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第19讲 盐类的水解
教材习题回扣
1．(选修4 P59－1)下列化学方程式中，属于水解反应的是( )。
A．H2O＋H2OH3O＋＋OH－
B．HCO＋OH－H2O＋CO
C．CO2＋H2OH2CO3
D．CO＋H2OHCO＋OH－
2．(选修4 P59－2)物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )。
A．HX，HZ，HY B．HX，HY，HZ
C．HZ，HY，HX D．HY，HZ，HX
3．(选修4 P59－3)MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是( )。
A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
D．c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)
4．(选修4 P59－5改编)在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。则溶液中c(A－)______c(M＋)(填“>”“”“”“c(HRO)>c(H＋)>c(RO)>c(OH－)
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B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO)＋c(RO)＋c(OH－)
C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO)＋c(OH－)
D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO)、c(RO)分别相等
2．(2016—2017学年湖北孝感高中调研)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )。
A．向0.10 mol·L－1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)＝c(HCO)＋c(CO)
B．向0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)＞c(NH)＞c(SO)
C．向0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2
D．向0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)
3．(2015年陕西渭南三模)某温度下，体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是( )。
A．加等量的水后硫酸中水电离出的c(H＋)与硫酸铝中水电离出的c(H＋)的比值比稀释前的比值增大
B．a点溶液中有：c(H＋)＋c(Al3＋)＝c(OH－)＋c(SO)
C．体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液与等浓度的NaOH反应，消耗NaOH的体积相等
D．b、c两溶液水电离出的c(OH－)相等
4． (2015年全国高考仿真模拟)有关①100 mL 0.1 mol · L－1 Na2CO3；②100 mL 0.1 mol ·
L－1 NaHCO3两种溶液的叙述正确的是( )。
A．②溶液中：c(CO)>c(H2CO3)
B．①溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)
C．溶液中由水电离产生的OH－数目：②>①
D．①和②溶液等体积混合：3c(Na＋)＝2
5．(2016—2017学年河北冀州中学月考)已知，常温下某浓度的NaHSO3稀溶液的pHc(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)
B．c(Na＋)>c(HSO)＋c(SO)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋c(OH－)
6．(2016—2017学年宁夏银川一中月考)下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是( )。
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A．FeCl2、FeCl3 B．NaHCO3、Na2CO3
C．NaAlO2、AlCl3 D．Mg(HCO3)2、MgCl2
7．(2015年浙江宁波模拟)25 ℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示。下列说法正确是( )。
A．在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是NaX＞NaY＞NaZ
B．在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c(Z－)＜
c(Y－)＜c(X－)
C．在上述NaX和NaY的混合液中存在＝
D．在0.2 mol·L－1 NaX溶液中加入等体积0.1 mol·L－1的盐酸，所得混合液中存在c(H＋)＋c(HX)＝c(OH－)＋c(Cl－)
二、非选择题
8．常温下有浓度均为0.5 mol·L－1的四种溶液：
①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③HCl溶液；④氨水。
(1)上述溶液中，可发生水解的是______(填序号)。
(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：________________________________________。
(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时的值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________
_____________________。
(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝____________。
9．(2016—2017学年河北邢台一中月考)电解质溶液中蕴含着很多的原理知识，请回答下列问题：
(1)常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1______(填“＜”“＝”或“＞”)m2。
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(2)已知：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，某温度下Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝2×
10－11。若该温度下某MgSO4溶液里c(Mg2＋)＝0.002 mol·L－1，如果要生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于______________；该温度下，在0.20 L的0.002 mol·L－1 MgSO4溶液中加入等体积的0.10 mol·L－1的氨水溶液，该温度下电离常数Kb(NH3·H2O)＝2×10－5，试计算____________(填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀生成。
(3)常温下，某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈________性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)：___________________________________
_______________________________________________________________________________。
10．(2015年河北衡水调研节选)今有NH4Cl、CH3COONa、NaHSO4、Na2CO3四种常见的盐，请回答下列问题：
(1)向NH4Cl的稀溶液中滴加少量NaOH稀溶液，该反应的离子方程式为：____________________________。
(2)CH3COONa溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是________________________________(用离子方程式表示)。
