2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第二单元　元素及其化合物 专题巩固练习3　钠、铝及其化合物 Word版含答案.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 专题巩固练习3　钠、铝及其化合物 ‎　一、构建元素及其化合物知识网络，书写重要化学方程式(能写离子方程式的书写离子方程式)‎ ‎1．钠及其重要化合物。‎ ‎(1)Na和H2O的反应：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)Na和CH3COOH的反应：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)Na2O2和H2O的反应：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)向NaOH溶液中通入过量CO2：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)将Na2CO3溶液与石灰乳混合：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(6)向Na2CO3溶液中通入过量CO2：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(7)将Na2CO3和Ca(HCO3)2混合：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ (8) 将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合：_____________________‎ ‎___________________________________________________。‎ (9) 将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合：___________________________‎ ‎_____________________________________________。‎ ‎(10)将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(11)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎2．铝及其重要化合物。‎ ‎(1)Al和NaOH溶液的反应：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)Al(OH)3和NaOH溶液的反应：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)Al(OH)3和盐酸的反应：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)Al2O3和NaOH的反应：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)Al2O3和盐酸的反应：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(6)NaAlO2和过量盐酸的反应：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(7)向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(8)将NaAlO2与NaHCO3混合：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(9)将NaAlO2与AlCl3溶液混合：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(10)向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(11)向AlCl3溶液中加入过量氨水：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(12)将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 二、单项选择题 ‎1．(2016届河北石家庄行唐启明中学月考)现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为(　　)。‎ A．3∶4 B．9∶‎32 C．9∶16 D．9∶8‎ ‎2．(2015年福建宁德模拟)X、Y、Z均由短周期元素组成的中学常见物质，存在如下转化关系：XYZ，下列说法错误的是(　　)。‎ A．Y可能是氧化物 B．Y可能是盐类 C．若X、Z是同一物质，则可能是乙醇 D．Y→X、Y→Z不可能同时为氧化还原反应 ‎3．(2015年上海金山一模)如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是(　　)。‎ A．OA段的反应离子方程式为：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－―→2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓‎ B．AB段的离子方程式只有：Al(OH)3＋OH－―→AlO＋2H2O C．A点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物 D．B点溶液为KAlO2溶液 ‎4．(2016届山东济宁期末)下列实验装置不能达到实验目的的是(　　)。‎ ‎ 　‎ 　 　 ‎ ‎ C.观察纯碱的 D.比较Na2CO3、‎ ‎ 焰色反应 NaHCO3的稳定性　　‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎　　　‎ ‎5．(2016届河北唐山迁安二中期末)把铝粉和氧化铁粉配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸起反应；另一份放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体的质量比是(　　)。‎ A．1∶1 B．2∶3 ‎ C．3∶2 D．28∶9‎ ‎6．(2016届四川攀枝花十二中月考)室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图，下列有关说法正确的是(　　)。‎ A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为 Al3＋＋3OH－Al(OH)3‎ B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变 C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 ‎7．(2016届湖南邵阳一中月考)在200 mL含Mg2＋、Al3＋、NH、H＋、Cl－等离子的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示：‎ 下列叙述不正确的是(　　)。