2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：单元检测2 Word版含答案.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 单元检测(二)‎ ‎(时间：40分钟，满分：100分)‎ 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Na－23　Al－27　Ca－40‎ ‎　　　　　　　　　　　Fe－56　Cu－64‎ 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)‎ ‎1．下列实验中，无明显现象的是(　　)。‎ ‎　　　　　　　　 　　 　　　　　‎ A．NO2通入FeSO4溶液中 ‎ B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 ‎ D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 ‎2．类比推断是学习化学的一种重要方法，推断正确的是(　　)。‎ A．电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取Mg B．Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu C．通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强，故HClO4的氧化性强于HClO D．CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2‎ ‎3．下列有关物质的应用正确的是(　　)。‎ A．硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂 B．用石英器皿盛放氢氟酸 C．SiO2和CO2都能溶于水且与水反应生成相应的酸 D．用NaHCO3治疗胃酸过多 ‎4．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4.82 g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10.00 g白色沉淀，则a的数值为(　　)。‎ A．4.92　 B．6.42　 C．7.18　 D．14.82‎ ‎5．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol·L－1的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是(　　)。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A．原合金质量为0.92 g B．标准状况下产生氢气896 mL C．图中V2为60 mL D．图中m值为1.56g ‎6．下列各组物质中，不是按(“→”表示一步完成)关系相互转化的是(　　)。‎ 选项 a b c A Fe FeCl3‎ FeCl2‎ B Cl2‎ NaClO NaCl C Si SiO2‎ H2SiO3‎ D HNO3‎ NO NO2‎ ‎7.下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是(　　)。‎ A．该溶液中，K＋、Cl－、CH3COOH、I－可以大量共存 B．与Na2SO3溶液反应的离子方程式：ClO－＋SO===SO＋Cl－‎ C．不可使用pH试纸测定该溶液的pH D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的CO2充分反应，产生10 g沉淀 二、非选择题(本大题共4小题，共58分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。)‎ ‎8．(13分)Ⅰ.烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝溶液，并用于烟气脱硫研究。‎ ‎(1)酸浸时反应的化学方程式为：__________________________________；滤渣Ⅰ的主要成分为______(填化学式)。‎ ‎(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使溶液中的Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6－2x。滤渣Ⅱ的主要成分为______(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 Ⅱ.(1)已知：‎ 化合物 MgO Al2O3‎ MgCl2‎ AlCl3‎ 类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 熔点/℃‎ ‎2800‎ ‎2050‎ ‎714‎ ‎191‎ 工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是____________________________；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是__________________________________________。‎ ‎(2)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是__________。‎ a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2‎ ‎(3)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是含氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：__________‎ ‎______________________________________________________________。‎ ‎9．(15分)为回收利用废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)，科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如下图：‎ 已知常温下：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表；‎ 氢氧化物 Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Ni(OH)2‎ 开始沉淀pH ‎1.5‎ ‎6.5‎ ‎7.7‎ 沉淀完全的pH ‎3.7‎ ‎9.7‎ ‎9.2‎ ‎②Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O；‎ ‎③常温时，Ksp(CaF2)＝2.7×10－11。