2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第三单元　化学基本理论 第18讲　水的电离和溶液的酸碱性 Word版含答案.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 第18讲　水的电离和溶液的酸碱性 ‎　　　　　　　　　　　　　教材习题回扣 ‎1．(选修4 P52－6)室温下，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是(　　)。‎ A．0.1 mol·L－1 B．1×10－3 mol·L－1‎ C．1×10－7 mol·L－1 D．1×10－11 mol·L－1‎ ‎2．(选修4 P52－7)甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H＋)之比为(　　)。‎ A．10∶1 B．1∶‎10 C．2∶1 D．1∶2‎ ‎3．(选修4 P52－5)在48 mL 0.1 mol·L－1 HNO3溶液中加入12 mL 0.4 mol·L－1 KOH溶液时，所得到的溶液呈(　　)。‎ A．弱酸性 B．强酸性 C．碱性 D．中性 ‎4．(选修4 P52－1)下列溶液，c(H＋)由小到大的排列顺序是：________________；pH由小到大的排列顺序是：________________。‎ ‎①0.1 mol·L－1 HCl溶液 ‎②0.1 mol·L－1 H2SO4溶液 ‎③0.1 mol·L－1 NaOH溶液 ‎④0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液 能力提升训练 一、单项选择题 ‎1．(2016届黑龙江哈尔滨三十二中期末)某温度下，水的离子积约为10－12，将Va L pH＝2的硫酸溶液与Vb L pH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，体积是(Va＋Vb) L，则Va∶Vb为(　　)。‎ A．2∶11 B．11∶‎2 C．9∶2 D．2∶9‎ ‎2．(2015年广东卷)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是(　　)。‎ A．升高温度，可能引起由c向b的变化 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13‎ C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 ‎3．(2015届湖南三市模拟)在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法正确的是(　　)。‎ A．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO－、Cl－‎ B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2＋、Ba2＋、K＋、NO C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3＋‎ D．a点对应的溶液中大量存在：CO、Na＋、Cl－、SO ‎4．室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：‎ 实验编号 起始浓度c(HA)‎ 起始浓度c(NaOH)‎ 反应后溶液的pH ‎①‎ ‎0.1 mol·L－1‎ ‎0.1 mol·L－1‎ ‎9‎ ‎②‎ x ‎0.2 mol·L－1‎ ‎7‎ 下列说法正确的是(　　)。‎ A．实验①反应前HA溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)‎ B．实验①反应后溶液中：c(A－)>c(Na＋)‎ C．实验②反应前HA溶液浓度：x＝0.2 mol·L－1‎ D．实验②反应后溶液中：c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)‎ ‎5．(2017届辽宁葫芦岛六校联考)‎25 ℃‎时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。下列说法正确的是(　　)。‎ A．对于该溶液一定存在：pH≥7‎ B．若c(OH－)>c(H＋)，则溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)‎ C．若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，则溶液一定呈中性 D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)‎ ‎6．(2015年河北一模)下列说法中，正确的是(　　)。‎ A．已知‎25 ℃‎时NH4CN水溶液显碱性，则‎25 ℃‎时的电离常数K(NH3·H2O)＞K(HCN)‎ B．‎25 ℃‎时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小 C．pH试纸测得新制氯水的pH为4.5‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 D．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3‎ ‎7．(2016年北京卷)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。‎ 下列分析不正确的是(　　)。‎ A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－‎ C．c点，两溶液中含有相同量的OH－‎ D．a、d两点对应的溶液均显中性 二、非选择题 ‎8．(2016年四川成都模拟)水的电离平衡曲线如下图所示。‎ ‎(1)若以A点表示‎25 ℃‎时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到‎100 ℃‎时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到________。‎ ‎(2)常温下，将pH＝10的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，然后保持‎100 ℃‎的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为______。‎ ‎(3)在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为‎0.74 g，其饱和溶液密度设为‎1 g·mL－1，Ca(OH)2的离子积为________。‎ ‎(4)‎25 ℃‎时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是____________________。‎ ‎(5)等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的是________(填序号)。‎ ‎①0.1 mol·L－1的CuSO4溶液 ‎②0.1 mol·L－1的Na2CO3‎ ‎③0.1 mol·L－1的KCl ‎④0.1 mol·L－1的NaHCO3‎ (6) 某二元酸(化学式用H‎2A表示)在水中的电离方程式是：H‎2A===H＋＋HA－，HA－‎ H＋＋A2－。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎①则Na‎2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)；NaHA溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。