2018届高考化学大一轮复习：阶段滚动检测（四） Word版含解析.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 温馨提示：‎ ‎ 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。‎ 阶段滚动检测(四)‎ ‎ (第三～八章)‎ ‎(90分钟　100分)‎ 第Ⅰ卷(选择题，共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)‎ ‎1.(滚动单独考查)发生下列变化后固体物质质量减轻的是(　　)‎ A.新制的氢氧化亚铁沉淀在空气中加热灼烧 B.过氧化钠粉末吸收空气中的CO2‎ C.将铁粉投入硫酸铜溶液 D.铜粉长期置于潮湿空气中 ‎【解析】选A。A项，氢氧化亚铁在空气中转化为氧化铁固体，物质质量减轻；B项，过氧化钠转化为碳酸钠，质量增重；C项，铁溶解析出铜，质量增重；D项，铜生成铜绿，质量增重。‎ ‎2.(滚动单独考查)已知X为单质，Y为化合物。且有如下转化关系 X+Cl2YX+Cl2‎ ‎①若Y溶于水后得到强酸溶液，则X可能是H2‎ ‎②若Y溶于水后得到中性溶液，则X可能是Na ‎③若Y溶液滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则X可能是Cu ‎④若Y溶液中逐滴滴加NaOH溶液，先生成沉淀后又溶解，则X 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 可能为Al 能实现上述转化关系的是(　　)‎ A.①②　　B.②④　　C.①③　　D.③④‎ ‎【解析】选C。若X是H2，则Y是HCl，溶于水后得到盐酸，电解盐酸又重新得到H2和Cl2，则X可能是H2，①正确；若X是Na，则Y是NaCl，溶于水溶液呈中性，电解NaCl溶液得到NaOH、H2和Cl2，②错误；若X是Cu，则Y是CuCl2，滴加NaOH溶液后有蓝色沉淀Cu(OH)2生成，电解CuCl2溶液得到Cu和Cl2，③正确；若X是Al，则Y是AlCl3，逐滴滴加NaOH溶液后先生成Al(OH)3沉淀，后沉淀又溶解，电解AlCl3溶液得到Al(OH)3、H2和Cl2，④错误。‎ ‎3.(滚动单独考查)下列排序正确的是(　　)‎ ‎①碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>KOH ‎②原子半径：Na>Mg>Be ‎③熔沸点：HBr>HCl>HF ‎④还原性：H2Se>H2S>HCl A.①③　 　B.②④　　 C.①④　 　D.②③‎ ‎【解析】选B。①金属性：K>Ca，则碱性：KOH>Ca(OH)2，错误；②原子半径：Na和Mg同周期，Na的半径大于Mg的，Be和Mg同主族，Mg的半径大于Be的，正确；③HF由于分子间存在氢键，熔沸点最高，而HBr的相对分子质量大于HCl的相对分子质量，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，故熔沸点：HF>HBr>HCl，错误；④非金属性：Cl>S>Se，则还原性：H2Se>H2S>HCl，正确。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎4.(2017·邯郸模拟)短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如图所示，其中A元素原子形成的简单离子在同周期元素形成的简单离子半径最小，下列判断正确的是(　　)‎ A.工业上采用电解熔融状态的AD化合物的方法制取单质A B.元素B和C的最高正化合价相等 C.简单离子半径大小顺序：C>D>B D.阴离子的还原性：CCl->O2-，C项正确；非金属性：SCl-，D项错误。‎ ‎5.(滚动单独考查)下列有关说法不正确的是(　　)‎ A‎.13C与14N的中子数相同 B.同周期主族元素对应单质的活泼性从左往右先减弱再增强 C.等物质的量的不同金属单质与相同的物质发生反应时，失电子数越多的金属还原性越强 D.第ⅦA族元素气态氢化物的还原性和水溶液的酸性均随着相对分子质量的增大而增强 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎【解析】选C。‎13C与14N的原子核内均含有7个中子，A项正确；同周期主族元素从左往右金属性减弱，非金属性增强，对应单质的活泼性先减弱再增强，B项正确；等物质的量的Na和Al分别与盐酸反应生成H2，Al失电子数多，但Na的还原性更强，C项错误；第ⅦA族元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，所以第ⅦA族元素气态氢化物的还原性从上到下依次增强，其气态氢化物水溶液的酸性从上到下依次增强，D项正确。‎ ‎6.(2017·梅州模拟)X、Y、Z、W是短周期元素且原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的二倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的氧化物是生产光导纤维的原料，W的简单氢化物是强电解质。下列说法正确的是(　　)‎ A.原子半径：Z>Y>X B.简单氢化物的稳定性：W>Y>Z C.最高价含氧酸的酸性：Y>X>W D. X、Y、Z、W四种元素两两之间均可以形成二元化合物 ‎【解析】选D。根据题干信息可推得X为碳、Y为氧、Z为硅，W为氯。原子半径：Si>C>O，A项错误；简单氢化物的稳定性：H2O>HCl>SiH4，B项错误；最高价含氧酸的酸性：HClO4>H2CO3>H2SiO3，C项错误；C、H、Si、Cl四种元素两两之间形成的二元化合物有CO(或CO2)、SiC、CCl4、SiO2、ClO2、SiCl4，D项正确。‎ ‎7.(滚动单独考查)(2017·开封模拟)已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　‎ ΔH=-483.6kJ·mol-1。下列说法正确的是(　　)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A.1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8 kJ B.1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8 kJ热量 C.2 mol氢气与1 mol氧气的总能量小于2 mol水蒸气的总能量 D.2 mol氢氢键和1 mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4 mol氢氧键成键所放出的能量 ‎【解析】选B。A.由题中所给热化学方程式可知1 mol氢气燃烧生成气态水放热241.8 kJ，生成液态水放热应大于241.8 kJ，A项错误；B.据题中所给反应热化学方程式可知B项正确；C.该反应放热，2 mol氢气与1 mol氧气的总能量大于2 mol水蒸气的总能量，C项错误；D.