2018届高考化学大一轮复习：阶段滚动检测（二） Word版含解析.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 温馨提示：‎ ‎ 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。‎ 阶段滚动检测(二)‎ ‎ (第一～四章)‎ ‎(90分钟　100分)‎ 第Ⅰ卷(选择题，共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)‎ ‎1.(2017·许昌模拟)下列物质性质和应用的对应关系正确的是(　　)‎ A.84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂 B.氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂 C.过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂 D.活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂 ‎【解析】选D。A项，次氯酸钠溶液显碱性，与消毒、漂白无关；次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性，性质与用途没有相关性，错误；B项，氢氟酸与二氧化硅反应，属于特殊性质，不是利用HF电离出来的氢离子反应，错误；C项，过氧化钠与二氧化碳反应释放O2，所以它作供氧剂，与漂白性无关，错误。D项，铁粉具有还原性，能吸收食品袋内O2，作除氧剂，性质与用途一致，正确。‎ ‎2.(滚动单独考查)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A.‎5.6‎ g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA B.‎7.8 g Na2S和Na2O2中含有的阴离子数大于0.1NA C.50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA D.常温常压下，‎46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA ‎【解析】选D。Fe和Cl2的物质的量都是0.1 mol，发生反应时Cl2不足量，所以转移电子数为0.2NA，A错误；Na2S和Na2O2相对分子质量都是78，所以‎7.8 g Na2S和Na2O2中含有的阴离子数等于0.1NA，B错误；当反应进行到一定程度，浓硫酸变为稀硫酸，这时反应就不再发生，因此50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目少于0.46NA，C错误；常温常压下，‎46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA，D正确。‎ ‎3.(滚动交汇考查)(2017·周口模拟)化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是(　　)‎ A.高纯度硅是制造太阳能电池板的材料之一 B.锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池 C.“海市蜃楼”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象 D.人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄取纤维素 ‎【解析】选D。硅能够使太阳能直接转化为电能，被用来制作太阳能电池板，又称为光伏发电，A项正确；Li相对原子质量小，电容量大，被广泛用来开发新型的化学电池，B项正确；“海市蜃楼”‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 是太阳光通过胶体产生的一种折射现象，C项正确；纤维素在人体内不能被吸收，但可以促进胃肠的蠕动，促进食物的消化等，D项错误。‎ ‎4.(2017·洛阳模拟)有关NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述中错误的是(　　)‎ A.Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度的盐酸反应时，Na2CO3因为碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快 B.等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍 C.向Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2，有NaHCO3晶体析出 D.Na2CO3和NaHCO3溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同 ‎【解析】选A。Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度的盐酸反应时，NaHCO3放出气体速度快，A错误；由Na2CO3～2HCl，NaHCO3～HCl知等物质的量Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍，B正确；向Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2，生成NaHCO3由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，故有NaHCO3析出，C正确；Na2CO3溶液和BaCl2溶液反应生成白色沉淀，而NaHCO3不反应，无明显现象，D正确。‎ ‎5.(2017·汕头模拟)下列药品和装置合理且能完成相应实验的是(　　)‎ A.喷泉实验 B.实验室制取并收集氨气 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 C.制备氢氧化亚铁 D.验证苯中是否有碳碳双键 ‎【解析】选D。NO不溶于水，也不与水反应，故不能用于喷泉实验，A项错误；加热固体混合物时，试管口应略向下倾斜，B项错误；反应生成的Fe(OH)2具有较强的还原性，应将滴管插入液面以下，C项错误；通过观察溴水或酸性高锰酸钾溶液是否褪色，可以验证苯环中是否有碳碳双键，D项正确。‎ ‎6.向100 mL 18 mol·L-1的硫酸中加入足量铜片，加热并充分反应。下列有关说法正确的是(　　)‎ A.充分反应后转移1.8 mol电子 B.H2SO4只作氧化剂 C.若不加热应生成H2‎ D.消耗的铜的质量一定少于‎57.6 g ‎【解析】选D。反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中浓硫酸起到酸性和氧化剂的作用，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，n(H2SO4)=1.8 mol，则消耗硫酸的物质的量少于1.8 mol，铜的物质的量少于0.9 mol，质量一定少于‎57.6 g，转移电子少于1.8 mol。‎ ‎7.(滚动单独考查)下列各组离子一定能大量共存的是(　　)‎ A.含有大量Fe3+的溶液中：N、Na+、I-、SCN-‎ B.在强碱溶液中：Na+、K+、Al、C C.由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：N、Al3+、S、‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 N D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、N ‎【解析】选B。A项Fe3+与I-因发生氧化还原反应：2Fe3++2I-2Fe2++I2不能大量共存，Fe3+与SCN-因络合反应不能大量共存；C项溶液的pH可能是1或13，溶液pH为13时，N、Al3+不能大量共存；D项酸性条件下N具有强氧化性，与Fe2+不能大量共存。‎ ‎8.(2017·龙岩模拟)下列离子或分子组中，能大量共存且满足相应要求的是 ‎(　　)‎ 选项 离子 要求 A K+、Al、Cl-、N c(K+)Fe3+‎ C 将新制氯水和NaBr溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置 下层呈红棕色 氧化性：Cl2>Br2‎ D 向0.1 mol·L-1AgNO3溶液中滴入稀盐酸至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1NaI溶液 先有白色沉淀，后变为黄色沉淀 Ksp：AgIBr2，C正确；向0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴入稀盐酸至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1NaI溶液，先有白色沉淀，后变为黄色沉淀，说明AgCl能转化为AgI，说明Ksp：AgIFe>Cu。‎ ‎(2)Fe3+具有较强的氧化性，能够腐蚀铜：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。‎ ‎(3)铁比铜活泼，为原电池的负极，铜电极反应为Cu2++2e-Cu。‎ ‎(4)在加热条件下，铜在酸性条件下转化为Cu2+：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。‎ ‎(5)结合题给信息可写出反应方程式为Al2O3+3Cl2+‎3C2AlCl3+3CO。故该反应的氧化剂为Cl2。‎ 答案：(1)‎ 铜