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单元检测(五)
(时间：40分钟，满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Cr－52 Ba－137
一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)
1．下列有关实验操作和实验事故处理正确的是( )。
A．用pH试纸测新制氯水的pH
B．浓硫酸沾在皮肤上，立刻用氢氧化钠溶液冲洗
C．盛过油脂的试管用热碱溶液洗涤
D．用镊子从煤油中取出钠，放入装满水的烧杯中
2．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是( )。
A．HF溶液保存在玻璃试剂瓶中
B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封
C．为防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D．硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存
3．下列物质的分离(或提纯)方法正确的是( )。
A．除去氯化钠溶液中的泥沙——蒸馏
B．分离乙酸与乙酸乙酯——萃取
C．用四氯化碳提取溴水中的溴单质——过滤
D．分离汽油和水——分液
4．将0.2 mol·L－1的KI溶液和0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2的是( )。
实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入KSCN溶液
溶液变红色
②
滴入AgNO3溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入K3溶液
有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
A.①和③ B．②和④ C．③和④ D．①和②
5．某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验，实验过程及现象如下图所示。该同学得出的结论正确的是( )。
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已知：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O
A．根据现象1可推出该固体粉末中一定含有NaNO3
B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有K2SO4
C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有K2SO3
D．根据现象4可推出该固体粉末中一定没有Fe2O3
6．下列由实验现象得出的结论正确的是( )。
选项
操作及现象
结论
A
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色
Br－还原性强于Cl－
B
向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色
溶液中一定含有Fe2＋
C
向AgCl悬浊液中加入少量NaI溶液时出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)Fe3＋>SO。请从微粒变化的角度解释___________________________________________________________
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单元检测(五)
1．C 2.A 3.D
4．A 解析：要证明一个反应是可逆反应的关键是：不足量物质参加了反应，但充分反应后仍然有剩余。分析题给数据知Fe3＋的物质的量不足，只需证明反应后的体系中存在Fe3＋、Fe2＋或I2。实验①证明反应后的溶液中有Fe3＋存在，实验③证明反应后的溶液中有Fe2＋，实验④证明反应后的溶液中有碘单质存在，结合选项知选A。
5．C 解析：向某固体粉末X中加入足量的NaOH溶液，产生气体B，证明一定含有(NH4)2CO3；得到溶液A，溶液A的焰色反应为黄色火焰，则溶液A中一定含有钠元素；向溶液A中加入足量的稀盐酸，得到溶液D和混合气体，则该混合气体为二氧化碳和二氧化硫，而向溶液D中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则该沉淀为硫酸钡沉淀。固体X溶于NaOH溶液产生沉淀C，则C为Cu2O、FeO、Fe2O3中的一种或几种，加入足量的稀盐酸，并加入KSCN溶液，溶液不显红色，证明溶液中不含有Fe3＋。根据现象1可知，溶液A中一定含有Na元素，而由于前面加入了NaOH溶液，因此不能根据现象1推出该固体粉末中一定含有NaNO3，A错误；由于溶液中一定含有K2SO3，在酸性条件下，若溶液中同时存在NaNO3，由于NO在酸性条件下具有强氧化性，能将SO氧化成SO
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，因此也会产生硫酸钡白色沉淀，故根据现象2不能推出该固体中一定含有K2SO4，B错误；根据现象3，有混合气体产生，则该混合气体为二氧化碳和二氧化硫，因此可以推出该固体粉末中一定含有K2SO3，C正确；根据现象4，证明溶液中不含Fe3＋，但不能推出固体粉末中不含Fe2O3，原因是若粉末中同时存在Cu2O、和Fe2O3，在溶液中Cu＋具有强还原性，能将Fe3＋还原成Fe2＋，加入KSCN溶液，也不会显红色，D错误。
6．A 解析：向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明有Br2生成，发生反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，说明Br－还原性强于Cl－，故A正确； 原溶液中若含有Fe3＋，加入KSCN溶液，溶液也会呈红色，不能说明原溶液中一定含有Fe2＋，故B错误；同类型的沉淀转化时，难溶电解质之间可实现由溶度积常数较大的物质转化为溶度积常数较小的物质，AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故C错误；NH4Cl受热分解为NH3与HCl，在试管口处冷却，NH3与HCl反应又得到NH4Cl固体，故D错误。
7．B 解析：氨气和氯化氢在水中的溶解度很大，将导管直接伸入水中会出现倒吸现象，A错误；二氧化碳能被氢氧化钠吸收，所以能除去一氧化碳中的二氧化碳，B正确；乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，C错误；读数应该为11.80 mL，D错误。
