2018届高考化学大一轮复习：阶段滚动检测（六） Word版含解析.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 温馨提示：‎ ‎ 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。‎ 阶段滚动检测(六)‎ ‎ (第一～十章)‎ ‎(90分钟　100分)‎ 第Ⅰ卷(选择题，共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)‎ ‎1.(2017·宜昌模拟)化学与生活密切相关，下列说法不正确的是(　　)‎ A.我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”‎ B.采煤作业上，把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防火灾 C.加酶洗衣粉，使用时先溶于沸水中可增强其去污能力 D.开发废电池综合利用技术，防止其中重金属盐对土壤和水资源造成污染 ‎【解析】选C。白色污染是由塑料袋不易被降解引起的，A正确；干冰遇热由固体变为气体，增加冲击力，同时此过程是吸热过程，降低温度，又能防火灾，B正确；酶是蛋白质，高温会使蛋白质变性，失去活性，减弱去污能力，C错误；电池中含有重金属离子，会对土壤和水资源有污染，D正确。[来源:学科网ZXXK]‎ ‎2.(2017·潍坊模拟)下列做法与可持续发展宗旨相违背的是(　　)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A.加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用 C.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 D.对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 ‎【解析】选C。加大清洁能源的开发利用，如开发太阳能，它是可再生能源，可减少化石能源的利用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，故A正确；CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，聚碳酸酯塑料能降解生成二氧化碳，所以能实现碳的循环利用，故B正确；加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，废旧电池含有的铅、汞、锌、锰和废旧蓄电池电解液，会造成污染，不符合社会可持续发展理念，故C错误；工业废水、生活污水经过处理后可以节约资源，保护水资源，符合社会可持续发展理念，故D正确。‎ ‎【加固训练】‎ 化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是(　　)‎ A.Si常用做信息高速公路的骨架——光导纤维的主要材料 B.近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物 C.煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫，增白食品等 ‎【解析】选C。二氧化硅常用做信息高速公路的骨架——‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 光导纤维的主要材料，故A错误；二氧化碳不属于空气污染物，故B错误；煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料，故C正确；二氧化硫有毒，不能用于增白食品，故D错误。‎ ‎3.(2017·长春模拟)下列关于物质分类的说法正确的是(　　)‎ ‎①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体 ‎②HF、HI都属于弱电解质 ‎③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 ‎④明矾、冰醋酸、四氧化三铁都不是混合物 ‎⑤葡萄糖、油脂都不属于有机高分子化合物 A.④⑤　　 B.②④　 　C.①②　 　D.③⑤‎ ‎【解析】选A。稀豆浆属于胶体分散系、硅酸可形成沉淀或胶体、氯化铁溶液不是胶体，①错误；HI属于强电解质，②错误；Na2O、MgO属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，③错误；明矾、冰醋酸、四氧化三铁都是纯净物，④正确；葡萄糖、油脂不是高分子化合物，⑤正确。‎ ‎4.(2017·南阳模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)‎ A.1 mol CH3OH中含有C—H键的数目为4NA B‎.25℃‎，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA C.标准状况下，‎2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA D.常温常压下，0.4 mol Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA ‎【解析】选D。1 mol CH3OH中含有3 mol C—H键，含有C—‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 H键的数目为3NA，故A错误；B中没有说明氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目，故B错误；标准状况下，己烷不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算‎2.24 L己烷的物质的量，故C错误；0.4 mol Na2O2与足量水反应生成0.2 mol O2，转移了0.4 mol电子，转移电子的数目为0.4NA，故D正确。‎ ‎【加固训练】‎ ‎(2017·成都模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)‎ A‎.1 L 0.5 mol·L-1氨水中所含N数为0.5NA B.1 mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为2NA C.