‎ ‎②若有0.1 mol·L－1 Na‎2A 的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是________(填字母)。‎ A．c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H＋)‎ B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H＋)‎ C．c(Na＋)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)‎ D．c(A2－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(HA－)‎ ‎9．下表是不同温度下水的离子积常数：‎ 温度/℃‎ ‎25‎ T1‎ T2‎ 水的离子积常数 ‎1×10－14‎ a ‎1×10－12‎ 试回答以下问题：‎ ‎(1)若25”“‎ c(H＋)，故c(Na＋)>c(A－)，B项错误；由实验①可知，HA为弱酸，实验②中，若x＝0.2 mol·‎ L－1，反应后溶液的pH>7，现在溶液的pH＝7，说明x>0.2 mol·L－1，C项错误；由电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由于溶液的pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，故c(A－)＝c(Na＋)，D项错误。‎ 5． C　解析：若是较多的酸溶液和少量的盐溶液混合，则混合溶液显酸性，pHc(OH－)>c(A－)>c(H＋)，B项错误；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，则一定有c(H＋)＝c(OH－)，即溶液一定呈中性，C项正确；若NaA是强酸强碱盐，则c(A－)＝c(Na＋)，D项错误。‎ 6． A　解析：已知‎25 ℃‎时NH4CN水溶液显碱性，说明CN－的水解程度大于NH的水解程度，HCN电离程度小于NH3·H2O电离程度，则‎25 ℃‎时的电离常数K(NH3·H2O)＞K(HCN)，A正确；溶度积Ksp 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 随温度变化，不随浓度变化，‎25 ℃‎时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·‎ L－1氨水中的Ksp和在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp相同，B错误；pH是近似测定溶液酸碱性，只能测定整数，且新制氯水具有漂白性，无法与标准比色卡对照读数，C错误；FeCl3溶液中氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢加热蒸干得到水解产物氢氧化铁，灼烧得到氧化铁，Fe2(SO4)3溶液中硫酸铁水解生成硫酸和氢氧化铁加热蒸干水被蒸发得到硫酸铁、灼烧得到硫酸铁，D错误。‎ ‎7．C　解析：反应的方程式为：①Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4＋2H2O；②Ba(OH)2＋NaHSO4===NaOH＋BaSO4＋H2O；③NaOH＋NaHSO4===Na2SO4＋H2O。从方程式分析，当氢氧化钡恰好和硫酸完全反应时，溶液的导电能力最小，故①代表滴加硫酸时的变化曲线，A正确；b点是加入硫酸氢钠进行反应②，溶液中含有氢氧化钠，B正确；c点①曲线为硫酸，②曲线为氢氧化钠和硫酸钠，因为SO浓度相同，②中的Na＋浓度大于①中的H＋浓度，所以溶液中的OH－浓度不相同，C错误；a点为Ba2＋和SO完全沉淀，d点为硫酸钠溶液，溶液都显中性，D正确。‎ ‎8．(1)10－14　10－12　(2)2∶9　(3)0.004‎ ‎(4)1∶10∶1010∶109　(5)②‎ ‎(6)①碱性　酸性　②A 解析：(1)A点H＋和OH－的浓度均是10－7 mol·L－1，则此时水的离子积为10－14；B点H＋和OH－的浓度均是10－6 mol·L－1，则此时水的离子积为10－12，这说明此时水的离子积从 ‎10－14增加到10－12。(2)常温下，pH＝10的Ba(OH)2溶液中OH－的浓度是10－4 mol·L－1，pH＝5的稀盐酸溶液中H＋浓度是10－5 mol·L－1，二者混合，然后保持‎100 ℃‎的恒温，设Ba(OH)2的体积为x，盐酸的体积为y，欲使混合溶液pH＝7，则＝10－5，解得x∶y＝2∶9，即Ba(OH)2与盐酸的体积比为2∶9。(3)在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为‎0.74 g，即‎100 g水中溶解了‎0.74 g氢氧化钙，物质的量是0.01 mol。其饱和溶液密度设为‎1 g·mL－1，则溶液的体积为‎0.1 L，所以溶液中Ca2＋和OH－的浓度分别是0.1 mol·L－1和0.2 mol·L－1，所以Ca(OH)2的离子积为0.1×0.22＝0.004。(4)‎25 ℃‎时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液中水电离出的H＋浓度是10－14 mol·L－1；②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中水电离出的H＋浓度是10－13 mol·L－1；③pH＝10的Na2S溶液中水电离出的H＋浓度是10－4 mol·L－1；④pH＝5的NH4NO3溶液中水电离出的H＋浓度是10－5 mol·L－1，所以发生电离的水的物质的量之比是1∶10∶1010∶109。(5)0.1 mol·L－1的CuSO4溶液中SO不水解；0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中CO水解转化为HCO和OH－；0.1 mol·L－1的KCl溶液中Cl－不水解；0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO水解转化为OH－和H2CO3，所以等体积的溶液中，阴离子的总物质的量最大的是碳酸钠。(6)①根据电离方程式可知H‎2A的第一步电离是完全的，第二步电离是不完全的，则Na‎2A溶液中A2－水解，溶液显碱性；NaHA溶液中只有HA－的电离平衡，溶液显酸性。②0.1 mol·L－1 Na‎2A的溶液阴离子水解溶液显碱性，则各种离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H＋)。‎ ‎9．(1)>　温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积常数增大 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(2)1000∶1‎ ‎(3)9∶‎11　‎c(Na＋)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)‎ 解析：(2)Na2SO4溶液中c(Na＋)＝2×5×10－4 mol·L－1＝1×10－3 mol·L－1，稀释10倍后，c(Na＋)＝1×10－4 mol·L－1，此时溶液仍为中性，c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，所以c(Na＋)∶‎ c(OH－)＝10－4 mol·L－1∶10－7 mol·L－1＝1000∶1。(3)根据酸、碱中和原理及pH计算式(注意此时Kw＝10－12)：＝10－2 mol·L－1解得V1∶V2＝9∶11。根据Na2SO4的化学组成及反应后溶液呈酸性，推知该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)。‎ ‎10．(1)酸　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋‎ ‎(2)1.0×10－4 mol·L－1　1.0×10－11 mol·L－1‎ ‎(3)D　(4)