‎ A．原溶液的pH＝1‎ B．原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶2‎ C．x与y的差值为0.01 mol D．原溶液中c(Cl－)＝0.825 mol·L－1‎ 三、非选择题 ‎1．(2016届山东实验中学诊断)有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(1)加热前通入空气的目的是______________________________________。‎ ‎(2)装置C、D中盛放的试剂为C______________，D______________。‎ ‎(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将__________；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量将______________。‎ ‎(4)若样品的质量为‎25.0 g，反应后C、D的质量差分别为‎9.9 g、‎2.2 g，由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为______________。‎ ‎2．(2016届湖南邵阳一中月考)某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。‎ ‎(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是____________________________，该反应中，反应物的总能量____________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。‎ ‎(2)装置Ⅰ中的试剂是____________(填序号)。‎ a．稀盐酸　b．稀硫酸　c．小苏打　d．石灰石 ‎(3)实验时，应先打开弹簧夹________(填“K‎1”‎或“K‎2”‎)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。‎ ‎(4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。‎ ‎①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是________________________________________________________________________。‎ ‎②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是_________________________________________________________________________。‎ ‎(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，________________________________________。‎ ‎3．(2016届江西宜春铜鼓中学四模)如图，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应C＋GB＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I‎2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%。回答问题：‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(1)①中反应的化学方程式为________________________________。‎ ‎(2)化合物I的电子式为____________，它的空间构型是______________。‎ ‎(3)‎1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量。‎ (4) C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为____________________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为____________________________________________________‎ ‎____________________。‎ ‎(5)E在I中燃烧观察到的现象是______________________。‎ ‎4．实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量。测定Na2CO3的含量时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变为无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3；测定NaHCO3 的含量时，可用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变为橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出。(相对分子质量：Na2CO3—106，NaHCO3—84)‎ ‎(1)分别写出上述转化反应的离子方程式：________________________、‎ ‎________________________。‎ ‎(2)某天然碱的化学式为xNa2CO3·NaHCO3·2H2O，为了测定其组成，取‎0.3320 g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 mol·L－1的盐酸滴定至溶液由红色变为无色，消耗盐酸20.00 mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色，又消耗盐酸30.00 mL。‎ ‎①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、________。‎ ‎②该天然碱的化学式中x＝________。‎ ‎(3)某学习小组在实验室中制备Na2CO3，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表。‎ 限选试剂：0.1000 mol·L－1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水。‎ 实验步骤 结果分析 步骤1：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解，________________________________‎ ‎______________________________________‎ 有白色沉淀生成，说明产品中含有NaCl 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 步骤2：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 mol·L－1盐酸滴定至溶液由红色变为无色，记录消耗盐酸的体积V1；________________，记录消耗盐酸的体积V2‎ ‎________，说明产品中含有NaHCO3‎ 专题巩固练习3　钠、铝及其化合物 一、1.