标准状况下，‎33.6 L CO2约含有1.5NA个分子 D.1 mol中含碳碳双键数为3NA ‎【解析】选C。NH3·H2O为弱碱，在溶液中部分电离，无法计算溶液中铵根离子的物质的量，故A错误；1 mol Fe与足量氯气完全反应生成1 mol FeCl3，反应转移的电子数为3NA，故B错误；标准状况下，‎33.6 L CO2的物质的量为=1.5 mol，含有1.5NA个分子，故C正确；苯中碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故D错误。‎ ‎5.(2017·邵阳模拟)组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体结构)(　　)‎ A.24种　　 B.28种　　 C.32种　 　D.36种 ‎【解析】选D。C4H9—有4种形式：‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎—CH2CH2CH2CH3、—CH2CH(CH3)2、—CH(CH3)CH2CH3、—C(CH3)3，—C3H5Cl2存在9种形式：—CH(CH2Cl)2、—CH(CH2Cl)CH3、—CCl(CH3)CH2Cl、—CH2CHClCH2Cl、‎ ‎—CHClCH2CH2Cl、—CHClCHClCH3、—CCl2CH2CH3、—CH2CCl2CH3、—CH2CH2CHCl2，因此组合有4×9=36种，故选项D正确。‎ ‎6.(2017·常德模拟)下列对相应有机物的描述完全正确的是(　　)‎ ‎①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应 ‎②乙烯：其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应 ‎③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键 ‎④乙醇：可以用金属钠检验乙醇中是否含有水 ‎⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色 ‎⑥蛋白质：可通过烧焦的特殊气味进行鉴别，水解的最终产物为氨基酸 A.①②③　　　　　　　 B.②④⑥‎ C.①⑤⑥ D.①②⑥‎ ‎【解析】选D。①甲烷是天然气的主要成分，在光照下能与卤素发生取代反应，正确；②乙烯中含有碳碳双键，可发生加成反应，正确；③苯是平面结构，但苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊共价键，不是碳碳双键，错误；④乙醇和水都能与钠反应生成H2，不能用金属钠检验乙醇中是否含有水，错误；⑤淀粉属于糖类，遇碘单质变蓝色，错误；⑥‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 蛋白质灼烧可通过烧焦羽毛气味进行鉴别，水解的最终产物为氨基酸，正确。‎ ‎7.(2017·日照模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ‎(　　)‎ A.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、N、I-、N B.10 mol·L-1的浓氨水：Al3+、N、N、I-‎ C.与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、N、HC D.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、Al、C、Na+‎ ‎【解析】选D。能使pH试纸呈红色的溶液显酸性，N在酸性条件下能氧化I-，不能大量共存，故A错误；10 mol·L-1的浓氨水显碱性，Al3+在碱性溶液里不能大量共存，故B错误；与Al反应放出H2的溶液可能显碱性，也可能显酸性，N具有强氧化性，在强酸性或强碱性溶液中与铝反应均不能生成H2，HC在酸、碱性溶液中均不能大量共存，故C错误；c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液，溶液显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故D正确。‎ ‎8.(2017·蚌埠模拟)下列实验能达到目的的是(　　)‎ 实验 目的 证明铁生锈过程中空气参与反应 证明非金属性Cl>C>Si 制取BaSO3，并吸收尾气 从碘水中分离出碘 选项 A B C D 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎【解析】选A。若空气参与反应，集气瓶中的压强会减小，U形管中的液面两端会发生变化，A项正确；盐酸是无氧酸，盐酸与Na2CO3反应生成CO2，不能证明非金属性Cl>C，B项错误；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，会被氧化，生成BaSO4，得不到BaSO3，C项错误；碘易升华，从碘水中分离出碘时，不能用蒸发的方法，应用萃取的方法。‎ ‎【加固训练】‎ ‎1.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)‎ A.图1所示装置用于Cu和浓硫酸反应制取少量的SO2气体 B.图2装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 C.图3装置用于制备并收集NO气体 D.图4所示装置制取并收集氨气 ‎【解析】选D。浓硫酸和铜应在加热条件下进行反应，利用该装置不能得到SO2气体，故A错误；碳酸氢钠加热易分解，加热可以除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠，故B错误；NO易与氧气反应，不能用排空气法收集NO，只能用排水法收集，故C错误；CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，生成的Ca(OH)2电离，增大了溶液中OH―浓度，促使NH3·H2O分解可制得氨气，所以能用图中的左图部分制备，由于氨气的密度比空气小，可以用图中的装置收集，故D正确。