2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 二　物质的量在化学实验中的应用 Word版含答案.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 课时跟踪检测二　物质的量在化学实验中的应用 ‎(时间：45分钟　满分：100分)‎ 一、选择题(每小题5分，共60分)‎ ‎1．容量瓶上需要标有：①温度，②浓度，③容量，④压强，⑤刻度线，⑥碱式或酸式，六项中的(　　)‎ A．①③⑤ B．②④⑥‎ C．③⑤⑥ D．①②③‎ 解析：容量瓶上标有使用温度、容量和刻度线。‎ 答案：A ‎2．关于0.1 mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是 (　　)‎ A．‎0.5 L该溶液中钾离子的物质的量浓度为0.05 mol/L B．将‎17.4 g K2SO4固体加入‎1 L水中所得溶液的浓度即为0.1 mol/L C．从‎1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中K2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，K2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L 解析：溶液的浓度与所取溶液的体积无关，该溶液中钾离子浓度为0.2 mol/L，A项错误；将‎17.4 g K2SO4固体加入‎1 L水中所得溶液体积不为‎1 L，其浓度不是0.1 mol/L，B项错误；‎1 L该溶液中取出任意体积溶液，K2SO4的物质的量浓度均为0.1 mol/L，C项错误；根据稀释定律c浓·V浓＝c稀·V稀，可得稀释后溶液的浓度为0.01 mol/L，D项正确。‎ 答案：D ‎3．(2017届淮南二中月考)实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为(　　)‎ A．100 mL；‎21.2 g B．500 mL；‎‎100.7 g C．1 000 mL；‎201.4 g D．1 000 mL；‎‎212.0 g 解析：容量瓶没有950 mL规格，应用1 000 mL的容量瓶进行配制，则：n(Na2CO3)＝‎1 L×2 mol/L＝2 mol，m(Na2CO3)＝2 mol×‎106 g/mol＝‎212.0 g。‎ 答案：D ‎4．(2017届荆州模拟)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)‎ ‎ ‎ 解析：用托盘天平称量物品时应“左物右码”‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎，A项错误；向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流，且玻璃棒应伸至容量瓶刻度线以下位置，C项错误；定容时不能将胶头滴管伸到容量瓶中，D项错误。‎ 答案：B ‎5．(2017届河北省景县中学摸底)配制250 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液NaOH物质的量浓度偏大的是(　　)‎ A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线 D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水 解析：转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，溶质偏少，浓度偏小，A项不符合题意；在容量瓶中进行定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，B项不符合题意；在容量瓶中进行定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，C项符合题意；定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水，溶液体积偏大，浓度偏小，D项不符合题意。‎ 答案：C ‎6．(2017届山西省曲沃中学阶段性考试)用98%的浓H2SO4(密度为‎1.84 g/mL)配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒；②10 mL量筒；③烧杯；④托盘天平；⑤100 mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒，按使用出现的先后顺序排列正确的是(　　)‎ A．②⑥③⑦⑤⑥ B．④③⑤⑦⑥‎ C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥‎ 解析：设所需浓H2SO4的体积为V mL，则＝‎0.1 L×1 mol/L，V＝5.4 mL，应选用10 mL量筒量取浓H2SO4，根据配制的步骤可知A项正确。‎ 答案：A ‎7．(2017届益阳模拟)下列溶液中的Cl－物质的量与100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－物质的量相等的是(　　)‎ A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．100 mL 3 mol·L－1 KClO3溶液 C．75 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液 D．50 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液 解析：100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度是3 mol·L－1，Cl－物质的量为3 mol·L－1×‎0.1 L＝0.3 mol。A项，150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液中c(Cl－)＝1 mol·L－1×1＝1 mol·L－1，Cl－物质的量为1 mol·L－1×‎0.15 L＝0.15 mol；B项，100 mL 3 mol·L－1KClO3‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 溶液中不含有Cl－，错误；C项，75 mL 2 mol·L－1MgCl2溶液中c(Cl－)＝2 mol·L－1×2＝4 mol·L－1，Cl－物质的量为4 mol·L－1×‎0.075 L＝0.3 mol；D项，50 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中c(Cl－)＝1 mol·L－1×3＝3 mol·L－1，n(Cl－)＝3 mol·L－1×‎0.05 L＝0.15 mol，故选C项。‎ 答案：C ‎8．(2017届台州市书生中学月考)等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为(　　)‎ A．1∶2∶3 B．1∶6∶9‎ C．1∶3∶3 D．1∶3∶6‎ 解析：硫酸钡的质量之比为1∶2∶3，则其物质的量之比为1∶2∶3，设所得BaSO4沉淀分别为1 mol、2 mol、3 mol，则等体积的Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4的物质的量浓度分别为 mol/L、2 mol/L、3 mol/L，其物质的量浓度之比为∶2∶3＝1∶6∶9，B项正确。‎ 答案：B ‎9．(2017届曲沃中学阶段性考试)将标准状况下的a L NH3(气)溶于1 ‎000 g水中得到的氨水密度为b g·cm－3，则该氨水的物质的量的浓度是(　　)‎ A. mol·L－1‎ B. mol·L－1‎ C. mol·L－1‎ D. mol·L－1‎ 解析：标准状况下a L NH3的物质的量为＝ mol，所得溶液的体积为＝ L，则该氨水的物质的量浓度为＝ mol·L－1，D项正确。‎ 答案：D ‎10．(2017届河北景县中学摸底)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为(　　)‎ A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1‎ C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 解析：根据电荷守恒c(H＋)＋‎3c(Al3＋)＋c(K＋)＝‎2c(SO)；c(K＋)＝0.3 mol·L－1，C项正确。‎ 答案：C ‎11．取100 mL 1 mol·L－1的盐酸和200 mL 0.1 mol·L－1的氯化铁溶液注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合液中Cl－的物质的量浓度为(　　)‎ A．0.35 mol·L－1 B．0.32 mol·L－1‎ C．0.24 mol·L－1 D．0.55 mol·L－1‎ 解析：容量瓶中混合溶液的Cl－的物质的量为n(Cl－)＝‎0.1 L×1 mol·L－1＋‎0.2 L×0.1 mol·L－1×3＝0.16 mol，所以c(Cl－)＝＝0.32 mol·L－1，选B项。‎ 答案：B ‎12．(2017届辽宁校级期中)某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是(　　)‎ A．标准状况下V L氯化氢溶解在‎1 L水中(水的密度近似为‎1 g/L)，所得溶液的密度为ρ g/mL，所配溶液的物质的量浓度c＝ mol/L B．只含0.1 mol NH、0.1 mol Ca2＋、0.1 mol CO和0.1 mol Cl－的溶液 C．质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol/L的稀硫酸蒸发水后，其质量分数为‎2a%，物质的量浓度为c2 mol/L，则‎2c1>c2‎ D．仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、‎58.5 g NaCl固体和水配制‎1 L 1 mol/L的NaCl溶液 解析：n(HCl)＝＝ mol，m(HCl)＝mol×‎36.5 g/mol＝ g，所得溶液的体积为＝＝ L，盐酸的浓度为＝ mol/L，A项正确；Ca2＋与CO之间反应生成难溶的CaCO3，不能共存于同一溶液中，B项不能配制；设溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为ρ‎1 g/mL，则c1＝＝，设溶质质量分数为‎2a%的硫酸溶液密度为ρ‎2 g/mL，则c2＝＝，所以c1∶c2＝∶＝ρ1∶2ρ2，即c2＝c1，硫酸溶液的浓度越大，密度也越大，所以ρ2>ρ1，所以c1>‎2c1，即‎2c1