2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第六单元　物质结构与性质（选考） 第29讲　原子结构与性质 Word版含答案.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 第六单元　物质结构与性质(选考)‎ 第29讲　原子结构与性质 ‎　　　教材习题回扣 ‎1．(选修3 P24－1)下列说法正确的是(　　)。‎ A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．3p2表示3p能级有两个轨道 C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 ‎2．(选修3 P24－3)下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是(　　)。‎ A．从上到下原子半径逐渐减小 B．易形成－1价离子 C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱 能力提升训练 一、单项选择题 ‎1．下列有关说法正确的是(　　)。‎ A. C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 O＞N＞C B．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 C．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7‎ D．Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2‎ ‎2．(2016年河北衡水模拟)下列有关电子排布图的表述正确的是(　　)。‎ A.可表示单核10电子粒子基态时电子排布 B.此图错误，违背了泡利原理 C.表示基态N原子的价电子排布 D.表示处于激发态的B的电子排布图 ‎3．(2016年湖北华中师大附中模拟)长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是(　　)。‎ A．第9列中元素中没有非金属元素 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2‎ C．第四周期第9列元素是铁元素 D．第10、11列为ds区 ‎ ‎4．(2016—2017学年河南新乡长垣一中月考)外层电子排布式为3d104s1的元素在周期表中应位于(　　)。‎ A．第四周期ⅠB族 B．第五周期ⅡB族 C．第四周期ⅦB族 D．第五周期ⅢB族 ‎5．(2015年福建福州模拟)下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　)。‎ A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 ‎6．(2015年河北秦皇岛模拟)下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　)。‎ 元素 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ ‎……‎ R ‎740‎ ‎1500‎ ‎7700‎ ‎10 500‎ ‎……‎ ‎①R的最高正价为＋3；②R元素位于元素周期表中第ⅡA族；③R元素第一电离能大于同周期相邻元素；④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2。‎ A．①②　　　　 B．②③　　　 C．③④　　 D．①④‎ ‎7．以下有关元素性质的说法不正确的是(　　)。‎ A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p3；③1s22s22p2；④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①‎ B．具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1；②3s23p2；③3s23p3；④3s23p4，第一电离能最大的是③‎ C．①Na、K、Rb；②N、P、As；③O、S、Se；④Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④‎ D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋‎ 二、非选择题 ‎8．(2016届四川攀枝花十二中月考)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。‎ ‎(1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基态原子核外有______个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为__________________。‎ ‎(2)用“>”或“O，Mg>Al，A、B不正确；F的电负性最大，没有正化合价，C不正确。‎ ‎2．A　解析： 单核10电子粒子基态时电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，自旋方向相反，A正确；此图违背了洪特规则，B错误；正确的价电子排布图为，C错误；该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，D错误。‎ ‎3．A　解析：第9列中元素是第Ⅷ族元素，都是金属元素，没有非金属元素，A正确；第2列的元素原子最外层电子排布为ns2，此外He核外电子排布是1s2，也符合该最外层电子排布，B错误；第四周期第9列元素是Co元素，C错误；第11、12列元素为ds区，D错误。‎ ‎4．A　解析：根据该元素的外层电子排布式，得出其电子层数为4，因此它位于第四周期。由于3d轨道上为全充满结构，得出该元素位于ds区，又因为最外层4s轨道上有1个电子，因此它位于ⅠB族。‎ ‎5．C　解析： A项，原子核外电子排布式为1s2‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 的X原子是稀有气体，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子是ⅡA族元素的原子，化学性质不同；B项，原子核外M层上仅有两个电子的X原子是ⅡA族元素的原子，而原子核外N层上仅有两个电子的Y原子可能是ⅡA族、副族或Ⅷ族元素的原子，化学性质不一定相似；C项，2p轨道上只有两个电子的X原子是C原子，3p轨道上只有两个电子的Y原子是Si原子，两者化学性质相似；D项，最外层只有一个电子的原子可能是ⅠA族元素的原子，也可能是过渡金属原子，化学性质不一定相似。‎ ‎6．B　解析：由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最外层有两个电子，最高正价为＋2价，位于第ⅡA族，可能为Be或者Mg元素，因此①不正确，②正确，④不确定；短周期第ⅡA族(ns2np0)的元素，因p轨道处于全空状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻主族元素，③正确。‎ ‎7．D　解析：A项，①为Si，②为N，③为C，④为S，原子半径最大的为Si，正确；B项，①为Al，②为Si，③为P，④为S，第一电离能最大的为P，正确；C项，同一主族元素，电负性从上到下逐渐减小；同一周期元素，电负性呈增大趋势，正确；D项，根据各级电离能变化趋势，基态原子的最外层应有2个电子，所以与Cl2反应时应呈＋2价。‎ ‎8．(1)三　ⅠA　2　1s22s22p63s23p2‎ ‎(2)