该反应为放热反应，所以拆开2 mol氢氢键和1 mol氧氧键需要的能量小于生成4 mol氢氧键放出的能量，D项错误。‎ ‎8.(滚动单独考查)(2017·广州模拟)已知热化学方程式：‎ ‎①2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1‎ ‎②2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 452 kJ·mol-1‎ ‎③H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1‎ 据此判断下列说法正确的是(　　)‎ A.CH3OH的燃烧热为1 452 kJ·mol-1‎ B.2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH>-571.6 kJ·mol-1‎ C.2CH3OH(l)+O2(g)2CO2(g)+4H2(g)　ΔH=-880.4 kJ·mol-1‎ D.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)H2O(l)+CH3COONa(aq)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1‎ ‎【解析】选B。A.燃烧热为1‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎ mol物质完全燃烧生成稳定氧化物所释放的热量，甲醇的燃烧热为726 kJ·mol-1，A项错误；B.水由气态变为液态会释放热量，据①可知B项正确；C.②-①×2得2CH3OH(l)+O2(g)2CO2(g)+4H2(g)　ΔH=-308.8 kJ·mol-1，C项错误；D.CH3COOH为弱酸，电离吸热，CH3COOH与NaOH溶液反应，放出的热量小于57.3 kJ，D项错误。‎ ‎【加固训练】‎ 已知LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：‎ ‎①2Li(s)+H2(g)2LiH(s) ΔH=-182 kJ·mol-1‎ ‎②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1‎ ‎③4Li(s)+O2(g)2Li2O(s) ΔH=-1 196 kJ·mol-1‎ 则LiH在O2中燃烧的热化学方程式为(　　)‎ A.2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(l) ΔH=-702 kJ·mol-1‎ B.2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(l) ΔH=-1 950 kJ·mol-1‎ C.2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(l) ΔH=-1 586 kJ·mol-1‎ D.2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(g) ΔH=-988 kJ·mol-1‎ ‎【解析】选A。依据热化学方程式结合盖斯定律(③-①×2+②)÷2得到：2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(l)　ΔH=-702 kJ·mol-1。‎ ‎9.(滚动单独考查)(2017·济南模拟)以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇反应及其能量变化如图所示，下列判断错误的是(　　)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A.该反应的活化能为akJ·mol-1‎ B.1 mol CO(g)和2 mol H2(g)的能量和大于1 mol CH3OH(g)的能量 C.该反应的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH=(a-b)kJ·mol-1‎ D.CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)　ΔH=ckJ·mol-1，c>(a-b)‎ ‎【解析】选D。据图示可知A、B、C选项均正确；D.图示所给为1 mol CO(g)和2 mol H2(g)生成1 mol CH3OH(g)，1 mol CH3OH(g)→CH3OH(l)还会放热，而c为负值，所以cv逆(B点)‎ ‎【解析】选C。化学平衡常数K=‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎，A错误；根据图象分析升高温度，c(CO)减小，即升温平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，B错误；C点所在的曲线是通入0.1 mol CO，B点所在的曲线是通入0.2 mol CO，由于开始两者的体积相等，B点可以看成先在2倍体积的容器中反应，则平衡时，二氧化碳的物质的量是C点的2倍，然后缩小容器体积为1倍，则平衡不移动，所以B点二氧化碳的浓度是C点二氧化碳浓度的2倍，C正确；温度越高，反应速率越快，v逆(A点)0。一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：‎ 时间/s ‎0‎ ‎500‎ ‎1 000‎ ‎1 500‎ c(N2O5)‎ ‎/mol·L-1‎ ‎0.50‎ ‎0.35‎ ‎0.25‎ ‎0.25‎ 下列说法中错误的是(　　)‎ 世纪金榜导学号30682479‎ A.500 s时O2的浓度为0.075 mol·L-1‎ B.平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小 C.平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度 D.1 000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol·L-1c(H+)>c(OH-‎)‎ B.c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-‎)>c(H+)‎ C.c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)‎ D.c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(OH-‎)‎ ‎【解析】选A。根据题中数据，NaOH溶液与HAc溶液恰好完全反应，得到NaAc溶液，由于Ac-发生水解：Ac-+H2OHAc+OH-，水解的程度非常弱，因此离子浓度大小是c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)，A项错误，B项正确；根据物料守恒，可知c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)，C项正确；根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(Ac-) +c(OH-)，D项正确。