(1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑‎ ‎(2)2Na＋2CH3COOH===2CH3COO－＋2Na＋＋H2↑‎ ‎(3)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑‎ ‎(4)OH－＋CO2===HCO ‎(5)CO＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2OH－‎ ‎(6)CO＋CO2＋H2O===2HCO ‎(7)CO＋Ca2＋===CaCO3↓‎ ‎(8)HCO＋OH－===CO＋H2O ‎(9)HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O ‎(10)2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O ‎(11)2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓‎ ‎2．(1)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑‎ ‎(2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ‎(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ‎(4)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O ‎(5)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O ‎(6)AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O ‎(7)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO ‎(8)AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO ‎(9)3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓‎ ‎(10)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O ‎(11)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ‎(12)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 二、1.C　解析：反应后溶液中有H＋，说明盐酸过量，Al和Na2O2全部参加反应，溶液呈现电中性，因此有：‎3c(Al3＋)＋c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)，假设c(Al3＋)＝1 mol·L－1代入数值，c(Na＋)＝3 mol·L－1，设体积为‎1 L，根据Na元素守恒，得出n(O)＝3 mol，则m(Al)∶m(O)＝(1×27)∶(3×16)＝9∶16。‎ ‎2．D　解析：X、Y、Z均由短周期元素组成的中学常见物质，Y能溶于强酸、强碱溶液，则Y可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、酯等，如果Y是Al，Al和稀盐酸、NaOH溶液反应都有电子转移，所以Y→X、Y→Z可能同时为氧化还原反应，D错误。‎ ‎3．B　解析：向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，开始到生成沉淀的物质的量最大时：‎ ‎2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－―→2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓；继续加氢氧化钡，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，发生KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O，A正确，B错误；OA段生成沉淀的物质的量最大，沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物，C正确；AB段氢氧化铝溶解，B点溶液为KAlO2溶液，D正确。‎ ‎4．D　解析：如果反应为放热反应， U形管左端液面会下降，右端液面会上升，可判断反应是否为放热反应，A正确；二氧化碳易与氢氧化钠反应，导致烧瓶压强减小，可形成喷泉，B正确；铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，C正确；套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清石灰水是否变浑浊可证明稳定性，D错误。‎ ‎5．B　解析：把铝粉和Fe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应生成铁与氧化铝，由电子转移守恒可知生成n(Fe)＝n(Al)，然后将生成物与足量的稀盐酸反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，由电子转移守恒可知n(H2)＝n(Fe)，所以n(H2)＝n(Al)；另一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，由电子转移守恒可知2n′(H2)＝3n(Al)，所以n′(H2)＝(Al)。故两种情况下生成气体的物质的量之比为n(H2)∶n′(H2)＝n(Al)∶(Al)＝2∶3。‎ ‎6．C　解析：a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为 Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，A错误；a～b段，溶液pH增大，即OH－浓度增大，Al3＋的水解平衡向正向移动，Al3＋浓度减小，B错误；b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀，C正确；c点时，Al(OH)3沉淀开始溶解，D错误。‎ ‎7．