‎ 回答下列问题：‎ (1) 写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式：________________________________‎ ‎____________________________________________________________。‎ ‎(2)浸出渣主要成分为CaSO4·2H2O和________两种物质。‎ ‎(3)操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，静置，过滤。请对该实验方案进行评价____________________________________________(若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正)。 ‎ ‎(4)流程中的“副产品”为____________(填化学式)。在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1 L 0.6 mol·L－1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体(标准状况)，若该混合物中含0.1 mol Cu，与稀硫酸充分反应至少消耗______mol H2SO4。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(5)操作C是为了除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F－浓度为3×10－3 mol·L－1，则溶液中＝________。‎ ‎(6)电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：‎ ‎①碱性条件下，Cl－在阳极被氧化为ClO－，则阳极的电极反应为_________________‎ ‎_____________；②Ni2＋被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。则该步反应的离子方程式为__________________________________。‎ ‎10．(15分)如下图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。‎ 已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解为Cl2和O2。‎ ‎(1)①实验中控制氯气与空气体积比的方法是____________________________。‎ ‎②为使反应充分进行，实验中采取的措施有______________________________。‎ (1) ‎①装置B中产生Cl2O的化学方程式为：____________________________________‎ ‎____________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是___________________‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(3)装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______________________________________。‎ ‎(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用____________取20.00 mL次氯酸溶液，_________________________‎ ‎_________________________________________________________(可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液；除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱)。‎ ‎11．(15分)氯化铜可用于生产颜料、木材防腐剂等。用粗铜(含杂质Fe)经过系列步骤可制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。完成下列填空：‎ ‎(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制备Cl2，写出该反应的离子方程式：________________________________。‎ ‎(2)加入试剂将CuCl2和FeCl3的混合溶液pH调至4～5，过滤得到纯净的CuCl2溶液，应加入的试剂是________(填字母编号)。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 a．CuO b．NaOH c．Cu2(OH)2CO3 d．Cu ‎(3)CuCl2溶液通过蒸发、结晶可得到CuCl2·2H2O。‎ ‎①蒸发过程中，加入盐酸的目的是_______________________________________。‎ ‎②蒸发过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为绿色。‎ 其原理是：2+ (aq)＋4Cl－(aq)(CuCl4)2- (aq)＋4H2O(l)。‎ ‎ 蓝色 绿色 上述反应的化学平衡常数表达式是____________________________________。‎ 欲使溶液由绿色变成蓝色的措施是：a______________________；b_________________。‎ ‎(4)由CuSO4溶液蒸发结晶得到CuSO4·5H2O的过程中不用加入硫酸，其原因是__________________________________________________(用勒夏特列原理解释)。‎ 单元检测(二)‎ ‎1．B　解析：A中NO2通入溶液后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，其能将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色；B中CO2和CaCl2不反应，无明显现象；C中NH3通入溶液后转化为氨水，其与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀；D中SO2通入酸化的硝酸钡中，生成硫酸钡沉淀。‎ ‎2．A　解析：钠、镁属于活泼金属一般用电解法冶炼，氯化钠、氯化镁均为离子化合物，能电解，A正确；钠与盐溶液反应先与水反应，则Na与CuSO4溶液中水反应生成氢氧化钠，再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，B错误；HClO4没有强氧化性，HClO有强氧化性，C错误；SO2具有还原性，Na2O2具有氧化性，则SO2被Na2O2氧化为Na2SO4，D错误。‎ ‎3．D　解析：A选项中硅酸钠可用于生产黏合剂和防火剂；B选项中二氧化硅会与氢氟酸反应；C选项中SiO2不溶于水，且不能与水反应生成H2SiO3。