‎ ‎【方法规律】溶液中的等式、不等式问题解题思路 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(1)在列电荷守恒时，注意离子所带电荷的多少，不要简单认为只是各种离子浓度相加。‎ ‎(2)等式考虑守恒原理，不等式考虑平衡原理：‎ ‎①等式一般与电荷守恒、物料守恒相联系，如果给定的不是两个等式，可以把两个守恒式变化形式后做差，加以推导即可。‎ ‎②如果给定的是不等式，要先考虑等式，对等式一边加入或减少某离子，即可变成不等式。‎ ‎【加固训练】常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　)‎ A.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-‎)‎ B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(H2CO3)‎ C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(N)>c(OH-‎)=c(H+)‎ D.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合：‎2c(H+)‎-2c(OH-‎)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)‎ ‎【解析】选D。A项，新制氯水中加入固体NaOH生成次氯酸钠、氯化钠、水，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，错误；B项，碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离，pH=8.3的NaHCO3溶液中c(Na+)>c(HC) >c(H2CO3)>c(C)，错误；C项，氨水浓度比盐酸的浓度大，反应后溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小为c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，错误；D项，0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后得到0.05 mol·L-1的CH3COOH溶液和0.05 mol·L-1的CH3COONa溶液，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，依据物料守恒：‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎2c‎(Na+)=c(CH3COO-) +c(CH3COOH)，代入电荷守恒计算 关系中得到：2c(H+)-‎2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)，正确。‎ 第Ⅱ卷(非选择题，共52分)‎ 二、非选择题(本题包括5小题，共52分)‎ ‎17.(11分)(滚动交汇考查)某实验小组拟用下列原理制备摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]：‎ ‎(1)洗涤铁屑：用______称取‎2.0 g铁屑放入小烧杯中，加入一定量______溶液小火加热约10 min，加入该溶液的目的是___________________________。‎ ‎(2)溶解废铁屑：往洁净废铁屑中加入15 mL 3 mol·L-1H2SO4溶液，小火加热，使废铁屑与稀硫酸反应至基本不再冒出气泡为止，趁热过滤出过量的铁屑。取溶解后的溶液少许加入少量KSCN溶液，实验现象是_____________________；‎ 请说明产生上述现象的原因：_______________________________________。‎ ‎(3)混合：将一定量(NH4)2SO4配成饱和溶液，与(2)所得溶液混合，加硫酸调节pH为1～2，加硫酸的目的是_______________________________________。‎ ‎(4)结晶：蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶，冷却即有晶体析出，过滤后不用水洗涤而用乙醇洗涤的目的是 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎___________________________________。‎ 析出的晶体是(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，不是(NH4)2SO4或FeSO4·7H2O，原因是_____‎ ‎___________________________________。‎ ‎(5)思考：常温下，等物质的量的(NH4)2SO4、(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O溶于水后形成等体积的溶液，溶液中铵根离子浓度更大的是__________。‎ ‎【解析】(1)加入碳酸钠溶液的目的是除去铁屑表面的油污。(2)铁屑过量，不会产生三价铁离子，溶液不变红。(3)加硫酸的目的是防止硫酸亚铁水解。‎ ‎(4)与水相比用乙醇洗涤的优点是乙醇易挥发，易除去晶体表面残留的水，还能减少晶体的溶解损失；(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度最小，所以析出的沉淀为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O。(5)(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O中的Fe2+水解出的H+抑制了N的水解，所以(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O中的N浓度更大。‎ 答案：(1)托盘天平　碳酸钠　除去铁屑表面的油污 ‎(2)无明显变化，溶液不变红　过量的铁将铁离子还原为亚铁离子　(3)防止硫酸亚铁水解 ‎(4)乙醇易挥发，易除去晶体表面残留的水，还能减少晶体的溶解损失 ‎(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度最小 ‎(5)(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎18.(9分)在一容积为‎2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：‎ N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH0；(2)反应3可由反应1+2所得，根据盖斯定律，ΔH3=ΔH1+ΔH2，所以ΔH20‎ ‎(2)小于　根据盖斯定律得ΔH3=ΔH1+ΔH2，所以ΔH2