[来源:学科网]‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎2.(2017·哈尔滨模拟)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)‎ 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向硅酸钠溶液中滴加盐酸 有白色胶状沉淀生成 非金属性：Cl>Si B 向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中 生成白色沉淀 溶液X中一定含有C或HC C 蔗糖溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与银氨溶液混合水浴加热 无银镜出现 蔗糖没有水解 D 向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液 有白色沉淀 蛋白质发生盐析 ‎【解析】选B。向硅酸钠溶液中滴加盐酸有白色胶状沉淀生成，只能说明盐酸的酸性强于硅酸，盐酸不是氯元素的最高价氧化物的水化物，因此不能说明Cl和Si的非金属性强弱，A错误；向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，生成白色沉淀，说明生成了二氧化碳，说明溶液X中一定含有C或HC，B正确；与银氨溶液混合水浴加热前，需用氢氧化钠中和催化剂硫酸，否则实验不能成功，C错误；向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 溶液发生蛋白质的变性，D错误。‎ ‎9.(2017·赣州模拟)O‎2F2可以发生反应：H2S+4O‎2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是(　　)‎ A.氧气是氧化产物 B.O‎2F2既是氧化剂又是还原剂 C.若生成‎4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4‎ ‎【解析】选D。在反应中O‎2F2中的氧元素的化合价由反应前的+1价变为反应后的0价，化合价降低，所以O‎2F2是氧化剂，H2S中的硫元素的化合价是-2价，反应后变为SF6中的+6价，所以H2S是还原剂，得到的氧气为还原产物，A、B错误；题中温度和压强不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能计算转移电子的数目，C错误；根据方程式可知还原剂H2S与氧化剂O‎2F2的物质的量的比是1∶4，D正确。‎ ‎10.分子式为C4H10O的醇与分子式为C4H8O2的链状结构羧酸形成的酯共有(　　)‎ A.8种　　 B.10种　 C.12种　 　D.14种 ‎【解析】选A。分子式为C4H10O的醇的结构有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CHOHCH3、‎ ‎(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH，共4种同分异构体；C4H8O2的链状结构羧酸的结构是 CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH，共2种同分异构体，形成的酯共有2×4=8种，故A正确。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎11.用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是(　　)‎ ‎①中的物质 ‎②中的物质 预测现象 A 浓氨水 FeCl3溶液 ‎②中有红褐色沉淀 B 浓氨水 浓盐酸 ‎③中有白烟 C 浓硝酸 淀粉KI溶液 ‎②中溶液变为蓝色 D 饱和亚硫酸 紫色石蕊试液 ‎②中溶液先变红色又褪色 ‎【解析】选D。A项，浓氨水具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故A正确；B项，浓氨水具有挥发性，浓盐酸具有挥发性，氯化氢和氨气相遇产生白烟氯化铵，故B正确；C项，浓硝酸具有挥发性、强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2使淀粉变蓝色，故C正确；D项，饱和亚硫酸不稳定分解产生二氧化硫，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，所以②中溶液只变红，故D错误。‎ ‎12.下列有关说法正确的是(　　)‎ A.用惰性电极电解‎1 L 1 mol·L-1的CuSO4溶液，当阴极析出‎3.2 g铜时，加入0.05 mol Cu(OH)2固体可将溶液恢复至原浓度 B.Hg(l)+H2SO4(aq)HgSO4(aq)+H2(g)常温下不能自发进行，说明ΔH>0‎ C.已知‎25℃‎时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 D‎.25℃‎时，向0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH，当c(CH3COO―)=c(Na+)时，水的电离受到抑制，但溶液中c(H+)·c(OH―)不变 ‎【解析】选B。电解CuSO4溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上氢氧根离子失电子析出氧气，所以溶液中析出的物质相当于氧化铜，要使溶液恢复到原来状态，可向溶液中加入0.05 mol CuO或0.05 mol CuCO3，不能加Cu(OH)2，故A错误；反应Hg(l)+H2SO4(aq)HgSO4(aq)+H2(g)的ΔS>0，常温下不能自发进行则ΔH-TΔS>0，所以ΔH>0，故B正确；AgCl与Ag2CrO4阴阳离子个数比不同，属于不同类型的化合物，因此不能根据它们的溶度积常数判断其溶解度大小，故C错误；溶液中c(CH3COO―)=c(Na+)，则c(H+)=c(OH―)，水的电离既不被促进也不被抑制，但c(H+)·c(OH―)=Kw不变，故D错误。‎ ‎13.(2017·福州模拟)甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系见图，下列说法正确的是 世纪金榜导学号30682494(　　)‎ A.