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎4．B　解析：发生的有关反应为：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，CuO＋COCu＋CO2，生成的CO2为：n(CO2)＝n(CaCO3)＝＝0.1 mol，根据反应方程式可以看出，CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，CO2的物质的量等于金属氧化物中氧原子的物质的量，则氧化物中氧元素的物质的量为n(O)＝0.1 mol，故氧元素质量为：0.1 mol×‎16 g·‎ mol－1＝‎1.6 g，所以金属氧化物的质量为：‎4.82 g＋‎1.6 g＝‎6.42 g。‎ ‎5．D　解析：由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，后发生NaAlO2＋HCl＋H2O===NaCl＋Al(OH)3↓，最后发生Al(OH)3↓＋3HCl===AlCl3＋3H2O，合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为‎0.02 L×1 mol·L－1＝0.02 mol，则V1为＝‎0.02 L＝20 mL，生成沉淀时消耗的盐酸为40 mL－20 mL＝20 mL，其物质的量为‎0.02 L×1 mol·L－1＝0.02 mol。由钠元素及铝元素守恒可知，合金的质量为0.04 mol×‎23 g·mol－1＋0.02 mol×‎27 g·mol－1＝‎1.46 g，故A错误；由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑可知，生成氢气的物质的量为0.02 mol＋0.03 mol＝0.05 mol，其标况下的体积为0.05 mol×‎22.4 L·mol－1＝‎1.12 L，故B错误；由Al(OH)3↓＋3HCl===AlCl3＋3H2O可知，溶解沉淀需要0.06 mol HCl，其体积为60 mL，则V2为40 mL＋60 mL＝100 mL，故C错误；由上述计算可知，生成沉淀为0.02 mol，其质量为0.02 mol×‎78 g·mol－1＝‎1.56 g，故D正确。‎ ‎6．C　解析：A项的转化过程可以是FeFeCl3FeCl2Fe；B项为Cl2NaClONaClCl2；D项为HNO3NONO2HNO3；C项中，SiO2不能直接生成H2SiO3，H2SiO3也不能直接转化为Si。‎ ‎7．C　解析：ClO－具有强氧化性，在水溶液中与I－发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；硫酸钙为微溶物，在该离子方程式中应用化学式表示，Ca(ClO)2溶液与Na2SO3溶液反应的离子方程式应为：Ca2＋＋ClO－＋SO===CaSO4＋Cl－，B错误；Ca(ClO)2溶液具有强氧化性，能使pH试纸褪色，不可使用pH试纸测定该溶液的pH，C正确；Ca(ClO)2溶液与足量CO2充分反应，生成碳酸氢钙和次氯酸，不生成沉淀，D错误。‎ ‎8．Ⅰ.(1)Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O　SiO2‎ ‎(2)CaSO4　3CaCO3＋2Al3＋＋3SO＋3H2O===2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑‎ Ⅱ.(1)MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本　AlCl3是共价化合物，熔融态难导电 ‎(2)b　(3)4KClO3KCl＋3KClO4‎ 解析：Ⅰ.(1)酸浸时含Al2O3与硫酸发生复分解反应；SiO2等不能与酸反应，所以滤渣I的主要成分是SiO2。(2)在滤液中含有过量的硫酸和硫酸铝，当向其中加入CaCO3时，会发生复分解反应：CaCO3＋H2SO4===CaSO4＋CO2↑＋H2O；由于硫酸钙微溶于水，所以滤渣Ⅱ的主要成分为CaSO4‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎；若pH偏高，将会生成氢氧化铝，导致溶液中铝元素的含量降低。‎ ‎9．(1)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O ‎(2)BaSO4‎ ‎(3)方案错误，在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋‎ ‎(4)CuSO4·5H2O　0.1　(5)1.0×10－3‎ ‎(6)①Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O　‎ ‎②ClO－＋2Ni2＋＋4OH－===2NiOOH·H2O＋Cl－‎ 解析：(4)Cu、Cu2O、CuO与HNO3恰好完全反应时生成Cu(NO3)2、NO和H2O，硝酸的物质的量‎1 L×0.6 mol·L－1＝0.6 mol，NO的物质的量为0.1 mol，根据N原子守恒可知：n＝0.25 mol，混合物中所含的Cu元素共有0.25 mol，根据电子转移守恒得混合物中n(Cu2O)＝0.05 mol，n(CuO)＝0.25 mol－0.1 mol－0.05 mol×2＝0.05 mol，混合物中，0.1 mol Cu不与稀H2SO4反应，0.05 mol Cu2O、0.05 mol CuO与稀H2SO4反应，根据Cu2O、CuO中氧原子与H2SO4电离的H＋生成H2O，可得n(H2SO4)＝0.05 mol＋0.05 mol＝0.1 mol。‎ ‎(5)c(Ca2＋)＝＝ mol·L－1＝3×10－6 mol·L－1，则溶液中＝1.0×10－3。‎ ‎10．(1)①通过观察A中产生气泡的速率调节流速　‎ ‎②搅拌、使用多孔球泡 ‎(2)①2Cl2＋Na2CO3===Cl2O＋2NaCl＋CO2　‎ ‎②该反应放热，温度升高Cl2O会分解 ‎(3)HClO见光易分解 ‎(4)酸式滴定管　加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量 解析：(4)次氯酸溶液呈酸性、具有强氧化性，取20.00 mL次氯酸溶液应用酸性滴定管或20.00 mL的移液管；根据题给信息次氯酸可被H2O2还原成Cl－，发生的反应为：HClO＋H2O2===O2＋H2O＋Cl－＋H＋，然后向反应后的溶液中加入足量硝酸银溶液，通过测定生成沉淀氯化银的质量确定次氯酸的物质的量，确定次氯酸的浓度，而用氯化亚铁还原次氯酸会引入氯离子，干扰实验。‎ ‎11．(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ‎(2)ac ‎(3)①抑制Cu2＋的水解，提高产品的产率 ‎②K＝　加水稀释　加入AgNO3溶液 ‎(4)加热促进水解；但硫酸不挥发，且浓度越来越大，从而抑制水解；水不断蒸发，最终得到晶体 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费