B　解析：0～4 mL发生H＋与氢氧化钠的反应，则H＋的物质的量为4 mL×10－‎3L×5 mol·L－1＝0.02 mol，c(H＋)＝＝0.1 mol·L－1，pH＝l，故A正确；Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，溶解Al(OH)3沉淀消耗NaOH的物质的量为(35－33)mL×10－‎3 L×5 mol·L－1＝0.01 mol，即Al(OH)3的物质的量＝0.01 mol，则原溶液中n(Al3＋)＝n＝0.01 mol，由图可知沉淀Mg2＋、Al3＋消耗氢氧化钠溶液26 mL，则n(NaOH)＝(30－4)mL×10－‎3L×5 mol·L－1＝0.13 mol，根据OH－守恒有：3n＋2n＝n(NaOH)，则n＝×(0.13 mol－0.01 mol×3)＝0.05 mol，即原溶液中n(Mg2＋)＝0.05‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎ mol，即原溶液中 n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶1，故B错误；由图象可知，x与y的差值即为Al(OH)3的物质的量，由以上分析可知Al(OH)3的物质的量＝0.01 mol，故C正确；原溶液中的阴离子只有Cl－，加入33 mL NaOH溶液时Cl－全部存在于NaCl中，则Cl－的物质的量为33 mL×10－‎3L×5 mol·‎ L－1＝0.165 mol，原溶液中c(Cl－)＝＝0.825 mol·L－1，故D正确。‎ 三、1.(1)除去装置中的水蒸气和二氧化碳 ‎(2)CaCl2(或P2O5等)　碱石灰 ‎(3)偏低　无影响　偏低　(4)33.6 %‎ 解析：(1)因该实验要测定混合物中各组分的质量分数，根据组成情况，Na2CO3·10H2O可通过H2O的量确定，NaHCO3可通过CO2的量确定，故必须先把装置中的空气排出去，防止干扰实验。(2)C装置是干燥装置，所以应该盛放吸水的物质，浓硫酸是液体，一般U形管盛放固体，无水氯化钙能吸水，所以C中盛放无水氯化钙；碱石灰能吸收水和二氧化碳，所以D装置盛放碱石灰。(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，氢氧化钠溶液中的部分水蒸气进入C装置中，导致水的含量增大，氯化钠的含量偏低。因NaHCO3的含量由D吸收的CO2测定，则当B中反应管右侧有水蒸气冷凝，对D吸收CO2无影响，则测定结果中NaHCO3的含量无影响；若撤去E装置，则测定结果中NaHCO3的含量偏高，导致Na2CO3·10H2O的含量偏低。(4)C吸收的是水，是Na2CO3·10H2O和NaHCO3分解得到，D吸收的是CO2，是NaHCO3分解得到，故通过‎2.2 g CO2可知NaHCO3为‎8.4 g，则混合物中NaHCO3的质量分数为×100%＝33.6 %。‎ ‎2．(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　大于 ‎(2)bc　(3)K2‎ ‎(4)①除去未充分反应的CO2　②水与Na2O2反应生成氧气 ‎(5)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 解析：(1)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，该反应是放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量。(2)盐酸和碳酸钙反应时可能会带出一部分氯化氢，为了使实验更准确应该采用稀硫酸和小苏打反应制二氧化碳。(3)装置中含有空气，干扰氧气的检验，所以先打开的止水夹为K2，目的是除去装置中的空气。(4)①二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，当二氧化碳通过过氧化钠时，不可能全部反应，所以应该除去二氧化碳，再用带火星的木条来检验是否产生了氧气。②生成的二氧化碳中含有水蒸气，水能够和过氧化钠反应生成氧气，干扰二氧化碳和过氧化钠的反应。(5)Ⅲ中固体若有碳酸钠，盐酸可以和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。‎ ‎3．(1)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3‎ ‎(2)∶ ∶∶C∶∶ ∶　直线型　(3)‎‎0.64 g 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(4)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑　‎ AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO ‎(5)镁条剧烈燃烧生成白色和黑色固体 解析：A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。①反应C＋GB＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，判断为铝热反应，所以C为Al，G为铁的氧化物Fe2O3；结合转化关系得到A为O2，H为Al2O3，②I是一种常见的温室气体，判断为二氧化碳；和E点燃条件下发生反应生成F和D,2E＋I‎2F＋D为置换反应，推断E为金属单质Mg，发生的反应为，2Mg＋CO22MgO＋C，F为MgO，D为单质C；MgO中的镁元素的质量分数为60%，证明推断正确。(1)①中反应的化学方程式为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。(2)二氧化碳分子是直线型化合物，碳原子和氧原子间形成两对共用电子对，分别形成两个共价键，故二氧化碳的电子式为∶ ∶∶C∶∶ ∶。(3)‎1.6 g G 溶于盐酸，发生的反应为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，得到的溶液与铜粉完全反应，‎1.6 g Fe2O3的物质的量为0.01 mol，含Fe3＋离子的物质的量为0.02 mol；与铜发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，至少需要的铜的物质的量为0.01 mol，铜的质量为‎0.64 g。(4)Al与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，反应后溶液为偏铝酸钠溶液，与过量化合物I(CO2)反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。(5)E(Mg)在I(CO2)中燃烧，观察到的现象是镁条剧烈燃烧生成白色和黑色固体，反应的化学方程式为2Mg＋CO22MgO＋C。‎ ‎4．(1)CO＋H＋===HCO　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O　(2)①酸式滴定管　②2‎ ‎(3)‎ 实验步骤 结果分析 步骤1：滴加足量稀硝酸酸化，再滴加几滴AgNO3溶液 ‎—‎ 步骤2：再向已变为无色的溶液中滴加几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色 V2>V1‎ 解析：(2)①盛装标准液盐酸应用酸式滴定管。②第一步滴定是Na2CO3转化为NaHCO3，消耗20.00 mL盐酸，生成的NaHCO3再被滴定生成CO2时，仍然消耗20.00 mL盐酸，则原有的NaHCO3转化为CO2时消耗盐酸：30.00 mL－20.00 mL＝10.00 mL，故n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝2∶1，所以x＝2。(3)步骤1，检验是否含Cl－，应用稀硝酸酸化后滴加AgNO3溶液。步骤2，要检验是否含有NaHCO3可采用“双指示剂法”，若不含NaHCO3，则V1＝V2，若含NaHCO3，则V1