若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3‎ B.若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O C.若甲、乙、丙的溶液显碱性，‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 则丙可能可以作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂 D.若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐 ‎【解析】选C。丁为用量最大，用途最广的金属单质，则为Fe，转化过程可为 还能以 进行转化，故A错误；反应①生成的NO不是空气的主要成分，故B错误；可以按 进行转化，故C正确；氯碱工业中的化合物为NaOH，除了Al3+外，还可以按 进行转化，故D错误。‎ ‎【加固训练】‎ 中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在图示转化关系(部分生成物和反应条件略去)：ABCD。下列推断不正确的是(　　)‎ A.若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C B.若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D C.若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 D.若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁 ‎【解析】选D。若D是一种强酸，则A既可以是S或N2，也可以是H2S或NH3，HNO3可与铜反应生成NO或NO2，浓硫酸可与Cu反应生成SO2，A正确；若D是一种强碱，则A可以是Na，B是Na2O，C是Na2O2，X是水，B正确；若D为NaCl，且A可与C反应生成B，A可以是NaOH，B是Na2CO3，C是NaHCO3，X是盐酸，C正确；若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则D是Fe(OH)2，结合A可能是Fe，则C是亚铁盐，ABC不能实现，D错误。‎ ‎14.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的是　世纪金榜导学号30682495(　　)‎ A.原子半径：r(X)>r(Y)>r(W)>r(Z)‎ B.元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强 C.X、Y、Z三种元素可形成化合物Z2X2O4和Z2XO3‎ D.Y、Z形成的化合物一定是离子化合物，含有离子键，不含共价键 ‎【解析】选C。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍，W属于主族元素，最外层电子数不能超过8个，则W最外层电子数是4，Z原子最外层电子数是1，所以W位于第ⅣA族，Z位于第ⅠA族，X、W同主族，则X位于第ⅣA族，X原子序数小于W，且都是短周期元素，所以X是碳元素，W是硅元素，Z、W同周期，Z位于第Ⅰ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A族，则为钠元素；X原子核内质子数是Y原子核内质子数的，X原子核内6个质子，则Y核内8个质子，为氧元素，通过以上分析知，X是碳元素、Y是氧元素、Z是钠元素、W是硅元素。原子半径r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，故A错误；非金属性X>W，所以元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的弱，故B错误；X、Y、Z三种元素形成的化合物为Na‎2C2O4或Na2CO3，故C正确；Y和Z形成的化合物为Na2O或Na2O2，其中Na2O2中含有共价键，故D错误。‎ ‎15.(2017·潍坊模拟)‎900℃‎时，向‎2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯，发生反应：+H2(g)　ΔH=akJ·mol-1。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：‎ 时间/min ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ n(乙苯)/mol ‎0.40‎ ‎0.30‎ ‎0.24‎ n2‎ n3‎ n(苯乙烯)/mol ‎0.00‎ ‎0.10‎ n1‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ 下列说法正确的是(　　)‎ 世纪金榜导学号30682496‎ A.反应在前20 min的平均速率为v(H2)=0.002 mol·L-1·min-1‎ B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)=0.08 mol·L-1，则av(逆)‎ ‎【解析】选C。由表中数据可知，20 min内乙苯的物质的量变化量为0.40 mol-‎ ‎0.24 mol=0.16 mol，故v(乙苯)==0.004 mol·L-1·min-1，速率之比等于化学计量数之比，则v(H2)=v(乙苯)=0.004 mol·L-1·min-1，故A错误；由表中数据可知，30 min时处于平衡状态，平衡时苯乙烯的物质的量为0.20 mol，由化学方程式可知，参加反应的乙苯的物质的量为0.20 mol，故平衡时乙苯的浓度为=0.1 mol·L-1，升高温度，平衡时乙苯的浓度变为0.08 mol·L-1，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，故a>0，故B错误；反应达到平衡时乙苯的转化率为×100%=50%，保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，乙苯的转化率不变为50%，故C正确；平衡时苯乙烯的浓度为=0.1 mol·L-1，则氢气的平衡浓度为0.1 mol·L-1，乙苯的浓度为0.1 mol·L-1，故平衡常数K==0.1，相同温度下，起始时向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H2，此时浓度商Qc==0.15>K=0.1，反应向逆反应方向进行，故达到平衡前v(正)c(N)>c(OH-)>c(H+)。