2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 二十六　盐类的水解 Word版含答案.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 课时跟踪检测二十六　盐类的水解 ‎(时间：45分钟　满分：100分)‎ 一、选择题(每小题6分，共60分)‎ ‎1．(2017届金华市十校模拟)下列物质的水溶液因水解呈酸性的是(　　)‎ A．FeCl3 B．Na2CO3‎ C．CH3COOH D．KHSO4‎ 解析：FeCl3溶液中Fe3＋水解使溶液呈酸性，Na2CO3溶液中CO水解使溶液呈碱性，CH3COOH因为电离使溶液呈酸性，KHSO4不水解，因电离使溶液呈酸性，故选A项。‎ 答案：A ‎2．(2017届江西玉山一中月考)下列说法不正确的是(　　)‎ A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．水解反应NH＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D．盐类水解反应的逆反应是中和反应 解析：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]因Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮的物质，使之沉降，从而起到净水的作用，A项正确；盐的水解是吸热过程，升高温度水解平衡正向移动，B项错误；AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液中分别存在Al3＋、Fe3＋、Cu2＋的水解平衡，直接将三种溶液加热蒸干得不到相应的固体，应在HCl气流中加热，得到AlCl3、FeCl3、CuCl2固体，C项正确；盐类水解反应的逆反应是酸碱中和反应，D项正确。‎ 答案：B ‎3．(2017届杭州西湖高级中学月考)下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(　　)‎ A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH)：(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4Cl B．向醋酸钠中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)‎ C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝‎2c(HCO)＋c(H＋)＋c(H2CO3)‎ D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)‎ 解析：NH4HSO4溶液中H＋抑制NH水解，NH4Cl溶液中Cl－对NH的水解无影响，故物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH)：(NH4)2SO4>期NH4HSO4> NH4Cl，A项正确；醋酸、醋酸钠混合溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)且c(H＋)>c(OH－)，可知c(CH3COO－)>c(Na＋)，B项错误；Na2CO3溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋‎2c(H2CO3)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎，C项错误；NaHA溶液中，根据电荷守恒可得，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋‎2c(A2－)，D项错误。‎ 答案：A ‎4．(2017届大庆市模拟)下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)‎ A．KCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 B．向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(F－)>c(H＋)>c(OH－)‎ C．‎25 ℃‎时，等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多，HA是弱酸 D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小 解析：KCl是强酸强碱盐不发生水解，CH3COONH4是弱酸弱碱盐发生双水解，A项错误；NaF溶液中加入适量氢氟酸，混合溶液中，电荷守恒关系为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c (OH－)，混合溶液呈酸性，则c(H＋)>c(OH－)，c(Na＋)c(NH)>c(OH－)>c(H＋)‎ B．pH＝6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)‎ C．将0.2 mol·L－1CH3COOH溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：‎2c(OH－)＋c(CH3COO－)＝‎2c(H＋)＋c(CH3COOH)‎ D．pH＝8的NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)‎ 解析：含有NH、Cl－、H＋、OH－的溶液中一定满足电荷守恒，而离子浓度关系c(Cl－)>c(NH)>c(OH＋)>c(H＋)违反电荷守恒，A项错误；pH＝6的溶液呈酸性，则c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒可知c(Na＋) c(CO)，溶液中正确的离子浓度大小为c(Na＋)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)，D项错误。‎ 答案：C 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎6．下列与盐的水解有关的是(　　)‎ ‎①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂　②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂　③草木灰与铵态氮肥不能混合施用　④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞　⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A．只有①②③ B．只有②③④‎ C．只有①④⑤ D．①②③④⑤‎ 解析：①中NH4Cl与ZnCl2水解溶液均显酸性，可除去金属表面的锈；②中HCO与Al3＋水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③中草木灰的主要成分碳酸钾水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④中碳酸钠水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口黏结，因此盛放碳酸钠溶液的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断向右移动，最终得到Al(OH)3固体。