8．(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(2)0.1 取4 mL 0.2 mol·L－1 FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 mol·L－1 KSCN溶液
2Cu2＋＋4SCN－===2CuSCN↓＋(SCN)2
(3)3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(4)①慢 ②取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3溶液，溶液无明显变化，说明反应Ⅰ是不可逆反应 ③Fe2＋被硝酸氧化为Fe3＋，导致溶液中Fe2＋浓度降低，导致平衡Fe2＋＋NOFe(NO)2＋逆向移动，最终Fe(NO)2＋完全转化为Fe3＋，溶液由棕色变为黄色
(5)
解析：(2)由反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可知图1中得到溶液中Fe2＋为0.2 mol·L－1，Cu2＋为0.1 mol·L－1，分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，滴入KSCN溶液进行对照实验。(4)①溶液先变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色，反应速率快的反应现象最先表现，反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的慢。②反应中硝酸过量，若存在平衡，溶液中含有Fe2＋，否则没有Fe2＋。
9．(1)Zn＋2Cr3＋===2Cr2＋＋Zn2＋
(2)关闭K1，打开K2
(3)防止空气进入装置乙中氧化Cr2＋
(4)C (5)83.3% (6)5.6
(7)①混合气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明混合气体中含有CO2
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，②混合气体通入灼热的CuO，固体颜色由黑色变为红色，说明混合气体中含有CO(其他合理答案均可)
解析：(2)实验开始生成氢气后，为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合，关闭K1，打开K2，把生成的CrCl2溶液压入装置乙中反应。(3)Cr2＋不稳定，极易被氧气氧化，装置丙中导管口水封的目的是防止空气进入装置乙中氧化Cr2＋。(4)醋酸亚铬水合物不溶于水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸，所以可以选用冷水和乙醚洗涤。(5)氯化铬为＝0.06 mol，得到的氯化亚铬为0.06 mol，而醋酸钠为0.15 mol，由方程式可知，醋酸钠足量，则得到的2·2H2O为×376 g·mol－1＝11.28 g，所得产品的产率为×100%＝83.3%。(6)向废液中通入足量的空气或氧气，将Cr2＋氧化为Cr3＋，铬的离子沉淀完全时，浓度应小于10－5 mol·L－1，根据溶度积计算，此时溶液中OH－浓度为4×10－9 mol·L－1，溶液的pH＝5.6。
10．(1)CuCO3
(2)CO水解，溶液中含有较多的OH－
(3)利用乙醇的易挥发，带走洗涤的水
(4)1 (5)无水CuSO4
(6)A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色沉淀产生
(7)2CuCO3·3Cu(OH)2
解析：(1)由假设1、3知假设2为CuCO3。(2)Na2CO3溶液中CO能水解，产生OH－，所以与CuSO4溶液混合产生的蓝绿色沉淀可能为氢氧化铜。(3)所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，利用乙醇易挥发的性质带走固体中残留的水分。(4)加热时，碳酸铜分解生成二氧化碳和黑色氧化铜，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，加热氢氧化铜时生成水蒸气和黑色氧化铜，若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象证明一定不含有碳酸铜，假设1成立。(5)实验验证碳酸铜或氢氧化铜是利用受热分解生成的产物性质验证，加热时，碳酸铜分解生成二氧化碳和黑色氧化铜，加热氢氧化铜时生成水和黑色氧化铜，所以需要验证水和二氧化碳的存在就可以证明产生的物质成分，装置B选择无水硫酸铜验证是否生成水，澄清石灰水是否变浑浊证明是否生成二氧化碳，所以要将上图中B装置的试剂改用无水CuSO4。(7)B中吸收的是水，水的物质的量为：＝0.15 mol，C中吸收的是二氧化碳生成碳酸钡白色沉淀，根据碳原子守恒得二氧化碳的物质的量为：＝0.1 mol，氧化铜的物质的量为＝0.25 mol，则Cu2＋、OH－和CO的物质的量之比为0.25 mol∶0.3 mol∶0.1 mol＝5∶6∶2，所以其化学式为2CuCO3·3Cu(OH)2或3Cu(OH)2·2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2。
11．(1)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入盐酸，增大c(H＋)，平衡左移，抑制Fe3＋水解
(2)Fe3＋和SO2生成红棕色的Fe(SO2)，反应速率较快：Fe3＋＋6SO2Fe(SO2)；而反应2Fe3＋
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＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c(Fe3＋)降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液
(3)Ba2＋＋SO===BaSO4↓
(4)3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(5)2NO＋O2===2NO2
(6)实验Ⅱ中溶液中检出SO，说明Fe3＋氧化SO2生成SO，氧化性Fe3＋>SO；实验Ⅲ中溶液变黄色、Ⅳ中检出Fe3＋，说明酸性条件下NO氧化Fe2＋，氧化性NO>Fe3＋；所以，在酸性条件下，氧化性强弱是：NO>Fe3＋>SO
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