‎ 答案：(1)Na+]2-Na+‎ ‎(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2‎ ‎(3)N+H2ONH3·H2O+H+‎ ‎(4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑(或其他合理答案)‎ ‎(5)c(N)>c(N)>c(OH-‎)>c(H+)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎18.(10分)(2017·哈尔滨模拟)铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。　世纪金榜导学号30682498‎ ‎(1)二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作______剂。‎ ‎(2)自然界中Cr主要以Cr2+和Cr2存在。Cr2能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为Cr3+。写出此过程中的离子方程式：‎ ‎____________________________________。‎ ‎(3)钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在‎550℃‎时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是__________________________。‎ ‎(4)NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：‎ ‎①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为 ‎________________________________________________________________。‎ ‎②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，加H2O2的目的是 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎______________________，‎ 调pH的目的是______________________。‎ ‎③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是______________________。‎ ‎【解析】(1)CeO2中的Ce是+4价，在H2O2的作用下可生成Ce3+，因此发生还原反应，是氧化剂。(2)Cr2被S还原为Cr3+，根据得失电子相等，Cr2与S的物质的量之比是1∶3。(3)四氯化钛被钠还原为钛。(4)①FeS除去Cu2+的反应是沉淀的转化，即FeS+Cu2+CuS+Fe2+。②对滤液Ⅱ加H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，然后调pH沉淀Fe3+。③NiSO4与Na2CO3反应生成NiCO3沉淀，而后过滤，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这样可提高NiSO4的浓度，有利于蒸发结晶。‎ 答案：(1)氧化　(2)Cr2+3S+8H+2Cr3++3S+4H2O ‎(3)4Na+TiCl4Ti+4NaCl ‎(4)①FeS+Cu2+CuS+Fe2+‎ ‎②氧化Fe2+　除去Fe3+　③增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶(或富集NiSO4)‎ ‎【加固训练】‎ 某工厂从含硫酸钡、氧化铜、氧化亚铁、氧化铝和少量氧化银的废渣中回收金属的工艺流程如图所示：‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(1)滤渣①的化学式为________，是________(填“强”“弱”或“非”)电解质。‎ ‎(2)加入过量铁粉，被还原的金属阳离子有________________。过氧化钠的电子式为__________________________________________。‎ ‎(3)用滤渣②作粗铜电解精炼铜时，粗铜作______(填“阳”或“阴”)极，硫酸铜作电解质溶液，阳极泥中含有______(填物质名称)。‎ ‎(4)滤液④的溶质是________。B电解方程式为_______________________。‎ ‎(5)写出滤渣③生成A的化学方程式：________________________。‎ ‎【解析】(1)BaSO4不溶于稀硝酸，是离子化合物，溶解的部分，完全电离，属于强电解质。‎ ‎(2)加入过量铁粉，被还原的金属阳离子有Fe3+、Cu2+、Ag+。过氧化钠是离子化合物，既有离子键，又有共价键。‎ ‎(3)滤渣②中有铜和银。粗铜(含有银)作阳极，用硫酸铜作电解质溶液，阳极铜溶解，银在阳极泥析出，铜在阴极析出。‎ ‎(4)通入过量的二氧化碳，生成的是NaHCO3和Al(OH)3。Al(OH)3受热分解生成Al2O3，熔融态的Al2O3电解生成铝单质和氧气。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(5)过氧化钠将滤液②中Fe2+氧化为Fe3+，滤渣③为Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解，失水生成红棕色的Fe2O3。‎ 答案：(1)BaSO4　强　(2)Fe3+、Cu2+、Ag+‎ Na+]2-Na+‎ ‎(3)阳　银　(4)NaHCO3‎ ‎2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑‎ ‎(5)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O ‎19.