(3)25 ℃时，用惰性电极电解100 mL 0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液一段时间后，两极共收集到0.006 75 mol气体，阳极产物是________(填化学式)，阴极上生成的气体在标准状况下的体积为________mL。
(4)25 ℃时，向20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出)，如上图所示，回答下列问题：
①反应到A点时，溶液中的离子浓度大小的关系为__________________________。
②B点对应溶液的溶质为________。
③混合溶液的pH＝________时，开始放出CO2。
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第19讲 盐类的水解
【教材习题回扣】
1．D 2.B 3.C 4.＝
5．> Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O ＝ 2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
【能力提升训练】
1．C 解析：由于NaHCO3溶液呈碱性，即c(OH－)>c(H＋)，A项错误；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO)＋2c(RO)＋c(OH－)，B项错误；根据物料守恒，c(Na＋)＝c(HRO)＋c(RO)＋c(H2RO3)，结合电荷守恒可得，c(H＋)＝c(OH－)＋c(RO)－c(H2RO3)，C项正确；根据物料守恒，c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝c(HSO)＋c(SO)＋c(H2SO3)，由于NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO的水解程度大于HCO的电离程度，而NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO的电离程度大于HSO的水解程度，故溶液中c(HSO)≠c(HCO)，c(SO)≠c(CO)，D项错误。
2．D 解析：室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7，反应后溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)。向0.10 mol·L－1 NH4HCO3溶液中通CO2，溶液为中性：c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可知：c(NH)＝c(HCO)＋2c(CO)，故A错误；向0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中通NH3，溶液中Na＋与S原子物质的量之比为1∶1，而NH与部分SO结合，故c(Na＋)＞c(NH)，由物料守恒可知，c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)，溶液呈中性，由电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(NH)＝2c(SO)＋c(HSO)，联立可得：c(NH)＋c(H2SO3)＝c(SO)，则c(SO)＞c(NH)，故B错误；向0.10 mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2，发生反应Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，至溶液pH＝7，反应后溶液中的溶质为NaHSO3、Na2SO3，则c(Na＋)＜2，故C错误；向0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，HCl不足，反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠，由电荷守恒可知，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)，由物料守恒可知，c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，则c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)，故D正确。
3．A
4．B 解析：由于NaHCO3溶液呈碱性，表明HCO水解程度大于电离程度，则c(CO)c(HSO)＋c(SO)，B项正确；由电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)，C、D项均错误。
6．C 解析：选项A中可考虑FeCl2被氧化后再水解，A中的最终产物均为Fe2O3；选项B中可考虑NaHCO3分解后再水解，B中的最终产物均为Na2CO3；选项C中的最终产物为NaAlO2和Al2O3；选项D中可考虑Mg(HCO3)2的分解，最终产物均为MgO。
7．D 解析：由图象可以看出，pH相同的NaX、NaY和NaZ溶液，稀释后pH的变化程度不相同，因此可以判断NaX、NaY、NaZ的浓度不同，由于NaZ的pH变化最小，说明弱酸根Z－的水解程度最小，X－的水解程度最大。由于三种盐溶液pH相同，因此对水电离的促进作用是相同的，所以NaX、NaY和NaZ溶液中水的电离度大小是相同的，A错误；等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，酸根离子水解程度越大，其溶液中酸根离子浓度越小，所以离子浓度的大小关系是c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)，B错误；可表示X－水解的百分含量或水解程度，可表示Y－水解的百分含量或水解程度，而X－和Y－的水解程度是不相同的，所以两者不相等，C错误；由电荷守恒及物料守恒可推知D正确。
8．(1)①②
(2)c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)
(3)增大
(4)小于 c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)
(5)10－12 mol·L－1
解析：(3)因④中存在NH3·H2ONH＋OH－，加入NH4Cl后导致c(NH)增大，
c(OH－)减小，故的值增大。(4)若盐酸与氨水等体积混合，溶液恰好反应完全，溶液呈酸性，题中溶液呈中性，说明盐酸体积小于氨水体积，由电荷守恒原理知此时c(NH)＝
c(Cl－)。(5)稀释后c(HCl)＝0.01 mol·L－1，则c(OH－)＝10－12 mol·L－1，故由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1。
9．(1)B ＜ (2)10 有
(3)碱 向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确
解析：(1)由于盐酸和醋酸溶液的pH＝2，意味着c(H＋)相等，与锌粒反应，开始时速率相等，随着反应进行，醋酸为弱酸，不断电离出H＋，c(H＋)减小慢，为曲线B；由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4，盐酸中H＋浓度逐渐减小，但醋酸中存在电离平衡，H＋
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和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的H＋，所以醋酸是边反应边电离H＋，故消耗的Zn多，所以m1＜m2。(2)根据题意，由Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝2×10－11＝0.002×c2(OH－)，计算得c(OH－)＝10－4 mol·L－1，溶液的pH＝10，在0.20 L的0.002 mol·L－1 MgSO4溶液中加入等体积的0.10 mol·L－1的氨水溶液，假设氨水的电离程度不变，则混合溶液中OH－浓度＝×10－3 mol·L－1＝4.45×10－3 mol·L－1＞10－4 mol·L－1，所以有沉淀生成。
10．(1)NH＋OH－===NH3·H2O
(2)碱性 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
(3)O2 100.8
(4)①c(Na＋)>c(CO)＝c(HCO)>c(SO)>c(OH－)>c(H＋)
②NaHCO3和Na2SO4 ③6
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