‎ 答案：D ‎7．(2017届柳州市模拟)下列说法正确的是(　　)‎ A．‎100 ℃‎时，某溶液pH＝6，则该溶液一定显酸性 B．‎25 ℃‎时，0.1 mol/L的NaHSO3溶液pH＝4，溶液中c(SO)c(H2SO3)，B项错误；‎25 ℃‎时，pH＝3的硫酸溶液提供的c(H＋)＝0.001 mol/L与pH＝11的氨水c(OH－)＝0.001 mol/L等体积混合，恰好完全反应后，氨水还有很多剩余，所得溶液呈碱性，C项错误；室温下，10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合，CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，反应完成后，生成CH3COONa为5×10－4 mol，CH3COOH剩余5×10－4 mol，CH3COONa与CH3COOH 1∶1混合，溶液中电荷守恒关系为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)①，物料守恒关系为c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝‎2c(Na＋)②，①×2＋②可得‎2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋‎2c(OH－)，D项正确。‎ 答案：D ‎8．(2017届广东佛山一中、东华高级中学联考)常温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 实验编号 起始浓度/(mol·L－1)‎ 反应后 溶液的pH c(HA)‎ c(KOH)‎ ‎①‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ ‎9‎ ‎②‎ x ‎0.2‎ ‎7‎ 下列判断不正确的是(　　)‎ A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)‎ B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝ mol·L－1‎ C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1 mol·L－1‎ D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)‎ 解析：实验①中0.1 mol/L HA与0.1 mol/L KOH等体积混合，二者恰好反应生成KA和水，溶液pH＝9>7，显碱性，说明A－水解，故c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，A项正确；实验①反应后的溶液中，根据电荷守恒可得，c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋)－c(A－)＝ mol·L－1，B项错误；由实验①可知HA为弱酸，x mol/L的HA与0.2 mol/L的KOH等体积混合后溶液pH＝7，显中性，可知x>0.2 mol/L，则实验②反应后的溶液中c(A－)＋c(HA)>0.1 mol·L－1，C项正确；实验②反应后的溶液中电荷守恒关系为c(H＋)＋c(K＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由于c(H＋)＝c(OH－)，故c(A－)＝c(K＋)，即c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)，D项正确。‎ 答案：B ‎9．(2017届湖北省部分重点中学月考)常温下向10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.1 mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．a点所示溶液中c(A－)＋c(HA)＝0.1 mol/L B．a、b两点所示溶液中水的电离程度不同 C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)‎ D．b点所示溶液中c(HA)>c(A－)‎ 解析：a点时两溶液等体积混合c(A－)＋c(HA)＝ mol/L，A项错误；a点溶液中溶质为NaA，A－水解促进水的电离，b点溶液酸过量，且pHc(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)‎ C．c(OH－)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋0.1 mol·L－1‎ D．‎3c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋‎2c(CO)‎ 解析：0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1 KOH溶液等体积混合，反应后的溶质为0.025 mol/L的碳酸钾、碳酸钠和0.05 mol/L的NaHCO3，混合液中钾离子浓度为0.05 mol/L，则‎2c(K＋)＝0.1 mol/L，根据物料守恒可得c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝‎2c(K＋) ＝0.1 mol/L，则c(HCO)＋‎2c(CO)＋c(H2CO3)>0.1 mol/L，所以‎2c(K＋)c(H＋)。碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则溶液中碳酸氢根离子浓度大于0.05 mol/L，碳酸根离子浓度小于0.05 mol/L；钾离子浓度为0.05 mol/L、钠离子浓度为0.1 mol/L，则溶液中离子浓度大小为c(Na＋)>c(HCO)>c(K＋)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)，B项错误；根据物料守恒可得①c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol/L＝c(Na＋)＝0.1 mol/L，②c(K＋)＝0.05，根据电荷守恒可得③c(HCO)＋‎2c(CO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(K＋)＋c(Na＋)，根据①③可得c(OH－)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋c(K＋)，由于混合溶液中c(K＋)＝0.05 mol·L－1，则c(OH－)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋0.05 mol·L－1，C项错误；根据电荷守恒可得，c(HCO)＋‎2c(CO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(K＋)＋c(Na＋)，由于混合液中c(Na＋)＝0.1 mol/L、c(K＋)＝0.05，则c(Na＋)＝‎2c(K＋)，所以‎3c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋‎2c(CO)，D项正确。