(10分)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，其工艺如下：‎ 请回答：　世纪金榜导学号30682499‎ ‎(1)步骤①中需要用到下列仪器中的________。‎ A.蒸发皿　B.泥三角　C.瓷坩埚　D.玻璃棒 E.铁坩埚　F.铁棒 ‎(2)步骤③中趁热向浸取液中通二氧化碳气体至锰酸钾全部反应，酸化过程不用盐酸代替CO2的原因是______________________。‎ ‎(3)通过酸化的方法由K2MnO4溶液制备KMnO4，产率较低，较好的办法是采用电解K2MnO4溶液的方法来制备KMnO4，则阳极反应为______________________。‎ ‎(4)步骤⑤中由KMnO4溶液制得KMnO4晶体需要经过加热蒸发、________、过滤等操作。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(5)草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：‎ Ⅰ.准确称取ag的高锰酸钾产品，配成50 mL溶液。[来源:学科网ZXXK]‎ Ⅱ.准确称取bg已烘干的Na‎2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。‎ Ⅲ.将瓶中溶液加热到75～‎80℃‎，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度。‎ 已知滴定过程中反应的离子方程式为2Mn+‎5C2+16H+ 2Mn2++10CO2↑ +8H2O。达到滴定终点的标志为______________________。‎ ‎(6)实验室制备O2和Cl2经常用到MnO2，请从下列所给仪器装置中选择制备并收集O2的装置________(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置________(填代号)。‎ 可选用制备气体的装置：‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎【解析】(1)高温灼烧三种物质的混合物，应注意KOH高温下与玻璃、陶瓷中的SiO2反应，因此实验中应选用铁坩埚，搅拌时使用铁棒。(2)步骤③中，滤液酸化生成KMnO4，KMnO4具有强氧化性会氧化盐酸生成Cl2，因此不能使用盐酸酸化。(3)电解时，阳极Mn放电生成Mn，电极反应为Mn-e-Mn。(4)KMnO4加热易分解，因此不能把溶液蒸干，可用浓缩溶液，降温结晶的方法得到KMnO4晶体。(5)用KMnO4溶液滴定草酸钠溶液，终点时由于KMnO4溶液过量，使溶液显示浅红色。(6)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2需要加热，因此d正确；制取O2可用KClO3与MnO2混合加热或者MnO2催化双氧水分解，O2可用排水法或向上排空气法收集，则e、f正确。[来源:学.科.网]‎ 答案：(1)B、E、F　(2)盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量　(3)Mn-e-Mn　(4)冷却结晶　(5)当最后一滴KMnO4溶液滴入后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色　(6)e、f　d ‎20.(11分)利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：‎ SO2(g)+NH3·H2O(aq)NH4HSO3(aq) ΔH1=akJ·mol-1‎ NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)　ΔH2=bkJ·mol-1‎ ‎2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq)　ΔH3=ckJ·mol-1‎ 世纪金榜导学号30682500‎ ‎(1)反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH=‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎____________kJ·mol-1。‎ ‎(2)用空气氧化(NH4)2SO3的速率随温度的变化如图所示，当温度超过‎60℃‎时，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是_______________________。‎ ‎(3)以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用。反应的离子方程式为CaSO4(s)+C(aq)S(aq) +CaCO3(s)，该反应的平衡常数K=________。[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9，Ksp(CaSO4)=9.1×10-6]‎ ‎(4)(NH4)2SO4在工农业生产中有多种用途。‎ ‎①将黄铜精矿(主要成分Cu2S)与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧，可转化为硫酸铜同时产生氨气。该反应的化学方程式为_______________________。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎②研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发。在‎500℃‎下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关系如图甲所示。写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目：_______________。‎ ‎③(NH4)2SO4是工业制备K2SO4的重要原料。根据图乙中相关物质的溶解度曲线，简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路：______________________。