） = c（S2－） +c （HS－）+c（OH－）
D、AgCl悬浊液中存在平衡： AgCl（s）Ag+（aq）＋Cl―（aq），往其中加入少
量 NaCl粉末，平衡会向左移动，Ksp减少
非选择题 (58分)
15．(9分) 粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下图：
活性
Al2O3
烧结
操作a
浸出
操作b
脱硅
操作b
碳化
…
粉煤灰
3%Na2CO3溶液
CaCO3、Na2CO3
CaO
气体X
过量气体X
已知烧结过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。
（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式_________________________。
（2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是_________________________。
（3）浸出过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为_______________。
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（4）操作b的名称是_________，所用的玻璃仪器有___________、__________和烧杯。
（5）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为________________。
（6）上述过程中循环使用的物质是_______________。
16．（共11分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O (g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。完成下列填空：
（1）半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入_____________________溶液中（填写试剂名称），出现 ，可以证明有硫化氢存在。
（2）写出半水煤气在铜催化下实现CO变换的反应方程式_____________________；
若半水煤气中V(H2): V(CO): V(N2)=9：7：4，经CO变换后的气体中：V(H2): V(N2)=___。
（3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氢氧化钠溶液，为测定其溶液组成，采用双指示剂法进行滴定。
步骤：用移液管量取V0 mL的该溶液于锥形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示剂，滴定达到终点时用去c mol•L－1的标准盐酸溶液Vl mL，此时再向溶液中滴入1-2滴_____做指示剂，达到滴定终点时又用去V2 mL标准盐酸溶液。
第二次滴定达到终点时的现象是_______________________________。
数据处理：通过Vl和V2的相对大小可以定性也可定量判断溶液的组成。
若V1>V2，写出此时的溶质的化学式_______________。
若2V1=V2，写出此时溶液中离子浓度由大到小的顺序_________________。
讨论：若V1”或“r(HCO3-)>r(CO32-)>r(OH-)>r(H+)（1分）；Na2CO3（1分）
17.（12分）【答案】（1）①2CO+O2+4OH－2CO32—+2H2O；（2分）②CO-2e－+O2－CO2 ；（2分）
（2）①钠和氢（2分）。②增大。（1分）1mol。（1分）③使氢氧化铜分解、降低联氨的溶解度，使其从溶液中逸出。（2分）
（3）4CO+2SO24CO2+S2。 （2分）
18.（11分）【答案】（1）① 0.1；（1分）
② =；（1分）5；（1分）
③ 温度（1分）；＜；（1分）
（2）① 温度升高到710K时，单位时间内反应达平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，转化率降低；（1分）
② CO﹣2e﹣+H2O═CO2+2H+；（1分）；2NO+3H2O2═2NO3﹣+2H2O+2H+；（2分）
（3） C（K+）＞C（CO32﹣）＞C（HCO3﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+）．（2分）
19.【答案】（15分）
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（1）ls22s22p63s23p64s1(2分)；＜(1分)
（2）平面正三角形（1分）
（3）sp3（1分）；4(2分)
（4）1：2（1分）；低（1分）
（5）4（2分）；8（2分）； (2分)
20.【答案】（15分）
(1)羰基、羧基 （2分）
(2)4 （2分） CH3OOCCCH3COOCH3CH3 （2分）
(3)加成反应(或还原反应) 取代反应 （2分）
(4) （1分）
(5)聚丙烯酸钠 （1分）
(6) ＋2NaOHCH2===CHCOONa＋NaBr＋2H2O （2分）
(7) （1分） 3 （2分）
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