‎ 答案：D 二、非选择题(共40分)‎ ‎11．(14分)X、Y、Z、W分别是KOH、KNO2、HNO3、NH4NO3四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01 mol·L－1的X、Y、Z、W溶液的pH。‎ ‎0.01 mol·L－1的溶液 X Y Z W pH ‎2‎ ‎4.5‎ ‎8.5‎ ‎12‎ ‎(1)Y、W的化学式分别为________、________。‎ ‎(2)‎25 ℃‎时，Z溶液的pH>7的原因是________________________________(‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 用离子方程式表示)。‎ ‎(3)将0.01 mol·L－1的X溶液与0.01 mol·L－1的Y溶液等体积混合，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为___________________________。‎ ‎(4)将Y溶液与Z溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的离子方程式为_________________________。‎ 解析：(1)由X、Y、Z、W的pH值，可知X为HNO3，Y为NH4NO3，Z为KNO2，W为KOH。(2)Z溶液的pH>7是因为NO水解，水解离子方程式为NO＋H2OHNO2＋OH－。(3)二者混合后，由于H＋、NO不水解，NH发生水解，故c(NO)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)。(4)Y与Z反应的离子方程式为NH＋NON2↑＋2H2O。‎ 答案：(1)NH4NO3　KOH ‎(2)NO＋H2OHNO2＋OH－‎ ‎(3)c(NO)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)‎ ‎(4)NH＋NON2↑＋2H2O ‎12．(10分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表所示：‎ 实验 编号 HA的物质的量 浓度(mol/L)‎ NaOH的物质的量 浓度(mol/L)‎ 混合溶 液的pH ‎①‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH＝9‎ ‎②‎ c ‎0.2‎ pH＝7‎ ‎③‎ ‎0.2‎ ‎0.1‎ pH”“c(H＋)>c(OH－)。(4)实验①所得混合溶液的pH＝9，则c(OH－)＝10－5 mol/L，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－5‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎ mol/L。由电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，则c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－5－10－9) mol/L。由A－＋H2OHA＋OH－可得c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)，所以c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)＝10－9 mol/L。‎ 答案：(1)弱酸　(2)>　(3)大于　c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)　(4)10－5　10－5－10－9　10－9‎ ‎13．(16分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4Al(SO4)2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：‎ ‎(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是__________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。‎ ‎(2)相同条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH4HSO4中c(NH)。‎ ‎(3)如图是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图象。‎ ‎①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是__________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是_____________________；‎ ‎②‎20 ℃‎时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2中‎2c(SO)－c(NH)－‎3c(Al3＋)＝________。‎ ‎(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：‎ 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________________。‎ 解析：(1)由于Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净水。‎ ‎(2)在NH4Al(SO4)2中Al3＋抑制NH水解但不如NH4HSO4中H＋抑制NH水解程度大，故应填“小于”。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(3)①由于NH4Al(SO4)2溶液pH应小于7，加热有利于水解，pH值降低故Ⅰ曲线符合。‎ ‎②由图可看出‎20 ℃‎ NH4Al(SO4)2的pH应为3，则由电荷守恒可知‎2c(SO)＋c(OH－)＝c(NH)＋‎3c(Al3＋)＋c(H＋)，‎2c(SO)－c(NH)－‎3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)，c(H＋)＝10－3 mol·L－1，而c(OH－)＝10－11 mol·L－1可忽略，故‎2c(SO)－c(NH)－‎3c(Al3＋)＝10－3 mol·L－1。‎ ‎(4)水电离程度最大时溶液中溶质应为(NH4)2SO4和Na2SO4即V(NaOH)＝100 mL时，a点。b点中存在的离子有Na＋、NH、SO、OH－、H＋，因pH＝7，则c(OH－)＝c(H＋)，a点处为c(Na＋)＝c(SO)>c(NH)，故b点处溶液中离子浓度大小为c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)。‎ 答案：(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 ‎(2)小于 ‎(3)①Ⅰ　NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小　②10－3 mol·L－1‎ ‎(4)a　c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费