‎ ‎【解析】(1)根据盖斯定律分析，将反应标记为①、②、③，则①×2+②×2+③即可得热化学方程式为2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH=(‎2a+2b+c)kJ·mol-1。‎ ‎(2)因为温度过高(NH4)2SO3会分解，浓度减小，所以反应速率降低。‎ ‎(3)该反应的平衡常数K=====3 138。‎ ‎(4)①黄铜精矿与硫酸铵在氧气存在的条件下反应生成硫酸铜和氨气和水，反应方程式为2Cu2S+2(NH4)2SO4+5O24CuSO4+4NH3+2H2O。‎ ‎②从图分析，硫酸铵分解生成的氮气和氨气的比例为1∶‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎4，根据化合价分析，氮元素化合价升高，所以有硫元素化合价降低，产生二氧化硫，所以氮气和二氧化硫的比例为1∶3，根据原子守恒配平，反应方程式为3(NH4)2SO4N2↑+‎ ‎4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑，在反应中氮原子失去电子，硫原子得到电子，转移6个电子。‎ ‎③通过图象分析，NH4Cl的溶解度在‎80℃‎以上比较大，所以先配制较高温度的溶液，利用氯化钾和硫酸钾的溶解度随温度变化不大，进行结晶操作，故操作为配制较高温度(80～‎100℃‎)下的硫酸铵、氯化钾饱和混合溶液，冷却结晶，过滤、洗涤。‎ 答案：(1)(‎2a+2b+c)‎ ‎(2)温度过高(NH4)2SO3会分解，浓度减小(或温度升高氧气在溶液中溶解度降低)‎ ‎(3)3 138　(4)①2Cu2S+2(NH4)2SO4+5O24CuSO4+4NH3+2H2O ‎②‎ ‎③配制较高温度(80～‎100℃‎)下的硫酸铵、氯化钾饱和混合溶液，冷却结晶，过滤、洗涤 ‎【加固训练】‎ ‎(2016·贺州二模)发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃剂。‎ ‎(1)肼易溶于水，性质与氨相似，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因______________________。‎ ‎(2)肼(N2H4)与N2O4的反应为2 N2H4(l)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)　‎ ΔH=-1 077 kJ·mol-1‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 已知反应相关的化学键键能数据如下：‎ 化学键 N—H N—N N≡N O—H E/(kJ·mol-1)‎ ‎390‎ ‎190‎ ‎946‎ ‎460‎ 则使1 mol N2O4(g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是________。‎ ‎(3)N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α(N2O4)]随温度变化如图所示。‎ ‎①由图推测该反应ΔH________0(填“>”或“0。‎ 反应正向是气体系数增大的反应，故可以减小体系压强使N2O4的转化率增大。‎ ‎②设平衡时N2O4的转化率为α，假设开始加入的N2O4为1 mol·L-1‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎。则 ‎　　　　　　　　N2O4(g)2NO2(g)‎ 开始(mol·L-1)： 1 0‎ 转化(mol·L-1)： α 2α 平衡(mol·L-1)： 1-α 2α 因此=p0(N2O4)=×108 kPa=115 kPa。‎ ‎③根据题意：v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，Kp=，故==平衡时NO2的消耗速率为N2O4消耗速率的2倍，则=2，故k1=k2Kp。因为满足平衡条件v(NO2)(消耗)=2v(N2O4)(消耗)，故B点与D点是平衡状态的点。‎ 答案：(1)N2H4·H2ON2+OH-(或N2H4+H2ON2+OH-)　(2)1 941 kJ ‎(3)①>　温度升高，α(N2O4)增加，说明平衡右移，该反应为吸热反应，ΔH>0　减小体系压强(或移出NO2等)‎ ‎②=p0(N2O4)=×108 kPa=115 kPa　③k2Kp　B点与D点　满足平衡条件v(NO2)(消耗)=2v(N2O4)(消耗)‎ ‎21.(11分)氮的氢化物NH3和N2H4有着广泛的应用。‎ 世纪金榜导学号30682501‎ ‎(1)已知‎25℃‎时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：‎ 氢氧 化物 Cu(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Mg(OH)2‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 Ksp ‎2.2×‎ ‎10-20‎ ‎4.0×‎ ‎10-38‎ ‎8.0×‎ ‎10-16‎ ‎1.8×‎ ‎10-11‎ 向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+浓度都为0.01 mol·L-1的溶液中缓慢滴加稀氨水，产生沉淀的先后顺序为(用化学式表示)_________________________________。‎ ‎(2)实验室制备氨气的化学方程式为_______________________________。‎ 工业上，制备肼(N2H4)的方法之一是用次氯酸钠溶液在碱性条件下与氨气反应。若以石墨为电极，将该反应设计成原电池，则电池的负极反应为__________。‎ ‎(3)在‎3 L密闭容器中，起始投入4 mol N2和9 mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：‎ 温度(K)‎ 平衡时NH3的物质的量(mol)‎ T1‎ ‎2.4‎ T2‎ ‎2.0‎ 已知：破坏1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3(g)中的化学键消耗的能量。‎ ‎①则T1________T2(填“>”“